Y>Q
C．X的族序数大于周期数D．Y氧化物对应水化物是强酸
11．有关漂粉精的认识错误的是
A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙B．漂粉精露置在空气中会失效
C．漂粉精水溶液具有漂白性D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12．下列图像与选项对应的是
D．Al（OH）3中通入CO2
13．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是
物质
选用试剂
A．
NaBr溶液（NaI）
溴水
B．
CuCl2溶液（FeCl3）
铜粉
C．
乙烷（乙烯）
氢气
D．
溴苯（苯）
液溴
14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。
有关山梨酸的说法正确的是
A．属于二烯烃B．和Br2加成，可能生成4种物质
C．1mol可以和3molH2反应D．和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol
15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是
A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极
B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：
Fe-3e→Fe3+
C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀
D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀
16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是
A．用氯化铁或液氯处理废水B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸
C．用二氧化硫或氯气漂白织物D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
17．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是
A．氢离子浓度B．水的电离程度C．水的离子积D．醋酸浓度
18．对化工生产认识正确的是
A．海水提溴：
一般需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤
B．合成氯化氢：
通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移
C．合成氨：
采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度
D．侯德榜制碱法：
析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3
19．向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体，各离子还能大量存在的是
A．Fe3+、SO42-，通氨气B．Na+、HCO3-，通氯气
C．Fe2+、NO3-，通氯化氢D．Ca2+、Br-，通二氧化硫
20．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10:
1的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为
A．9B．11C．13D．15
二、综合题（本题共60分）
（一）本题共15分
工业上可用微生物处理含KCN的废水。
第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH：
6.7～7.2）；第二步是把氨转化为硝酸：
NH3+2O2
HNO3+H2O。
请完成下列填空：
21．写出第一步反应的化学反应方程式____________________________________，第二步反应的还原产物是_______________________（填写化学式）。
22．在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是____________，氮原子最外层电子的运动状态有________种。
水的电子式是____________。
23．比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_______________________________。
24．室温下，0.1mol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是____________。
25．工业上还常用氯氧化法处理含KCN的废水：
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。
两者相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。
优点：
____________________________________________________________________，
缺点：
____________________________________________________________________。
（二）本题共15分
废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：
2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）。
现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
26．某温度时，测得反应体系中有气体1.31mol，反应tmin后，测得气体为1.37mol，则tmin内H2的生成速率为_____________。
27．某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是__________（选填编号）。
a．气体的压强不发生变化b．气体的密度不发生变化
c．不发生变化d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多
28．实验结果如右图。
图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
该反应为_________反应（填“放热”或“吸热”）。
曲线b随温度的升高，向曲线a逼近的原因是____________________________________。
在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是___________________。
29．使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是________L。
若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是___________________________________________。
（三）本题共15分
实验室中模拟纯碱工业制法，进行了如下三步实验：
①将CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和饱和食盐水反应生成小苏打，③将小苏打制成纯碱。
30．步骤①先通入水中的气体是___________。
析出NH4HCO3的反应有两步，第二步反应的离子方程式为_______________________________________________。
31．步骤②生成了含少量NaCl的小苏打，现用滴定法测定其中NaHCO3的含量。
过程为：
称取一定质量样品，配成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L的盐酸滴定。
实验中所需的定量仪器除滴定管外，还有______________、_____________。
所用的指示剂是_____________。
32．步骤③生成了含少量NaHCO3的纯碱。
若用重量法（限用试剂：
稀盐酸）测定其中Na2CO3含量，请设计实验方案：
___________________________________________________________________________。
若该样品中Na2CO3含量的准确值为99.5%，而上述实验结果为97.6%，则测定的相对误差为_____________，可能造成该实验误差的原因是__________________________。
（四）本题共15分
维生素类药物中间体G（
），可按如下线路合成：
已知：
其中A～G分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。
完成下列填空：
33．A的名称是，F中的官能团。
34．写反应类型：
反应①，反应②。
35．G可以转化为化合物M（C6H10O2），写出满足下列条件的2种M的结构简式：
、。
①分子中除羟基外还有一种碳碳不饱和键；②链状且不存在
结构；
③分子中只有3种不同化学环境的氢原子。
36．设计一条由A制备B的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：
）
普陀区2016学年度第二学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2017.3
一、选择题（本题共40分）每小题2分，选对得2分，选错得0分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
A
A
B
C
D
C
D
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
A
B
C
B
B
A
D
D
二、综合题（本题共60分）
（一）本题共15分
21．2KCN+O2+4H2O
2KHCO3+2NH3（2分）,HNO3、H2O（2分）
22．碳（C）（1分），5（1分）
（2分）
23．NaHCO3+HNO3→NaNO3+CO2↑+H2O（2分，合理即可）
24．c（HCO3-）＞c（CN-）＞c（CO32-）（3分，漏写CO32-浓度扣1分）
25．优点：
不存在液氯泄漏等。
缺点：
微生物适应性差等。
（2分，均只需任写1点，合理即可）
（二）本题共15分
26．0.04/tmol/（L·min）（2分）
27．a、c（2分）
28．吸热（1分）。
随着温度升高，反应速率加快，达到平衡所需要的时间变短（2分）。
升高反应温度，及时分离S2气体等（2分，任写一条，合理即可）
29．19.5（3分），2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（g）+999.6kJ（3分）
（三）本题共15分
30．氨气（1分），CO2+2NH4++CO32-+H2O→2NH4HCO3↓（2分）
31．电子天平、250mL容量瓶（2分）；甲基橙（2分）
32．称取一定质量的该样品，加入足量稀盐酸，充分反应后，加热蒸干至恒重，称量所得固体氯化钠的质量。
（4分），-1.9%（2分），蒸发过程中有少量晶体溅出（2分，合理即可）
（四）本题共15分
33．2-甲基丙烯（1分），羧基、羟基（2分，少一个扣1分。
写结构简式也可）
34．加成反应，取代反应（2分）
35．
（4分，任意写两个）
36．
（6分，合理即可）
升级会员 