全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总含答案.docx
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全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总含答案
一、中考初中化学综合题
1．金属及其金属材料在人类生产、生活中的作用发生了巨大变化。
（1）我国第五套人民币硬币的成分如下：
一角币用不锈钢，伍角币在钢芯表面镀铜，一元币在钢芯表面镀镍（Ni）。
为探究镍在金属活动性表中的位置，课外小组的同学设计了如图所示实验。
①B中有气泡产生，反应的化学方程式为_____。
②C中观察到的现象是_____。
（2）首钢旧址中，一座座废弃的高炉已经锈迹斑斑，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为_____。
这些废弃的高炉曾经用于炼铁，用化学方程式表示一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理_____。
（3）钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。
以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下：
①TiO2中钛元素的化合价是_____。
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：
TiCl4+O2
_____Cl2+_____。
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放。
从绿色化学的角度看，该工艺流程的明显优点是_____。
【答案】Ni+2HCl=H2↑+NiCl2无现象Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2OFe2O3+3CO
2Fe+3CO2+42TiO2氯气循环利用或减少有害气体排放
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①B中有气泡产生，是镍与盐酸发生了反应生成了氢气，反应的化学方程式为：
Ni+2HCl=H2↑+NiCl2。
②由于镍能与稀盐酸反应，说明了镍在金属活动性顺序表中位于氢的前边，活动性大于铜，所以C中观察到的现象是无现象。
（2）铁锈的成分是氧化铁，用硫酸可以除去铁锈，其化学方程式为Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O；用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在等号的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高温写在等号的上边，所以化学方程式为：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（3）①氧的化合价为-2价，设钛的化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；
②补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：
TiCl4+O2
2Cl2+TiO2。
故填：
2；TiO2；
③根据绿色化学理念，生产过程中应充分利用原料和减少有害物质排放，氯气有毒，可以循环使用，氯气循环利用或减少有害气体排放。
故答案为
（1）+4；
（2）2，TiO2；
（3）氯气循环利用或减少有害气体排放。
2．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。
请回答下列问题:
（1）味精中至少含有__________（填数字）种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________（填字母）。
A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL
（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_______（填字母）。
A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:
静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为___。
（计算结果精确到0.1%。
有关物质的相对分子质量:
NaCl-58.5,AgCl-143.5）
【答案】6CBAgNO3偏小无影响23.4%
【解析】
味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。
（1）味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。
（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选C。
（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。
（4）测定NaCl在味精中的质量分数。
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:
静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。
②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58.5→143.5，
＝
，x＝0.117g，
×100％＝23.4%。
点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。
味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。
3．酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识，并且它们具有广泛的用途。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法正确的是________________。
A酸与金属都能反应生成盐和氢气B能够生成盐和水的反应都叫做中和反应
C酸和碱都含有氢元素D酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
（2）酸和碱之间能够发生中和反应，康康向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，该反应的化学方程式为________________；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，则溶液中存在的阳离子为________________（填离子符号）。
（3）某白色固体中可能含有碳酸钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体成分，现进行以下实验：
①根据上述实验分析，A中一定含有的物质是________________，C中一定含有的溶质是
________________。
②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。
实验操作
现象
结论
________________
________________
A中有氢氧化钠
（4）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。
试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
________________
【答案】CHCl+NaOH=NaCl+H2OH+和Na+碳酸钠和硝酸钡硝酸钠可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞溶液显红色8%
