山东省济宁一中届高三下学期高考二轮复习质量检测化学试题及答案.docx
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山东省济宁一中届高三下学期高考二轮复习质量检测化学试题及答案
绝密★启用前
山东省济宁市第一中学
2020届高三下学期高考二轮复习质量检测
化学试题
2020年3月13日
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Zn65Fe56Cu64
一、选择题：
本题共10小题,每小题2分,共20分．每小题只有—个选项符合题意．
1.《天工开物》曾记载“凡皂（青）、红、黄矾,皆出一种而成,变化其质……乃即炼皂矾,炉侧土墙……冷静之时,其墙上自然爆出此种……刮取下来,名曰黄矾。
”这里的皂矾是指
A.FeSO4·7H2OB.ZnSO4·7H2OC.Fe2（SO4）3·9H2OD.Fe2O3·nH2O
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式：
B．离子结构示意图
既可以表示35Cl－,也可以表示37Cl－
C．NH5的结构与NH4Cl相似,NH5的结构式：
D．CO2的比例模型：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.23gC2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5NA
B.常温常压下,22.4LO2气体的分子数小于NA
C.6gC18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8NA
D.40mL10mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.2NA
4.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行,旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是
A太阳能燃料属于一次能源
B.直接电催化CO2制取燃料时,燃料是阴极产物
C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料,有利于经济的可持续发展
5.下列说法不正确的是
A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素,都是中国化学家的科研成果
B.可用加水溶解后测pH值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠
C.只用新制氢氧化铜悬浊液（可加热）一种试剂,无法将乙酸、乙醇、乙酸甲酯、甲酸乙酯,乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来
D.无水氯化钴呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水
6.某种化合物的结构如图所示,其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素,Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
7.下列说法正确的是
A.有机物
易溶于水及甲苯,可发生加聚反应、可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.按系统命名法,
的名称为2,3,3－三甲基丁烷
C.乙醇和乙醚互为同分异构体,乙酸和软脂酸互为同系物
D.2－甲基丁烷（
）的二氯产物有（不考虑立体异构）10种
8．近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程,下列有关说法不正确的是
①
H+＋e－
②
H+＋e－
③
A．过程①说明在催化剂作用下,O－C－O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了O－H键和C－H键
C．CO2和HCOOH中均只含有极性共价键
D．每1molCO2完全转化为甲酸需得2mole－
9.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：
2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
B.向碳酸氢铵溶液中加入少量的NaOH溶液：
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O
C.向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至生成沉淀的物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：
HCO3—＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
10.镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni（CO）4和正方形的[Ni（CN）4]2-、正八面体形的[Ni（NH3）6]2+等。
下列说法正确的有
A．Ni（CO）4和[Ni（CN）4]2-中,镍元素均是sp3杂化
B．NH3的空间构型为平面三角形
C．CO与CN-互为等电子体,其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:
2-
D．Ni2+在形成配合物时,其配位数只能为4
二、选择题：
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11．下列酸碱溶液恰好完全中和,如图所示,则下列叙述正确的是
A．因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
B．若V1>V2,则说明HA为强酸,HB为弱酸
C．若实验①中,V=V1,则混合液中c（Na+）=c（A－）
D．实验②的混合溶液,可能有pH>7
12.室温下,1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表（加入前后溶液体积不变）：
溶液a
通入0.01molHCl
加入0.01molNaOH
pH
4.76
4.67
4.85
像溶液a这样,加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A．溶液a和0.1mol·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离程度前者小于后者
B．向溶液a中通入0.01molHCl时,CH3COO−结合H+生成CH3COOH,pH变化不大
C．向溶液a中加入0.1molNaOH固体,pH基本不变
D．含0.1mol·L−1NH3·H2O与0.1mol·L−1NH4Cl的混合溶液也可做缓冲溶液
13．室温下,某二元碱X（OH）2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是
A．Kb2的数量级为10-8B．X（OH）NO3水溶液显酸性
C．等物质的量的X（NO3）2和X（OH）NO3混合溶液中c（X2+）>c[X（OH）+]
D．在X（OH）NO3水溶液中,c[X（OH）2]+c（OH-）=c（X2+）+c（H+）
14.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,N极发生还原反应
B.充电时,Zn2＋向N极移动
C.放电时,每生成1molPTO－Zn2＋,M极溶解Zn的质量为260g
D.充电时,N极的电极反应式为2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋
15．反应①是制备SiH4的一种方法,利用其副产物可制备相应物质,有关转化关系如下：
下列说法不正确的是
A．A2B的化学式为Mg2SiB．NH3、NH4Cl可以循环使用
C．反应①中参加反应的NH3和NH4Cl的物质的量之比为1∶1
D．反应②中每生成24gMg转移2mol电子
三、非选择题：
本题共5小题,共60分。
16．（12分）叠氮化钠（NaN3）是一种白色剧毒晶体,是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱碱性,能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯（t－BuNO2,以t－Bu表示叔丁基）与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
（1）制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合,发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇（t－BuOH）在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯,试写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）制备叠氮化钠（NaN3）
按如图所示组装仪器（加热装置略）进行反应,反应方程式为：
t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH
①装置a的名称是________________；
②该反应需控制温度在65℃,采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤,所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
