河南省中原名校豫南九校届高三一轮复习质量检测化学试题.docx

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河南省中原名校豫南九校届高三一轮复习质量检测化学试题

2015届中原名校豫南九校一轮复习质量检测

高三化学试卷

考试时间：

90分钟试卷满分：

100分

注意事项：

1．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

2．本试卷主要考试内容：

高考化学全部内容。

3．可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56

I127

第Ⅰ卷（选择题共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分,共42分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．一种高容量的固态锂电池以锂超离子固态导体（组成为Li10GeP2S12）为电解质，该锂电池能在－100℃至100℃之间的超宽温度范围内工作。

其中不属于短周期元素的是

A．LiB．GeC．PD．S

2．“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。

下列说法正确的是

A．B40和C70都属于新型化合物B．C60和N60属于同分异构体

C．B40、C60、N60、C70都属于烯烃D．B40、C60、N60、C70都只含共价键

3．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

4．3－氯戊烷是一种有机合成中问体，下列有关3－氯戊烷的叙述正确的是

A．3－氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B．3－氯戊烷属于烷烃

C．3－氯戊烷能发生取代反应D．3－氯戊烷的同分异构体共有6种

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液：

Na＋、Fe3＋、

、

B．滴入甲基橙呈红色的溶液中：

K＋、

、Cl－、

C．c（OH－）＝1．0×10－13mol·L－1的溶液中：

、

、

、K＋

D．c（I－）＝0．1mol·L－1的溶液中：

Na＋、

、ClO－、

6．甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素X。

它们有如图的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．T℃时，pH＝6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6NA

B．标准状况下，22．4LCCl4中含有的共用电子对数目为4．0NA

C．50g98％的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA

D．1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

8．近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂—铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O

2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．放电时，负极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－

Cu＋2OH－

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

9．下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：

CH3COOH＋

＋H2O

CH3COO－＋Al（OH）3↓

B．将钠粒投入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋

Cu＋2Na＋

C．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋

BaSO4↓＋H2O

D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：

S2－＋Fe3＋

Fe2＋＋S↓

10．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是

A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3

C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

11．下列有关实验原理、装置或操作的描述中正确的是（有关装置中的夹持仪器略去）

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。

常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是

A．元素Y的最高化合价为＋6

B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y

C．最简单氢化物的沸点：

Y＞W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

W＞Q

13．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：

CO2（g）＋H2（g）

HCOOH（g），测得平衡体系中CO2

的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。

下列

物理量中，a点大于b点的是

①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数

A．①②B．①③C．②④D．③④

14．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将10mL0．1mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mlL0．1mol·L－1盐酸中，混合

溶液中各离子浓度的大小关系：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（

）＞c（

）

B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

C．向0．1mol·L－1的FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，

说明FeCl3只有氧化性，无法被氧化剂氧化

D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液，可观察到大

量淡黄色沉淀与少量白色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

二、必考题（本题包括5小题。

共43分）

15．（8分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

（1）当空燃比（空气与燃油气的体积比）不同时，汽车尾气的主要成分不同。

空燃比较小时的有毒气体主要是___________（填化学式）。

（2）某分子筛类催化剂（H＋交换沸石）催化NH3脱除NO、NO2的反应机理如图所示。

步骤③转化反应的离子方程式是________________。

按上图反应机理，NH3脱除NO、NO2总反应的化学方程式是______________________。

（3）NaClO2溶液将NO转化为HNO3的反应历程如下：

NaClO2＋HCl

HClO2＋NaCl

8HClO2

6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O

2NaClO2＋Cl2

2NaCl＋2ClO2↑

5NO＋3ClO2＋4H2O

5HNO3＋3HCl

则酸性条件下NaClO2溶液将NO转化为HNO3的总反应的化学方程式为________

____________________。

16．（10分）氢气是清洁能源，也是重要的化工原料。

（1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92．40kJ·mol－1

2NH3（g）＋CO2（g）

CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝－86．98kJ·mol－1

则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程

式为________________________________________________________________。

（2）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）

H2（g）＋

S2（g）。

在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3．5molH2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①985℃时，反应经7min达到平衡，

