江苏省泰州二中届高三期初检测2.docx
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江苏省泰州二中届高三期初检测2
江苏省泰州二中2013届高三期初检测
化学试题
相对原子质量：
H1O16N14Na23S32Ca40K39Fe56Cu64Cl35．5
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个正确选项符合题意。
1．化学在生产、生活中有着广泛的应用。
下列做法正确的是
A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
B．回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂
C．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
D．食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质
2．下列化学用语正确的是
A．聚丙烯的结构简式：
B．甲醛的电子式：
C．铵根离子的结构式：
D．甲酸甲酯的实验式：
CH2O
3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀
C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色
D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：
Cu2+、Fe3+、SO42—、I—
B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：
NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—
C．1．0mol·L-1的KNO3溶液中：
NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
D．能溶解Al2O3的溶液中：
Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—
5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。
下列说法中不正确的是
X
Y
Z
W
Q
A．工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法
B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是：
r（Y）＜r（Q）＜r（W）
C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液
D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出：
ClO—+H2O2＝O2↑+Cl—+H2O
B．碳酸钙溶于稀醋酸溶液：
CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：
Ag+4H++NO3—＝Ag++NO↑+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
2+CO2+H2O→2+CO32-
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体
B．通过图2装置实现化学反应：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
C．实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气
D．同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0．2NA
B．7．8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0．1NA
C．足量的Cu与含有0．2molH2SO4的浓硫酸共热可生成SO2为0．1NA
D．标准状况下，2．24LCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0．2NA
9．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（工业流程如下所示）。
下列有关该工艺的说法错误的是
A．该过程能量转化的形式只有两种
B．铝镓合金可以循环使用
C．铝镓合金与水的反应属于置换反应
D．总反应式为：
2H2O＝2H2↑+O2↑
10．下列图示与对应叙述相符的是
A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大
B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化
C．图5表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化
D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。
自2011年
12月5日起在中国境内禁止生产和销售。
下列有
关莱克多巴胺说法中正确的是
A．分子式为C18H24NO3
B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化
等反应
C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可
能共平面
D．1mol莱克多巴胺最多可以消耗4moBr2、3molNaOH
12．下列说法正确的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应
B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0．1mol．L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H+）/c（HF）均不变
D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等。
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：
HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu（OH）2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。
14．某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是
A．若溶液中离子间满足：
c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性
B．该溶液中一定满足：
c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+）
C．溶液中四种离子之间可能满足：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO—）＞c（H+）
D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：
c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—）
15．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝－90．7kJ/mol）：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
平衡时压强（Pa）
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法不正确的是
A．c1=c3B．a＋c/2＜90．7
C．2P2＞P3D．α1＋α3＝1
非选择题（共80分）
16．（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。
广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。
实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：
（1）将铬污泥粉碎的目的是▲。
操作a的名称为▲。
（2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3。
已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1．3×10—33，则该温度下反应Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+的平衡常数为▲。
（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
▲。
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是▲。
（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为▲。
17．（15分）工业合成有机物F路线如下：
（1）有机物D中含氧的官能团名称为▲和▲。
（2）化合物F的结构简式是▲。
（3）在上述转化关系中，设计步骤（b）和（d）的目的是▲。
（4）写出步骤（d）的化学反应方程式▲。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
A．属于芳香化合物
B．核磁共振氢谱有四个峰
C．1mol该物质最多可以消耗2molNaOH
D．能发生银镜反应
（6）已知：
，写出以乙醇和
为原料制备
的合成路线图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。
（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。
负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图7所示。
该电池放电时正极的电极反应式为：
▲；
以MnO2做正极材料，可能是因为▲。
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。
已知：
N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H=–534kJ·mol—1
H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=–98．64kJ·mol—1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol—1
反应N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）的△H=▲。
（3）O3可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为▲（填“A”或“B”）。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为：
▲。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到11．2L和有4．48L
气体（标准状况下），则E处收集的气体中O3所占的体积分数
为▲（忽略O3的分解）。
（4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+O3（g）NO2（g）+O2（g）。
在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。
由图可得出的正确说法是▲
a．反应在c点达到平衡状态
b．反应物浓度：
b点小于c点
c．反应物的总能量低于生成物的总能量
d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：
a～b段小于b～c段
19．（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。
某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。
I．查阅资料：
含氰化物的废水破坏性处理方法。
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
II．实验验证：
破坏性处理CN－的效果。
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下：
步骤1：
取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。
步骤2：
取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2
mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。
步骤3：
步骤4：
打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。
步骤5：
打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。
步骤6：
实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质
量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式▲。
（2）完成步骤3▲。
（3）丙装置中的试剂是▲，丁装置的目的是▲。
（4）干燥管Ⅱ的作用是▲。
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是▲。
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1．408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为▲。
20．（12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：
（1）过程①主要反应的离子方程式为。
（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4．87×10-17，氢氧化铁的Ksp=2．6×10-39。
当溶液中某离子浓度不高于1×10-5mol·L-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。
通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是▲。
（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56∶1∶32，则过程③主要反应的化学方程式
为▲。
（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程④的实验所得，则该反应所需的时间控制在▲小时左右，较为适宜。
（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16．8%）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4．64吨/小时。
如不考虑过程④以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为▲千克。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》：
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。
已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
496
4562
6912
9543
Y
738
1451
7733
10540
Z
578
1817
2745
11578
（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为▲（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是▲。
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的
含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。
已知W2+与KCN溶液
反应得W（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成
配合物，其配离子结构如图12所示。
①W元素基态原子价电子排布式为▲。
②已知CN—与▲分子互为等电子体，1molCN—中
键数目
为▲。
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为▲。
B．《化学实验》：
无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等。
某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤。
除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体。
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是▲；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到▲时，停止加热。
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解。
停止加热，让其自然冷却、结晶。
抽滤（装置如图13所示）。
将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体。
①写出下列仪器的名称。
a▲；b▲
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，
还有一个优点是▲。
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是▲。
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，
对硫酸锌的质量▲（填“有”、“无”）影响，
原因是▲。
参考答案
17．（15分）
18．（14分）
（1）H2O2+2e—＝2OH—；除了作电极材料，MnO2还对电极反应具有催化作用（各2分）
（2）－643．28kJ·mol—1（2分）
（3）①A②O2＋4H＋＋4e－=2H2O③50%（各2分）
（4）d（2分）
19、（15分）
（1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O（2分）
（2）点燃酒精灯对丁装置加热。
（2分）
（3）浓硫酸；除去Cl2（各2分）
（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分）
（5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。
（2分）
（6）80%（3分）
21．B（12分）
（1）①将硫酸转化成硫酸锌（或除去硫酸），不带进其他杂质（2分）
②溶液表面出现晶膜2分
（2）①布氏漏斗（1分）吸滤瓶（1分）②过滤速度快（1分）
③利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分（2分）
（3）无（1分）铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去（2分
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