高考化学一轮复习讲义电解质溶液无答案.docx

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高考化学一轮复习讲义电解质溶液无答案

电解质溶液

李仕才

姓名:

成绩

知识点弱电解质的电离平衡

．弱电解质的电离平衡

（）电离平衡的概念

一定条件（如温度、浓度）下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率时，电离过程达到平衡状态。

（）电离平衡的建立与特征

①开始时，（电离），而（结合）为。

②平衡的建立过程中，（电离）（结合）。

③当（电离）（结合）时，电离过程达到平衡状态。

．影响电离平衡的因素

（）内因：

弱电解质本身的性质——决定因素

（）外因

①温度：

温度升高，电离平衡移动，电离程度。

②浓度：

稀释溶液，电离平衡移动，电离程度。

③同离子效应：

加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程度。

④加入能反应的物质：

电离平衡移动，电离程度。

【注意】（）稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。

因为温度不变，＝（＋）·（－）是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的（＋）减小，故（－）增大。

（）电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。

（）对于浓的弱电解质溶液加稀释的过程，弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度可能先增大后减小。

典例精析

【例】常温下，加水稀释二元弱酸溶液，下列说法正确的是（）

．溶液中（＋）·（－）保持不变

．溶液中水电离的（＋）·（－）保持不变

．溶液中保持不变

．（）与2c（）之和不断减小

【例】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

．、、三点溶液的：

<<

．、、三点的电离程度：

<<

．用湿润的试纸测量处溶液的，测量结果偏小

．、、三点溶液用·－溶液中和，消耗溶液体积：

<<

知识点电离平衡常数及其应用

．表达式

（）一元弱酸的电离常数：

根据

＋＋－，可表示为＝。

（）一元弱碱的电离常数：

根据

＋＋－，可表示为＝。

．意义：

相同条件下，值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。

．特点：

电离常数只与有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是热的，故温度升高，。

多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是≫……，所以其酸性主要决定于第步电离。

典例精析

【例】已知室温时，·－某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是（）

．该溶液的＝

．升高温度，溶液的增大

．此酸的电离常数约为×－

．由电离出的（＋）约为水电离出的（＋）的倍

【例】在℃下，将·－的氨水与·－的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中（）＝（－），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）；用含的代数式表示·的电离常数＝。

知识点一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较

1.强酸与弱酸的比较

（）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较

酸

比较项目

比较项目

（＋）

（酸）

中和碱的能力

与足量反应产生的量

开始与金属反应的速率

一元强酸

大

小

相同

相同

大

一元弱酸

小

大

小

（）相同、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较

酸

比较项目

（＋）

（酸）

中和碱的能力

与足量反应产生的量

开始与金属反应的速率

一元强酸

相同

小

小

少

相同

一元弱酸

大

大

多

说明：

一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。

2.弱电解质的判断方法

方法一：

根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测·－的溶液的>。

方法二：

根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如＝的加水稀释倍后，<<。

方法三：

根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断为弱酸可用以下现象判断：

（）向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

（）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在试纸上，测其>。

方法四：

根据等体积、等的酸中和碱的量判断。

如消耗的碱越多，酸越弱。

典例精析

【例】℃下，在①＝的溶液、②＝的溶液、③＝的氨水、④＝的溶液中，下列说法正确的是（填字母）。

．等体积的①、②分别与足量铝粉反应，生成的量：

②>①

．将等体积①②加水稀释至＝，加水较多的是②

．若将②、③溶液混合后，＝，则消耗溶液的体积：

②>③

．将四种溶液分别稀释倍后，溶液的：

③>④>②>①

．将等体积的③、④加稀释倍，较大的为③

．将等体积的③④加等浓度盐酸中和，所需盐酸的体积相同

【例】向浓度均为．、体积均为的、溶液中，分别加水稀释至体积为，随的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

．、都是弱酸，且的酸性比的弱

．常温下，由水电离出的（＋）·（－）：

<

．相同温度下，电离常数（）：

>

．＝时，若同时微热两种液体（不考虑、和的挥发），则减小

知识点水的电离和溶液的酸碱性

．水的电离

（）电离方程式：

＋＋－或

＋＋－。

（）℃时，纯水中（＋）＝（－）＝，任何水溶液中由水电离出来的（＋）（－）。

．水的离子积常数

（）表达式：

＝。

℃时，＝，℃时，＝－。

（）影响因素：

只与有关，升高温度，。

（）适用范围：

适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。

（）意义：

揭示了在任何水溶液中均存在＋和－，只要不变，不变。

．外界因素对水的电离平衡的影响

（）温度：

温度升高，水的电离，；温度降低，水的电离，。

（）酸、碱：

水的电离。

（）能水解的盐：

水的电离。

（）能与水反应的活泼金属：

水的电离。

.正确理解水的电离平衡曲线

（）曲线上的任意点的都相同，即（＋）·（－）相同，温度相同；

（）曲线外的任意点与曲线上任意点的不同，温度不同；

（）实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。

.水的离子积的理解

①水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有＋和－存在。

②在不同溶液中，（＋）、（－）可能不同，但任何溶液中由水电离产生的（＋）、（－）总是相等的。

在的表达式中，（＋）、（－）均表示整个溶液中＋、－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的（＋）、（－）。

