考前30天之备战高考化学冲刺押题系列第四部分 专题01 化学基本概念.docx

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考前30天之备战高考化学冲刺押题系列第四部分专题01化学基本概念

⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义，原子团的定义

⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念

⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念

⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

基本概念结构网络图

1．物质的组成和分类

⑴物理变化与化学变化的区别与联系

⑵基本反应类型，以及与氧化还原反应的关系

⑶氧化剂与还原剂的概念与判断

⑷氧化还原反应化学方程式配平

⑸有关氧化还原反应典型计算

⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存

⑺热化学方程式的意义与书写，反应热、燃烧热、中和热等

2．物质的变化

⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析

⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念

⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数

基本概念

3．物质的分散系

⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡

⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等

4．电解质溶液

⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等

⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法

⑶化合价涵义，根据化合价正确书写化学式，根据化学式判断化合价

⑷三键两力四晶体，非极性分子和极性分子

⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断

5．结构有关概念

⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义

⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义，以及物质的量与微粒（原子、分子、离子）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论

6．物质的量有关概念

7．其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等

搞清概念的内涵和外延。

化学的灵魂是概念，概念的理解要准确，在高考中很多错误都是概念不清，混淆造成。

在高中化学总复习中，一定要全力抓好基本概念。

对化学反应规律、离子反应、氧化还原反应，离子共存、离子浓度、物质的量和摩尔、阿伏加德罗常数、溶解度、溶质质量分数、溶质的物质的量浓度、物质结构、元素周期律、化学反应速率和化学平衡、溶液PH、盐的水解、原电池、有机物的同分异构、结构与性质的关系等重要基本概念，要切实做到理解并能在题目中得到正确的运用。

一、关注化学基本概念的热点、重点

①要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。

比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。

另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。

②对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。

③离子反应：

该类题目的主要题型有三个：

一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。

二是判断离子反程式的正误。

三是离子共存题，离子共存的条件是：

在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。

在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。

二、在概念的准确理解上下苦功夫

没有准确就没有概念，更谈不到运用概念。

怎样才能作到准确理解呢？

首先要能正确复述一个概念的定义。

你是否发现，你的复述中对“重点字”的使用有遗漏，更换等不同现象，这往往是在准确理解上下功夫不够。

认真阅读教科书上的定义，力争一字不差地诵记，在此基础上再去分析概念中的关键词语，即重点字。

深入思考定义中的内涵：

这一概念的讨论，概念的使用范围，概念在使用中注意的问题。

三、学会比较并对概念分类整理，掌握概念的系统性，建立起概念的体系和网络

有比较才能有鉴别，有比较才会找出差异，从而强化思考、理解与记忆。

如：

同位素

同素异形体

同系物

同分异构体

对象差异

针对简单原子、离子

针对单质

针对有机物

针对化合物

判断依据

质子数、中子数

组成结构

官能团，-CH2-

分子式、结构

各自性质

特征

物理性质不同

化学性质相同

物理性质不同

化学性质一般相同

物理性质不同

化学性质相似

物理性质不同

化学性质相似或不同

考点一物质的量与阿伏加德罗常数

【例1】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L

B．在反应CaO+3CCaC2+CO↑中，生成1molCO，转移的电子数为3NA

C．1.8g重水（D2O）中所含质子的个数为NA

D．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

考点二物质的变化

【例2】下列过程中不涉及化学变化的是

A．用热的纯碱溶液洗涤油污

B．用少量食醋除去水壶中的水垢

C．白磷在一定条件下转化为红磷

D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐

【解析】本题考查的是物理变化和化学变化的辨析。

用热的纯碱洗涤油污，涉及碳酸根离子的水解及酯类物质在碱性条件下的水解；用少量食醋除去水壶中的水垢主要是醋酸与碳酸钙反应；白磷转化为红磷时存在旧键的断裂和新键的形成，因此上述这些变化均为化学变化；而用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐是渗析,是物理变化。

