B．饱和氯水中含有大量Cl－、NO3－、Na＋、SO32－等离子
C．已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－（aq）===AgI（s）＋Cl－（aq）能够发生
D．分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L，其质量为28g（NA-阿伏加德罗常数）
8．已知：
2Fe+3Cl2
2FeCl3，下列说法正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
B．常温下，与56gFe反应断裂1.5NA个Cl－Cl键
C．1L0．1mol·L-1FeCl3溶液中含有0．1NA个Fe3+
D．常温常压下，22．4LCl2和足量Fe反应转移3NA个电子
9．等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是
A．AgB．Fel2C．SO2D．C
10．下列说法正确的是
A．按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6－三甲基－5－乙基庚烷
B．有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应
C．高分子化合物（图3），其单体为对苯二甲酸和乙醇
D．等质量的乙炔和苯完全燃烧生成水的质量相等
11.下列电解质溶液的有关叙述正确的是
A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加人Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C.含1molKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO3-）
D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大
12.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是
甲
乙
丙
戊
①
NH3
O2
NO2
H2
②
Fe
H2O
Fe3O4
Al
③
Al2O3
NaOH溶液
NaAlO2溶液
过量CO2
④
Na2O2
CO2
O2
Na
A．①③B．②③C．②④D．①④
13．在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。
则下列叙述不正确是
A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）
B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL
C．原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L
D．参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g
二、选择题：
本题共有8个小题，每小题6分，共48分。
在每小题所给出的四个选项中，有的只有一个选项是正确的，有的有多个选项是正确的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
第14、15、16、17、18为单选，19、20、21为多选。
14.如图所示为一小灯泡的伏安特性曲线，横轴和纵轴分别表示电压U和电流I。
图线上点A的坐标为（U1，I1），过点A的切线与纵轴交点的纵坐标为（0，I2）。
当小灯泡两端电压为U1时，其电阻等于（）
A．
B．
C．
D．
15.为了测量蹦床运动员从蹦床上跃起的高度，探究小组设计了如下的方法：
在蹦床的弹性网上安装压力传感器，利用传感器记录运动员在运动过程中对弹性网的压力，来推测运动员跃起的高度。
右图为某段时间内蹦床的压力—时间图象。
不计空气阻力，运动员仅在竖直方向上运动，且可视为质点，则可估算出运动员在这段时间内跃起的最大高度为（g取10m/s2）（）
A．3.2mB．5.0mC．6.4mD．10.0m
16.如图，小车静止在光滑水平地面上，小车的上表面由光滑斜面AB和粗糙水平面BC组成（它们在B处由极短的光滑圆弧平滑连接），小车右侧与竖直墙壁之间连接着一个力传感器，当传感器受压力时，其示数为正值，当传感器受拉力时，其示数为负值。
一小滑块（可视为质点）从A点由静止开始下滑，经B向C点运动的过程中力传感器记录了力F随时间t变化的关系，该关系在下面四个图象中可能正确的是（）
17．地球表面附近某区域存在大小为1.5×102N/C、方向竖直向下的电场。
将一质量为1.0×10－4kg、带电量为+1.0×10－7C的小球由静止释放，则该小球在此区域内下落10m的过程中，其电势能和动能的变化情况为（不计空气阻力，重力加速度g=10m/s2）（）
