高考化学四海八荒易错集专题04离子反应.docx
《高考化学四海八荒易错集专题04离子反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学四海八荒易错集专题04离子反应.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学四海八荒易错集专题04离子反应
专题04离子反应
【易错雷区，步步为赢】
1．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中：
NH、Fe3＋、NO、Cl－
B．明矾溶液中：
Na＋、Mg2＋、NO、HCO
C．氢氧化铁胶体中：
H＋、K＋、Cl－、S2－
D．使酚酞变红的溶液中：
Na＋、Ba2＋、Cl－、SO
答案：
A
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Al条投入NaOH溶液中：
Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO＋OH－===CO＋H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO＋CH3COOH===CH3COO－＋HCO
解析：
不满足质量守恒定律，应该为：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，故A错误；稀硝酸的还原产物是一氧化氮，故B错误；碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：
Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，故C错误；醋酸为弱电解质，保留化学式，正确。
答案：
D
3．用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：
阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。
则原溶液中可能大量共存的离子组是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、NO、Cl－
B．H＋、Mg2＋、Na＋、SO
C．CO、K＋、Cl－、Na＋
D．Fe2＋、NO、SO、Na＋
答案：
B
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：
SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O：
Al3＋＋4NH3·H2O===[Al（OH）4]－＋4NH
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu（OH）2↓＋O2↑
解析：
稀硝酸与SO发生氧化还原反应，A项错误；Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成H2SiO3沉淀和HSO，B项错误；Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al（OH）3沉淀，C项错误；Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，D项正确。
答案：
D
5．某溶液加入金属铝后，有气体生成，下列说法正确的是（ ）（导学号58870112）
A．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：
NH、CO、SO
B．若气体是H2，则原溶液中还可能大量存在：
Ba2＋、Cl－、NO
C．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：
NH、Fe2＋、SO
D．若气体是NO，则原溶液中还可能大量存在：
K＋、Na＋、SO
解析：
若气体是H2，则原溶液为酸性或强碱性溶液，CO与酸性溶液中的氢离子反应、NH与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；若气体是H2，则溶液为酸性或强碱性溶液
，Ba2＋、Cl－、NO之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在强碱性溶液中能够大量共存，故B正确；若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸，Fe2＋与稀硝酸反应，在溶液中不能大量存在，故C错误；若气体是NO，原溶液中含有稀硝酸，SO具有还原性，能够被稀硝酸氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误。
答案：
B
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．在100mL1mol/L的Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
B．在100mL2mol/L的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：
2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
答案：
D
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）（导学号58870113）
A．使酚酞显红色的溶液中：
K＋、Na＋、Cu2＋、SO
B．加过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都产生白色沉淀的溶液：
K＋、Ba2＋、Cl－、HCO
C．水电离产生的c（H＋）＝10－13mol·L－1的溶液中：
Na＋、Cl－、NO、CH3COO－
D．pH＝1的溶液中：
Na＋、NO、S2－、Cl－
解析：
使酚酞显红色的溶液显碱性，不能大量存在Cu2＋，故A错误；该组离子之间不反应，可大量共存，加硫酸生成硫酸钡沉淀，加NaOH生成碳酸钡沉淀，故B正确；水电离产生的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在CH3COO－，故C错误；pH＝1的溶液，显酸性，H＋、NO、S2－离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误。
答案：
B
8．下列对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．KIO3与KI在酸性溶液中反应：
5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向碳酸氢铵溶液中加过量氢氧化钠溶液并加热：
NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO完全沉淀：
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
答案：
C
9．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（ ）
选项
环境要求
离子
A
Fe2（SO4）3溶液中
K＋、AlO、Cl－、NO
B
溶液pH＞7
Na＋、S2－、K＋、ClO－
C
水电离产生的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液
ClO－、CO、NH、NO、SO
D
向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失
Na＋、Al3＋、Cl－、SO
解析：
Fe2（SO4）3溶液中，AlO与Fe3＋发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，A错误；S2－、ClO－之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，B错误；水电离产生的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，SO、ClO－、CO与氢离子反应，SO、ClO－之间发生氧化还原反应，NH与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；Na＋、Al3＋、Cl－、SO离子之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，氢氧化钠过量后沉淀消失，D正确。
答案：
D
10．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
B
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SO
Ba（NO3）2溶液
SO＋Ba2＋===BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清石灰水
Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓
答案：
D
【名师点睛，易错起源】
易错起源1、离子方程式的书写及正误判断
例1．向aL1mol·L－1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加bL1mol·L－1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示（不考虑盐类的水解及水的电离），下列说法正确的是（ ）
A．四条线与溶液中离子的对应关系是：
X：
Na＋；Y：
CO；Z：
Cl－；W：
HCO
B．当a＜b＜2a时，发生的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．当3b＝2a时，发生的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
D．当＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为b∶（a－b）
答案 D
解析 滴加过程中，发生的反应依次为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
A项，X为Na＋，Y为CO，Z为HCO，W为Cl－，且W的前半段也表示HCO，错误；B项，当a＜b＜2a时，发生反应HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；C项，当3b＝2a时，CO＋H＋===HCO，错误；D项，当
＜b＜a时，CO＋H＋===HCO溶液中剩余的n（CO）＝（a－b）mol，故溶液中n（HCO）∶n（CO）＝bmol∶（a－b）mol＝b∶（a－b），正确。
【变式探究】向含bmolNa2CO3的溶液中缓慢滴加含amolHCl的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是（ ）
A．当＞2时，发生的离子反应为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
B．当0＜＜1时，发生的离子反应为CO＋H＋===HCO
C．当a＝b时，发生的离子反应为2CO＋3H＋===HCO＋CO2↑＋H2O
D．当1＜＜2时，溶液中n（HCO）为（2a－b）mol
答案 D
【名师点睛】“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
（1）根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【锦囊妙计，战胜自我】
1.“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根（HSO除外）在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
2.“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。
3.“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置“不符合反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用不正确以及忽略反应条件等。
4.“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。
突破“陷阱”的方法：
一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
易错起源2、离子共存、离子的检验与推断
例2．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－
B．H＋、Ca2＋、CO、NO
C．Cu2＋、K＋、SO、NO
D．Na＋、HCO、OH－、Ca2＋
答案 C
【变式探究】已知：
Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。
溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子。
为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
B．溶液X中一定不含Ca2＋、Br－
C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色
答案 B
【名师点睛】判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：
（1）CO考虑生成气体
升级会员 