请查找锗、锡、铅3种元素在周期表中的位置，并解释产生上述性质变化的原因。
10、多数科学家一致认为人体必需的元素共有27种，它们在元素周期表中的分布情况如下表。
ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1H
2CNOF
3NaMgSiPSCl
4KCaVCrMnFeCoNiCuZnAsSeBr
5MoSn
请选择你感兴趣的几种元素，通过查阅资料或访谈还是等方式，获取这些元素在人体内的主要生物功能的信息，整理获取的资料并与同学交流。
11、根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。
⑴原子核外有几个电子层？
最外电子数可能是多少？
⑵它在周期表中位于第几周期、第几族？
⑶它属于金属元素非金属元素？
第一章----------第三节
1、写出下列物质的电子式：
①KCl____________； ②MgCl2__________； ③Cl2_________；④N2 ___________； ⑤H2O _____________； ⑥CH4__________。
2、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）。
A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S
3、下列物质中，有极性共价键的是（）。
A、单质碘B、氯化镁C、溴化钾D、水
4、下列关于化学键的说法中不正确的是（）。
A、化学键是一种作用力
B、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D、非极性键不是化学键
5、共价键与离子键有什么不同？
请你举例说明。
6、稀有气体为什么不能形成双原子分子？
7、用电子式表示下列物质的形成过程：
⑴MgCl2⑵Br2
8、下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
⑴F2⑵O2⑶NH3⑷CH4⑸SO2
9、根据下列提供的一组物质回答问题：
HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。
⑴这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
⑵哪些物质属于离子化合物？
哪些物质属于共价化合物？
第一章----------复习题
1、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
⑴这9种元素分别为A_______、B_______、C_______、D______、E______、F______、G______、H_______、R__________，其中化学性质最不活泼的是________；
⑵D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______________；⑶A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______________；
⑷F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是_________________________，所得溶液的pH_______7；
⑸H元素跟A元素形成化合物的化学式是______，高温灼烧该化合物时，火焰呈____色；⑹G元素和H元素两者核电荷数之差是_________。
2、雷雨天闪电时空气中臭氧（O3）生成。
下列说法正确的是（）。
A、O2和O3互为同位素
B、O2和O3的互相转化是物理变化
C、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
3、Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是（）。
A、7834Se和8034Se互为同位素
B、7834Se和8034Se都含有34个中子
C、7834Se和8034Se分别含有44和46个质子
D、7834Se和8034Se含有不同的电子数
4、下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）。
A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、氢氧化铷是弱碱
C、在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D、硝酸铷是离子化合物
5、下列有关氢化物的叙述中正确的是（）。
A、稳定性：
H2S>HF··
B、HCl的电子式为H+[·xCl··]
··
C、一个D2O分子所含的中子数为8D、在卤化氢中HF最稳定
6、下列实验中，不能观察到明显变化的是（）。
A、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B、把Cl2通入FeCl2溶液中
C、把绿豆大的钾投入水中D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中
7、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水合物的化学式为（）。
A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4
8、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）。
A、酸性强弱：
HIO4>HBrO4>HClO4B、原子半径大小：
Na>S>O
C、碱性强弱：
KOH>NaOH>LiOHD、金属性强弱：
Na>Mg>Al
9、下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知BCDE是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应是化工生产中的一种重要固氮反应。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D、E、F、G、I、J各为什么物质？
⑵写出下列物质间反应的化学方程式：
A和B，F和CO2，D和E，I和J。
⑶写出化合物G和I反应的离子方程式。
10、在元素周期表中，氧、硫、硒、碲4种元素属于第ⅣA族元素（又称氧族元素），请回答下列问题。
