B.简单氢化物的稳定性:
X>Y>Z
C.W、X、Y形成的化合物抑制水的电离
D.m的分解产物中p为氧化产物,q为还原产物
13.常温下,体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液,分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定,滴定曲线如图所示:
已知:
pAg+=-lgc(Ag+),Ksp(AgI)=8.0×10-17,Ksp(AgBrI)=5.0×10-13,Ksp(AgCl)=1.8×10-10。
下列说法正确的是
A.三种溶液各取10mL混合,然后滴定,沉淀先后顺序为Cl-、Br-、I-
B.滴定Cl-时,可加人少量的KI作指示剂
C.当滴定AgNO3溶液至70.00mL时,溶液中c(I-)>c(Br-)>c(Cl-)
D.滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液
26.(13分)一氯化碘是一种红棕色液体.不溶于水,溶于乙醇和乙酸,能与KI反应生成I2,用于测定油脂中的碘值等(注:
碘值表示有机物中不饱和程度的指标)。
某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘(沸点101℃)。
回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘,已知碘与氯气的反应为放热反应,其装置如下:
1各装置连接顺序为A→_____;A中发生反应的离子方程式为__________.
2B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是________;D装置的作用是______。
③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl,采取的方法是________。
(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法,在三颈烧瓶中加人粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液,生成一氯化碘,则发生反应的化学方程式为_____。
(3)设计实验证明:
①ICl的氧化性比I2强:
______________。
②ICl与乙烯作用发生加成反应:
_______________。
27.(15分)活性氧化锌是一种新型高功能精细无机产品,由菱锌矿(主要成分ZnCO3及少量Pb、Cu、Cd的+2价化合物)采用氨浸-碳化法制活性氧化锌的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“浸取”前.菱锌矿需粉碎的目的是_________
(2)“浸取”时,温度不宜超过50℃,其目的是________,发生主要反应的化学方程式为____;过滤1所得滤渣的主要成分有________(填化学式)。
(3)“碳化”时,发生反应的离子方程式为____________。
(4)“碳化”时,锌沉淀率与溶液pH及氨损率与通入的气体中CO2的体积分数关系如下图所示:
为提高锌沉淀率并减少氨的损耗可采取的措施是_______________。
(5)“母液处理”的目的是_______________。
(6)“缎烧”时发生反应的化学方程式为___________。
25.(15分)洁净煤技术(CCT)是煤的高效清洁利用的技术。
煤中的硫主要以黄铁矿(FeS2)为主,其次为磁硫铁矿(Fe7S8)、闪锌矿(ZnS)、方铅矿(PbS)等。
回答下列问题:
(1)Fe7S8在足量空气中煅烧可生成铁红,该反应的氧化产物为________(填化学式)。
(2)常温下,反应ZnS(s)+Pb2+(aq)⇌PbS(s)+Zn2+(aq)达平衡时,该反应的平衡常数K=___[已知:
常温下Ksp(ZnS)=2.0×10-22,Ksp(PbS)=8×10-28]
(3)黄铁矿在一氧化碳气氛中脱硫可发生如下反应:
(Ⅰ)FeS2(s)+CO(g)⇌FeS(s)+COS(g)△H1
(Ⅱ)FeS(s)+CO(g)⇌Fe(s)+COS(g)△H2
(Ⅲ)1/2FeS2(s)+CO(g)⇌1/2Fe(s)+COS(g)△H3
其对应的平衡常数的对数值如图所示。
①COS的电子式为________。
②△H1_________0(填“>”或“<”)△H3=_____(用△H1和△H2表示)。
③800K时,若只发生反应(Ⅲ),平衡时,容器中c(CO)/c(COS)=_____;此温度下,平衡常数的对数值lgK(Ⅲ)=______[用lgK(Ⅰ)和lgK(Ⅱ)表示]。
(4)电化学除去煤中的硫是一种成本较低的脱硫方法,用MnSO4作催化剂,在酸性条件下电解,阳极Mn2+被氧化为Mn3+。
