随pH升高而降低的原因是o
1NaClO将废水中的氮氮转化为仏,该反应的离子方程式为o
2
研究发现,废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。
当温度大于30%时，废
水中氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是O
®n（C10-）/n（氨氮）对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如题14图-2所示。
当
n（C10-）/n（氨氮）>1•54后,总氮去除率下降的原因是o
15.（14分）化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体，其合成路线如下:
（1）A->B的反应类型为o
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式:
（D分子中含有苯环,碱性条件下能与新制Cu（0H）2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢压子数目比为2：
2：
1。
（3）C->D反应的条件X是o
（4）E含有手性碳原子的数目为o
BrO
（5）设计以丿、‘Cl和》Y为原料制备丫的合成路线（无机试剂和有机
溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16.（16分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2和少itFe2O3）为原料均能制备CuSO4-5H2O晶体。
（1）取一定量蚀刻废液和稍过星的NaOH溶液加入到如题16图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4-5H2O晶体。
1写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:
o
2检验CuO固体是否洗净的实验操作是o
3装置图中装置X的作用是。
（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4-5H2O晶体时，谙补充完整相应的实验方案:
取一定址焙烧过的铜粘炼炉渣，，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到
CuSO4-5H20晶体。
已知该实验中pH=3.2时,F0完全沉淀；pH=4.7时,C0开始沉淀。
实验中可选用的试剂:
10mol-L"'H2SO4J.Omol-L-'HClJ.Omol-If'NaOIU
（3）通过下列方法测定产品纯度:
准确称取0.5000gCuSO4-5H20样品，加适戢水溶解，转移至碘註瓶中，加过量KI溶液并用稀ISO。
酸化,以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol-L-1Na,S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80ml,。
测定过程中发生下列反应：
2Cu2*+4P=2CuII+I22S20j-+I2=S40j-+21'计算CuSO4.5H2O样品的纯度（写出计算过程）:
。
17.（16分）水体中的Cr2O^JICrO；和CrO「是高蓿性的巫金属离子，可用Cr（VI）表示。
當用的处理方法是将Cr（VI）还原为低毎性的C尹或Cr（0H）3o
（1）在一定pH的水溶液中JIS\S2-可与CrO亍反应生成Cr（OH）3和单质硫。
水溶液中
&■能与单质硫反应生成了能还原Cr（M）0
1在pH=9的水溶液中GO：
与HS-反应的离子方程式为。
225七时用过量S?
-还原Cr（M），发现反应后期Cr（VI）被还原的速率反而加快。
产生
该现象的原因可能是；验还的实验方法是。
（2）
金属也可用于还原废水中的Cr（VI）。
其他条件相同吋，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr（VI）废水,废水中Cr（VI）残留率随时间的变化如题17图-1所示。
图中b对应的实验方法处理含Cr（VI）废水的效果更好，其原因是
（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用Fe@Fe2O3表示）能有效还原水溶液中的Cr（VI）。
Fe@隔。
3还原近中性废水中Cr（VI）的可能反应机理如题17图-2所示。
Fc@Fe2O3
中Fe还原CrO亍的过程可描述为□
化学试题参考答案
1.B
（非官方版，仅供参考）
【详解】
A.开发使用清洁能源，可以减少化石能源的使用，从而防治大气污染，应
该提倡，A不符合题意;
不应该提鳳B符合题意;
C.大量植树造林，可以防风固沙、防止水土流失、净化空气等”应该提倡'
题意；
D.养成低碳生活习惯可以降＜缸氧化碳的排放，从而减轻温室效应，应该
鯛D柚合题意；
答案选匕
2.B
【详解】
A.SiCh和CH。
的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极
性分子，&错误；
B.HCI的电子式为B正确;
••
C.单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错
误;
D.Si原子的结构示意图为
（2））〉｝”D错误;
故选B。
3.A
【详解】
A.NaCIO有氧化性，可用于消毒杀菌消毒杀菌就是利用了NaCIO的强氧
化性'A正确;
B.漂白纸浆是利用S0上的漂白性，B错误;
c.工Ik电解熔融的氯化钠来制备金属钠'与氮化钠是否易溶于水无关，c
D.NaHCCb可用于制抗酸药物，是利用了其能和酸反应生成CO右与
N3HCO3受热易分解无关「D扉；
故选A。
4.B
【详解】
A.NHs的孤电子对数为1,价层电子对数为4「空间构型为三角锥形’故
A精；
B・N和O的电负性匕像大，半径比较小.NHs与出0之间存在分子间氢慈也存在同种分子间氢键”故B正确；
C・NH3溶于水得到氨水，氨水中存在自由移动的镀根离子和氢氧根离子，即可导电，故C错误;
D.氨催化氧化制硝酸，NH?