A．电势能增大1.5×10－4J，动能增大1.015×10－2J
B．电势能减小1.5×10－4J，动能增大0.985×10－2J
C．电势能减小1.5×10－4J，动能增大1.015×10－2J
D．电势能增大1.5×10－4J，动能增大0.985×10－2J
18.空间存在竖直向上的匀强磁场，将一个不会变形的单匝金属圆线圈放入该磁场中，规定图甲所示的线圈中的电流方向为正。
当磁场的磁感应强度B随时间t按图乙所示的规律变化时，能正确表示线圈中感应电流随时间变化的图线是（）
19.如图所示,一圆环上均匀分布着正电荷q，x轴垂直于环面且过圆心o。
下列关于x轴上的电场强度和电势的说法中错误的是（）
A．从o点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势一直降低
B．从o点沿x轴正方向，电场强度先增大后减小，电势先降低后升高
C．o点的电场强度为零，电势最低
D．o点的电场强度不为零，电势最高
20.图示的木箱a用细线悬挂在天花板下，木箱内有用竖直弹簧相连的两物块b和c，b放于木箱的水平地板上。
已知木箱a的质量为m，物块b的质量为2m，物块c的质量为3m，起初整个装置静止不动。
用符号g表示重力加速度，针对剪断细线的瞬间，下列判断正确的是（）
A．物块b下落的加速度为gB．木箱a下落的加速度为2g
C．物块b对木箱底板的压力为mgD．物块b对木箱底板的压力为2mg
21.图中L为电感量足够大的理想电感，C是电容量足够大的理想电容，R1、R2是阻值大小合适的相同电阻，G1、G2是两个零刻度在中央的相同的灵敏电流表，且电流从哪一侧接线柱流入指针即向哪一侧偏转，E是可以不计内阻的直流电源。
针对该电路下列判断正确的是（）
A．电键S闭合的瞬间，仅电流计G1发生明显地偏转
B．电键S闭合的瞬间，两电流计将同时发生明显的偏转
C．电路工作稳定后，两电流计均有明显不为零的恒定示数
D．电路工作稳定后再断开电键S，此后的短时间内，G1的指针将向右偏转，G2的指针将向左偏转
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
（包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
）
（一）必考题（共11题，129分）
实验题（共18分）
22⑴.图22⑴为甲、乙两同学用螺旋测微器测同一物体厚度
时所得的不同情景。
由该图可知甲同学测得的示数为
mm，乙同学测得的示数为mm。
22⑵.图22⑵中游标卡尺的游标分度方法是：
将39mm的实
际长度等分成20小格。
用这样的游标卡尺测量一物体的厚度时
得到如下图所示的情景，则该物体的厚度为cm。
23.图示为多用表的不完整的示意图，图中还显示出了表内的电源E1和表内的调零电阻R0。
被测电路由未知电阻Rx和电池E2串联构成。
⑴.现欲测阻值大约为一千多欧姆的未知电阻Rx的阻值，请完善以下测量步骤：
①.甲、乙两测试表笔中，甲表笔应是（填“红”或“黑”）表笔；
②.测电阻的倍率选择“×100Ω”，将甲、乙两表笔短接，调节调零电阻R0，使表针指到表盘刻度的最（填“左”或“右”）端；
③.在测试表笔乙已接触被测电路右端的前提下（见图），测试表笔甲应接触被测电路中的（填“a”或“b”）点；
④.若测试表笔甲接触的位置正确，此时表针恰好指在图示的虚线位置，则被测电阻Rx的阻值为Ω。
⑵.已知图中电源E1的电动势为4.5V，电源E2的电动势为1.5V（不计其内阻）。
若测电阻Rx时，测试表笔甲在a、b两个触点中连接了错误的触点，那么，表针的电阻示数将比真实值（填“偏大”或“偏小”），其示数应为Ω。
计算题
24.（14分）如图所示，在冬奥会上，跳台滑雪运动员从滑道上的A点由静止滑下，经时间t0从跳台末端的O点沿水平方向飞出。
O点又是斜坡OB的起点，A点与O点在竖直方向的高度差为h，斜坡OB的倾角为θ。
运动员的质量为m，重力加速度为g。
不计一切摩擦和空气阻力。
求：
⑴.从A点到O点的运动过程中，重力对运动员做功的平均功率；
⑵.运动员在斜坡OB上的落点到O点的距离S；
⑶.若运动员在空中飞行时处理好滑雪板和水平面的夹角，便可获得一定的竖直向上的升力。
假设该升力为运动员全重的5﹪，求实际落点到O点的距离将比第⑵问求得的距离远百分之几？
（保留三位有效数字）
25.（15分）如图所示，在匀强磁场中有一倾斜的平行金属导轨，导轨间距为L，长度为3d，导轨平面与水平面的夹角为θ，在导轨的中部长度为d的一段刷有薄绝缘涂层。
匀强磁场的磁感应强度大小为B，方向与导轨平面垂直。
质量为m的导体棒从导轨的顶端由静止释放，在滑上绝缘涂层之前已经做匀速运动，并一直匀速滑到导轨底端。
导体棒始终与导轨垂直，且仅与绝缘涂层间有摩擦，接在两导轨间的电阻为R，其他部分的电阻均不计，重力加速度为g。
求:
⑴.导体棒与绝缘涂层间的动摩擦因数μ；
⑵.导体棒匀速运动的速度大小v；
⑶.整个运动过程中，电阻R产生的电热Q.