然后Mn3+氧化黄铁矿为硫酸根离子和三价铁离子,该反应的离子方程式为_______________。
35.化学·选修3:
物质结构与性质(15分)
铜单质及其化合物的用途非常广泛。
回答下列问题:
(1)基态铜原子的价电子轨道排布图为______,金属铜晶体采用面心立方最密堆积,则该晶体的空间利用率为________。
(2)Cu2O熔点(l235℃)比Cu2S熔点(1130℃)高,它们均属于______晶体,前者熔点较高的原因是_________________。
(3)[Cu(H2NCH2CH2NH2)2](BF4)2是一种热致变色铜配合物。
①与Cu2+形成配位健的原子为______(填元素符号)。
②BF4-的空间构型为_______,B原子杂化轨道类型为______。
③写出与BF4-互为等电子体的分子或离子:
________(写出两种即可)。
(4)氯化亚铜晶胞如图所示,Cu+位于面心和顶点,其晶施参数为apm。
①已知A点的坐标为
,则B点的坐标为______,C点的坐标为_______。
②氯化亚铜的密度为_____g/cm3(列出计算式即可)。
36.化学·选修5:
有机化学基础(15分)
以A和D为原料可合成药物环毗酮胺的中间体H和高分子化合物J。
其合成路线如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为_______;C中含氧官能团名称是________。
(2)A生成B的反应类型是______,E生成F的反应类型是_______。
(3)C的结构简式是__________,D的结构简式是__________。
(4)I生成J的化学方程式为______________。
(5)二取代芳香化合物W是H的同分异构体,且含有
基团(R1、R2为烃基,且氮原子与苯环直接相连)。
W能发生银镜反应,其水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应,W共有_种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____。
(6)参照上述合成路线,以CH3COCH2CH2Br为原料(无机试剂任选),设计制备聚丙烯酸的合成路线
1-5:
CACCC6-10:
DBCAC11-15:
BDDCB16:
C17:
D18:
AD19:
BD20:
AD
26.
(1)①C→E→B→D(2分)、MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
②防止ICl挥发(或其他合理答案,1分)吸收未反应的氯气(答案合理即可,1分)
③蒸馏或蒸馏,收集101℃的馏分(1分)
(2)3I2+6HCl+NaClO3=6ICl+NaCl+3H2O(2分)
(3)①用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气,试纸变蓝(或其他合理答案,2分)
②在ICl(乙醇溶液)中通入乙烯,溶液褪色(2分)
27.
(1)提高浸取速率和锌的浸取率(2分)
(2)减少氨的挥发(2分)ZnCO3+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]CO3+4H2O(2分)PbS、CuS、CdS(2分)
(3)3[Zn(NH3)4]2++3CO32-+10CO2+15H2O=ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O+12NH4++12HCO3-(2分)(4)通入的二氧化碳气体纯度尽可能高,控制溶液pH在7.6左右(2分)
(5)回收氨并获得轻质碳酸钙(1分,答出一点即可)
(6)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O
3ZnO+CO2↑+3H2O(2分)
28.
(1)Fe2O3和SO2(2分)
(2)2.5×105(2分)
(3)①
(2分)②>(1分)(△H1+△H2)/2(2分)
③100(2分)[IgK(I)+IgK(II)]/2(2分)
(4)FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++2SO42-+15Mn2++16H+(2分)
35.
(1)
或
(2分)74%(2分)
(2)离子(1分)前者晶格能大或O2-的半径大于S2-的半径(1分)
(3)①N(1分)②正四面体(1分)sp3(1分)③CF4、SiF4、CCl4、SO42-SiO42-、ClO4-、PO43-等(或其他合理答案,写出两种即可,2分)(4)①(
)(1分)(
)[答(
)也给分,1分]②
或
(2分)
36.
(1)苯甲酸(1分)羰基、酯基(2分)
(2)加成反应或还原反应(1分)取代反应(1分)
(3)
(1分)
或
(1分)
(4)
(2分)
(5)18(2分)
(1分)
(6)
(或其他合理答案,3分)