中N元素的化合价为込硝酸中N元素化合价为*5,化合价升高，做还原剂，利用的是NH3的还原性，故D错误；故答案为B。
5.C
【详解】
A.在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数所以反应的20.A不正确；
B.甌的△虽融物倔能总和-扫fe物的键能总和=&N三
N）十3&H・H）・6日N・H）（F表示键能），B不正确；
C.由合成氨反应N2（g”3H2（g）=2NH3（g）,可建立如下关系式：
N—
3H2一6e\则反应中每消耗1mol比转移电子的数目约等于2molx6.02xK^W^Zx^xlO23,C正确；
D.合成氨反应为放热的可逆反应，高温可加快反应速率，但会使平衡逆向移动，不能提高H2的平衡转瞬，使用催化剂只能改变反应速率，但不能改变出的平衡转化肆.也就不能提高出的平衡转化率”D不正确；
6・B
【详解】
A.实验室用加热NHQ和Ca（OH）?
固体混合物的方法制取少量氨气制
取装置中试管口应该略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，故A¥昔误;
B.碱性气体选用碱性干燥剂，故可用碱石灰干燥氨气故B正确;
C.氨气的密度比空气小，应该用向下排空气法，故C错误;
D.氨气极易溶于水”装置图中导管不能直接插入水中，否则会引起倒吸,
故D错误;
故答案为B。
7.D
【详解】
A.AI为13号元素.周期表中位于第3周期IDA族，故A错误；
B.P位于第VA族,最低负价为七价,所以简单气态氢化物的化学式为PH3,故B错误；
C.P的邛能级轨道半满■较稳定'第一电离能大于相邻元為即h（P）>li（S）r故C错误；
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PH3PO4综上所述答案为D.
8.C
【分析】
【详解】
A.控制适当反应温度并不断搅拌，可以加快反应速率，充分反应，有利于提高铁、铝浸取率，故A正确；
B.Al20m与稀硫酸反应生成硫酸铝和水「离子方程式为
AI2O3+6H+=2AP++3H2Or故B正确；
C.双氧水会将亚铁离子氧化，所以滤液中主要存在的阳离子没有Fe",而是Fe先故C错误；
D.聚合硫酸铁铝水解可以生成氢氧化铝和氢氧化铁胶体.胶体表面积较大'
具有吸附作用，故D正确；
综上所述答案为Co
9.A
【分析】
通过电解法可知此电池为电解池，由a极生成Ch可以判断出a极为阳极，则b为阴极。
阳离子向阴极流动，a极上反应为4OH-4e=2H2O+O2r电极b±J反应为C02十8HC0；+8e=CH4+8C0扌十2出0。
电解时0H•比so；更容易失去电子在阳极生成。
2,所以电解Na2SO4）SiS的实质是电解水，溶液中的水发生消耗「所以N引S04溶液的浓度是增大的。
【详解】
A.由a极生成Ch可以判断出a极为阳极，b为阴极，阳离子向阴极流动。
则H十由a极区向b极区迁移正确，故A正确；
B.电极方程式配平发生错昆电极b上反应应为CO?
+8HC0?
