高一上学期期末综合练习题人教.docx

1、高一上学期期末综合练习题人教高一上学期期末综合练习题(人教)本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，满分100分。第I卷（选择题，共51分）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 37.5 Cu 64 S 32一、选择题（本题共17小题。每小题3分，共51分，只有一个选项符合题目要求。）1下述做法能改善空气质量的是（ ）。A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车2有下列仪器:漏斗; 锥形瓶; 蒸馏烧瓶; 天平; 分液漏斗; 量筒

2、; 燃烧匙.其中常用于分离物质的仪器是（ ）。A B C D3下列贮存化学试剂的方法正确的是（ ）。A浓硝酸保存在棕色的广口瓶中，并放在阴凉处B少量的金属钠应保存在煤油中C烧碱溶液放在带玻璃的磨口试剂瓶中D用做感光材料的溴化银贮存在无色试剂瓶中4下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是（ ）。A40 g NaOH溶液于1 L水中 B22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH溶解在水中，配成250 mL溶液5下列过程没有起到氮的固定作用的是（ ）。AN2与O2?反应生成NOBN2和H2在一定条件下合成氨CNH3经催化氧化生成

3、NOD豆科植物的根瘤菌将空气中氮气转化含氮的化合物6下列反应不能发生的是（ ）。A木炭投入到热的浓硫酸中 B木炭投入到热的浓硝酸中C铜片投入到冷的浓硫酸中 D铜片投入到冷的浓硝酸中7下列观点中不正确的是（ ）。A通过化学变化一定能改变物质的性质B人们所使用的材料，都是纯度越高越好C氧化还原反应中一定会发生电子转移D某元素由化合态变为游离态，该元素有可能被氧化，也有可能被还原8下列物质的分类方法恰当的是（ ）。序号氧化物酸碱盐A熟石灰氯酸钾生石灰蓝矾B生石灰次氯酸纯碱苏打C过氧化催盐酸碱式碳酸酮氯化铁D氧化钠硫酸烧碱纯碱9为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3?，下列实验及判断中，正确的

4、是 （ ）。A加热，观察是否有气体放出B溶于水后加BaC12，看有无沉淀C溶于水后加石灰水，看有无沉淀D取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生10下列反应中，通过调节反应物的用量或浓度可以改变反应产物的是（ ）。A硫在氧气中燃烧 B铁粉与硫粉混合加热C铜在空气中加热 D铜与硝酸反应11下列离子方程式书写正确的是（ ）。A氧化铜与盐酸反应O2+2H+ = H2OB碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2C硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4+OH= H2O+SO42D石灰石溶于硝酸：CO32+2H+ = H2O + CO212某无色透明溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可

5、以大量共存的离子组是 （ ）。AH+、Mg2+、NO3-、Ba2+ BK+、SO42-、HCO3-、Na+CBa2+、NO3-、C1-、OH- DCu2+、SO42-、C1-、Na+13等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL-1 和b molL-1。则a与b的关系为（ ）。Aa =b Ba = 2b C2a=b Da = 5b14足量的铜放入400 mL 浓度为0.2 molL-1 的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的物质的量为（ ）。A0.12 mol B0.2 mol C0.4 mol D0.8 mol1

6、5下列溶液中，不能用来区别SO2和CO2?气体的是石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液紫色石蕊溶液 BaC12溶液 品红溶液（ ）。A B C D16全世界每年铜的产量为8106 t，工业上由辉铜矿（主要成分是Cu2S，其中铜元素为+1价）生产铜的主要反应为：Cu2S+O22Cu+SO2 下列说法正确的是（ ）。A该反应中Cu2S只是还原剂B每生产1 mol Cu需转移2 mol电子C该反应中Cu2S既是氧化剂又是还原剂D若用该反应生产铜，全世界每年产生的SO2的体积（标准状况）约为1.4106 L17溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（ ）。ACl-、I-离子加入到含

