高一上学期期末综合练习题人教.docx

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高一上学期期末综合练习题人教

高一上学期期末综合练习题（人教）

本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

第I卷（选择题，共51分）

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：

H1C12O16Na23Cl37.5Cu64S32

一、选择题（本题共17小题。

每小题3分，共51分，只有一个选项符合题目要求。

）

[1]．下述做法能改善空气质量的是（）。

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

2．有下列仪器:

①漏斗;②锥形瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（）。

A．①③④B．①②⑥C．③④⑦D．①③⑤

3．下列贮存化学试剂的方法正确的是（）。

A．浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处

B．少量的金属钠应保存在煤油中

C．烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中

D．用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中

4．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）。

A．40gNaOH溶液于1L水中B．22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液

5．下列过程没有起到氮的固定作用的是（）。

A．N2与O2?

反应生成NO

B．N2和H2在一定条件下合成氨

C．NH3经催化氧化生成NO

D．豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物

6．下列反应不能发生的是（）。

A．木炭投入到热的浓硫酸中B．木炭投入到热的浓硝酸中

C．铜片投入到冷的浓硫酸中D．铜片投入到冷的浓硝酸中

7．下列观点中不正确的是（）。

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．人们所使用的材料，都是纯度越高越好

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原

8．下列物质的分类方法恰当的是（）。

序号

氧化物

酸

碱

盐

A

熟石灰

氯酸钾

生石灰

蓝矾

B

生石灰

次氯酸

纯碱

苏打

C

过氧化催

盐酸

碱式碳酸酮

氯化铁

D

氧化钠

硫酸

烧碱

纯碱

9．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?

，下列实验及判断中，正确的是（）。

A．加热，观察是否有气体放出

B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀

C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀

D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生

10．下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（）。

A．硫在氧气中燃烧B．铁粉与硫粉混合加热

C．铜在空气中加热D．铜与硝酸反应

11．下列离子方程式书写正确的是（）。

A．氧化铜与盐酸反应O2－+2H+===H2O

B．碳酸氢钠溶于盐酸：

HCO3－+H+=H2O+CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：

HSO4－+OH－=H2O+SO42－

D．石灰石溶于硝酸：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

12．某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是（）。

A．H+、Mg2+、NO3-、Ba2+B．K+、SO42-、HCO3-、Na+

C．Ba2+、NO3-、C1-、OH-　　　D．Cu2+、SO42-、C1-、Na+

13．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol・L-1和bmol・L-1。

则a与b的关系为（）。

A．a=bB．a=2bC．2a=bD．a=5b

14．足量的铜放入400mL浓度为0.2mol・L-1的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（）。

A．0.12molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol

15．下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2?

气体的是①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液

④紫色石蕊溶液⑤BaC12溶液⑥品红溶液（）。

A．②③④B．②④⑤C．①④⑤D．①⑤⑥

16．全世界每年铜的产量为8×106t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：

Cu2S+O22Cu+SO2下列说法正确的是（）。

A．该反应中Cu2S只是还原剂

B．每生产1molCu需转移2mol电子

C．该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂

D．若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4×106L

17．溴的氧化性介于氯和碘之间。

利用这一性质判断，下列说法正确的是（）。

A．Cl-、I-离子加入到含Br-的溶液中，均可以将Br-氧化为Ｂr2

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中，Br-先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：

2Br-+I2=2I-+Br2

第Ⅱ卷（非选择题，共49分）

二、填空题（本题三个小题，共27分）

17．（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++；

②4Fe2++O2+4H+4Fe2++；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。

已知：

FeS2中的硫元素为－1价。

回答下列问题：

（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整。

（2）反应③的还原剂是。

（3）观察上述瓜，FeS2最终转化为从煤炭中分离出来。

18．（11分）铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列问题：

（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（填序号）。

A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈

C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol・L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是mm。

（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：

①蒸馏水②铁

粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（填序号）

A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦

19．（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。

工业上生产半导体材料硅的流程如下：

（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是。

（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。

这种粗硅往往含有过量的镁、

氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用盐酸除去。

请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。

SiO2+2MgSi+2MgO,Mg2Si+4HC12MgC12+SiH4↑

三、实验题（本题两个小题，共14分）

20．（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式。

（2）要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。

A．碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

B．浓硫酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液

（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，

引发水上喷的操作是

21．（8分）海带中含有丰富的碘。

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

（已知Cl2可以将I-氧化生成I2）

（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是

A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角

（选出所需的仪器，用标号字母填写）。

（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘，该步骤的实验操作名称是。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。

四、计算题（本小题包括1小题，8分）

22．（8分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状

况）。

试计算：

（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。

（2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。

参考答案

一、选择题（本题共17小题。

每小题3分，只有一个选项符合题目要求。

）

1．B2．D3．B4．D5．C6．C7．B8．D9．B

10．D11．B12．C13．C14．B15．C16．C17．C

二、填空题（本题三个小题，共27分）

17．（8分）

（1）①4SO42-②2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分）

（2）FeS2

（3）Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4（只填SO42-或FeSO4得1分）（每空2分）

18．（11分）

（1）BE（漏选或错选一项扣2分，本题不得负分）

（2）1―100（2分）

（3）2Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分）

（4）A（2分）

19．（8分）

（1）SiO2+2CSi+2CO↑

（2）SiC13+2H2Si+4HC1

（3）Mg+2HC1=MgC12+H2↑MgO+2HC1=MgC12+H2O（每个方程式2分，共8分）

三、实验题（本题两个小题，共14分）

20．（6分）

（1）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O（2分）

（2）A（2分）

（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分）

21．（8分）

（1）还需要用到的实验仪器是BD。

（2）过滤；萃取。

（3）理由是苯与水互不相溶，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，碘单质与苯不发生化学反应。

（答对其中2点就给满分）（每空2分）

四、计算题（本小题包括1小题，8分）

22．（8分）由题意得：

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑（2分）

1mol22.4L

n（CuSO4）4.48L

n（CuSO4）=（3分）

c（CuSO4）=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L（3分）