则上述反应从起始至7min内的反应

速率v（S2）＝________________。

②反应S2（g）＋2H2（g）

2H2S（g）的△H___________（填“＞”

或“＜”）0。

（3）使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图所示：

①此流程的第Ⅰ步反应为CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g），一定条件下

CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则p1__（填“＜”“＞”或“＝”）p2。

②100℃时，将3molCH4和4molH2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H2O（g））的浓度相同。

100℃时该反应的平衡常数K＝________。

17．（7分）某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31％）、Fe（1．3％）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3％）。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外，还需要的主要仪器有_________________。

（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式有Al2O3＋2OH－

2

＋H2O、______

______________________________________。

（3）“酸浸”时所加入的酸是______________（填化学式）。

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是______________________。

（5）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是______________

____________________________________（写出一点即可）。

18．（9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）微生物电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯酚（

），其原理如图所示。

①B是电池的_____________（填“正”或“负”）极。

②A极的电极反应式为___________________________________。

（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为____________________________。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

_________________________________________。

19．（9分）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH＝2。

过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。

查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

（1）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入的物质是____________________。

（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3＋,可选用的试剂为________________。

A．KSCN溶液B．稀硫酸C．淀粉－KI溶液D．KMnO4溶液

（3）通入H2S气体至饱和的目的是__________________________________________；用硫酸酸化至pH＝2的目的是_________________________________________________。

（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下会分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值。

①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12．6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有_____________________。

②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液。

④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为__________。

三、选考题（本题包括3小题。

请考生任选一题作答。

如果多答，则按所答的第一题计分）

20．（15分）（化学与技术）如图是我国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺（C3N6H6）的工艺——“常压气相一步法联产纯碱新技术”：

已知：

①尿素的熔点是132．7℃，常压下超过160℃即可分解；

②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水。

请回答下列问题：

（1）以尿素为原料生产三聚氰胺的原理是_____CO（NH2）2

_____C3N6H6

＋________NH3↑＋_______CO2↑（配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数），在实验室使尿素熔化的容器的名称为________________。

（2）工业上合成尿素的化学方程式为____________________（反应条件可以不写）。

（3）写出下列物质中主要成分的化学式：

产品2______________、X_________________。

（4）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为________________________________。

（5）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是________________________。

A．加入NaCl固体B．加入NaHCO3固体

C．通入CO2D．通入NH3

（6）若生产过程中有4％的尿素损耗，则1t尿素可生产___________t三聚氰胺和___________t副产品纯碱。

（精确到0．001）

21．（15分）（物质结构与性质）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）TiFe合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

①Ti的基态原子价电子排布式为______________。

②Fe的基态原子共有____________种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3CCl4

2KCl＋2CrO2Cl2＋3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为

________________，中心原子的杂化方式为_________________。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6．9×10－2nm和7．8×10－2nm。

则熔点：

NiO_______（填“＞”“＜”或“＝”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。

该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为_____________________。

②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm－3。

设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_______________（用含M、d、NA的代数式表示）cm3。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存

6个氢原子比较稳定。

已知：

a＝511pm，c＝397pm；

标准状况下氢气的密度为8．98×10－5g·cm－3；储

氢能力＝

。

若忽略吸氢前

后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为

_________________。

22．（15分）（有机化学基础）金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小。

（1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：

①金刚乙烷的分子式为_________________。

②上述转化的反应类型均为______________________。

（2）金刚乙烷还可通过下列转化生成高分子化合物（用“R—”表示

，如金刚乙烷表示为R—CH2CH3）：

已知：

E分子中有两个C

O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22．4L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22．4L气体。

①条件1为_____________，A→B的反应类型为________________________________。

②条件2为______________，写出C→D的化学方程式：

__________________________。

③E分子中官能团的名称为______________，G的结构简式为____________________。

④H是F的同分异构体，写出满足下列条件的H的结构简式：

____________________。

a．属于芳香族化合物

b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：

1