北京市怀柔区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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北京市怀柔区学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案
怀柔区2015-2016第一学期期末教学质量检测
高一化学试卷
考
生
须
知
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，共4道大题（共50分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：
H:
1O：
16N：
14Al:
27
I卷（50分）
选择题（共50分，每题只有一个正确答案）
1.这几年的北京经常遭遇“四面霾伏”，这种情况的发生的主要原因：
A.空气中的二氧化硫超标B.空气中的氮氧化物超标
C.空气中可吸入颗粒物超标D.空气中的二氧化碳超标
2.下列化学品对应的标志正确的是：
A.天然气B.汽油C.浓硫酸D.高锰酸钾
3.下列除杂（括号内为杂质）使用的主要实验方法正确的是：
A.NaCl溶液（CaCO3）：
加热B.NaHCO3溶液（Na2CO3）：
加热
C.H2O（NaCl）：
蒸馏D.苯（水）：
萃取
4.下列仪器中萃取能用到的是：
5.下列过程中不放出热量的是：
A.碳酸钠固体中加少量水B碳酸氢钠固体中加少量水
C.钠与水的反应D.过氧化钠与水反应
6.同学们进行分液实验，小明发现下层液体放到一半时即不再流下，小芳旋转了一下漏斗颈上的玻璃塞液体顺利流下，其原因是：
A.旋转玻璃塞，使漏斗内外气压相等，故液体顺利流下
B.旋转玻璃塞，使玻璃塞贴合更紧密，故液体顺利流下
C.旋转玻璃塞，使漏斗内气压减小，故液体顺利流下
D.旋转玻璃塞，使漏斗颈内污物脱落，故液体顺利流下
7.粗盐提纯过程中分别加入Na2CO3和BaCl2以除去CaCl2和Na2SO4,它们的添加顺序是：
A.Na2CO3加在BaCl2前B.Na2CO3加在BaCl2后
C.同时加D.无固定顺序
8.下列说法不正确的是：
A.蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质
B.蒸馏利用了液体沸点不同的性质
C.萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质
D.分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质
9.下列物理量的单位正确的是：
A.物质的量：
个B.摩尔质量：
mol／ｇ
Ｃ．阿伏伽德罗常数：
ｍｏｌ Ｄ．物质的量浓度：
mol／Ｌ
10.下列关于胶体的说法正确的是：
Ａ．胶体的本质特征为均匀稳定
Ｂ．胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别
Ｃ．可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体
Ｄ．可以用过滤的方法净化胶体
11.下列关于电解质的说法错误的是：
Ａ．电解质本身在常温常压下不一定导电
Ｂ．盐酸导电所以它是电解质
Ｃ．酸、碱、盐是电解质
D．氯化钠加入水中，在水分子作用下，形成自由移动的水合离子
12.下列解释事实的化学用语，正确的是：
A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：
2Na＋O2===Na2O2
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：
Al3++3OH-===Al（OH）3↓
C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：
2Fe＋3H2O（g）
Fe2O3＋3H2
D.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
13.下列关于氧化还原的说法，错误的是：
A.氧化还原反应一定有单质参与
B.氧化还原反应的实质是电子转移
C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应
D.氧化剂在反应中化合价降低
14.下列物质不是常见的氧化剂的是：
A.O2B.HNO3C.KMnO4D.CO
15.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A、Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-B、Al3+、K+、SO42-、OH-
C、Fe2+、H+、SO42-、NO3-D、Na+、OH-、HCO3-、SO42-
16.下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是：
A.Na和AlB.Na和MgC.Mg和AlD.Na和Fe
17.铁与水蒸气反应的下列事实中能说明发生化学反应的是：
A.试管中最终固体为黑色B.棉花的湿度减小
C.有肥皂泡产生D.点燃肥皂泡有轻微爆鸣声
18.下列说法正确的是：
A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.22.4L水在标况下的质量为18g
C.2L1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为4mol/L
D.从1LNaCl溶液中取出100mL,其浓度与原1L溶液相同
19.关于下列物质用途，错误的是：
A.氧化铝可做耐火材料B.过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂
C.单质硅可用作光纤材料D.碳酸钠可用作食用碱
20.化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是：
A.AlB.Al（OH）3C.FeSO4D.NaHCO3
21.如图表示酸雨的形成，关于酸雨下列说法正确的是：
A.酸雨的PH为5.6
B.酸雨的形成过程发生了氧化还原反应
C.酸雨的主要成分为氮、硫元素的氧化物
D.形成酸雨的主要原因是因为雷雨天气
22.下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是
A.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并放出无色无味气体
B.将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀
C.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，产生白色沉淀
D.将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来
23.1molRO4-能氧化5mol的Fe2+,则在还原产物中R元素的化合价：
A.+2B.+3C.+4D.+5
24.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的最佳实验操作是
A．只需加KSCN溶液
B．只需加NaOH溶液
C．先加KSCN溶液，再加氯水
D．先加氯水，再加KSCN溶液
25.如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：
A.向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液
B.向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙
C.向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液
II卷（50分）
26.以下是海水提溴的流程图;
Cl2
浓缩
SO2
Cl2
海水Br2Br-Br2
（1）海水浓缩的目的是提高Br-的
在该流程中的氧化剂为还原剂为
（2）实验室通常利用反应：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O制备Cl2，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
。
工业上利用反应：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
制备氯气，用单线桥表示出上述反应的电子转移.
