河北省邢台市清河中学巨鹿中学新河中学隆尧一中等六.docx
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河北省邢台市清河中学巨鹿中学新河中学隆尧一中等六
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。
2.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64Zn-65
第Ⅰ卷（选择题共60分）
一、选择题（每小题3分，共6 分，每小题只有一个正确选项）
1.下列说法中不正确的是
①任何化学反应都伴有能量变化②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2 气体，硫粉放出的热量多
A.①③⑤B.①②③④⑤⑥C.②⑥ D.②③④⑥
2.下列关于化学反应限度的叙述错误的是
A.不同的化学反应，限度可能不同
B.可以通过改变反应物浓度来控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D.催化剂不能控制化学反应的限度
3.下列电子式或结构式错误的是
A.OH-的电子式
B.NH4Br的电子式
C.CCl4的电子式
D.H2O 的结构式H-O-H
4.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A.100 mL 2 mol L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B.对于可逆反应2CO+2NO
N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢
D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生
5.微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、请洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视。
以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正、负极反应式如下：
正极反应：
6O2+24H++24e-
12H2O
负极反应：
C6H12O6+6H2O-24e-
6CO2↑+24H+
则有关该电池的下列说法正确的是
A.该电池的工作环境是高温条件
B.作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原
C.该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等
D.该电池的总反应为C6H12O6+6O2
6CO2↑+6H2O
6.已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.离子半径C>D>B>AB.原子序数D>C>B>A
C.原子半径A>B>D>CD.单质的还原性A>B>D>C
7.化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A在4～ 8min间的平均反应速率为
A.0.20mol·L-1·min-1B.mol·L-1·min-1
C.0.30mol·L-1·min-1D.0.50mol·L-1·min-1
8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动D.总反应为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
9.W、X、Y、Z4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。
下列判断错误的是
A.常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高
B.Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C.W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D.Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
10.一定条件下将1.0 mol N2和l.0molH2通入密闭容器中发生合成氨反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列图像能正确表示各种组分的物质的量变化的是
11.下列变化属于吸热反应的是
①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释
④石灰石分解制生石灰⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④
12.在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 LX（g）和2 LY（g），在一定条件下发生反应：
4X（g）+nY（g）
2Q（g）+6R（g）反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n 值为
A.3B.4C.5D.6
13.分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg 作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2
C.③Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
D.④中C作正极，电极方程式为2H++2e-=H2↑
14.某反应由两步反应A
B
构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定
C.A与C的能量差为E4D.A
B 反应，反应条件一定要加热
15.下列说法2HI（g）
H2（g）+I2（g）已达到平衡状态的是
（1） 单位时间内生成nmol H2 的同时生成nmol HI
（2）一个H-H键断裂的同时有两个H–I键断裂
（3）c（HI）= c（I2）
（4） 反应速率v（H2）=v（I2）=0.5v（HI）
（5）c（H2）：
c（I2）：
c（HI）=2：
1：
1
（6） 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
（7） 温度和体积一定时，容器内压强不再变化
（8） 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
（9） 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
（10） 温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化
A.
（1）
（2）（5）（9）（10） B.
（2） （6） （9）
C.（6）（7）（10） D.全部
16.已知：
①1mol H2（g）中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量；②1mol I2 蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1mol HI（g）时释放299 kJ 的能量。
下列判断不正确的是
A.I2 蒸气比H2 分子稳定
B.2mol HI（g）发生分解反应吸收11kJ热量
C.HI 与NaOH 的反应属于放热反应
D.0.5mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量
17.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。
此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。
下列有关燃料电池说法错误的是
A.氢氧燃料电池的电解质用KOH 溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O
B.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
D.除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂
18.物质的量均为1mol的气体A 和B 放在1L的密闭容器中反应生成C，2min后，测得C（A2）=0.58mol·L-1 ，c（B2）=0.16mol·L-1，c（C）=0.84 mol·L-1，则C的分子式是
A.AB2 B.A2B C.A3B D.A2B3
19.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项
事实
推测
A
12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
56Ba（第ⅡA族）与水反应A 会更快
B
Si 是半导体材料，同族 的Ge 也是半导体材料
第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C
HCl在1500 ℃时分解， HI 在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二 者之间
D
Si 与H2 高温时反应， S与H2 加热能反应
P 与H2在高温时能反应
20. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同设计a中加入少量的CuSO4 溶液，下列图表示产生H2 的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、非选择题（本题包括5小题，共40 分）
21.（8分） 加入0.1mol的MnO2，粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g/ mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1） 实验时放出气体的总体积为。
（2） 放出一半气体所需要的时间为。
（3）反应放出3/4气体所需要的时间为。
（4） A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为。
22.（10分） 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1） 表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。
（4） ①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （其化学式）。
⑤③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
23.（8分） 汽车排放的尾气为大气污染源之一 ，目前，可利用以下化学原理解决尾气：
2NO+2CO2
CO2+N2。
（1）写出CO2的结构式：
。
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
则反应速率v（a）、v（b）、v（c ）的大小关系是。
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究。
【资料查阅】
A.不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B.使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验。
实验编号
实验目的
T/℃
NO初始浓
度/（mol/L）
CO初始浓度/（mol/L）
同种催化剂的比表面积/
（m2/g）
c（CO）不变时所用的时间/min
Ⅰ
参照
实验
280
6.50×10-3
4.00×10-3
80
t
Ⅱ
280
6.50×10-3
4.00×10-3
120
0.5t
Ⅲ
360
6.50×l0-3
4.00×10-3
80
0.2t
【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为。
②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是，且
反应速率将（填“增大”“减小”或“无影响”）。
24.（8分） 给你提供纯锌片、纯铜片和5 0mL0.2mol/L的H2SO4，溶液、导线、1000mL 量筒。
试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
（1） 如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先
要。
（2） a 电极材料为，电极反应式为，b 电极材料为，电极反应式为。
（3） 当量筒中收集672mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量
为，极（填“a”或“b”质量减少g。
25.（6 分） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式，如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 可以写成：
氧化反应：
Cu-2e-=Cu2+；还原反应：
2Fe3++2e-=2Fe2+。
①根据以上信息将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆分为两个“半反式”；氧化反
应：
；还原反应。
②已知某一反应的半反应式为
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；4H2O+2O2+8e-=8OH-， 则总反应为。
一、选择题（共60分）
1C2C3C4B5D6A7B8C9C10C
11D12A13B14B15B16A17C18A19B20D
二、非选择题（共40分）
21.（8分，每空2分）
（1）60mL
（2）1min（3）2min （4）v（D）>v（C）>v（B）>v（A）
22．（10分）
（1）（2分）
（2）Al（1分），2Al+2KOH+2H2O＝2KAlO2+3H2↑（2分）
（3）（2分）
（4）HClO4（1分）
（5）26（2分）
23.（8分）
（1）O＝C＝O （1分）
（2）v（a）>v（b）＝v（c）（2分）
（3）①探究催化剂比表面积对反应速率的影响（2分）
②温度（1分） 升高温度（1分） 增大（1分）
24.（8分,每空1分）
（1）用导线把a、b两电极连接起来（1分）
（2）纯锌片（1分） Zn-2e-＝Zn2+ （1分）纯铜片（1分） 2H++2e-＝H2↑（1分）
（3）0.06mol（1分） a（1分） 1.95（1分）
25.（6分,每空2分）
（1）2NO2+2H2O-2e-＝2NO3-+4H+NO2+2H++2e-＝NO+H2O
（2）CH4+2O2+2OH-＝CO32-+3H2O
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