（）（＋）＝（－）的有关计算（℃）

①酸溶液：

（＋）＝（－）＝（－）

②碱溶液：

（－）＝（＋）＝（＋）

③水解呈酸性的盐溶液：

（＋）＝（－）＝（＋）

④水解呈碱性的盐溶液：

（－）＝（＋）＝（－）

典例精析

【例】（·石家庄质检）在不同温度下，水溶液中（＋）与（－）有如图所示关系。

下列说法中不正确的是（）

．图中>

．点溶液中的（＋）一定比点溶液中的（＋）大

．欲实现点到点，可以加入固体

．线上任一点对应的溶液均呈中性

知识点溶液的酸碱性与的计算和判断

．溶液的酸碱性

溶液的酸碱性取决于溶液中（＋）和（－）的相对大小。

（）酸性溶液：

（＋）（－），常温下，。

（）中性溶液：

（＋）（－），常温下，。

（）碱性溶液：

（＋）（－），常温下，。

．

（）定义式：

＝－（＋）。

（）溶液的酸碱性与的关系（室温下）

①由图示关系知，越小，溶液的酸性。

②一般表示（＋）≤的酸溶液或（－）≤的碱溶液。

．的测定方法

（）试纸法

试纸的使用方法：

把小片试纸放在或上，用干燥的蘸取待测液点在试纸中央，试纸变色后，与对比即可确定溶液的。

但应注意：

①试纸不能伸入待测液中。

②试纸不能事先润湿，用试纸粗略测定。

③用广泛试纸测出溶液的是～的整数，读数不会出现小数。

（）计法

常用计精确测量溶液的，读数时应保留两位小数。

4.溶液酸碱性的判断

（）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。

（）℃时，之和等于时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。

即谁弱谁过量，显谁性。

（）强酸、强碱等体积混合（℃时）

①之和等于呈中性；②之和小于呈酸性；③之和大于呈

碱性。

5.溶液（强酸、强碱）混合的的计算思路

（）同性混合

①若为酸的溶液混合，则先求（＋）混＝[（＋）＋（＋）]（＋），再直接求。

②若为碱的溶液混合，则先求（－）混＝[（－）＋（－）]（＋），再求（＋）＝（－）混，最后求。

（）异性混合

①若酸过量，则先求（＋）混＝[（＋）酸酸－（－）碱碱]（酸＋碱），再直接求。

②若碱过量，则先求（－）混＝[（－）碱碱－（＋）酸酸]（酸＋碱），再求（＋）＝（－）混，最后求。

典例精析

【例】判断下列溶液在常温下的酸、碱性（在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（）相同浓度的和溶液等体积混合。

（）

（）相同浓度的和溶液等体积混合。

（）

（）相同浓度的·和溶液等体积混合。

（）

（）℃时，＝的和＝的溶液等体积混合。

（）

（）℃时，＝的和＝的溶液等体积混合。

（）

（）℃时，＝的和＝的溶液等体积混合。

（）

（）℃时，＝的和＝的溶液等体积混合。

（）

（）℃时，＝的和＝的·等体积混合。

（）

（）℃时，＝的盐酸和＝的氢氧化钡溶液等体积混合。

（）

（）℃时，＝的硫酸溶液和＝的氨水等体积混合。

（）

【例】已知温度时水的离子积常数为，该温度下，将浓度为·－的一元酸与·－的一元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

