基础化学期考模拟题四套.docx
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基础化学期考模拟题四套
基础化学期考模拟题(四套)
(一)
一、填空题(共20分)
1、主量子数n为4时,其轨道总数为,电子层电子的最大容量为。
2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同,共价键可分为和两种。
3、在等温等压条件下,系统的焓变ΔH=。
4、质量作用定律适用的范围是。
5、用有效数字表示下列计算结果:
(3.202+0.01301)×12.9=;
158.7÷2-5.11×10-3=。
6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。
(NaHCO3的摩尔质量为84g/mol)。
7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。
8、在NH4Cl-NH3•H2O的体系中,抗酸成分是。
9、用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的HC1溶液20ml,选用的指示剂是
。
10、[Ag(NH3)2]OH的名称是。
二、选择题(共20分)
1、下列各组量子数中不合理的是()。
A、n=2,l=1,m=0B、n=3,l=2,m=1
C、n=2,l=2,m=lD、n=3,l=2,m=2
2、原子序数为7的氮元素,原子核外电子排布式为()。
A、1S22S22P1B、1S22S22P2
C、1S22S22P3D、1S22S22P4
3、已知PC13分子中,中心原子采用不等性SP3杂化,则分子的空间构型为()。
A、直线型B、平面三角型
C、三角锥形D、正四面体
4、在水分子之间存在的主要作用力是()
A、氢键B、取向力
C、色散力D、诱导力
5、下列各种函数中,不属于状态函数的是()。
A、恒压反应热B、反应的焓变
C、系统的内能D、物质的标准生成自由能
6、今有反应:
A+B=C,其速率方程式为:
u=kCACB,下列说法正确的是()。
A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应
C、这是个一级反应D、这是个二级反应
7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是()。
A、±0.0001gB、±0.0002g
C、±0.004%D、±0.008%
8、会使红细胞发生皱缩的溶液是()
(A)10.0g/LCaCl2•2H2O(Mr=147)(B)12.5g/LNaHCO3(Mr=84.0)
(C)9.0g/LNaCl(Mr=58.5)(D)112g/LC3H5O3Na(乳酸钠,Mr=80)
9、下列叙述错误的是()
(A)在室温条件下,任何水溶液都有[H+][OH-]=1×10-14
(B)温度升高时,Kw值增大
(C)溶液的PH越大,其POH就越小
(D)在浓HCl溶液中,没有OH-离子存在
10、在氧化还原反应中,还原剂是E值的电对中的物质。
()
(A)大,氧化型(B)大,还原型(C)小,氧化型(D)小,还原型
三、是非题(下列说法中,请在正确的题后画√,请在错误的题后画×,共20分)
1、主量子数n为1时,有自旋方向相反的2条轨道。
()
2、PH3和NH3的构型相同,所以它们的电偶极矩相等。
()
3、一般情况下,升高温度,正反应和逆反应的速率都增大。
()
4、滴定分析中,滴定管应该用待装液淌洗三次。
()
5、将冰块投入273.15K的水中,冰块融化。
()
6、将醋酸溶液加水稀释一倍,则溶液中的氢离子浓度就减少为原来的二分之一。
()
7、Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12,AgCl的Ksp=1.6×10-10,则Ag2CrO4比AgCl更难溶解于水。
()8、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HAC溶液等体积混合,混合溶液具有缓冲作用。
()
9、电极电位不仅取决于物质的本性,还与温度、离子浓度等因素相关。
()
10、用KMnO4法进行滴定分析,所使用的指示剂就是KMnO4自身。
()
四、问答题(共20分)
1、用NaOH中和体积和PH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?
为什么?
2、某溶液中Pb2+和Ba2+的浓度均为0.10mol/L,加入K2CrO4溶液后哪种离子先沉淀?
当第二种离子开始沉淀时,第一种离子沉淀完全了吗?