【解析】
【详解】
（1）A、排在金属活动顺序表中氢前面的金属能和非氧化性酸发生置换反应生成盐和氢气，选项A不正确；
B、酸和碱反应生成盐和水是中和反应，能生成盐和水的反应不一定是中和反应，选项B不正确；
C、酸电离时一定生成氢离子，碱电离时一定生成氢氧根离子，故酸和碱中都含有氢元素，选项C正确；
D、酸碱盐之间发生复分解反应要遵循复分解反应的条件，即有水、沉淀生成或有气体放出，并不是任何酸碱盐之间都能发生复分解反应，选项D不正确；
故选C。
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生的反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；若滴加一定量稀盐酸后溶液变为无色，测得反应后溶液的pH＝6，说明酸过量，则溶液中存在的阳离子为H+和Na+
（3）①白色固体A溶于水生成白色沉淀，过滤得无色滤液，说明A中不含有硫酸铜，一定含有碳酸钠和硝酸钡；则C中一定含有的溶质是硝酸钠；
②滤液C滴加无色酚酞溶液变红，说明滤液显碱性，则滤液中可能含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种或两种，为证明其中含有氢氧化钠：
可取少量滤液C于试管，加入过量的氯化钙，静置后，取上层清液，加入酚酞，若溶液显红色，说明含有溶液中含有氢氧化钠。
（4）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8%
4．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________
（2）硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶（NH4）2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g（NH4）2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液直至不再产生沉淀为止。
现象：
有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤：
玻璃棒的作用为____________；B点时滤液中溶质为__________（写化学式）。
④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。
根据得到沉淀物的质量与加入Ba（OH）2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。
（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
【答案】硝酸钾；分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；蓝；引流；（NH4）2SO4；13.2%
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132233
x2.33g
解得x=1.32g
故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：
=13.2%
【解析】
【分析】
向硫酸铵中加入氢氧化钡生成硫酸钡白色沉淀，沉淀达到最大值时，硫酸铵反应完全，应用这个数值计算溶液中硫酸铵的质量。
【详解】
（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。
区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：
分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；
（2）②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；
③过滤：
玻璃棒的作用为引流；B点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：
（NH4）2SO4；
④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，
解得x=1.32g
故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：
=13.2%
【点睛】
根据硫酸根离子的检验、铵根离子的检验是解答本题关键。
硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根离子与氢氧根离子生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
5．水和溶液是生活中常见的物质。
（1）图B中发生反应的化学方程式为__________，图C中活性炭的作用的是_____。
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是___________________。
（3）甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：
甲___________乙（填“>”“<”或“=”）。
②t1℃，将50g水加入25g甲物质中，充分搅拌，可得到_________g溶液。
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用__________方法。
【答案】2H2O
2H2↑+O2↑吸附作用A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子＝60加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水
【解析】
本题考查了本考点考查了水的通电实验、活性炭的吸附作用、溶解度曲线及其应用。
（1）图B中发生的是水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O
2H2↑+O2↑；图C中活性炭的作用的是吸附作用；
（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是A只是分子间距离增大分子没有改变，B是原子重新组合形成新的分子；
（3）①t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度比较：
甲=乙；
②t1℃，甲的溶解度是20g，将50g水加入25g甲中最多溶解10g的甲，充分搅拌，可得到60g溶液；
③要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用加入少量的固体乙物质或蒸发掉少量的水方法。
6．钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。
图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。
（1）钼是人体及动植物必需的______（选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是______。
（2）步骤①反应的化学方程式______。
（3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是______（填字母）。
A 氢氧化钠溶液 B 浓硫酸 C 氨水
（4）（NH4）2MoO4中Mo的化合价是______，在农业上既是钼肥又是______肥。
（5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、______。
（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为______。
【答案】微量元素132MoS2+7O2