（3）下列关于氧化还原反应的说法正确的是：
a.化合反应均为氧化还原反应
b.氧化还原反应的特征为元素化合价升降
c.氧化还原反应的发生均对生产生活有益
d.电子转移不可能发生在同一元素之间
（4）写出SO2与溴水反应的化学方程式
27.已知有如下的转化关系：
过量盐酸
O2
ABC
其中A为金属单质，部分反应条件和产物省略
（1）若B为淡黄色固体，则A为（填化学式）。
写出A与水反应的离子方程式
B做潜水艇供氧剂的原理为：
（填写反应方程式）
（2）若A为生活中常用金属，且C中所含金属元素存在两种价态。
Ⅰ.写出A与水反应的方程式
Ⅱ.给C溶液中加入过量的氢氧化钠，并露置在空气中一段时间，写出整个过程中发生的氧化还原反应的方程式：
Ⅲ.若想将C中金属元素转化成单一价态，可加入适量的或
Ⅳ.与A反应消耗1molO2，则与B反应需要2mol/L盐酸溶液L。
（3）若B为两性氧化物
Ⅰ.写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
NaOH溶液
NaOH溶液
Ⅱ.已知：
CDE
写出实验室制备D的离子方程式
Ⅲ.已知B为51g,在C溶液中加入1mol/LNaOH溶液1L时开始出现沉淀，若要得到0.5mol的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的总体积为L或L。
28.非金属与人类关系十分密切，回答下列关于非金属及其化合物的相关问题。
（1）CO2与SO2均属于性氧化物，均能与碱液反应。
写出SO2与大量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
从化合价的角度分析，SO2具有性，写出SO2被空气中最常见的氧化剂氧化的方程式
（2）Cl2性质很活泼，它与水发生的反应为：
（填写化学方程式）
将氯水与下列物质反应，氯水中发生反应的主要微粒为：
（填微粒符号）
Na2CO3溶液AgNO3溶液
品红溶液FeCl2溶液
（3）已知如下的转化关系：
⑥
①
⑤②
④
③②
①
②
NH3N2NONO2HNO3
工业上利用⑥④⑤三步反应制备HNO3，在生成的过程中氮元素需循环利用同时关注污染防治，若制备过程中N元素的利用率为80%，则17KgNH3最多可制得硝酸Kg。
29.如图所示反应：
实验中观察到的现象为：
A试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀
B试管中出现气泡，品红溶液起始短时间无变化，之后红色逐渐变浅
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式
（2）B试管中起始出现的泡的成分为（填名称）
（3）实验完毕后取下B试管，，若溶液可证明使品红褪色的物质为SO2
（4）C试管中出现的现象是
（5）湿碱棉团的作用
（6）实验完毕后，待溶液冷却，取上层清液加入水中，发现溶液变蓝，温度升高。
溶液温度升高的原因是
（7）取反应后沉淀加入水中，黑色沉淀不溶，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀大部分应为
（8）推测黑色沉淀有可能为CuO、CuS、Cu2S，根据下列资料及你所学的知识，设计实验验证黑色沉淀中有无CuO
资料：
CuS、Cu2S均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸。
怀柔区2015-2016学年度第一学期高一化学答案
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
C
B
B
A
B
A
D
B
B
D
A
题目
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
A
C
D
D
C
C
B
C
A
C
C
Ⅱ卷除标注外，每空1分
26.（共8分）
（1）浓度、Cl2、SO2Br-（答一即可）
（2）1：
2（3）b
（4）SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr（2分）
27.（共17分）
（1）Na2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）Ⅰ.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2（2分）
Ⅱ.4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
Ⅲ.Cl2（氯水或双氧水）Fe（顺序可颠倒）Ⅳ.2
（3）Ⅰ.2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑（2分）
Ⅱ.Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Ⅲ.2.54.5
28.（共14分）
（1）酸SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）
氧化、还原（答一既可）2SO2+O22SO3（2分）
（2）Cl2+H2O＝HCl+HClO（2分）
H+,Cl-，HClO，Cl2
（3）50.4（2分）
29.（共11分）
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）
（2）空气
（3）加热红色加深（溶液变红）
（4）紫色石蕊试液变红
（5）吸收SO2尾气，防止环境污染
（6）反应物中浓硫酸过量，溶于水时大量放热，故溶液温度升高
（7）（无水）CuSO4
（8）取少量沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝则黑色沉淀中有CuO,若溶液不变蓝，
则无CuO（2分）
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