+8e，
CH4十8C0；•十2出0,故B错误；
c.通过电解;去可知此电池为电解池，所以电解过程中是电能转化为化学能,
故C错误；
D.电解时0H•比SO：
更容易失去电子，所以电解N6SO4溶液的实质是
电解水，溶液中的水发生消耗’所以Na?
SO4溶液的浓度是增大的，故D故选A。
10.D
【详解】
A.氨水少量时，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和银离子结合成白色的
AgOH沉淀，因此步骤7中观察到的白色沉淀为AgOHjA正确；
B.AgOH与N出・出0反应生成Ag（NH£2。
H而溶解，Ag（NH3）2OH属于配合物，B正确；
C・[Ag（NH3b]OH和葡萄糖发生银镜反应生成Ag,Ag元素化合价降低,
被还原”说明葡萄糖具有还原性『C正确;
D.由均摊法可知图示银的晶胞中银原子个数=8*卜D错误;
答案选D。
11.D
【详解】
A.奥昔布宁分子中的含氧官能团为羟基和酯基，不含有幾基，A不正确;
B.奥昔布宁分子中碳原子轨道杂化类型有sp?
杂化（环己基、链绘基）、sp2杂质（苯环、酯基）、印杂质（碳碳卷键）.共3种类型.B不正确；
c.奥昔布宁分子中含有的・c三能使;臭的CCb溶液褪色”C不正确；
D.奥昔布宁分子中的和・0H相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通
12.A
【详解】
A.0.1mol/LNa2CO3溶液存在质子守恒：
4OH）二4川）*24出（：
03）+4比0）故A正确；
B.实验2反应静置后的上层清液是饱和溶液.此时达到沉淀溶解平衡，
«評）・«0釣二心（CaCO）故B错误；
C.向0.1mol/LN^COm溶液中通入过屋CO右发生反应
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3rHCO；水皤號大于电离題，溶液显碱性’但水解和电离的部分还是少鼠所以4HCOJ>4CO；）故C错误;
D.向0.1mol/LNazCCM容液中滴加几滴0.05mol/LHCIr反应的化学方程式为NMCh十HCI=NaHCOj+NaCL故D错误；
故答案为A。
13.C
A.化学平衡常数是生成物浓度显之积与反应物浓度幕之积的比值，反应I的钿常数为灼喘器晋，故A扉；
B.反应物CO?
的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO?
的物质的量变化曲线.由反应n和皿可知，温度升高反应H正向移动，反应m逆向移动「co的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH。
的物质的量变化曲线，故B错误；
c.反应I为放热反应，反应n为吸热反应，降低温度有利于反应I正向移
动，反应口逆向移动”即可提高CO?
转化为CH。
的转化率”所以需要硏发在低温区高效的催化剂，故C正确;
D.・（反应口+反应皿）得到目标反应，则CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
的AW=-[41.2kJ/mol+（-247」kj/mol）]=205.9kJ/mol,故D错误；故答案为Co
14.NH3+3Fe”+2SOf+6H2O=NH4Fe^（SO4）2（OH）61+5H+
NH；+3Fes++2SO^4-6H2O=NH4Fe3（SO4）2（OH）61+6H"pH有所增大,氢氧根离子浓度增大，不利于NH4F®（SO4）2（OH）6沉淀生成'则氨氮
去除率随pH升高而降低3C1O-4-2NH；=N2t+3CP+3H2O+2IT或
氧化剂次氯酸不稳定,温度升
3HC1O+2NH：
=叫丁+3纤+3比0+5屮
高受瞬解
次氯酸钠投加量过大,导致;亏水中部分氨氮氧化为其它价态例如硝酸根离子”则总氮去除率下降
⑴①向酸性废水中，氨气或讓离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH4F6（SO4）2（OH）6沉淀，该反应的离子方程式为
NH3+3Fe*+2SOf+6H2O=NH4Fe3（SO4）2（0H）$J+5H+
NH；+3F04-2SOf+6比0=NH4Fe3（SOj2（OH.>P+6H\
②当1・3vpH<1.8时，随着氢离子浓度有所下降，氢氧根离子浓度增大.对NH/eXSO扰（0H）6沉淀溶解平衡的影响是：
不利于沉淀生成，则氨氮去除率随pH升高而降低。
⑵①NaCIO具氧化性，废水中的氨氮呈・3价”被氧化转化为2,还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为
3C10"+2NH；N2?
