云南省玉溪市江川一中届高三第七次模拟考试理综化学试题+Word版含答案.docx

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云南省玉溪市江川一中届高三第七次模拟考试理综化学试题+Word版含答案

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云南省玉溪市江川一中2018届高三第七次模拟考试

高三理综化学

一、单选题（共7小题,每小题6.0分,共42分）

1.化学与生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）　

A．“雨后彩虹”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象　

B．纯银器表面在空气渐渐变暗，是电化学腐蚀所致　

C．右图电流表指针偏转，有电流通过　

D．在食品中科学使用食品添加剂对人体无害

2.下列图示内容的对应说明错误的是（　　）

3.将amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol·L－1的硝酸溶液中，固体恰好完全反应，假设只产生NO气体，所得溶液中S元素以SO

形式存在、Fe元素以Fe3＋形式存在，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）

A．

molB．（a＋3b）mol

C．

molD．（cV－3a－9b）mol

4.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供氧气．我国科学家设计了一种装置（如图所示），实现“太阳能一电能一化学能”转化，总反应为2CO2=2CO+O2．下列有关说法正确的是（　　）

A．该装置属于原电池　

B．X极反应式：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　

C．反应完毕，该太阳能装置中的电解质溶液碱性增强　

D．人体呼出的水蒸气参与Y极反应：

CO2+H2O+2e﹣=CO+2OH﹣

5.关于乙醇的说法中正确的是（　　）

A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性

B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性

C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼

6.某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法正确的是（　　）

A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D．含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1mol电子

7.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A．由MgCl2制取Mg是放热过程　

B．热稳定性：

MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2　

C．常温下氧化性：

F2＜Cl2＜Br2＜I2　

D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：

MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJ•mol﹣1

分卷II

二、非选择题

8.减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．

（1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为　　．

（2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是　　（填a或b），

负极的反应式为　　，正极的反应式为_　　．

该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为　．

（3）已知：

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ•mol﹣1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：

2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　．

a．体系压强保持不变b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：

6，则平衡常数K=　　．

当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′　　．（变大、变小或不变）

9.中华人民共和国国家标准（CB2760－2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1。

某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

10.食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]·3H2O。

42.2gK4[Fe（CN）6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。

试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________。

（2）查阅资料知：

虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。

据此判断，烹饪食品时应注意的问题为________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）在25℃时，将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝________________________________________________________________________。

（4）在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。

已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

上述转化的重要意义在于________________________________________________________________________。

（5）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。

室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（提示：

当某离子浓度小于10－5mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全）

【选修部分】

11.化合物H是一种有机光电材料中间体。

实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。

（3）E的结构简式为________________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（6）写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物

的合成路线_______________（其他试剂任选）。

答案解析

1.【答案】B

【解析】A、“雨后彩虹”是一种光学现象，由于太阳光的加热使得空气从下到上形成密度差，而太阳光在不同密度的介质中的折射率是不同的．使得光线在传播中发生了全反射，从而形成了“雨后彩虹”，而云属于胶体，通过丁达尔效应可观察到此现象，正确；

B、纯银器没有原电池需要的两个电极，不能形成原电池，所以纯银器表面在空气渐渐变暗，是化学腐蚀所致，错误；

C、Cu能够与空气中的氧气反应而被腐蚀，图示能够发生吸氧腐蚀，电流表指针偏转，有电流通过，正确；

D、适量使用国家允许使用的食品添加剂，对人体无害，正确。

2.【答案】D

【解析】A．冰糖的主要成分是蔗糖，可以用作调味剂，正确；B．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，正确；C．钢闸门连接电源负极，可被保护而不被腐蚀，正确；D．容量瓶只有一个刻度，用于配制一定体积的溶液、一定物质的量浓度溶液，不能配制一定质量分数的溶液，错误．

3.【答案】A

【解析】根据HNO3～NO，设NO为xmol，则HNO3得到电子的物质的量为3xmol；FeS和Fe3O4失去电子的物质的量＝a×（3－2）＋3b×（3－

）＋a×[6－（－2）]＝（9a＋b）mol，根据得失电子守恒x＝

，生成NO的物质的量与被还原的硝酸的物质的量相等，因此反应中未被还原的硝酸的物质的量为

mol。

4.【答案】D

【解析】A．装置实现“太阳能一电能一化学能”转化，电能转化为化学能，为电解装置，错误；

B．X为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，错误；

C．阴极反应生成的OH﹣在阳极完全反应，总反应为2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化，错误；

D．Y为阴极，发生还原反应，电极方程式为CO2+H2O+2e﹣=CO+2OH﹣，正确．

5.【答案】D

【解析】乙醇是非电解质，既不属于碱也不属于酸，不能电离出OH－；B项中，属于酯化反应不是酸碱中和反应。

6.【答案】A

【解析】A项，浓盐酸易挥发，用分液漏斗添加盐酸，反应需要在加热条件下进行，氯气有毒，需进行尾气处理；

B项，氯气密度比空气大，可以利用向上排空气法收集；

C项，制备的氯气中含有HCl、水蒸气；

D项，盐酸易挥发，HCl参加反应，随反应进行盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应。

7.【答案】D

【解析】A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，错误；

B、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：

MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，错误；

C、氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2，错误；

D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117kJ•mol﹣1，正确；

8.【答案】

（1）CO+2H2

CH3OH；

（2）b；CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；O2+4e﹣+4H+═2H2O；

CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/mol；

（3）b；

；变大．

【解析】

（1）根据CO与H2在加热加压条件合成甲醇写出方程为CO+2H2

CH3OH；

（2）燃料电池中通入燃料的一极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，该燃料电池的电解质溶液呈酸性，所以负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+，氧气在正极上生成水，正极电极反应式为：