26.草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下：
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假设1：
该反应为放热反应
假设2：
反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3：
K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是。
【设计、完成实验】
（1）称取g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL0.10mol/LH2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验
编号
烧杯中所加试剂及用量（mL）
控制条件
溶液褪色时间（s）
0.10mol/L
H2C2O4溶液
等浓度
KMnO4溶液
H2O
0.50mol/L
稀硫酸
1
30
20
30
20
18
2
30
20
30
20
水浴控制温度65℃
15
3
30
20
30
20
加入少量MnSO4固体
3.6
4
30
20
x
20
加入5mL0.10mol/L
K2SO4溶液
18
则x=，假设2成立。
（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。
取10.00mL0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL0.50mol/L稀硫酸，用
（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：
。
上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。
27．（14分）
Ⅰ．化学反应总是伴随能量变化，已知下列化学反应的焓变
2HI（g）＝H2（g）+I2（g）△H1
SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）△H2
H2SO4（l）＝H2O（g）+SO2（g）+1/2O2（g）△H3
2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）△H4
（1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：
△H4= 。
（2）若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）＝H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H ____ 0
A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可
Ⅱ．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＝QkJ/mol（Q＞0）
在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:
3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如右下图所示。
完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____（选填序号）
（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_____
A.平衡常数K不再增大
B.CO2的转化率不再增大
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.反应物不再转化为生成物
（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）
A．降低温度B．充入更多的H2C．移去乙醇D．增大容器体积
（4）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数yR=_______%
28.（15分）工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。
利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）。
请回答下列问题：
（1）装置I中生成HSO－3的离子方程式为。
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO－3和SO2－3）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如下图所示。
①下列说法正确的是（填标号）。
A.pH=7时，溶液中c（Na+）B.由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡
常数K2≈10－7
C.为获得尽可能纯的NaHSO3，应将溶液的pH控制
在4～5为宜
D.pH=9时溶液中c（OH－）=c（H+）+c（HSO－3）+
2c（H2SO3）
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2
溶液，溶液中出现浑浊，其pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。
（3）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO－2离子方程式。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
