届高三化学一轮复习元素周期律 元素周期表有答案和详细解析.docx

届高三化学一轮复习元素周期律 元素周期表有答案和详细解析.docx

《届高三化学一轮复习元素周期律 元素周期表有答案和详细解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高三化学一轮复习元素周期律 元素周期表有答案和详细解析.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届高三化学一轮复习元素周期律元素周期表有答案和详细解析

2021届高三化学一轮复习——元素周期律　元素周期表（有答案和详细解析）

一、选择题

1．（2019·杭州高三月考）以下关于元素周期表的结构叙述正确的是（　　）

A．有七个主族，八个副族

B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）

C．0族位于元素周期表的第18列（从左往右）

D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）

答案　C

2．（2019·山东淄川中学高三开学考试）已知16S和34Se位于同一主族，下列关系中正确的是（　　）

A．热稳定性：

HF＞HCl＞H2S

B．原子半径：

Br＞Se＞Cl

C．还原性：

S2－＞Se2－＞Cl－

D．酸性：

HBrO4＞HClO4＞H2SO4

答案　A

解析　非金属性：

F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则应有Se＞Br＞Cl，故B错误；非金属性：

Cl＞S＞Se，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：

Se2－＞S2－＞Cl－，故C错误；非金属性：

Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：

HClO4＞HBrO4，故D错误。

3．2019年是“国际化学元素周期表年”。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．制冷剂氟利昂－12（CCl2F2）的研发利用，充分体现了元素周期表的指导作用

B．通过测定物质中12C的含量可以推断文物的年代

C．门捷列夫预言的“类铝”——镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性

D．过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温，耐腐蚀的特点，其合金可以制造火箭、导弹、宇宙飞船等

答案　B

解析　制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。

人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制了新的制冷剂氟利昂－12（CCl2F2），充分体现了元素周期表的指导作用，故A正确；考古学家通过测定古生物遗骸中的14C含量来推断文物年代，不是12C，故B错误；门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”“类硅”在内的11种元素，“类铝”——镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性，故C正确；根据元素周期表的应用，过渡元素Ti、Mo、W等的单质有耐高温、耐腐蚀的特点，单质及其合金可以用于制造火箭、导弹、宇宙飞船等，故D正确。

4．在元素周期表中，铂元素如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

A．铂是非金属元素，在常温下呈固态

B.

Pt和

Pt的核外电子数相同，互为同位素

C．“195.1”是铂的质量数

D．由78可以推出Pt为第5周期元素

答案　B

解析　铂为金属元素，A项错误；

Pt和

Pt的质子数相同，中子数不同，是两种不同核素，二者互为同位素，B项正确；“195.1”是铂元素的相对原子质量，C项错误；由78推出Pt为第6周期元素，D项错误。

5．．（2019·温州市高三月考）下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）

A．金属性：

Na>Al>Mg

B．原子半径：

I>Br>Cl

C．氢化物稳定性：

H2O>H2S>H2Se

D．酸性：

HClO4>H2SO4>H3PO4

答案　A

解析　同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：

Na＞Mg＞Al，A项错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：

I＞Br＞Cl，B项正确；元素非金属性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则氢化物稳定性：

H2O＞H2S＞H2Se，C项正确；元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞S＞P，则酸性：

HClO4＞H2SO4＞H3PO4，D项正确。

6．W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且只有一种是金属元素。

它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z中Y单质与氢气化合最容易

B．W的氢化物具有较强的还原性

C．元素Y和Z在自然界中均存在游离态

D．氢化物的沸点X一定小于Y

答案　B

解析　根据上述分析，W为Al元素，X为C元素、Y为Si元素、Z为P元素。

元素的非金属性越强，越容易与氢气化合，X、Y、Z中P的非金属性最强，则Z单质与氢气化合最容易，故A错误；W为Al元素，W的氢化物中H为－1价，具有较强的还原性，故B正确；硅为亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，故C错误；C的氢化物很多，当C原子数较多时，形成的烃可能为固态，X的氢化物的沸点不一定小于Y，故D错误。

