酸和碱单元检测附答案.docx
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酸和碱单元检测附答案
酸和碱单元检测（附答案）
一、酸和碱选择题
1．莲藕最适宜在弱碱性的土壤中生长。
某池塘土壤的pH＝6，莲藕长势较差，在施用某农家肥后生长很好。
这说明该农家肥的pH
A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断
【答案】A
【解析】
试题分析：
莲藕最适宜在弱碱性即pH稍大于7的土壤中生长，池塘土壤的pH=6呈酸性，而施用某农家肥后生长很好，根据酸碱相互中和的性质，说明所施农家肥的为碱性。
A．pH＞7呈碱性，符合分析的要求，故可选；B．pH＜7呈酸性，不能把酸性的土壤改变为碱性，故不选；C．pH=7呈中性，不能改变土壤的酸性，只是降低土壤的酸度．故不选：
D．根据酸碱中和规律可以确定，故不选；故选A
考点：
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系
2．下列实验操作符合规范要求的是（ ）
A．
读出液体体积B．
稀释浓硫酸
C．
点燃酒精灯D．
检查装置气密性
【答案】D
【解析】
【详解】
试题分析：
A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误；B、浓硫酸的稀释方法：
将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误；D、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D
3．钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：
金属
Ti
Mg
Cu
金属表面现象
放出气泡速度缓慢
放出气泡速度快
无变化
下列有关三种金属的说法正确的是（）
A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
B．若Ti粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
C．Ti和稀盐酸不反应
D．温度、金属表面积、盐酸浓度等因素都会影响反应速率
【答案】D
【解析】
【详解】
A、金属的活动性越强，与酸反应的剧烈程度就越强，根据表格中的实验现象——Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，可知金属的活动性由强到弱的顺序是Mg、Ti、Cu，故选项错误；
B、因为Ti和Mg都与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去Mg，故选项错误；
C、因为Ti和稀盐酸反应观察到放出气泡速度缓慢，故Ti和稀盐酸反应，故选项错误；
D、影响反应速率的因素有很多，例如金属本身的性质、温度、金属表面积、盐酸浓度等，故选项正确。
故选D。
4．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多种物质组成，属于混合物，氧气是由同种元素形成的纯净物，属于单质，水是由氢氧元素组成的纯净物，属于氧化物，正确；D、碳酸钙由三种元素组成，不属于氧化物，错误。
故选C。
5．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；
B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；
C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；
D．C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
6．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。
已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。
下列有关推断肯定错误的是
A．葡萄酒的pH<7B．葡萄酒属于混合物
C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼
【答案】D
【解析】
【详解】
A、葡萄酒中含有酸，酸的pH<7，故正确；
B.葡萄酒含有酒精、酸等多种物质，属于混合物，故正确；
C.金属和酸反应生成盐和氢气，除酸过程的反应产物之一为H2，故正确；
D.除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属活动性大于氢，铜的活动性小于氢，故错误；
故选D。
7．向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测图A中的信息符合题意．
根据题目中“向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液”，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7；可推测A：
从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是NaOH溶液滴入稀HCl中．
故选A．
8．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色
C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
D．该反应实质是Na+和Cl-结合生成NaCl
【答案】B
【解析】
由题中信息知，A.反应前后，溶液的pH变小。
故A错误。
B.氢氧化钠过剩，向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色。
故B正确。
C.该图表示氢氧化钠和盐酸没有恰好完全反应。
故C错误。
D.该反应实质是H+和OH-结合生成H2O.故D错误。
点睛∶本题主要考查氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图的含义。
9．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是（）
A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝
【答案】C
【解析】
【详解】
根据题意可知天平要平衡，左右两盘减少的质量必须相等，这四个选项中的B氢氧化钙、D氧化铝与盐酸反应不会生成气体，A碳酸氢钠、C碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，所以右盘加入的物质应从A和C中选。
已知左盘碳酸钙与盐酸恰好完全反应，假设两盘放入的固体质量都是100份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73份质量，根据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44份质量，而100份碳酸氢钠与73份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量，100份质量的碳酸镁与73份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44份质量。
故选：
C。
10．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）
A．AB段的化学反应是：
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大
C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度
D．D、E两点处的气体压强相等
【答案】B
【解析】
试题分析：
A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。
考点：
考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。
