51 人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》课题1 质量守恒定律 课时2含答案解析》.docx
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51人教版九年级上册化学第五章《化学方程式》课题1质量守恒定律课时2含答案解析》
简单
1、关于化学方程式CH4＋2O2
CO2＋2H2O的描述正确的是（ ）
A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
【分析】化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“＋”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】A、在反应中“＋”读作“和”，该反应可读作：
甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误．
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误．
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确．
D、该反应可读作：
每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误．
故选C．
2、某同学从2CO＋O2
2CO2中获得以下信息：
①该反应反应物是一氧化碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2：
1．其中正确的信息是（ ）
A．①②④⑤
B．④⑤
C．①②③
D．①②③⑤
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：
反应物、生成物、反应条件、各物质间量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】从2CO＋O2
2CO2 可知该反应的反应物是一氧化碳和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是3，反应后是2，反应前后分子发生了改变；参加反应的一氧化碳和氧气的质量比2×（12＋16）：
（16×2）＝7：
4．
A、④⑤获得信息不正确，故该选项错误．
B、④⑤获得信息不正确，故该选项错误．
C、①②③获得信息正确，故该选项正确．
D、⑤获得信息不正确，故该选项错误．
故选C．
3、如图是九（9）班的四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A．S十O2
SO2
B．2H2＋O2
2H2O
C．2CO＋O2
2CO2
D．C2H4＋3O2
2CO2＋2H2O
【分析】化学方程式的含义有：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】从给出的限制中可以得到如下信息：
是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：
8：
9，分子个数比为2：
1：
2，反应条件为点燃的反应．
A、硫燃烧的反应的分子个数比不是2：
1：
2．
B、氢气燃烧的反应满足以上要求．
C、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：
8：
9．
D、乙烯燃烧不是化合反应．
故选B．
4、根据化学方程式4NH3＋5O2═4X＋6H2O，可推断X的化学式是（ ）
A．NO
B．NO2
C．N2O3
D．NH3
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式4NH3＋5O2＝4X＋6H2O，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．
【解答】由反应的化学方程式4NH3＋5O2＝4X＋6H2O，可知反应前后各原子的个数为
反应前反应后
N原子 4 0
H原子12 12
O原子10 6
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的4个分子中含4个N原子和4个O原子，则每个X分子由1个N原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为NO；
故选A．
5、如图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图．图中○和●分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：
（1）A物质属于________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）．
（2）该反应的反应类型为________．
（3）若A、B、C为初中化学中的常见物质，写出符合该反应的化学方程式________．
【分析】
（1）由同种元素组成的纯净物为单质，即单质的分子由同种原子构成；由不同种元素组成的纯净物为化合物，即化合物的分子由不同种原子构成；由多种物质组成的物质为混合物，即混合物中含有多种分子；
（2）根据反应前后物质的特点，一种单质和另一种单质反应，生成一种化合物，结合化学变化的分数标准，判断该反应的反应类型；
（3）根据微观图可发现反应是一种单质和另一种单质反应生成一种化合物，结合反应中分子的个数关系，推测符合该反应特点的反应，并写出反应的化学方程式．
【解答】
（1）物质A的分子是由同种原子构成的分子，即物质A由同种元素组成的纯净物，为单质；
（2）反应前A、B分子的构成不同，属于不同种单质的分子，即反应前有两种物质参加反应；反应后生成的两个分子构成完全相同，属于同一种物质的分子，即反应后生成了一种物质；两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应为化合反应；
（3）反应的微观示意图表示，一种单质的一个分子与另一种单质的二个分子发生反应生成一种化合物的两个分子；氢气在氧气中燃烧与该反应的特点相符合，氢气和氧气在点燃条件下生成水，反应的方程式为：
2H2＋O2
2H2O；
故答案为：
（1）单质；
（2）化合反应；（3）2H2＋O2
2H2O．
6、如图1是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子．