（3）产率计算
①称取2.0g叠氮化钠试样,配成100mL溶液,并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[（NH4）2Ce（NO3）6]溶液40.00mL[发生的反应为2（NH4）2Ce（NO3）6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce（NO3）3＋2NaNO3＋3N2↑]（假设杂质均不参与反应）。
③充分反应后将溶液稀释并酸化,滴入2滴邻菲罗啉指示液,并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]为标准液,滴定过量的Ce4＋,终点时消耗标准溶液20.00mL（滴定原理：
Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋）。
计算可知叠氮化钠的质量分数为__________（保留2位有效数字）。
若其他操作及读数均正确,滴定到终点后,下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______（填字母代号）。
A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗
B．滴加六硝酸铈铵溶液时,滴加前仰视读数,滴加后俯视读数
C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时,开始时尖嘴处无气泡,结束时出现气泡
D．滴定过程中,将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内
（4）叠氮化钠有毒,可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁,反应后溶液碱性明显增强,且产生无色无味的无毒气体,试写出反应的离子方程式：
____________________________。
17．（14分）工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2,含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下：
（1）Ⅰ中发生下列反应。
ⅰ.CuFeS2+3Cu2++4Cl-=4CuCl+Fe2++2S
ⅱ.CuCl+Cl-
CuCl2-
I中盐酸的作用是________。
（2）Ⅱ中通入空气,将Fe2+转化FeOOH沉淀。
①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。
②溶液A中含金属元素的离子有：
Zn2+、Pb2+和________。
（3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。
（4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（5）V中反应的离子方程式是________。
（6）从物质循环利用的角度分析,如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺,并说明理由：
________。
18.．（12分）．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）已知4CO（g）+2NO2（g）
4CO2（g）+N2（g）ΔH＝－1200kJ·mol−1
①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。
②对于该反应,改变某一反应条件（温度T1>T2）,下列图象正确的是_______（填序号）。
③某实验小组模拟上述净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时,N2的体积分数：
甲______乙（填“>、=、<或不确定”,下同）,NO2的浓度：
甲______2乙。
（2）柴油汽车尾气中的碳烟（C）和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。
不同温度下,将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物（CO2、N2、N2O）与NO的相关数据结果如图所示。
①375℃时,测得排出的气体中含0.45molO2和0.0525molCO2,则Y的化学式为。
②实验过程中采用NO模拟NOx,而不采用NO2的原因是__________________。
19．（11分）周期表中前四周期的元素A、B、C、D,原子序数依次增大,且A、B、C同周期。
A共有两个原子轨道上有电子,且电子数目相同。
B、C相邻,且C中的未成对电子数为3个,D是人类最早使用的元素,并以这种元素命名了一个时代。
请回答下面的问题：
（1）A、B、C第一电离能从小到大的顺序为：
________（填元素符号）,D的价层电子排布图为：
_。
（2）在不同的温度下,A以ACl2和二聚体A2Cl4两种形式存在,二聚体的结构式如下图所示：
①ACl2中A的杂化方式为________。
②1molA2Cl4中含配位键的数目为________。
（3）B元素能形成多种同素异形体,其中一种同素异形体X的晶体结构和晶胞结构如图所示。
已知X的密度是ag/cm3,B－B键的键长为rcm,阿伏加德罗常数的值为NA。
X的晶体结构 X的晶体晶胞
①X中含有的化学键为________。
②X晶体的层间距离为________。
（4）C元素可以形成两种含氧酸HCO2和HCO3,酸性是HCO3________HCO2（填“强于”或者“弱于”）,原因为________。
（5）将二维密置层在三维空间内堆积,可以得到两种金属晶体的最密堆积方式。
一种是按照XYXYXYXY……方式堆积,我们称这种堆积方式为“甲”方式。
另外一种是按照XYZXYZXYZXYZ……方式堆积,我们称这种堆积方式为“乙”方式。
则金属D的堆积方式为________（填“甲”或“乙”）。
20．（11分）麻黄素M是拟交感神经药。
合成M的一种路线如图所示：
已知：
I．R—CH2OH
RCHO
ＩＩ．R1-CHO +
IV．
V．
请回答下列问题：
（1）D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。
（2）反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。
（3）写出反应⑦的化学方程式：
______________________________。
（4）X分子中最多有_______个碳原子共平面。
（5）在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。
（6）已知：
仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体
的路线________________。
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化学试题参考答案
2020年3月13日
一、选择题（15个小题，共40分。
1~10为单项选择题，每题2分，共20分；11~15为不定项选择题，全部选对的得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
B
B
A
C
C
D
B
D
C
CD
C
BC
BD
C
二、填空题（共60分）
16．（12）
（1）t－BuOH＋HNO2
t－BuNO2＋H2O（2分）
（2）①恒压滴液漏斗（滴液漏斗）（1分） ②水浴加热（1分） ③降低叠氮化钠的溶解度，防止产物损失（2分）
（3）65%（2分） AC（2分）
（4）ClO－＋2N
＋H2O===Cl－＋2OH－＋3N2↑（2分）
17.（14分）
（1）补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率（2分）
（2）①4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH↓+8H+（2分）
②Cu2+CuCl2-（2分）
（3）防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀（2分）
（4）除去Zn2+和Pb2+（2分）
（5）2CuCl2-+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O（2分）
（6）电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH；NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂。
（2分）
18．（12）
（1）①低温（1分）②CD（2分）③10（2分）>（1分）<（2分）
（2）①N2O（2分）②2NO2
N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定（2分）
19．（11分）
（1）Be（1分）
（2）①sp杂化（1分） ②1.204×1024或2NA（1分）（3）①共价键、金属键（1分）②
cm（2分）
（4）强于 （1分）HNO3中含有更多的非羟基氧，N的正电性高，导致N—O—H中的电子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易电离出H＋，即酸性越强（2分）
（5）乙（1分）
20（11分）.
（1）苯甲醛（1分）羟基（1分）
（2）取代反应（1分）
（1分）
（3）
+CH3NH2
+H2O（2分）
（4）10（1分）
（5）
（2分）
（6）
（2分）
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