说明理由。
已知Ksp(BaCrO4)=1.17×10-10,Ksp(PbCrO4)=2.8×10-13。
五、计算题(共20分)
1.将2.45gNaCN配成500ml溶液,计算溶液的PH值。
已知:
KbNaCN=2.0×10-5,MNaCN=49g/mol
2、将500ml0.1mol/L的HAc溶液和250ml0.2mol/L的NaAc溶液混合,求混合溶液的PH值。
已知:
KaHAc=1.76×10-5
3、称取分析纯的Na2CO31.335g,配制成250.00ml溶液。
吸取25.00ml该溶液于锥型瓶中,以甲基橙作指示剂,用待标定的HC1溶液滴定。
终点时消耗HC1溶液24.50ml。
试计算HC1溶液的物质的量浓度。
(二)
09级化学期考试题
一、单项选择题(本大题共40小题,每小题1分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题意的)
1.下列与稀溶液的依数性有关的因素是:
A.液层厚度B.温度C.浓度D.密度
2.在相同温度下,浓度均为0.1mol·kg-1的蔗糖、NaCl、KCl、CaCl2水溶液,蒸气压最高的是:
A.蔗糖B.NaClC.KClD.CaCl2
3.已知水的Kf=1.86K·kg·mol-1,0.1mol·kg-1的NaCl溶液的凝固点是:
A.0.186℃B.-0.186℃C.0.372℃D.-0.372℃
4.等渗溶液是指两溶液的:
A.物质的量浓度相同B.质量浓度相同C.质量摩尔浓度相同D.渗透浓度相同
5.医学上输液时要求输等渗溶液,若输入了9g·L-1NaCl溶液,红细胞发生的现象是:
A.皱缩B.破裂C.粘连D.不变
6.0.10mol·kg-1NaCl溶液与0.10mol·kg-1KBr溶液等体积混合后溶液的离子强度是(mol·kg-1):
A.0.05B.0.10C.0.20D.0.40
7.常温下,在HCl溶液中加入NaCl后,H3O+的活度将:
A.增大B.减小C.不变D.不能确定
8.HAc在水中有:
HAc+H2O⇌H3O++Ac-,加入下列哪种物质可使[Ac-]减小:
A.HAcB.HClC.NaOHD.NaCl
9.已知HA(Ka=10-5),0.1mol·L-1NaA溶液的pH值为:
A.3B.5C.9D.10
10.已知某氨基酸的pKa(-COOH)=5,pKa(-NH3+)=9,此氨基酸溶液的pH值为:
A.3B.5C.7D.10
11.Ag2CrO4在下列哪种溶液的溶解度最大:
A.H2OB.NaClC.AgNO3D.Na2CrO4
12.由NH3-NH4Cl组成的缓冲液中,抗酸成份是
A.NH3B.NH4ClC.NH4+D.Cl-
13.人体血浆中浓度最大的缓冲对的共轭碱是:
A.H2CO3B.HCO3-C.NH3D.NH4+
14.某溶液的pH=1.100,那么它的有效数字位数是:
A.1B.2C.3D.4
15.滴定分析操作中,指示剂发生颜色改变的转变点称为:
A.变色点B.计量点C.滴定终点D.滴定突跃
16.在定量分析中,减小偶然误差可采用:
A.空白试验B.对照试验C.校正仪器D.多次测定
17.在AgNO3溶液中小心滴加少量NaI,形成的胶团结构是:
A.{[AgI]m·nAg+·(n-x)NO3-}x+xNO3-B.{[AgI]m·nI-·(n-x)Na+}x-xNa+
C.{[AgI]m·nNO3-·(n-x)Ag+}x-xAg+D.{[AgI]m·nI-·(n-x)Ag+}x-xAg+
18.已知A+2B→C,速率方程式为V=kCA·CB2,该反应类型属于:
A.基元反应B.复杂反应C.三分子反应D.三级反应
19.已知H3PO4的pKa1=3,pKa2=7,pKa3=11,欲配制pH为7的缓冲溶液,应选缓冲对:
A.H3PO4-H2PO4-B.H2PO4--HPO42-C.HPO42--PO43-D.纯水
20.已知某温度下,某化学反应速率为v,若使该反应温度增加40℃,则反应速率可能为:
A.8v~256vB.8v~512vC.16v~256vD.16v~512v
21.已知φ(Zn2+/Zn)=-0.76V,φ(Ag+/Ag)=0.80V,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为:
A.2.36VB.0.04VC.0.84VD.1.56V
22.已知φ(Fe2+/Fe)=-0.45V,φ(Ag+/Ag)=0.80V,φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,标准状态下,上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是:
A.Ag+,Fe2+B.Ag+,FeC.Fe3+,FeD.Fe2+,Ag