．＝

．混合溶液的＝

．混合溶液中，（＋）＝·－

．混合溶液中，（＋）＋（＋）＝（－）＋（－）

【例】求下列常温条件下溶液的（已知＝，＝，混合溶液忽略体积的变化）。

（）·－的溶液。

（已知的电离常数＝×－）

（）将＝的与＝的溶液等体积混合。

（）将＝的盐酸与＝的溶液以体积比∶混合。

（）将＝的与＝的等体积混合。

知识点酸碱中和滴定及其应用

．实验原理

利用酸碱中和反应，用已知浓度酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

以标准盐酸溶液滴定待测的溶液，待测的溶液的物质的量浓度为（）＝。

酸碱中和滴定的关键：

（）准确测定与的体积。

（）准确判断。

．实验用品

（）仪器：

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台和。

（）试剂：

标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

（）滴定管

①构造：

“”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。

②精确度：

读数可估计到。

③洗涤：

先用蒸馏水洗涤，再用润洗。

④排泡：

酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。

⑤使用注意事项：

试剂性质

滴定管

原因

酸性、氧化性

滴定管

氧化性物质易腐蚀橡胶管

碱性

滴定管

碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开

.实验操作（以标准盐酸滴定待测溶液为例）

（）滴定前的准备

滴定操作：

检漏—洗涤—调零—滴定

②锥形瓶：

洗涤→装液→加指示剂（变色不明显）。

（）滴定

（）终点判断

等滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。

【注意】滴定终点的判断答题模板

当滴入最后一滴×××××标准溶液后，溶液由×××××色变成×××××色，或溶液×××××色褪去，且半分钟内不变色。

（）数据处理

按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据（）＝计算。

4.指示剂选择的基本原则

（）常用酸碱指示剂及变色范围

指示剂

变色范围的

石蕊

<红色

～

>蓝色

甲基橙

<

～橙色

>黄色

酚酞

<无色

～

>

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

（）不能用石蕊作指示剂（颜色深变色不明显）。

（）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。

（）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。

（）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

（）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的溶液滴定酸性溶液时，酸性溶液颜色褪去时即为滴定终点。

（）涉及的反应或生成时，用淀粉溶液作指示剂。

（）误差分析的原理

根据原理标准·标准＝待测·待测，所以待测＝，因为标准与待测已确定，因此只要分析出不正确操作引起标准的变化，即分析出结果。

5.曲线分析的“三点”

（）起点：

利用起点可确定酸、碱的强弱和谁滴定谁。

（）恰好反应点（中和点）：

利用此点可确定酸碱的体积和浓度。

（）中性点：

溶液的（＋）＝（－），利用中性点和中和点确定酸、碱的强弱。

典例精析

【例】已知某温度下的电离常数＝×－。

该温度下，向·－溶液中逐滴加入·－溶液，其变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

请回答下列有关问题：

（）点溶液中（＋）为，约为。

（）、、、四点中水的电离程度最大的是，滴定过程中宜选用作指示剂，滴定终点在（填“点以上”或“点以下”）。

（）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是（填序号）。

课堂练习

【练】用已知浓度的盐酸测定未知浓度溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。

中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）

．碱式滴定管未用待测碱液润洗

．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出

．滴定前俯视读数，滴定后读数正确

【练】下列关于水的说法正确的是（）

．常温下正常雨水的为，酸雨的小于

．将℃纯水加热至℃时，增大

．将纯水加热到℃时，水的离子积变大，不变，水仍呈中性

．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

【练】（·泰安模拟）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（）

．将·－的（）溶液加水稀释为，＝

．＝的醋酸溶液加水稀释倍，＝

．＝的溶液加水稀释倍，溶液中由水电离产生的（＋）＝×－·－

．＝的溶液加水稀释倍，其＝

【练】如图曲线和是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）

．盐酸的物质的量浓度为·－

．点时恰好完全反应，溶液呈中性

．曲线是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

．酚酞不能用作本实验的指示剂

【练】（·山东高考节选）利用间接酸碱滴定法可测定＋的含量，实验分两步进行。

已知：

＋＋＋，＋＋↓

步骤Ⅰ：

移取一定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用·－盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

步骤Ⅱ：

移取溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用·－盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。

滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“”刻度位于滴定管的（填“上方”或“下方”）。

溶液的浓度为·－。

若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，＋浓度测量值将（填“偏大”或“偏小”）。

【练】（·试题调研节选）℃时，用浓度为·－的溶液滴定浓度均为·－的三种酸、、，滴定曲线如图所示。

（）等浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序为。

（）的、、溶液中水的电离程度最大的是，其中溶液的＝，则溶液中电离出的（＋）为。

（）℃时，向溶液中加入溶液，溶液的（填“>”“＝”或“<”）。

溶液呈性。

（）℃时，向溶液中加溶液呈中性，需加溶液的体积。

（填“>”“＝”或“<”）。

（）体积相同，物质的量浓度相同的、、中和的能力是否相同？

。

（）①＝的与＝的溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）。

②＝的与＝的溶液等体积混合，溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”）。

（）浓度均为·－的三种酸溶液中滴加同浓度的溶液至＝，消耗溶液的体积、、的大小关系是。