八省联考新高考适应性考试江苏化学试题及答案.docx

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八省联考新高考适应性考试江苏化学试题及答案

江苏省2021年新高考适应性考试

化学

注意事项:

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32C35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64I127

一、单项选择题：

共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不应该提倡的是（）

A.开发使用清洁能源B.田间焚烧秸秆C.积极鼓励植树造林D.养成低碳生活习惯

2.“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4（g）+2H2（g）

Si（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。

下列有关说法正确的是（）

A.SiCl4为极性分子B.HCl的电子式为

C.单晶硅为分子晶体D.Si原子的结构示意图为

3.盐在生产、生活中有广泛应用。

下列盐的性质与用途具有对应关系的是（）

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B.NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆

C.NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

4.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。

实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。

下列有关氨的说法正确的是（）

A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键

C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

5.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。

实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。

下列有关合成氨反应的说法正确的是（）

A.反应的ΔS＞0

B.反应的ΔH=E（N-N）+3E（H-H）-6E（N-H）（E表示键能）

C.反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率

6.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）ΔH=-92.4kJ/mol。

实验室用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取少量氨气。

实验室制取NH3时，下列装置能达到相应实验目的的是（）

A.生成NH3

B.干燥NH3

C.收集NH3

D.吸收NH3尾气

7.13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。

下列有关说法正确的是（）

A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族

B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

C.第一电离能：

I1（Al）

D.最高价氧化物的水化物的酸性：

H3PO4

8.由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。

下列有关说法不正确的是（）

A.控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率

B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式：

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

C.滤液中主要存在

阳离子有：

H+、Fe2+、Ca2+、Al3+

D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用

9.利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。

下列说法正确的是（）

A.电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

B.电极b上反应为CO2+8HCO

-8e-=CH4+CO

+2H2O

C.电解过程中化学能转化为电能

D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变

10.葡萄糖的银镜反应实验如下：

步骤1：

向试管中加入1mL2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：

向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：

再向试管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法不正确的是（）

A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物

C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性

D.右图所示银的晶胞中有14个银原子

11.奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。

下列关于奥昔布宁的说法正确的是（）

A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种

C.奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反应

12.室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。

实验

实验操作和现象

1

用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为12

2

向0.1mol/LNa2CO3溶液中加入过量0.2mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀

3

向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为8

4

向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴0.05mol/LHCl，观察不到实验现象

下列有关说法正确的是（）

A.0.1mol/LNa2CO3溶液中存在c（OH-）=c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO

）

B.实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）·c（CO

）

C.实验3得到的溶液中有c（HCO

）

）

D.实验4中反应的化学方程式为H++OH-=H2O

13.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：

CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）ΔH=-164.7kJ/mol

反应Ⅱ：

CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH=41.2kJ/mol

反应Ⅲ：

2CO（g）+2H2（g）=CO2（g）+CH4（g）ΔH=-247.1kJ/mol

向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A.反应Ⅰ

平衡常数可表示为K=

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D.CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）的ΔH=-205.9kJ/mol

二、非选择题：

共4题，共61分。

14.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH3、NH

形式存在），通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

（1）沉淀：

向酸性废水中加入适量Fe2（SO4）3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀。

①该反应的离子方程式为_______。

②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示，当1.3

（2）氧化：

调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。

①NaClO将废水中的氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为_______。

②研究发现，废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。

当温度大于30℃时，废水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是_______。

③n（ClO-）/n（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。

当n（ClO-）/n（氨氮）>1.54后，总氮去除率下降的原因是_______。

15.化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为_______。

（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

_______。

①分子中含有苯环，碱性条件下能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；

②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:

2:

1。

（3）C→D反应的条件X是_______。

（4）F含有手性碳原子的数目为_______。

（5）设计以

和

为原料制备

的合成路线（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。

_____

16.以印刷线路板

碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。

（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：

_______。

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______。

③装置图中装置X的作用是_______。

（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：

取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_______，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4·5H2O晶体。

已知：

①该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。

②实验中可选用的试剂：

1.0mol∙L−1H2SO4、1.0mol∙L−1HCl、1.0mol∙L−1NaOH。

（3）通过下列方法测定产品纯度：

准确称取0.5000gCuSO4·5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol∙L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。

测定过程中发生下列反应：

2Cu2++4I－=2CuI↓+I2、2

+I2=

+2I－。

计算CuSO4·5H2O样品的纯度（写出计算过程）：

_______。

17.水体中的Cr2O

、HCrO

和CrO

是高毒性的重金属离子，可用Cr（Ⅵ）表示。

常用的处理方法是将Cr（Ⅵ）还原为低毒性的Cr3＋或Cr（OH）3。

（1）在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO

反应生成Cr（OH）3和单质硫。

水溶液中S2－能与单质硫反应生成S

，S

能还原Cr（Ⅵ）。

①在pH=9的水溶液中CrO

与HS－反应的离子方程式为_______。

②25℃时用过量S2－还原Cr（Ⅵ），发现反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快。

产生该现象的原因可能是_______；验证的实验方法是_______。

（2）金属也可用于还原废水中的Cr（Ⅵ）。

其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）废水，废水中Cr（Ⅵ）残留率随时间的变化如图所示。

图中b对应的实验方法处理含Cr（Ⅵ）废水的效果更好，其原因是_______。

（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用Fe@Fe2O3表示）能有效还原水溶液中的Cr（Ⅵ）。

Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr（Ⅵ）的可能反应机理如图所示。

Fe@Fe2O3中Fe还原CrO

的过程可描述为_______

。

参考答案：

一、单项选择题：

共13题，每题3分，共39分

1.B

2.B

3.A

4.B

5.C

6.B

7.D

8.C

9.A

10.D

11.D

12.A

13.C

二、非选择题：

共4题，共61分

14.

（1）.

（2）.pH有所增大，氢氧根离子浓度增大，不利于NH4Fe3（SO4）2（OH）6沉淀生成，则氨氮去除率随pH升高而降低

（3）.

或

（4）.氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解

（5）.次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子，则总氮去除率下降

15.

（1）.取代反应

（2）.

（3）.碱（或NaOH）（4）.1

（5）.

16.

（1）.[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOH

CuO＋2NaCl＋4NH3↑＋H2O

（2）.取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀则洗涤干净，若有沉淀则未洗净

（3）.防倒吸

（4）.加入适量1.0mol∙L−1H2SO4溶解，逐滴加入1.0mol∙L−1NaOH调节溶液pH在3.2～4.7之间，过滤，将滤液

（5）.根据关系式CuSO4·5H2O～Na2S2O3，样品中CuSO4·5H2O物质的量为0.1000mol∙L−1×0.0198L=0.00198mol，则CuSO4·5H2O样品的纯度的纯度

17.

（1）.2CrO

＋3HS－＋5H2O＝2Cr（OH）3↓＋2S↓＋7OH－；

（2）.S2－过量，水溶液中S2－能与单质硫反应生成S

，S

能还原Cr（Ⅵ），所以反应后期Cr（Ⅵ）被还原的速率反而加快；

（3）.可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；

（4）.Zn－Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率；

（5）.单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe－6e－＝3Fe2＋，3Fe2＋＋CrO

＋4H2O＝Cr（OH）3↓＋5OH－＋3Fe3＋