23.将Zn+2Ag+=Zn2++2Ag构成原电池,欲使电动势增大,可在半电池中加入:
A.AgNO3B.NaClC.ZnD.ZnCl2
24.电子排布为[Ar]3d64s0者,可以表示:
A.25Mn2+B.26Fe3+C.27Co3+D.28Ni2+
25.Whichsetofquantumnumberscanbeusedtodescribethemotionoftheelectronof3p1
A.3,2,0,1/2B.3,0,0,1/2C.3,1,0,1/2D.3,2,1,1/2
26.分子轨道理论中,原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的首要原则是:
A.对称性匹配原则B.能量最低原则C.能量近似原则D.最大重叠原则
27.某金属离子M2+的价层电子组态为3d10,其在周期表中位置为:
A.Ⅷ族,d区,第三周期B.ⅡB族,ds区,第三周期
C.ⅡB族,ds区,第四周期D.ⅡA族,s区,第三周期
28.下列分子中,属于极性分子的是:
A.H2SB.CCl4C.CO2D.BBr3
29.基态11Na原子最外层电子的四个量子数应是:
A.3,1,0,1/2B.3,1,1,1/2C.3,1,-1,1/2D.3,0,0,1/2
30.下列分子中,C原子与H原子键合所用轨道为sp2—s的是:
A.C2H4B.C2H2C.C2H6D.CH4
31.下列各组分子间,同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是:
A.C6H6和CCl4B.C2H6和N2C.H2O和C2H5OHD.O2和N2
32.下列试剂中能与中心原子形成六元环结构螯合物的是:
A.C2O42-B.H2NCH2CH2NH2C.H2NCH2CH2CH2NH2D.CH3NH2
33.PointoutthecoordinationnumberandtheoxidationnumberofthecentralatomCoincoordinationcompound[Co(en)2(NO2)Cl]Cl
A.6,ⅡB.4,ⅡC.6,ⅢD.4,Ⅲ
34.下列分子或离子有顺磁性的是:
A.N2B.O2C.F2D.CO
35.H2S沸点比H2O低是由于H2S分子不存在:
A.共价键B.孤对电子C.诱导力D.氢键
36.H2O分子的空间构型和中心原子O的杂化类型分别为:
A.直线形,sp杂化B.平面三角形,sp2杂化
C.四面体形,sp3杂化D.V形,不等性sp3杂化
37.氢原子的s轨道波函数:
A.与θ,φ无关B.与θ有关C.与θ,φ有关D.与r无关
38.(-)Zn|Zn2+(c1)‖Cu2+(c2)|Cu(+)放电反应到达平衡时,原电池的:
A.E+=E-B.E+=E-C.E+=E-D.E+=E-
39.thebondangleinwhichoneofthefollowingmoleculesisthesmallest:
A.NH4+B.H3O+C.BCl3D.CH4
40.下列哪个分子的偶极矩不等于零:
A.CO2B.H2C.H2OD.CCl4
得分
二、填空题(本大题共4小题,共20空,每空1分,共20分)
1.在NaI溶液中小心滴加AgNO3溶液制备溶胶,其胶核是
(1),优先吸附的离子是
(2),形成的胶团结构是(3)。
2.某工厂生产的眼药水NaB为强电解质,为了配成临床上的等渗溶液(0.28~0.32mol·L-1),则该产品的浓度范围为(4)mol·L-1,同时为了与人体体液的pH相同,最好使用(5)溶液来调节溶液,调节后此pH范围是(6)。
该产品分解的半衰期与浓度无关,此反应属于(7)级反应。
若提高温度,分解的速率将(8)(增大、减小、不变),若加入催化剂,反应的途径将(9),分解的速率将(10)。
3.配合物[Pt(en)Cl2(H2O)2](NO3)2的中心原子为(11),配位数为(12),配位原子为(13),其中多齿配体为(14),根据系统命名法,该配合物命名为(15)。
4.最外层电子组态为3s23p4的元素在周期表的(16)区,第(17)周期,属于(18)族元素,该元素的基态原子含(19)个单电子,该元素的最高氧化态为(20)。
得分
三、简答题(本大题共4小题,共20分)
1.HAc溶液和HAc-NaAc缓冲溶液,在水中的质子转移平衡都是:
HAc+H2O⇌H3O++Ac-,请解释HAc溶液和HAc-NaAc缓冲溶液是否都具有缓冲作用。
(5分)
2.室温下,在一密闭容器中放有a和b两个烧杯,其中a杯盛有半杯纯水,b杯盛有半杯蔗糖水溶液。
若外界室温和密闭容器条件不变,请解释久置后的结果。
(5分)
3.用分子轨道理论(MO法)说明为什么H2能稳定存在而He2不能稳定存在?