⑴查阅资料填写下表中的空白。
元素名称
元素符号
核电荷数
原子结构示意图
单质
氢化物
氧化物化学式
氧化物水化物化学式
状态
熔点
沸点
密度
化学式
化合条件
稳定性变化规律
氧
O
8
气体
H2O
点燃
___
___
硫
S
16
固体
加热
SO2SO2
硒
Se
34
固体
217
684．9
4．81
加热
碲
Te
52
固体
452
1390
6．25
不直接化合
⑵根据上表中数据，找出氧、硫、硒、碲的熔点、沸点和密度的变化规律。
⑶若要研究氧、硫、硒、碲4种单质非金属性强弱的变化规律，你认为可以从哪些方面入手
第二章-------第一节
1、从能量的角度看，断开化学键要__________,形成化学键要_________。
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________。
2、从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为________的变化，所以的燃烧反应都要___________热量。
3、生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有__________，它们在燃烧后生成的化合物主要是_____________。
4、下列反应中，属于放热反应的是_________________，属于吸热反应的是____________。
①煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）②燃烧木炭取暖③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
5、下列说法中，错误的是（）。
A、人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
B、煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料。
C、我国目前最主要的能源是煤炭。
D、人体运动所消耗的能量与化学反应无关
6、下列说法中，错误的是（）。
A、化学反应必然伴随发生能量变化
B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D、能量变化是化学反应的基本特征之一
7、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。
在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1·895kJ的热量。
据此，试判断在100kPa，下列结论正确的是（）。
A、石墨比金刚石稳定B、金刚石比石墨稳定
C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D、1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
8、阅读下面的叙述，回答有关问题。
“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。
古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放用能方式正在被现代科学技术所改变。
⑴下列有关“生物质能”的说法，不正确的是（）。
A、利用生物质能就是间接利用太阳能
B、生物质能是可再生的能源
C、生物质能是解决农村能源的主要途径
D、生物质能的缺点是严重污染环境
⑵沼气是有机废弃物（树叶、秸秆、草类及垃圾、粪便等）在隔绝空气的条件下发酵分解而成的气体，主要成分是甲烷。
农村沼气池中发酵后的池底剩余物是很好的沤肥。
下面有关结论中，错误的是（）。
A、沼气是一种清洁的能源B、使用沼气作能源可以保护森林
B、使用沼气给农民的生活带来了不便D、使用沼气是对化学能的充分利用
9、某反应是放热反应，所放出的热能从何而来？
某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外加热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起什么作用？
10、下面是两位同学关于吸热反应和放热反应的对话，你同意哪位同学的说法？
请陈述理由。
甲同学：
凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应。
乙同学：
不一定。
有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热就能继续进行，如燃烧反应，这类反应属于放热反应。
[提示：
在讨论这个问题时，要分清温度和热量两个不同的概念。
加热可以是提高温度，也可以是为了给反应系统提供热能（供转化为化学能之用）。
]
11、研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（g）所放出的热量：
①与在相同条件下2molH2O（g）完全分解为2molH2（g）和1molO2（g）所吸收的热量在数值上相同；②是相同条件下1molH2（g）和0·5molO2（g）完全化合生成1molH2O（g）所放出的热量的2倍；③比相同条件下2molH2（g）和1molO2（g）完全化合生成2molH2O（l）所放出的热量少。
由此，你可得出哪些结论？
12、已知在25℃、1·013×105Pa下，1molCH4充分燃烧（C转化为CO2气体，H转化为液态水）放出的热量为890kJ；使1kg水的温度升高1℃需热量4·18kJ。
⑴1m3（标准状况）甲烷在25℃、1·013×105Pa条件下充分燃烧（生成CO2气体和液态水），释放出的热能是多少？
⑵若用1m3（标准状况）甲烷在25℃、1·013×105Pa条件下充分燃烧所释放出的热能加热温度为25℃的水，若热量损失为20%，可使多少千克水沸腾？
第二章-------第二节
1、原电池中发生的化学反应属于______________，原电池将_______能转化为______能。
其中，电子流出的一极是原电池的_______极，该极发生________反应，电子流入的一极是原电池的_______极，该极发生________反应。
原电池中电解质溶液的作用的_____________。
2、现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
⑴在①中，金属片_______发生氧化反应；
