人教版九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测B卷.docx

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人教版九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测B卷

人教版九年级下册第九单元课题3溶液的浓度同步检测B卷

一、选择题（共15题；共31分）

1.（2分）如图是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A.t2℃时，向18gNaCl固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解

B.0℃时，NaCl和NH4C1两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C.t2℃时，将NH4Cl溶液降温到0℃，不一定有晶体析出

D.NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl

2.（2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

 序号

实验内容

x轴含义

y轴含义

坐标图

①

 向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液

硫酸铜溶液质量

单质铜的质量

②

向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸

稀盐酸质量

所得溶液中水的质量

③

一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体

加入氯化钠质量

溶液中溶质的质量分数

④

加热高锰酸钾制取氧气

加热时间

剩余固体

A.①②    

B.③④    

C.①③    

D.②④    

3.（2分）如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等    

B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大    

C.40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大    

D.将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出    

4.（3分）下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）

A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是50g

B.t2℃时，在两种饱和溶液中，溶质的质量甲一定大于乙

C.t2℃时，将甲的饱和溶液降温至t1℃，其溶质的质量分数减小

D.t1℃时，将30g甲放到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%

5.（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，t3℃时，将ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是（）

A.t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度    

B.降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和    

C.降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等    

D.若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲    

6.（2分）甲醇的化学式为CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是（）

A.64%    

B.50%    

C.47.1%    

D.无法判断    

7.（2分）要将80g溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（）

A.将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半    

B.将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半    

C.将溶质质量增加1倍    

D.将溶质质量增加2倍    

8.（2分）某同学配制100g9.5%的食盐溶液，下列操作会使溶液质量分数偏大的是（）

A.用天平称取食盐时砝码和物质位置放反    

B.天平调零时游码未放在零刻度    

C.用量筒取水时仰视液面    

D.将水倒入烧杯中时有水溅出    

9.（2分）如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）

​

A.t1℃时，甲和丙两种溶液的溶质质量分数一定相等

B.t1℃时，甲和丙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液

C.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：

6

D.t1℃时，将3种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数乙＞甲=丙

10.（2分）A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（）

A.t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：

3

C.将t2℃时A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A

D.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

11.（2分）如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。

下列说法正确的是（）

A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等    

B.t1℃～t3℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大    

C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大    

D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出    

12.（2分）配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体时除使用托盘天平（带砝码）和药匙外，还需要用到下列仪器中的（）

A.玻璃棒    

B.烧杯    

C.100mL量筒    

D.胶头滴管    

13.（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）

A.t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

B.t2℃时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲

C.将t1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数会比乙大

D.用升温的方法能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液

14.（2分）下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.高温煅烧一定质量的石灰石    

B.在密闭容器内加热一定质量的铜粉    

C.将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分    

D.向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸    

15.（2分）下列图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A.

高温煅烧一定质量的石灰石

B.

在密闭容器内加热一定质量的铜粉

C.

将一定质量的KNO3饱和溶液恒温蒸发水分

D.

向一定质量部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

二、填空题（共5题；共29分）

16.（2分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是________ ．

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等

C．t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等

D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的________（填“甲”或“乙”）相似．

17.（7分）下图是小梅配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）计算：

需要NaCl的质量为　________ g，需要水的体积为________ mL．

（2）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________ 、________ ．

（3）指出图中的一处错误操作________ ．

（4）配制时应选择　________ mL（10mL或50mL或100mL）的量筒量取所需要的水．用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________ ．

18.（8分）根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出有标号的仪器名称：

①________，②________．

（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是________，反应的化学方程式为________．

（3）实验室制取CO2选择F制取的优点为________，利用该装置也可制备________ 气体．

（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”）．将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

________（写出计算过程）

19.（2分）“84消毒液”广泛应用与物体表面的消毒，其有效成分是次氯酸钠．

（1）配制50g溶质质量分数12%的次氯酸钠溶液中，需要固体次氯酸钠________g

（2）可将上述溶液稀释成溶质质量分数为0.2%的次氯酸钠溶液________g．

20.（10分）过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2，相对分子质量为314）是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。

Ⅰ.制备过碳酸钠

【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应：

2Na2CO3•3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。

【制备流程】

（1）操作X是________；

（2）流程中结晶在常温下进行，原因是________；

（3）为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是________，洗涤固体时，选用的最佳试剂是________。

（4）II．神奇的“氧立得”

小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，B包为黑色固体粉未，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠。

将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气。

为探究A包固体的纯度，设计了如下图所示实验装置

【实验步骤】

①检查装置气密性；

②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内；

③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部；

⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部；

⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL；

⑧数据处理。

[氧气在实验条件下密度为1.43g/L]

【问题讨论】

B固体成分为________（填化学式），实验时烧瓶内可观察到的现象是________

（5）如果将步骤④和⑤对调，实验结果将________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由题是________；

（6）证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是________；

（7）此样品中过磺酸钠的质量分数为________。

三、解答题（共5题；共44分）

21.（5分）现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30g，将它放入100g14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。

计算所得溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

22.（10分）中和反应在工农业生产中有着广泛的应用。

现向40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸,同时测定溶液pH的变化（曲线变化如图所示）。

请分析计算：

（1）当溶液的pH为7时，用去稀盐酸多少g。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（温馨提示：

反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O）

23.（14分）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体．计算：

（结果保留1位小数）

（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________ g．

（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________ g．

（3）反应产生氧气的质量为________ g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）

（4）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）．

（5）反应产生氧气的质量为________ g．（标准状况下氧气的密度约为1.43g/L）

（6）过氧化氢溶液中溶质的质量分数（百分数）．

24.（5分）实验室保存﹣瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请根据标签上的信息回答下列各问：

（1）这﹣瓶浓盐酸中溶质的质量是多少克？

（结果精确到0.1）

（2）取100克此瓶内的浓盐酸可以稀释成1.85%的稀盐酸多少克？

同时加水多少克？

25.（10分）甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示．

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）．

（2）甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）．

（3）下列对P点的含义叙述正确的是     （填标号）．

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等    

B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等    

C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等    

（4）下列对P点的含义叙述正确的是     （填标号）．

A.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等    

B.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等    

C.t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等    

（5）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是________℃．

（6）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是________℃．

（7）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．

（8）t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液．

参考答案

一、选择题（共15题；共31分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

二、填空题（共5题；共29分）

16-1、

17-1、

18-1、

18-2、

18-3、

18-4、

19-1、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

20-6、

20-7、

三、解答题（共5题；共44分）

21-1、

22-1、

22-2、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

23-5、

23-6、

24-1、

25-1、答案：

略

25-2、答案：

略

25-3、答案：

略

25-4、答案：

略

25-5、答案：

略

25-6、答案：

略

25-7、答案：

略

25-8、答案：

略