(4分)
4.若将以下基态原子的电子排布写成下列形式,各违背了什么原理?
并改正之。
(6分)
(5B)1s22s3(4Be)1s22p2(7N)1s22s22px22py12pz0
得分
四、计算题(本大题共3个小题,共20分)
1.将浓度均为0.2mol·L-1的H3PO4(pKa1=3,pKa2=7,pKa3=11)与Na3PO4溶液等体积混合。
(1)混合后形成什么溶液;(3分)
(2)请计算所得溶液pH.(3分)
2.某药物的分解反应的t1/2=2h,请计算:
(1)该药物的分解常数k;(3分)
(2)该药物的残余量为1%时,需要多少时间。
(3分)
3.已知φ(Cu2+/Cu)=0.340V,φ(Ag+/Ag)=0.799V,将铜片插入1.0mol·L-1CuSO4溶液中和银片插入1.0mol·L-1AgNO3溶液中组成原电池。
(1)计算各个电极的电极电位,写出原电池符号;(3分)
(2)分别写出正负电极的半反应和电池反应;(3分)
(3)计算电池反应的平衡常数。
(2分)
(三)
一、是非题(1分/题,共10分,打“√”或“×”,答案填在表格内才计分)
×1、根据稀溶液依数性原理,水溶液中溶质的浓度越大,溶液的压力越小。
×2、根据酸碱质子理论,两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关。
√3、缓冲溶液是具有一定缓冲pH值能力的一类溶液。
×4、酸碱指示剂的变色范围与滴定的突越范围有关。
√5、一级反应的速率常数k与浓度无关。
√6、标准电极电势愈高,表示其氧化态的氧化能力愈强,还原态的还原能力愈弱。
×7、氢键是有方向性和饱和性的一类共价键。
×8、sp3杂化轨道是由一个1s轨道与三个3p轨道杂化而成的。
√9、在螯合滴定中,金属离子与指示剂所形成的配离子的稳定性要低于金属离子与EDTA所形成的配离子的稳定性。
×10、符合Lambert-Beer定律的有色溶液,浓度愈低,透光率就越小。
二、选择题(1分/题,共40分,答案填在表格内才计分)
1、会使红细胞发生皱缩的溶液是(D)g·L-1葡萄糖(Mr=180)
(A)0.50(B)5.00(C)50.00(D)500.00
2、下列浓度中与温度无关的是(C)
(A)摩尔分数(B)物质的量浓度(C)质量百分浓度(D)渗透浓度
3、HClO4和CO32-在水中分别是(A)
(A)强酸和强碱(B)弱酸和弱碱
(C)强酸和弱碱(D)弱酸和强碱
4、下列溶液的浓度均为0.10mol·L-1,其pH值<7的是(C)
(A)NaHCO3(B)Na2HPO4(C)NaH2PO4(D)Na3PO4
5、难溶硫化物如FeS、CuS、ZnS等有的溶于盐酸溶液,有的不溶于盐酸溶液,主要是因为它们的(C)不同
(A)pH值(B)溶解速率(C)Ksp(D)晶体晶型
6、已知NaB的Kb=1.0×10-9)用HB及NaB配制得到pH=4.50的缓冲溶液,其缓冲范围是(B)
(A)3~5(B)3.5~5.5(C)8~10(D)7.5~9.5
7、下列各溶液,β最大的是(C)
(A)500ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc
(B)1000ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc
(C)500ml中含有0.1molHAc和0.1molNaAc
(D)1000ml中含有0.15molHAc和0.05molNaAc
8、用0.1000mol·L-1NaOH滴定某一HAc溶液,分别用酚酞和甲基橙为指示剂,两者消耗NaOH的体积分别为V1和V2。
则V1和V2的关系为(B)
(A)V1=V2(B)V1>V2(C)V1<V2(D)都可能
9、今测得某溶液的pH=10.00,该数据的有效数字位数有(A)
(A)2位(B)3位(C)4位(D)不确定
10、whichspeciescanbetitratedaccuratelywithsolutionofstrongbaseof0.1mol/LNaOH?