所以答案为D。

变式2据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。

报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。

“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。

下列有关说法中不正确的是

A．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源

B．氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取

C．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应

D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有6种

考点三：

化学用语

【例3】下列化学用语的书写，正确的是

A．乙烯的结构简式：

CH2CH2　B．氯离子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

　D．辛烷的分子式：

C7H16

变式3化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．钢铁腐蚀时可能发生的反应（正极）：

2H2O+O2－4e－=4OH－

B．1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热

H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/mol

C．碳酸氢铵溶液与足量的烧碱溶液反应：

NH4＋+OH－=NH3·H2O

D．碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：

HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

考点四溶液和胶体

【例4】下列判断正确的是

A．任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

B．丁达尔现象、布朗运动、电泳现象都是胶体的物理性质

C．因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

D．相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓一些

变式4将物质的量相等的硫酸铵和硫酸铝溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。

下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是

考点五物质的结构

【例5】X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。

下列说法不正确的是

A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等

B．晶体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径

【解析】X由两种短周期元素构成且为离子化合物，1molX含有20mol电子。

短周期元素中只有ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素之间可以形成离子化合物，当由ⅠA族和ⅦA族形成X时，只可能为NaF晶体中阴阳两种离子所含的电子数均为10，符合A，但是LiCl中锂离子只有2个电子而氯离子中有18个电子，不符合A选项，所以A选项错误，同理，当由ⅡA与ⅥA族元素形成X时，只可能为MgO，其晶体中阳离子和阴离子所含电子数相等，双核离子化合物一定含有离子键不含共价键，核外电子排布相同的离子，其核电荷数越小，离子半径越大，分析上述化合物可知C、D选项均正确。

答案为A。

变式5共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：

①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤FeS2；

白磷，其中含有两种作用力的组合是（）

A．①③⑤

B．①③

C．②④

D．①

③

考点六热化学方程式与反应中的能量变化

【例6】右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N2+3H2

2NH3，△H＝-92kJ·mol－1

B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1

变式6科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。

已知在25℃，105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ·mol-1和283.0kJ·mol-1，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：

2C（石墨）+O2（g）=2CO（g）；ΔH=-110.5kJ·mol-1

B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ

C．在相同条件下：

C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）；ΔH=-172.5kJ·mol-1

D．若金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

参考答案：

【专家预测】

一、选择题

1．下列逻辑关系图示中正确的是（　　）。

　　　　　　　　　　　　　　A

B

C

D

2．水是最宝贵的资源之一。

下列表述正确的是（　　）。

A．H2O的电子式为H＋[

H]－

B．4℃时，纯水的pH＝7

C．D

O中，质量数之和是质子数之和的2倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：

d（气态）＞d（液态）＞d（固态）

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）。

A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应5I－＋IO

＋6H＋===3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

4．下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量都可用同一个离子方程式表示的是（　　）。

A．偏铝酸钠溶液和盐酸B．磷酸二氢钠溶液和澄清石灰水

C．苯酚钠溶液和二氧化碳D．硝酸银溶液和氨水

5．下列叙述正确的是（　　）。

温度

20℃

50℃

A的溶解度

35.7g

46.4g

B的溶解度

31.6g

108g

A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A

B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同

C．氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象

D．在Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液将有沉淀产生

6．“神舟”七号载人航天飞行的圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。

航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：

2NH4ClO4

N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，该反应为放热反应。

下列对该反应的叙述不正确的是（　　）。

A．1mol高氯酸铵分解时会转移14mol电子

B．该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

C．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

D．该反应是熵增加的化学反应

7．在pH＝1的某溶液中，可能存在NO

、I－、Fe3＋中的一种或两种，向该溶液中滴入Br2，单质Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为（　　）。

A．NO

、Fe3＋B．只有I－

C．I－、Fe3＋D．只有NO

8．下列离子方程式正确的是（　　）。

A．铁与稀HNO3反应：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：

HCO

＋OH－===CO2↑＋H2O

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：

Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

D．CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Cu2＋＋SO

＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓

9．已知H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）　ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