O2+4e﹣+4H+═2H2O；

96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，燃烧1mol液体甲醇放出热量为

=727.6KJ，其热化学方程式为：

CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣727.6kJ/mol；

（3）a．无论是否达到平衡，体系压强都保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，错误；

b．混合气体颜色保持不变，说明浓度不变，达到平衡状态，正确；

c．SO3和NO的计量数之比为1∶1，无论是否达到平衡，二者的体积比保持不变，不能判断是否达到平衡状态，错误；

d．物质的量之比等于化学计量数之比，则每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，不能判断是否达到平衡状态，错误．

NO2（g）+SO2（g）

SO3（g）+NO（g）

起始物质的体积a2a00

转化物质的体积xxxx

平衡物质的体积a﹣x2a﹣xxx

平衡时NO2与SO2体积比为1：

6，即（a﹣x）：

（2a﹣x）=1：

6，故x=

a，故平衡常数K=

=

=

=

，

已知△H＞0，升高温度平衡正移，K变大．

9.【答案】

（1）冷凝管或冷凝器　b　

（2）SO2＋H2O2===H2SO4　（3）③　酚酞　④　（4）0.24

（5）原因：

盐酸的挥发；改进措施：

用不挥发的强酸（如硫酸）代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响

【解析】

（1）根据仪器特点可知A是冷凝管，冷凝时冷却水的流向是下口进上口出，即进水口是b。

（2）具有还原性的SO2遇具有氧化性的双氧水，发生氧化还原反应生成硫酸。

（3）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时的操作选择③；滴定终点的pH＝8.8，应选择变色范围在8.2～10.0之间的酚酞；滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故体积大于40mL。

（4）依方程式可得关系式2NaOH～H2SO4～SO2，则SO2的质量是＝

×64g/mol＝0.072g，则该葡萄酒中SO2的含量为0.072g÷0.3L＝0.24g/L。

（5）由于盐酸是挥发性酸，进入C装置的SO2气体中混有HCl，消耗NaOH溶液的体积增加，使测量结果偏高；改进的措施可用难挥发的硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响。

10.【答案】

（1）K4[Fe（CN）6]

（2）避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃

（3）＞　（0.5a－0.005）×10－7/0.005mol·L－1

（4）2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO

＋4H＋　变废为宝，消除污染

（5）c（Fe3＋）＝

＝1.1×10－3mol·L－1＞1×10－5mol·L－1，故Fe3＋没有沉淀完全

【解析】

（1）对于加热失去结晶水的研究，注意开始时质量变化为失去水的质量：

K4[Fe（CN）6]·3H2O

K4[Fe（CN）6]·xH2O＋（3－x）H2O

1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　3－x

0.1mol　　　　　　　　　　　　　　　　0.3mol

x＝0

则150℃时固体物质的化学式为K4[Fe（CN）6]。

（2）为防止有毒的HCN和KCN生成，应避免与酸性物质接触和控制烹饪温度。

（3）由于KCN＋HCl===HCN＋KCl，当反应后pH＝7，则溶液中有过量的KCN，故a＞0.01mol·L－1

由溶液中电荷守恒得：

c（K＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（CN－）＋c（Cl－），又因为pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－），故c（K＋）＝c（CN－）＋c（Cl－）＝0.5amol·L－1

由物料守恒得：

c（K＋）＝c（CN－）＋c（HCN），则c（HCN）＝c（Cl－）＝0.005mol·L－1

c（CN－）＝（0.5a－0.005）mol·L－1

平衡常数K＝c（CN－）·c（H＋）/c（HCN）＝（0.5a－0.005）×10－7/0.005mol·L－1。

11.【答案】　

（1）苯甲醛　

（2）加成反应　取代反应（酯化反应）

（3）

（4）

（5）

、

、

、

任选2种

（6）

【解析】　

（1）A→B发生题给信息①反应，B中含有9个碳原子，则A中含有7个碳原子且有—CHO，A为苯甲醛（

），B为

，C为

，D为

。

由F与G发生题给成环反应，E中有碳碳三键，E为

，F为

。

（2）C→D发生的是加成反应，E→F发生的是取代反应（酯化反应）。

（4）对比F和G的结构，结合题给信息反应2，可知G为

。

（5）F除苯环外还有5个碳原子，2个氧原子，3个不饱和度。

由限制条件可知含有—COOH，另外还有4个碳原子，2个不饱和度。

由于只有4种氢，应为对称结构，其中有6个氢原子相同，即有2个对称—CH3结构，另外2个碳原子组成碳碳三键。

（6）要将两种物质组合在一起，由题给信息，一种含有碳碳三键（2丁炔），另一种有碳碳双键。

环戊烷先与氯气取代生成一氯环戊烷，再在NaOH的醇溶液、加热条件下消去，生成环戊烯，再与2丁炔发生反应，最后与溴加成。