⑵在②中，金属片_______作负极；
⑶如果把B、D用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，则金属片_______上有气泡产生；
⑷上述四种金属的活动性顺序是_____________________。
3、下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）。
A、充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B、充电电池可以无限制地反复放电、充电
C、充电是放电时的氧化还原反应逆向进行
D、较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
4、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）。
A
B
C
D
两极材料
Zn片、石墨
Cu片、Ag片
Zn片、Cu片
Fe片、Cu片
插入溶液
H2SO4溶液
AgNO3溶液
蔗糖溶液
稀盐酸
5、氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电机反应如下：
2H2+4OH—4e-===4H2O
O2+2H2O+4e-===4OH-
据此作出判断，下列说法中错误的是（）。
A、H2在负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为：
2H2+O2===2H2O
C、产物为无污染的水，属于环境友好电池
D、燃料电池的能量转化率可达100%
6、一次性电池与充电电池有何根本区别？
原因何在？
7、如何判别干电池的正、负极？
8、废电池为什么不能随意丢弃？
正确的处理方式是什么？
9、调查以下项目：
常用化学的种类、名称、形状、电极、电解质、电压、可否在冲电、价格、存放期、特点、用途、回收途径等。
列表进行比较或写成调查报告，然后前班展示（如墙报形式）或座谈交流。
可采用以下调查形式中的一种或两种:
1到图书馆或上互联网查阅资料
2到附近商场进行调查；
3在家或附近单位及社区进行调查。
10、化学电池是一种可移动或便携式电源，它存在以下几方面的不足：
①电压较低（有时只能采用串联的方式来解决）；
②寿命较短[只能才用替换或不段充电（可充电电池）的方法来满足需要]；
③存放期有限。
有人认为化学电池的这三方面的不足，是由它的工作原理（包括电学原理）所决定的，也有人认为这是化学电池的制造技术不完善所造成的。
你的看法和依据是什么？
请与同学交流，讨论。
第二章-------第三节
1、根据已有知识和经验，填写下表。
影响反应速率的条件
如何影响
实例
温度
浓度
固体的表面积
催化剂
2、工业只硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：
2SO2+O2===2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）。
A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
3、氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。
氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气。
以下研究方向中你认为可行的是（）。
A、大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B、设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C、寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，是水分解产生氢气
D、寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
4、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。
5、已知KClO3（氯酸钾）在发生分解时会释放出O2并生成KCl，但反应速率较低。
⑴你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反应速率？
⑵写出KClO3分解反应的化学方程式。
6、按下表所列项目，对自己家里的灶具等进行调查分析，如实填写并与家长及同学交流。
所用灶具
使用的燃料
使燃料充分燃烧的方法
防止燃料废气污染的措施
存放的问题
改进的措施与方向
7、了解家里存放各种食物的方法，比较其优点和不足，分析可能存在的问题，与家长讨论可行的改进措施并付诸实施。
第二章----------复习题
1、已知化学能与其他形式的能可以相互转化。
回答下列问题。
⑴化学能与其他形式的能相互转化的途径是_______________________。
⑵填写下表：
化学反应
能量转化形式
①CH4+2O2===CO2+2H2O
由___________能转化为___________能
②Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
③CaCO3＝＝CaO+CO2↑
④6nH2O+6nCO2→（C6H12O6）n+6nO2
⑶上述反应属于氧化还原反应的是（填序号）___________________________。
2、回答下列问题。
⑴为防止碳素钢菜刀生锈,使用后特别是切过咸菜后,应采取的简易措施是____________.
⑵铁与硫可以在一定条件下发生化合反应：
Fe+S==FeS。
该反应属于放热反应，不需要催化剂。
现有块状的铁和硫磺，欲进行反应实验，反应前宜采取的措施是____________,目的是：
_____________________________________________。
3、C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393·5kJ、283·0kJ、1366·8kJ。
相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是（）。
A、CB、COC、CH4D、C2H5OH
4、关于右图所示装置的叙述，错误的是（）。
A、锌是负极，其质
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