届高三上学期摸底考试化学试题附答案.docx

1、届高三上学期摸底考试化学试题附答案余姚市第五中学2014届高三上学期摸底考试化学试题相对原子质量（原子量）：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共51分）1分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物

2、分为电解质和非电解质 A B C D2某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒量取5.26mL的盐酸； 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3； 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是（ ） A. B. C. D. 3下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 1.5 molL-1的MgCl2溶液 D25 mL 2 molL-1的FeCl3溶液4根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的

3、是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比5.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B. C. D. C=1000V/(17V+22400) 6配制0.10molL-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器托盘天平500mL烧杯100mL烧杯50mL容量瓶500mL

4、容量瓶胶头滴管玻璃棒漏斗酒精灯移液管。其中必不可少的仪器是 （ ）A B C D7.下列离子组一定能大量共存的是 ( )A能使PH试纸变红的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Cl-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D由水电离的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Ba2+、Cl、Na+、Br-8.某溶液中大量存在五种离子：、Fe3 、H 、X ，其物质的量之比为： n () ：n () ：n (Fe3) ：n (H) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为( )AFe2 B Mg

5、2 CCl DBa29下列叙述正确的是( )A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L ,1.00 molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA来10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4 B在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3

6、ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+H+ C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32DCa（HCO3）2与过量 Ca（OH）2溶液反应：Ca2+HCO3OHCaCO3H2O11.用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是A阴极：2H+ +2e- H2 阳极：4OH-4e- = 2H2O+O2B阴极：2H+ +2e-H2 阳极：2Cl- -2e-Cl2C阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2D阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极：2C

7、l- -2e-Cl212.下列叙述正确的是A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸的D常温下，若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的13.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ；在镁原电池放电时，下列说法错误的是 AMg2+ 向正极迁移 B正极反应为：Mo3S4+2xe = Mo3S42x CMo3S4发生氧化反应 D负极反应为：xMg 2xe = xM

8、g2+14同时加热氯化镁晶体（MgCl26H2O）和硫酸镁晶体（MgSO47H2O)时，氯化镁易发生水解反应，其原因是（）A氯化镁水解是熵增反应 B硫酸镁晶体分解反应是放热反应C硫酸镁晶体分解反应是熵减反应 D氯化镁分解放热比硫酸镁少15已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（ ）A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（NaHCO3）pH（CH3COONa）Ba mol/L HCN溶

9、液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于bC2 NaCN + H2O + CO2 2 HCN + Na2CO 3D2CH3COOH + Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 16.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.810-9，下列说法中不正确的是 （ ） Ax的数值为210-5 Bc点时有CaCO3生成 C加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 Db点与d点对应的溶度积相等17.25时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 ApH=2的HA溶液与pH=12的M

10、OH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)BNa2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3）C将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)DpH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)二、填空题（26分）18（5分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）科研小组制Cl2的离子方程式 。（2）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _（3）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H

11、2O中的还原剂为_19（10分）现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： （1）A溶液呈碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 （3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O（1）；H=-a kJmol-1。请写

12、出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）若25时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度 倍。 （5）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中一价离子（+1或1）浓度由大到小的顺序为： 20.(11分) 右图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH3O2 2CO24H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ mol-1）（1）该装置中 （填a或b）为电池的负极，其电极反应为 。（2）已知任何反应都具有一定的可逆性。该甲醇质子交换膜燃料电池在实际工作中，各反应物、生成物

13、均以气态的形式存在且反应也具有一定可逆性，即其反应原理可表示为2CH3OH（g）3O2（g） 2CO2（g）4H2O（g），试写出该条件下反应的平衡常数表达式K= ； 在电脑的使用过程中，电池的温度往往因为各种原因会升高，试判断温度升高时该反应的平衡常K将 （填增大、减小、不变），其反应的正反应速率将 （填增大、减小、不变）；逆反应速率将 （填增大、减小、不变）；温度升高 （填有利或不利于）电池将化学能转化为电能。（3）又已知在该条件下H2O（l）=H2O（g）H=+akJmol-1；CH3OH(l)= CH3OH(g) H=+b kJmol-1。若常温下一定量的甲醇完全燃烧生成液态水释放出了

14、1451.52 kJ的能量，则等质量的甲醇利用图示装置理论上可提供 mol电子的电量。三、实验题(23分)21.（8分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3。(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是 。 (3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为5

15、9，沸点为11.0，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置 ； 该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 _ (填“A、B或C”)，理由是 C中应装的试剂为 。C中发生反应的化学方程式为： 。 22(15分)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在

16、中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。（1）高锰酸钾溶液应 （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式 。（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸

17、钾溶液褪色时间变化的原因 。（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。高锰酸钾溶液应装在 （填下图中的仪器编号）。 为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是 。若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是 。A未润洗盛放KMnO4的滴定管B滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡C定容时，俯视刻度线D锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗当溶液呈微红色且半分钟内不褪色

18、，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为 。2013学年第一学期高三摸底考化学答题卷一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共51分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 二、填空题（26分）18（5分）（1） 。 （2）SO2+2NaOH = _ 。（3） 。19（10分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。20.（11分）（1） ， 。（2）K= ； ， ， ， 。（3） 。三、实验题(23分)21（8分）（1）消毒效率由大到小的顺序是 。（2） 。

19、（3） 。 ， 。 ， 。22（15分）（1） ； 。（2） MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3） （4） 高三化学答案及评分标准 一、选择题（本题共17小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共51分）二、填空题（26分）18(5分)19（10分）三、实验题(23分)21（8分）（1）ClO2 Cl2 Na2FeO4（1分）；（2）高铁酸钠的还原产物Fe3能水解生成Fe（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物，从而净水（1分）；（3）（冰水）冷凝（若答冷却不得分）（1分），C(1分)；仪器C没有使瓶内外压强相等，气体不能顺利通过。（1分）NaOH溶液（1分，其它合理也对）2ClO22NaOH= NaClO2NaClO3H2O（2分，其它合理也对）。