四川省攀枝花市第十二中学学年高一上学期期中调研化学试题 Word版含答案.docx

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四川省攀枝花市第十二中学学年高一上学期期中调研化学试题Word版含答案

攀枝花市第十二中学校2017-2018学年度（上）半期调研检测

化学试题

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.第I卷1至2页,第II卷3至4页。

2.全卷满分100分,考试时间90分钟。

3.只交答卷，第I卷学生带走，以备讲评。

4.可能用到的相对原子质量：

H-1O-16N-14C-12S-32Cl-35.5

第I卷（选择题共40分）

一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）

1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）

A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl溶液D．Fe（OH）3胶体

2．下列物质中，不属于电解质的是（　　）

A．CuB．NaOHC．NaClD．H2SO4

3．下列仪器中，能用于直接加热的是（　　）

A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶

4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油

5．下列叙述中，正确的是（）

A．胶体属于介稳体系B．蒸发操作中主要仪器是坩埚

C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的是纯净的食盐D．NH4NO3不属于盐

6.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

高温

A．CaCO3+2HCl＝＝＝CaCl2+H2O+CO2↑B．2KMnO4＝＝＝K2MnO4+MnO2+O2↑

C．CaO+H2O＝＝＝Ca（OH）2D．CaCO3＝＝＝CaO+CO2↑

8．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（　　）

A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O

C．Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl=KCl+H2O

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣

C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣

10．下列过程中，涉及化学变化的是（　　）

A．粗盐提纯B．蒸馏法将海水淡化为饮用水

C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘

11．对下列物质进行的分类正确的是（　　）

A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物

C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子

12．海带中富含碘元素。

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、

分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）

A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏

13.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到（）

A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色

C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色

14.下列说法正确的是（）

A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16g

C．阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64gD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

15.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（　　）

A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO4

16．下列溶液中Cl－物质的量浓度最小的是（）

A．200mL2mol/LMgCl2溶液B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液

C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LFeCl3溶液

17．同温、同压下，相同体积的下列气体中质量最大的是（）

A．二氧化碳B．甲烷C．氧气D．氯化氢

18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是（）

A.2L0.5mol/L

溶液中含NA个

B.在常温常压下，

含有的原子数为2NA

C.2g

所含原子数为NAD.在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数小于0.5NA

19.下列变化中，属于还原反应的是（）

A．KMnO4→MnO2　　B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2　　D．Cl-→Cl2

20.下列离子中，只有还原性的是（）

A．Na+B．Br—C．Fe2+D．SO32—

Ⅱ卷（非选择题共60分）

二、（本大题包括21、22、23题，共22分）

21.（9分）现有下列7种物质，请按要求回答问题：

①红褐色Fe（OH）3液体；②Zn；③Fe2O3；④C；⑤NaOH；⑥CaCO3；⑦泥沙水。

物质

（1）运用树状分类法先分类、填空，再将上述物质的序号写在下图中。

H3PO4

氧化物

盐

碱

酸

单质

化合物

纯净物

混合物

浊液

溶液

胶体

盐酸

（2）常温下，

（1）中的物质间两两混合，能够制取H2，该反应的反应类型是反应。

还可制取CO2，该反应的反应类型是反应。

22.（7分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并填空。

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2氧化剂是，还原剂是，Fe2O3发生了反应，CO被，CO2是产物。

23.（6分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），写出试剂名称或化学式及有关反应的离子方程式。

物质

所需试剂

离子方程式

FeSO4（CuSO4）

Na2SO4（NaHCO3）

三、（本大题包括24、25、26题，共33分）

24.（14分）

（1）填写以下符号的中文名称：

n,M,Vm,其单位是，cB，其单位是。

（2）常见物质类别中，、、是电解质，CO2、SO2、NH3是。

（3）0.5molN2在标准状况下占有的体积为L。

（4）某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm2,该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为mol/L。

25.（8分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒B．玻璃棒　C．托盘天平　D．50mL容量瓶

E．10mL量筒　F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶

计算所需浓硫酸的体积为ml。

实验时必须选用的仪器是（填入字母）

20090204

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前需检查它是否漏水

B．将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切

C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线

D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是

A．定容时俯视读数

B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切

C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶

D.在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤

26.（11分）下图是中学化学中常用于混合物的分离与提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置（填代表装置图的字母，下同），主要仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置，该操作的名称为。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置，该分离方法的名称为。

（3）装置A中

的名称是，进水的方向是，温度计水银球的位置在。

装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。

四、（本大题包括27题，共5分）

27．（5分）标准状况下，CO2和CO的混合气体7.2g，体积为4.48L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少?

