届高三上学期摸底考试化学试题附答案.docx
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届高三上学期摸底考试化学试题附答案
余姚市第五中学2014届高三上学期摸底考试化学试题
相对原子质量（原子量）：
H1N14O16Na23Cl35.5K39Mn55
一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
共51分）
1．分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（）
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应
⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤
2．某同学在实验报告中写有以下实验数据：
①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.26mL的盐酸；③用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3；④滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（）
A.①②B.③④C.①④D.①③④
3．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）
A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液
C．25mL1.5mol·L-1的MgCl2溶液D．25mL2mol·L-1的FeCl3溶液
4．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比
D．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
5.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A.ρ=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.ω
C.ω
D.C=1000Vρ/（17V+22400）
6．配制0.10mol•L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③100mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是（）
A．①②④⑥⑦⑩ B．①③⑤⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦⑩D．①③⑤⑥⑦⑧⑨
7.下列离子组一定能大量共存的是（）
A．能使PH试纸变红的溶液中：
Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈红色的溶液中：
Na+、AlO2-、NO3-、Cl-
C．含大量Al3+的溶液中：
K+、Na+、NO3-、HCO3-
D．由水电离的c（OH-）=10-13mol·L-1的溶液中：
Ba2+、Cl－、Na+、Br-
8.某溶液中大量存在五种离子：
、
、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：
n（
）：
n（
）：
n（Fe3＋）：
n（H＋）：
n（X）=2：
3：
1：
3：
1，则X可能为（）
A．Fe2＋B．Mg2＋C．Cl－D．Ba2＋
9．下列叙述正确的是（）
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C．欲配置1.00L,1.00mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO—+Fe（OH）3=FeO42—+3Cl—+H2O+H+
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al（OH）3↓+CO32－
D．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：
Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
11.用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是
A．阴极：
2H++2e-＝H2↑阳极：
4OH-—4e-=2H2O+O2↑
B．阴极：
2H++2e-＝H2↑阳极：
2Cl--2e-＝Cl2↑
C．阴极：
Cu2++2e-=Cu阳极：
4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．阴极：
Cu2++2e-=Cu阳极：
2Cl--2e-＝Cl2↑
12.下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入
至溶液恰好无色，则此时溶液的
C．
盐酸的
，
盐酸的
D．常温下，若1mL
的盐酸与100mL
溶液混合后，溶液的
则
溶液的
13.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是
A．Mg2+向正极迁移B．正极反应为：
Mo3S4+2xe=Mo3S42x
C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：
xMg2xe=xMg2+
14．同时加热氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）和硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（ ）
A．氯化镁水解是熵增反应 B．硫酸镁晶体分解反应是放热反应
C．硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D．氯化镁分解放热比硫酸镁少
15．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（）
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c（Na+）=c（CN-），则a一定大于b
C．2NaCN+H2O+CO2＝2HCN+Na2CO3
D．2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
16.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图
所示。
已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9，
下列说法中不正确的是（）
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
17.25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：
c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）
B．Na2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：
c（Na＋）＞c（Cl—）
D．pH=4的NaHA溶液：
c（HA－）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2－）
二、填空题（26分）
18．（5分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）科研小组制Cl2的离子方程式。
（2）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：
SO2+2NaOH=________________．
（3）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
19．（10分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。
（3）已知：
NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O
（1）；△H=-akJ·mol-1。
请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式。
（4）若25°时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度倍。
（5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或—1）浓度由大到小的顺序为：
20.（11分）右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。
电池总反应为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。
（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）
（1）该装置中（填a或b）为电池的负极，其电极反应为。
（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。
该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K=；在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将（填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将（填增大、减小、不变）；逆反应速率将（填增大、减小、不变）；温度升高（填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。
（3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）ΔH=+akJ·mol-1；CH3OH（l）=CH3OH（g）ΔH=+bkJ·mol-1。
若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了1451.52kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供mol电子的电量。
三、实验题（23分）
21.（8分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。
ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞。
（2）铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是。
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。
某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是_
（填“A、B或C”），理由是
③C中应装的试剂为。
C中发生反应的化学方程式为：
。
22．（15分）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。
（1）高锰酸钾溶液应 ▲（填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 ▲。
（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：
MnO4—+C2O42—+H+——Mn2++CO2↑+
（3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）
高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因 ▲。
（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。
他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高锰酸钾溶液应装在 ▲（填下图中的仪器编号）。
②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是 ▲。
③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 ▲。
A．未润洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡
C．定容时，俯视刻度线
D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗
④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 ▲。
2013学年第一学期高三摸底考化学答题卷
一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
共51分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
二、填空题（26分）
18（5分）
（1）。
（2）SO2+2NaOH=________________。
（3）。
19（10分）
（1）。
（2）。
（3）。
（4）。
（5）。
20.（11分）
（1），。
（2）K=；，，，。
（3）。
三、实验题（23分）
21（8分）
（1）消毒效率由大到小的顺序是＞＞。
（2）。
（3）①。
②，。
③，。
22（15分）
（1）；
。
（2）MnO4—+C2O42—+H+——Mn2++CO2↑+
（3）
（4）①②
③④
高三化学答案及评分标准
一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
共51分）
二、填空题（26分）
18（5分）
19．（10分）
三、实验题（23分）
21．（8分）
（1）ClO2Cl2Na2FeO4（1分）；
（2）高铁酸钠的还原产物Fe3＋能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（1分）；
（3）①（冰水）冷凝（若答冷却不得分）（1分），
②C（1分）；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。
（1分）
③NaOH溶液（1分，其它合理也对）
2ClO2＋2NaOH===NaClO2＋NaClO3＋H2O（2分，其它合理也对）。
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