(C)
(A)H3BO3(Ka=10-10)(B)HCN(Ka=10-10)
(C)NaH2PO4(Ka2=-7,Ka3=10-13)(D)NH4Cl(Kb=10-5)
11、破坏臭氧的反应机理为NO+O3→NO2+2O,NO2+O→NO+O2,则其中的NO是(A)
(A)催化剂(B)反应物(C)中间产物(D)反应产物
12、20℃时,某一级反应的半衰期T1/2=8min,则30℃时,T1/2约为(A)
(A)1~4(B)2~4(C)16~32(D)16~64
13、某一级反应,当反应物浓度消耗一半时需12min,则36min后反应物浓度为原始浓度的(C)
(A)1/4(B)1/6(C)1/8(D)1/16
14、原电池(—)Zn|Zn2+(C1)||H+(C2),MnO4-(C3),Mn2+(C4)|Pt(+),若增大正极一端的H+浓度,其原电池电动势(A)
(A)增大(B)不变(C)减小(D)不能判断
15、K2Cr2O7被1mol的Fe2+完全还原为Cr3+时,所消耗的K2Cr2O7为(A)
(A)1/6mol(B)1/3mol(C)1mol(D)3mol
16、下列叙述中正确是(C)
(A)电对的φ值越大,其还原态越易得到电子,是越强的还原剂
(B)单个电极的电极电势的绝对值可通过精密方法测得
(C)电极电势的大小主要与构成电极的电对本性、温度和浓度等因素有关
(D)标准电极电势规定温度为20℃,组成电极的有关离子活度为1,气体压力为100kPa时所测得的电极电势
17、某一电子有下列成套量子数(n,l,m,ms),其中不可能存在的是(D)
(A)3,2,2,1/2(B)3,1,-1,1/2
(C)1,0,0,-1/2(D)2,-1,0,1/2
18、在多电子原子中,决定电子能量的量子数为(B)
(A)n(B)n、l(C)l、m(D)n、l、m
19、deBroglie关系式是(C)
(A)⊿x·⊿p~h/4π(B)hν=E2-E1
(C)λ=h/p(D)λ=c/ν
20、径向分布函数图表示核外电子的(B)的关系
(A)ψ2与r的关系(B)(ψ2·V)与r的关系
(C)R与r的关系(D)R2与r的关系
21、关于ψ2,下列哪种叙述是正确的(C)
(A)表示两组原子轨道线性组合
(B)描述电子在核外空间的运动状态的函数
(C)表示在空间某处单位体积中电子出现的概率
(D)表示在空间某处单位体积中电子出现的概率密度
22、下列说法中错误的是(D)
(A)角量子数决定原子轨道的形状,磁量子数决定原子轨道空间伸展方向
(B)在多电子原子核中,主量子数相同、角量子数不同的电子,能量是不相等的
(C)在原子内,主量子数为n的电子层中最多能有2n2个电子
(D)主量子数为4时,有4s、4p、4d、4f四条轨道
23、波函数ψ用于描述(C)
(A)核外电子的空间运动状态。
(B)电子在空间某点微单位体积出现的概率
(C)电子在核外一定轨道上的运动状态。
(D)意义等同于电子云
24、下列哪组元素的电负性大小顺序正确(C)
(A)O﹥N﹥P﹥F(B)Si﹥P﹥N﹥O
(C)O﹥S﹥P﹥Si(D)N﹥O﹥P﹥Si
25、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中属于(D)族
(A)ⅢA(B)ⅢA(C)ⅤB(D)Ⅷ
26、下列哪个物质具有顺磁性(B)
(A)O22-(B)O2-(C)N2(D)H2
27、下列分子中,属于等性杂化的分子为(C