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高2019届化学试题答题卡得分

第I卷（选择题共40分）（请用2B铅笔填涂）

1、[A][B][C][D]

2、[A][B][C][D]

3、[A][B][C][D]

4、[A][B][C][D]

5、[A][B][C][D]

6、[A][B][C][D]

7、[A][B][C][D]

8、[A][B][C][D]

9、[A][B][C][D]

10、[A][B][C][D]

11、[A][B][C][D]

12、[A][B][C][D]

13、[A][B][C][D]

14、[A][B][C][D]

15、[A][B][C][D]

16、[A][B][C][D]

17、[A][B][C][D]

18、[A][B][C][D]

19、[A][B][C][D]

20、[A][B][C][D]

第II卷（非选择题共60分）

【21题】（9分）

（1）

（2）反应反应

【22题】（7分）

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

氧化剂是，还原剂是，Fe2O3发生了反应，CO被，CO2是产物。

【23题】（6分）

物质

所需试剂

离子方程式

FeSO4（CuSO4）

Na2SO4（NaHCO3）

【24题】（16分）

（1）n,M,Vm,其单位是，cB，其单位是

（2）、、是电解质，CO2、SO2、NH3是

（3）L

（4）mol/L

【25题】（6分）

（1）体积为ml仪器是

（2）

（3）

【26题】（11分）

（1）装置主要仪器；装置，名称为。

（2）装置，名称为。

（3）

的名称是，方向是，位置在

具体操作是。

【27题】（5分）请写出规范的解题过程及结果：

攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度（上）半期调研检测

高2019届化学试题答案

第I卷（选择题共40分）（请用2B铅笔填涂）

1、[A][B][C][D]

2、[A][B][C][D]

3、[A][B][C][D]

4、[A][B][C][D]

5、[A][B][C][D]

6、[A][B][C][D]

7、[A][B][C][D]

8、[A][B][C][D]

9、[A][B][C][D]

10、[A][B][C][D]

11、[A][B][C][D]

12、[A][B][C][D]

13、[A][B][C][D]

14、[A][B][C][D]

15、[A][B][C][D]

16、[A][B][C][D]

17、[A][B][C][D]

18、[A][B][C][D]

19、[A][B][C][D]

20、[A][B][C][D]

第II卷（非选择题共60分）

在各试题的答题区内作答，超出答案框部分为无效答案。

不得用铅笔答题。

）

【21题】（9分）

（1）从左到右，⑦①②④⑤⑥③

（2）置换反应、氧化还原反应复分解反应、非氧化还原反应

【22题】（7分）

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，Fe2O3发生了还原反应，CO被氧化，CO2是氧化产物。

【23题】（6分）

物质

所需试剂

离子方程式

NaCl（BaCl2）

Na2SO4溶液

Ba2++SO

===BaSO4↓

FeSO4（CuSO4）

铁粉

Fe+Cu2+===Fe2++Cu

【24题】（16分）

（1）n物质的量,M摩尔质量,Vm气体摩尔体积,其单位是L/mol，C物质的量浓度，其单位是mol/L

（2）酸、碱、盐是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质

（3）__11.2L

（4）18.4mol/L

【25题】（8分）

（1）5.6ml（2分）BEFGH（2分）

（2）C（2分）（3）CD（2分）

【26题】（11分）

（1）装置D主要仪器蒸发皿；装置A，名称为蒸馏。

（2）装置B，名称为萃取、分液。

（3）

的名称是冷凝管，方向是b进a出，位置在蒸馏烧瓶的支管口处

具体操作是应该先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗上的活塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔后再打开旋塞放出液。

【27题】（5分）

解：

（1）设原混合气体中CO和CO2的物质的量分别为x、y

混合气体的总物质的量为：

4.48L/22.4L.mol-1=0.2mol（1分）

根据题意得方程：

28x+44y=7.2g（1分）

x+y=0.2mol（1分）

解得x=0.1mol，y=0.1mol（2分）

答：

原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，CO2的物质的量分别为0.1mol

或者用十字交叉法：

n=

M=

CO288

36

CO2448物质的量之比为1:

1，各为0.1mol