2MoO3+4SO2AC+6氮烧杯1：
14
【解析】
【分析】
【详解】
（1）钼是人体及动植物必需的微量元素；在原子中，核电荷数＝核外电子数，原子的结构示意图2，其中X＝42-2-8-18-1=13；
（2）根据流程图可知，步骤①反应是MoS2和O2在高温条件下反应生成SO2和MoO3，反应的化学方程式为：
2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2；
（3）二氧化硫，能与氢氧化钠、氨水反应，不能与浓硫酸反应，可用来吸收SO2尾气的是氢氧化钠溶液和氨水，故选AC；
（4）在（NH4）2MoO4中，铵根子、氧元素的化合价分别为+1和-2，设：
（NH4）2MoO4中钼的化合价为x，根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则有：
（+1）×2+x+（-2）×4=0
解得x=+6，（NH4）2MoO4中Mo的化合价是+6，（NH4）2MoO4中含有氮元素，在农业上既是钼肥又是氮肥；
（5）操作Ⅰ是将固体与液体分离。
如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；
（6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂分别为H2和CO。
设：
MoO3的质量为m，所需的还原剂分别为H2和CO质量分别为x、y。
；
；
。
利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所需的还原剂的质量比为1:
14。
【点睛】
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
7．天燃气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。
现对甲烷的制取、性质、应用做一下研究，请回答相关问题。
（制取研究）
查阅资料得知：
①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小；
②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。
在实验室中：
（1）可用于制取甲烷的发生装置为_____（填字母）。
（2）可用于收集甲烷的装置为_____（填字母）。
（3）制取甲烷的化学方程式：
_____。
（性质研究）
用装置F收集了一瓶纯净的甲烷气体，在装置G中进行燃烧实验。
（4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从_____端（填“a”或“b”）注入。
（5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是_____，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明：
_____。
（应用研究）
尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。
下图是利用甲烷制尿素的主要流程：
（6）设备Ⅰ中分离氮气和氧气的过程发生了_____（填“物理变化”或“化学变化”）。
（7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备Ⅵ的是_____。
（8）设备Ⅴ中的气体，可以循环利用的是_____。
【答案】BD或ECH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑b烧杯内壁有水雾出现取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成物理变化CO2氢气
【解析】
【详解】
（1）发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，实验室制取甲烷用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，通过加热制取的，所以应选B装置；
（2）收集装置的选择需要考虑制取气体的密度、溶解性等，甲烷是难溶于水，密度比空气小，因而可用向下排空气法或排水法，收集装置可选用D或E；
（3）根据提给信息制取甲烷的反应物为醋酸钠和氢氧化钠，生成物为甲烷和碳酸钠，反应条件为加热，反应的化学方程式为：
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑；
（4）甲烷难溶于水，密度小于水，若用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从b端；
（5）甲烷燃烧会生成水，并放出大量的热，用一烧杯倒扣在火焰的上方，则生成的水蒸气遇冷冷凝在烧杯内壁，所以会看到烧杯内壁有水雾或小水珠出现，同时生成二氧化碳，因为二氧化碳的密度比空气大且能使澄清的石灰水变浑浊，检验同时还生成二氧化碳气体的方法是取下烧杯迅速向烧杯中倒入澄清的石灰水并振荡，看到澄清的石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成；
（6）根据设备Ⅰ中的变化可知，只是把空气中的氮气和氧气分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；
（7））设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断设备Ⅵ是产生尿素的，由质量守恒定律可知，进入设备Ⅵ是二氧化碳，分离开的氢气进入设备Ⅳ，与氮气反应合成氨气，氨气进入设备Ⅵ与二氧化碳合成尿素；
（8）设备Ⅴ是氨分离设备，进入的气体是氨气、氮气和氢气，从流程图可以看出分离出的进入设备Ⅵ，氢气进入设备Ⅳ，循环利用与氮气在设备Ⅳ中合成氨气，因此可以循环利用的是氢气。
【点睛】
认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
8．已知:
SiO2不与稀盐酸反应。
牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦和去污，牙膏摩擦剂一般由CaHPO4、CaCO3、Al（OH）3、SiO2中的一种或几种组成。
牙膏中只有摩擦剂不溶于水。
请回答下列问题:
（1）上述几种物质中属于盐的是CaCO3和______（填化学式）；Al（OH）3的名称是_________。
（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3、Al（OH）3和SiO2中的一种或两种，将适量的牙膏溶于水，静置后过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，没有观察到气泡，且有不溶物，则该牙膏中一定不含______，一定含______。
（3）用下图所示装置（夹持仪器略去）测定另一品牌牙膏中碳酸钙的含量。
请回答下列问题:
①装置B中仪器X的名称是______。
②装置A中滴加盐酸反应完全后，打开活塞K缓缓通入N2，其作用是_______。
③准确称取5.0g牙膏样品进行实验，测得B中沉淀质量为1.2g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_______。
【答案】CaHPO4氢氧化铝CaCO3SiO2烧杯将A中残留的CO2气体全部排到B中24%
【解析】
（1）盐是由酸根离子和金属离子构成的，故几种物质中属于盐的是CaCO3和CaHPO4；Al（OH）3的名称是氢氧化铝；
（2）碳酸钙可以与稀盐酸反应放出气体，故说明该牙膏中一定没有碳酸钙；二氧化硅不与稀盐酸反应，其他的都与稀盐酸反应，故一定含有二氧化硅；
（3）仪器X是烧杯；氮气是不活泼的气体，通入氮气后可以将A中残留的CO2气体全部排到B中；根据质量守恒定律，B中生成的碳酸钙的质量与原牙膏中的碳酸钙的质量相等，故样品中碳酸钙的质量分数为
。
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