+3Cr+3H2O-b2H*或3HC1O+2NH：
=N2T+3Cr+3H2O+5H*。
②当温度大于30°C时，废水中
氨氮去除率随着温度升高而降低，其原因是氧化剂次氯酸不稳定，温度升高受热分解。
③当MCQ）/n（氨氮）>1.54后，次氯酸钠投加量过大，导致污水中部分氨氮氧化为其它价态例如6肖酸根离子,则总氮去除率下降。
15.2CrOr+3HS-+5H2O=2Cr（OH）3U2SU7OH\S八过量，水溶液中S"能与单质硫反应生成Sf,Sf能还原Cr（W）,所以反应后
期Cr（VI）被还原的速率反而加快；可以在不同反应时间但相同反应时长的条件”观察溶液褪色程度；Zn■Cu粉在溶液中形成原电池，力口快反应速率；单质铁发生吸氧腐蚀，3Fe・6e-=3Fe2\3Fe2*+CrOr+4H2O=Cr（OH）3U5OH-+3Fe3*;
【分析】
pH=9的水溶液为靦性，离子反应方程式应为2CrOf十3HS-十5HQ=2Cr（OH）3l十2SI十70H•;S"过量，S：
增多所以反应后期C「（VI）被还原的速率反而加快；生成的C「M）有颜色，可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；Zn・Cu粉在溶液中形成原电池；中性废水中单质铁发生吸氧腐蚀”C「0：
还原为三价念
【详解】
⑴①pH=9的水溶液为碱性，所以发生的离子反应方程式应为2C「0：
■十3HS•十5H2O=2Cr（OH）3l+2SI+70H-;
②水溶液中能与单质硫反应生成S：
S：
能还原5VI）,加入过量的S2•,生成S：
增多，所以反应后期Cr（VI）被还原的速率反而加快；Cr（VI）还原为低毒性的Cr3十或C「（OH）3,Cr（VI）为橙黄色，C严为绿色，C「（OHb为灰绿色沉淀，可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；
（2）原电池原理可以加快反应速率，Zn■Cu粉在溶液中形成原电池，加快反率；
⑶还原近中性废水中Cr（VI）,单质铁发生吸氧腐蚀’3Fe-6e'=3Fe2十,二价铁离子发生氧化反应”00「发生还原反应生成三价您符合图中所示原理，3Fe2+-iCrOf+4H2O=Cr（0H）3l+5OH-+3Fe3+;
【点睛】
本题第⑶中应注意给岀废水为中性条件，单质铁发生吸氧腐蚀，原理图中
给岀c严是指生成的锯是三价的，并不是说生成三价错离子，这在题干中
已经给岀，此处需要我们根据实际情况进行判断。
CHO
【详解】
反应。
答案为：
取代反应;
（2）C的一种同分异构体同时满足下列条件：
"①分子中含有苯环，碱性条件
下能与新制Cu（0H）2悬浊液反应，生成砖红色沉淀；②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:
2:
1二则该有机物分子内含有苯环、分子内的10
个氢原子按4、4、2分配.应含有2个-CH^CHO,旦位于苯环的对位.则
和HI,所以需要提供｛减性条件”以利于反应的正向进行，反应的条件X是
碱（或NaOH）°答案为：
碱（或NaOH）;
在位置的碳原子，数目为1。
答案为：
1；
⑸以丿、/和》为原料制备
出，需发生鳩。
=-的转化”由此看出，需将丿I，转化为丄mo,从而得岀合成
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