11．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca（OH）2可用来改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据碱的通性可知氢氧化钠溶液具有强碱性，故A正确；
B、浓盐酸有挥发性，敞口放置HCl会逸出，溶液质量会减小，故B正确；
C、因为浓硫酸具有吸水性，敞口放置，最后变成稀硫酸，所以必须密闭保存，浓硫酸不会和氧气发生反应，故C错误；
D、Ca（OH）2可用来改良酸性土壤，故正确。
故选C
12．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平
A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断
【答案】B
【解析】
【详解】
由于反应之前，天平保持平衡，而且，反应之后两烧杯底部都有固体剩余，说明金属过量，盐酸量不足，所以，生成的氢气质量相等，所以反应之后天平仍然保持平衡，故B项正确。
【点睛】
金属过量，盐酸量不足，生成的氢气质量相等
13．化学学习小组复习元素及其化合物知识以后，交流自己的学习体会，以下是四位同学的发言，其中有错误的是（ ）
A．碳能形成多种单质，如：
金刚石、石墨、C60等．碳具有还原性，用焦炭可冶炼铁
B．SO3、CO2、CO是非金属氧化物，都可用NaOH溶液吸收
C．铁是化学性质比较活泼的金属，除与氧气反应外，还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D．C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
【答案】B
【解析】
【详解】
A、碳可以和氧气反应，具有可燃性，可以和CuO、CO2、铁的氧化物反应，具有还原性，并可用于炼铁，故A正确；
B、氢氧化钠溶液可以吸收酸性氧化物，如SO3、CO2而CO不是酸性氧化物，不能和氢氧化钠溶液反应，所以B不正确；
C、根据金属活动顺序表知铁是比较活泼的金属，所以可以和酸和盐发生置换反应，故C正确；
D、由于四种物质都可以燃烧，且来源广泛，所以生活经常用于燃料，故D正确。
故选B。
14．汞合金是目前使用较多的补牙材料。
汞合金补牙材料中除含有汞外，还含有锌、锡、铜等金属。
下列有关该汞合金补牙材料的说法中不正确的是
A．汞合金的熔点比汞低B．食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性
C．汞合金的强度和硬度比锡的大D．汞合金是一种具有金属特性的混合物
【答案】A
【解析】
试题分析：
根据合金的概念和特征分析。
A、根据题意，常温下汞合金应为固体，而汞为液体，故汞合金的熔点比汞的熔点高，错误；
B、根据题意，汞合金中含有锌、锡、铜等金属，其中锌、锡的活动性都位于氢之前，故能与酸反应，所以食用酸性较强的食物对该材料有腐蚀性，正确；
C、合金的硬度比各成分的硬度要高，正确；
D、根据合金的概念可知合金是混合物，正确。
故选A
考点：
合金与合金的性质
点评：
本题难度不大，熟练掌握合金的概念和性质，是正确解答本题的关键。
15．向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，下列图象能正确描述对应关系的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
【详解】
A、氢氧化钡溶液呈碱性，PH>7，向一定量的Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4，酸碱发生中和反应，碱性逐渐减弱，pH逐渐变小。
当稀硫酸恰好与氢氧化钡反应时，溶液呈中性，pH=7，继续滴加稀硫酸至过量，溶液呈酸性，pH<7，错误；
B、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故溶液中钡元素的质量逐渐减少，恰好完全反应时，溶液中的钡元素的质量为0，错误；
C、氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故随着反应的进行，导电性减弱，恰好完全反应时只有水，不导电，继续滴加稀硫酸，溶液的导电性增强，正确；
D、中和反应是放热反应，故随着反应的进行溶液的温度升高，恰好完全反应时温度最高，继续滴加稀硫酸，溶液的温度慢慢的降低，错误。
故选C。
【点睛】
做化学反应与图像题时，首先要搞清楚会发生什么反应，反应中各物质会发生什么变化，再看清纵坐标和横坐标表示的量，最后仔细分析解答。
16．下列实验操作不正确的是（ ）
A．取用液体
B．加热液体
C．稀释浓硫酸
D．蒸发食盐水
【答案】C
【解析】
A．向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的
，故B正确；C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故C错误；D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确；故选C。
17．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示此时液体为纯净物
C．A点时的溶液能使酚酞试液变红
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．由起点可知，是盐酸溶液滴入氢氧化钠中，错误；
B．B点表示此时液体是氯化钠溶液，属于混合物，错误；
C．A点时的溶液pH＞7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，正确；
D．C点时，溶液中的溶质有氯化氢，和氯化钠，错误。
故选C。
18．中和反应在生活中有广泛应用。
下列应用不属于中和反应的是（）
A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。
A、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸除铁锈发生的酸与金属氧化物反应生成盐和水，不是中和反应，故A符合题意；
B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B不符合题意；
C、熟石灰即氢氧化钙，和酸反应生成盐和水，因而能改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故C不符合题意；
D、硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故D不符合题意；故选A。
19．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）
A．
点燃酒精灯B．
稀释浓硫酸
C．
读液体体积D．
液体的取用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。
故选B。
20．醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。
另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。
醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。
下列有关叙述中错误的是（）
A．醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，滴入紫色石蕊试液显红色，故A错误；
B、酸与碱反应生成盐和水的反应叫中和反应，醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，故B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质都能与醋中的醋酸反应，用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢，故C正确；
D、根据醋酸（CH3COOH）化学式可知，醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成，故D正确；故选A。
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