H2（g）

Br2（g）

HBr（g）

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369

则表中a为（　　）。

A．404B．260C．230D．200

10．下列推断合理的是（　　）。

A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

【解析】KAl（SO4）2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下可与Cu剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热，颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。

【答案】A

11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（　　）。

①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH1

C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH2

②S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH3

S（g）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH4

③H2（g）＋

O2（g）===H2O（l）　ΔH5

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH6

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH7

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）　ΔH8

A．①B．④C．②③④D．①②③

12．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。

下列叙述错误的是（　　）。

A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率

B．由反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

【解析】此题考查化学反应速率和化学平衡知识。

催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。

【答案】B

13．下列有关H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3kJ·mol－1的离子反应的说法正确的是（　　）。

A．代表所有的酸碱中和反应

B．反应物一定是强酸与强碱

C．强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D．代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液态水时，放出热量57.3kJ

14．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L－1的硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法正确的是（　　）。

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中S元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

二、非选择题

15．

（1）已知下列反应：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2①

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②

I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是________。

A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

（2）已知：

X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是________。

A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2

B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2

C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2

D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2

16．据2012年3月1日新华社报道：

从2012年5月1日起在全国禁止使用面粉增白剂，面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰和过氧化钙两种物质。

其中过氧化钙（CaO2）在日常生活和工农业生产中常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。

已知：

过氧化钙与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。

有人提出：

CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。

据此设计如下实验操作进行探究。

实验一：

通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）试剂A可以选用________，试剂B的作用是________________________________________________________________________。

（2）装置E用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。

（3）实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况）。

用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的V—m1关系式。

未被氧化：

________，部分被氧化：

________，完全被氧化：

________。

若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：

______________________________。

实验二：

向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

提出假设：

假设1：

反应后固体中只有________，证明SO2未被氧化；

假设2：

反应后固体中只有________，证明SO2完全被氧化；

假设3：

____________________________________________。

实验探究：

（4）设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验评价：

（5）实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【解析】

（1）从装置A中出来的SO2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器特点，试剂A选用浓硫酸；SO2不能完全反应，因此需要对其进行吸收。

（3）若SO2没有被氧化，发生的反应为：

2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2，若SO2完全被氧化，发生的反应为：

CaO2＋SO2===CaSO4，无气体放出。

若SO2没有被氧化，则V、m1关系为：

2CaO2＋2SO2===2CaSO3＋O2增重

22.4L,96g

Vm1

V＝22.4m1/96＝7m1/30。

SO2部分被氧化，则V减小，故0

实验二应根据SO2与过氧化钠反应的产物，判断固体的可能成分从而提出假设。

（4）检验固体成分中是否同时含有SO

和SO

。

（5）过氧化钠具有较强的氧化性，在溶液中可以将SO

氧化成SO

。

【答案】

（1）浓硫酸　吸收未反应的SO2

（2）（其他合理答案均可）

（3）V＝7m1/30　0

假设1：

Na2SO3　假设2：

Na2SO4　假设3：

固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明二氧化硫部分被氧化

（4）取反应后的固体放入试管中，加少量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化

（5）若Na2O2有剩余，固体加水溶解时，过氧化钠能将SO

氧化成SO

，检验出SO

时不能说明其是过氧化钠与SO2反应生成的

17．随着人类社会的发展，氮氧化物（NOx）已成为大气中的主要气态污染物之一。

（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。

它们破坏臭氧层的机理为：

①O3

O＋O2　②NO＋O3―→NO2＋O2

③NO2＋O―→NO＋O2

上述反应的总反应式为________________，其中________是催化剂。

（2）汽车尾气中含有NOx、CO和碳氢化合物等。

①汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为________________________________。

②NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾”。

有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如图所示。

由图像可知，二次污染物有________等，醛