（1）反应后方框内应再填入1个如图2中_________微粒．
（2）参加该反应的“
”和“
”分子个数比是_________，反应所属的基本反应类型是_________反应．
（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式_________．
【分析】结合图示利用质量守恒定律分析微粒的结构，利用反应物与生成物的种类分析反应类型，同时结合分子的结构及微粒个数比写出符合要求的方程式，据此分析解答．
【解答】由于反应前后存在相同的分子，所以该图示可转化为：
；
（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律，所以该图示又转化为：
（2）由
（1）中的图示可知参加反应的“
”和“
”分子个数比为2：
1；由图示中分子种类可以看出反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型，反应的方程式为：
2H2＋O2
2H2O．
故答案为：
（1）C；
（2）2：
1； 化合； （3）2H2＋O2
2H2O．
7、关于氯酸钾制氧气的化学方程式2KClO3
2KCl＋3O2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．反应条件是加热及二氧化锰作催化剂
B．属于分解反应
C．各物质的质量比是2：
2：
3
D．等号两边各种元素的原子个数保持不变
【分析】从化学方程式获得的信息主要有：
反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断．
【解答】A、由氯酸钾制氧气的化学方程式2KClO3
2KCl＋3O2↑，反应条件是加热及二氧化锰作催化剂，故选项说法正确．
B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．
C、各物质的质量比是（122.5×2）：
（74.5×2）：
（32×3）＝245：
149：
96，故选项说法错误．
D、化学反应遵守质量守恒定律，等号两边各种元素的原子个数保持不变，故选项说法正确．
故选：
C．
简单
1、下列有关化学方程式2H2＋O2
2H2O的读法正确的是（ ）
A．氢气和氧气生成水
B．氢气加氧气等于水
C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子
D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水
【分析】化学方程式的含义有：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】A中没有说明条件．B、C中不能读作“加”或“等于”．应该读作“和”或“生成”．
故选D
2、小明同学从S＋O2═SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：
1．
其中正确的信息是（ ）
A．①②④⑤
B．①②③
C．④⑤
D．①②③⑤
【分析】化学方程式可表示：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等；据此进行分析判断．
【解答】①根据化学方程式S＋O2
SO2，该反应的反应物为硫和氧气，生成物是二氧化硫，故①正确；
②根据化学方程式S＋O2
SO2，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，故②正确；
③根据化学反应质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，故③正确；
④根据化学方程式S＋O2
SO2，该反应反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子数发生改变，故④错误；
⑤根据化学方程式S＋O2
SO2，参加反应的硫和氧气的质量比32：
（16×2）＝1：
1，故⑤错误；
故选B．
3、有化学反应X＋Y═Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，则生成物的质量是（ ）
A．等于（a＋b）
B．小于（a＋b）
C．大于（a＋b）
D．不大于（a＋b）
【分析】根据质量守恒定律，在反应X＋Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和等于反应生成物Z的质量；将agX和bgY在一定条件下充分反应，可能恰好完全反应，也可能其中一种物质有剩余，据此进行分析判断．
【解答】由质量守恒定律，在反应X＋Y═Z中，参加反应的物质X、Y的质量总和等于反应生成物Z的质量；将agX和bgY在一定条件下充分反应，若恰好完全反或应，则生成Z的质量为（a＋b）g；若X或Y其中一种物质有剩余，则生成Z的质量为小于（a＋b）g；则将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物Z的质量小于等于（a＋b）g，即不大于（a＋b）g．
故选：
D．
4、在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质量如下：
物质
M
N
X
Y
反应前质量/g
8
11
18
10
反应后质量/g
8
33
4
2
下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（ ）
A．X＋Y＝M＋N
B．X＋Y＝N
C．N＝M＋X＋Y
D．X＋Y＋M＝N
【分析】在化学方程中，质量增大的是生成物，质量减小的是反应物，质量不变的催化剂．
【解答】分析图表可以发现：
M的质量反应前后不变，说明M是催化剂；N的质量增大，说明N是生成物；X的质量减小，说明X是反应物；Y的质量减小，说明Y是反应物．总上分析，X和Y生成N，M在反应中起催化剂作用，
故选：
B．
5、氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2＋2NaOH═X＋NaClO＋H2O，则X的化学式为（ ）
A．NaCl
B．H2
C．HCl
D．HClO
【分析】由质量守恒定律：
反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