7、Br-的溶液中，均可以将Br-氧化为r2B将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液中，Br-先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br-+I2=2I-+Br2第卷（非选择题，共49分）二、填空题（本题三个小题，共27分）17（8分）煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氮化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS2+7O2+2H2O4H+2Fe2+ ；4Fe2+O2+4H+4Fe2+ ；FeS2+2Fe3+3Fe2+2S；2S+3O2+2H2O4H+2SO42-。已知：FeS2中的硫元素

8、为1价。回答下列问题：（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式补充完整。（2）反应的还原剂是 。（3）观察上述瓜，FeS2最终转化为 从煤炭中分离出来。18（11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.999 9%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。A硬度比生铁高 B耐腐蚀性强，不易生锈C不能与盐酸反应 D与不锈钢成分相同 E在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1 molL-1 FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 mm。（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀

9、敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：蒸馏水 铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水氯气，需要用到的一组试剂是 （填序号）A B C D19（8分）硅是一种重要的半导体材料，广泛应用于计算机技术领域，一些高新技术产品的元件中使用的硅极其纯净，几乎没有任何缺陷。工业上生产半导体材料硅的流程如下：（2）在四氯化硅得到纯硅的化学方程式是 。（3）实验室中，将细砂粉与镁粉混合加热，也可制得粗硅。这种粗硅往往含有过量的镁、氧化镁和硅化镁（Mg2Si），这些杂质可用

10、盐酸除去。请将此过程中有关反应的化学方程式补充完整。SiO2+2MgSi+2MgO, Mg2Si+4HC1 2MgC12+SiH4三、实验题（本题两个小题，共14分）20（6分）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答下列问题：（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。（2）要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。A碱石灰（CaO和NaOH的混合物）B浓硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液（3）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是21（8分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（已知Cl2可

11、以将I-氧化生成I2）（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架、酒精灯外，还需要用到的实验仪器是A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角（选出所需的仪器，用标号字母填写）。（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘水溶液中提取出单质碘，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。四、计算题（本小题包括1小题，8分）22（8分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48 L（标准状况）。试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量。（2）若将反应后的溶液稀释至500 mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。参考答案一、选择题（本题共17小题。每小题3分，只有

12、一个选项符合题目要求。）1B 2D 3B 4D 5C 6C 7B 8D 9B10D 11B12C 13C 14B 15C 16C 17C二、填空题（本题三个小题，共27分）17（8分）（1）4SO42- 2H2O（漏掉或写错系数每处扣1分）（2）FeS2（3）Fe2+和SO42-或FeSO4和H2SO4（只填SO42-或FeSO4得1分）（每空2分）18（11分）（1）BE（漏选或错选一项扣2分，本题不得负分）（2）1100（2分）（3）2Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（2分）KSCN溶液（2分，用NaOH溶液也给分）（4）A（2分）19（8分）（1）SiO2+2C Si+2CO（2）SiC1

13、3+2H2Si+4HC1（3）Mg+2HC1=MgC12+H2 MgO+2HC1=MgC12+H2O（每个方程式2分，共8分）三、实验题（本题两个小题，共14分）20（6分）（1）2NH4C1+Ca(OH)2 2NH3+CaC12+2H2O（2分）（2）A（2分）（3）打开止水夹f，挤出胶头滴管中的液体，并轻轻摇动烧瓶（2分，打开止水夹，扣1分，其它答案只要合理同样得分）21（8分）（1）还需要用到的实验仪器是 BD 。 （2）过滤；萃取。（3）理由是 苯与水互不相溶，碘单质在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，碘单质与苯不发生化学反应。（答对其中2点就给满分）（每空2分）四、计算题（本小题包括1小题，8分）22（8分）由题意得：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2（2分）1 mol 22.4 Ln（CuSO4） 4.48 Ln（CuSO4）=（3分）c（CuSO4）=0.2 mol0.5 L=0.4 mol/L（3分）