图中A为电源的（填“正”或“负”）极。
右侧反应室中发生的主要电极反应式为。
（5）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为0.75mol/L，要使1m3该溶液中的NO－2完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2的体积为L。
29.（10分）多年生草本植物紫花苜蓿的豆荚和种子早期呈绿色，研究者经测定发现它们含有叶绿素a，且含量随着种子的成熟逐渐下降。
（1）测定叶绿素a含量前要先制备色素提取液。
方法是：
将待测器官剪碎，放入研钵中，加入少许二氧化硅和，再加入适量丙酮进行充分研磨，后可获得色素提取液。
（2）紫花苜蓿早期豆荚和种子含有叶绿素a，推测豆荚和种子能进行光合作用的，研究者还在早期豆荚和种子中检测到了固定CO2的酶，其活性较高，推测豆荚和种子还能进行光合作用的，前一阶段为后一阶段提供了。
（3）紫花苜蓿的豆荚和种子早期能进行光合作用，有助于种子中的积累。
（4）研究得到紫花苜蓿种子生长期和成熟期豆荚和叶片
光合产物分配到种子的相对比例（CR），如右图所示。
①据图可知，在种子生长期，将自身制造的有机物更多地分配
到种子的器官是。
②在种子成熟期，豆荚对种子的CR下降，其原因之一是种子对光合产物的需求减少，导致豆荚光合产物的量降低。
（5）由于紫花苜蓿越冬、返青时需要营养，因而（器官）也是光合产物分配的重要碳库。
30.（9分）某陆地生态系统中，除分解者外，仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群。
调查得知，该生态系统有4个营养级，营养级之间的能量传递效率为10%～20%，且每个种群只处于一个营养级。
一年内输入各种群的能量数值如表所示，表中能量数值的单位相同。
种群
甲
乙
丙
丁
戊
能量
3.56
12.80
10.30
0.48
226.50
回答下列问题：
（1）请画出该生态系统中的食物网：
。
（2）甲和乙的种间关系是；种群丁是该生态系统生物组分中的。
（3）一般来说，生态系统的主要功能包括、，此外还具有信息传递等功能。
碳对生物
和生态系统具有重要意义，碳在和之间的循环主要以CO2的形式进行。
31.（10分）每年的7月～9月为某种苹果果实的成熟期。
研究人员在此期间，每隔10天，采摘果树外围的果实测定其中激素的含量，结果见下图。
请分析回答：
（1）苹果果实体积增大主要取决于果肉细胞
的增加和细胞的增大。
（2）根据以上实验结果分析：
①在7月29日～9月27日期间，果实内含量下降，可导致成熟期果肉细胞的减弱，果实体积增大减缓。
②在9月7日～9月17日期间，果实内和的含量增加，同时测得果实中花青素和可溶性糖的含量不断增多，果实的样色和口味（成熟度）也会发生变化。
由此推测上述激素含量的增加，可能促进了生成，促进果实的成熟。
（3）有上述实验结果可以得出，苹果果实的成熟是的结果。
32.（10分）现有4个小麦纯合品种，即抗锈病无芒、抗锈病有芒、感锈病无芒和感锈病有芒。
已知抗锈病对感锈病为显性，无芒对有芒为显性，且这两对相对性状各由一对等位基因控制。
若用上述4个品种组成两个杂交组合，使其F1均为抗锈病无芒，且这两个杂交组合的F2的表现型及其数量比完全一致。
回答问题：
（1）为实现上述目的，理论上，必须满足的条件有：
在亲本中控制这两对相对性状的两对等位基因必须位于（填“同源”或“非同源”）染色体上，在形成配子时非等位基因要，在受精时雌雄配子要，而且每种合子（受精卵）的存活率也要。
那么这两个杂交组合分别是
和。
（2）上述两个杂交组合的全部F2植株自交得到F3种子，1个F2植株上所结的全部F3种子种在一起，长成的植株称为1个F3株系。
理论上，在所有F3株系中，只表现出一对性状分离的株系有4种：
①表现型为抗锈病无芒：
抗锈病有芒，其数量比为。
②表现型为抗锈病无芒：
感锈病无芒，其数量比为。
③表现型均为有芒，发生分离的性状是。
④表现型均为染锈病，发生分离的性状是。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。
注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理选修3—3】（共15分）
⑴.（6分）如图⑴所示，吊在天花板下的导热气缸中有一个可无摩擦上下移动且不漏气的活塞A，活塞A的下面吊着一个重物，汽缸中封闭着一定量的理想气体。
起初各部分均静止不动，外界大气压保持不变，针对汽缸内的气体，当状态缓慢发生变化时，下列判断正确的是（）
A．环境温度升高，气体的压强一定增大
B．当活塞向下移动时，外界一定对气体做正功
C．保持环境温度不变，缓慢增加重物的质量，气体一定会吸热
D．缓慢增加重物的质量，欲保持气体体积不变，必须设法减少气体的内能
⑵.（9分）如图⑵所示，U形管右管内径为左管内径的
倍，管内水银在左管内封闭了一段长为26cm、温度为280K的空气柱，左右两管水银面高度差为36cm，大气压为76cmHg。
①.现向右管缓慢补充水银，并保持左管内气体的温度不变，当左管空气柱长度变为20cm时，左管内气体的压强为多大？
②.在①的目的达到后，停止补充水银，并给左管的气体加热，使管内气柱长度恢复到26cm，则左管内气体的温度为多少？
34.【物理选修3—4】（共15分）
⑴.（6分）图示为xoy平面内沿x轴传播的简谐横波在t0=0时刻的波形图象，其波速v=5.0m/s．此时平衡位置xp=0.15m的P点正在向-y方向运动，则该波的传播方向是
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