【解答】根据反应的化学方程式Cl2＋2NaOH═X＋NaClO＋H2O，反应物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，反应后的生成物中氯、钠、氢、氧原子个数分别为1、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钠原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为NaCl．
故选A．
6、某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质的组成中（ ）
A．一定含有碳、氢、氧三种元素
B．可能含有碳、氢、氧三种元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．一定含有氧元素，可能含有碳、氢元素
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类没有改变来推断．
【解答】由质量守恒定律可知，化学反应中元素的原子种类和数目不变．生成物二氧化碳、水中含有C、H、O元素，则反应物中也一定含有这三种元素．物质在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，氧气由O元素组成，则C、H一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素．故这种物质中一定含有含C和H，可能含O．
故选C．
7、关于化学方程式2Mg＋O2
2MgO的读法正确的是（ ）
A．2个镁原子和1个氧分子在点燃条件下反应生成2个氧化镁分子
B．镁跟氧气混合可生成氧化镁
C．48份质量的镁跟32份质量的氧气在点燃条件下生成80份质量的氧化镁
D．镁加氧气等于氧化镁
【分析】化学方程式的含义有：
反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．
【解答】A．根据化学方程式可知，在点燃的条件下每两个镁原子跟一个氧分子反应生成两个氧化镁分子，读法错误；
B没有说明化学反应的条件是点燃，．故错误；
C．根据化学方程式可知，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁，读法正确；
D．“＋”应该读作“和”，“＝”应该读作“生成”，读法错误．
故选：
C．
8、在化学反应2A＋B2＝2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将10g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是（ ）
A．16g
B．18g
C．10g
D．8g
【分析】根据质量质量定律，参加反应的物质的总质量与反应生成物质的总质量相等；物质A与B2反应生成物质AB，其中A与B2为该反应的反应物、AB为生成物，即参加反应的A与B2的质量和即生成AB的质量；找出10gA和8gB2充分反应时参加反应两物质的质量比，为解决问题的关键；根据质量关系曲线图，可解决问题．
【解答】由A与B2反应的质量关系曲线可得知，反应是两物质的质量比＝m：
m＝1：
1；则10gA和8gB2充分反应时参加反应的两物质的质量为：
8gA与8gB2恰好完全反应；根据质量守恒定律，生成AB的质量＝8g＋8g＝16g；
故选A．
9、已知反应A＋B＝C＋D，且A与B参加反应的质量比为4：
3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为（ ）
A．1.6g
B．1.2g
C．0.3g
D．0.9g
【分析】参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等，再利用题中提供的信息解决问题．
【解答】根据质量守恒定律可知：
m（A）＋m（B）＝m（C）＋m（D）＝2.8g
因为m（A）：
m（B）＝4：
3所以m（B）＝2.8g×
＝1.2g
故选B．
10、将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示，请根据表中信息回答下列问题：
A
B
C
D
E
反应前∕g
5
16
115
4
5
反应后∕g
Z
20
0
90
5
（1）该反应的反应物是_________，生成物是_________；
（2）表中“Z”值为_________；（3）该反应属于_________反应（填“化合”或“分解”）．
（4）从该反应的数据分析，E可能_________（填“参加”或“没参加”）反应，也可能作反应的_________剂．
【解答】
（1）C物质反应后质量减少，是反应物．B、D质量增加，是生成物．根据质量守恒定律可知，A也是生成物．故填：
C；ABD．
（2）根据质量守恒定律，生成A的质量为：
115g－4g－86g＝25g．所以Z的值是：
25g＋5g＝30g．故填30
（3）反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．故填：
分解．
（4）反应前后E的质量没有变化，可能是没有参加反应，也可能是催化剂．故填：
没参加；催化．
难题
1、甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图，下列说法中，不正确的是（ ）
A．物质甲是单质
B．丙分子中A、B原子个数比为3：
1
C．根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为A2
D．反应前后原子的个数没有改变，分子的个数也没有改变
【分析】由甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图，1个甲物质的分子与3个乙分子发生反应，生成2个丙物质的分子；其中甲物质分子由2个B原子构成的单质分子，丙物质的分子由3个A原子与1个B原子构成的化合物的分子．
【解答】A、物质甲的分子由2个B原子构成，属于同种原子构成的单质分子，即物质甲为单质；故A正确；
B、反应生成2个丙物质的分子，每个分子由1个B原子和3个A原子构成，所以丙分子中A、B原子个数比为3：
1；故B正确；
C、反应生成2个丙物质的分子，共含有2个B原子和6个A原子，而反应前的1个甲物质的分子中只含有2个B原子，根据化学变化前后原子种类、个数不变，可知每个乙物质的分子则2个A原子构成，所以乙物质的化学式为A2；故C正确；
D、反应前后A、B两种原子的个数分别为6、2，因此反应前后原子个数不变；而反应前共有4个分子参加反应，反应后生成了2个分子，反应前后分子个数发生改变；故D不正确．
故选D．
2、1.6g可燃物在足量的氧气中燃烧，生产4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于可燃物的下列判断，正确的是（ ）
①可能含有O；②一定不含O；③分子中C、H的原子个数比1：
2；④分子中C、H的原子个数比1：
4．
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】
1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：
4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：
，氧元素的质量为：
4.4g－1.2g＝3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：
，氧元素的质量为：
3.6g－0.4g＝3.2g；
分子中C、H的原子个数比为：
．
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：
4．
故选：
B．
3、在化学反应2X2＋3Y2＝2R中，若用X、Y表示R的化学式为（ ）．
A．XYB．X2Y3C．X4Y6D．X3Y2
【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2X2＋3Y2＝2R，推断反应中生成物R的分子构成，根据分子的构成确定R物质的化学式．
【解答】由反应的化学方程式2X2＋3Y2＝2R，可判断反应前后X、Y两种原子的个数为
反应前反应后
X原子 4 0
Y原子 6 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质R的2个分子中含4个X原子、6个Y原子，则每个R的分子由2个X原子、3个Y原子构成，则物质R的化学式为X2Y3；
故选：
B．
4、在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质H可能是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为4：
5
D．待测值为13
【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．
【解答】反应后H的质量不变；P的质量减小，是反应物，反应了20g，G的质量增加，是生成物，生成了25g，根据质量守恒定律可知，W是反应物，反应了5g．
A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂．正确；
B、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．正确；
C、在反应物和生成物中，G、P的质量比为：
25g：
20g＝5：
4．错误；
D、待测值为：
18＋1＋2＋32－26－12－2＝13．正确．
故选C．
5、发射“嫦娥一号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：
C2H8N2＋2N2O4═3X＋2CO2＋4H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2
B．H2
C．O2
D．CO
【分析】根据质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．
【解答】在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：
C：
2－2＝0，H：
8－4×2＝0，N：
2＋2×2－0＝6，O：
2×4－2×2－4×1＝0，所以3个X分子中共含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2．
故选：
A．
6、硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为（ ）
A．NO2
B．NO
C．N2O
D．N2O4
【分析】根据反应的化学方程式3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，推断生成物X的化学式．
【解答】从反应的化学方程式3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2X↑＋4H2O看，反应前3Cu、8HNO3中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、8、24，反应后3Cu（NO3）2、4H2O中含Cu、H、N、O四种元素的原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，可判断2X中含2个N原子和2个O原子，则每个X分子由1个N原子、1个O原子构成，则物质X的化学式为NO；
故选B．
7、在反应A＋B═C＋D中，已知25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC，当反应有6gD生成时，参加反应的A的质量为（ ）
A．10g
B．5g
C．20g
D．25g
【分析】根据质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和＝反应后生成的各物质的质量总和．由反应A＋B═C＋D中，由25gA与10gB恰好完全反应生成5gC，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中A、D物质质量关系，由反应有6gD生成可计算物质A的质量．
【解答】根据质量守恒定律，反应A＋B═C＋D中，25gA与10gB恰好完全反应生成5gC时生成D物质质量＝25g＋10g－5g＝30g，则该反应中物质A、D的质量比＝25g：
30g＝25：
30，设生成6gD时参加反应的A的质量为x，
则
x＝5g．
故选B．
8、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（ ）
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
【分析】根据质量守恒定
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