7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。

下列说法正确的是（　　）

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

答案　C

解析　因五种元素均为短周期主族元素，故所给元素周期表的局部图为第2、3周期的元素；W的单质是黄色固体，则W为S；根据元素周期表中的位置关系可知，X、Y、Q分别是C、O、Cl；Z是金属，其范围是第3周期的Na、Mg、Al三者之一。

五种元素中原子半径最大的是Z元素，A错误；非金属性O>S，故O2－的还原性比S2－弱，B错误；O与Na、Mg、Al形成的化合物，都能够与盐酸反应，C正确；若Z是Mg或Al，与Cl形成的化合物水溶液呈酸性，若Z是Na，则NaCl溶液呈中性，D错误。

8．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是（　　）

A．氢化物沸点：

W＜ZB．氧化物对应水化物的酸性：

Y＞W

C．化合物熔点：

Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：

Y＜X

答案　D

解析　根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第2、3周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x＋（x＋2）＋（x＋3）＋（x＋4）＝21，x＝3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。

A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：

NH3>HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al（OH）3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al（OH）3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体熔、沸点高于分子晶体，错误；D项，O2－与Al3＋的电子层结构相同，但O2－的核电荷数少，故其半径较大，正确。

9．几种短周期主族元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/（10－10m）

1.86

0.99

1.43

1.60

0.75

0.74

主要化合价

最高正价

＋1

＋7

＋3

＋2

＋5

—

最低负价

—

－1

—

—

－3

－2

下列说法不正确的是（　　）

A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C．离子半径：

r（M2＋）

D．Z和Y形成的化合物为离子化合物

答案　D

解析　根据主族元素最高正价＝最外层电子数，最低负价的绝对值＝8－最外层电子数，还有原子半径的周期性变化规律，可以判断出X:

Na，Y：

Cl，Z：

Al，M：

Mg，R：

N，Q：

O。

由元素X（Na）和Q（O）组成的化合物是Na2O或者Na2O2，Na2O2中含有共价键，A不符合题意；X、Z、R的最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）3、HNO3，由于氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，B不符合题意；Mg2＋和N3－核外电子排布相同，核电荷数越大吸电子能力越强，半径越小，C不符合题意；Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物，D符合题意。

10．五种短周期主族元素Q、M、Z、R、W的原子序数依次增大，M和R同主族，可组成共价化合物RM2，M和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol·L－1Q和W形成的化合物的水溶液pH为1。

下列说法正确的是（　　）

A．气态氢化物的热稳定性：

R>W

B．M和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

C．RM2能与M、Z形成的一种化合物反应生成M2

D．M、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

答案　B

解析　本题考查元素周期律和元素周期表的相关知识，意在考查学生的分析判断能力。

Q、M、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，M和R同主族，M处于第2周期，R处于第3周期，可组成共价化合物RM2，则M为氧元素，R为硫元素，RM2为SO2，W的原子序数大于硫元素，故W为氯元素，M和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7－6＝1，Z处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素的，故Z为钠元素，25℃时0.1mol·L－1Q和W形成的化合物的水溶液pH为1，则Q为氢元素。

气态氢化物的热稳定性：

H2S

11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（　　）

A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小

B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中

C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态

D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来

答案　A

解析　本题考查了元素周期表和元素周期律的知识。

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，由于最外层电子数不能超过8个，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4，即X为C元素；X与Q同主族，则Q为Si元素，W的最外层电子数等于其电子层数，且W的原子序数大于C，则W为Al元素，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，则Y与Z的核外电子数之和为20，且Y、Z的原子序数大于C，小于Al，Y的原子序数小于Z，如果Y为F元素，则Z为Na元素，如果Y为O元素，则Z为Mg元素。

X、Y为第2周期元素，Z、W、Q为第3周期元素，电子层数越多，半径越大，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小，故A正确；W最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Z最高价氧化物对应水化物可能为氢氧化钠或氢氧化镁，氢氧化铝不溶于氢氧化镁，故B错；Y与Q形成化合物可能为四氟化硅或二氧化硅，常温下四氟化硅为气体，二氧化硅为固体，故C错；Z元素的单质可能为Na或Mg，X元素的氧化物为二氧化碳和一氧化碳，镁可与二氧化碳反应生成C和氧化镁，而Na与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，但镁和Na不与一氧化碳反应，故D错。

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质，下列推断正确的是（　　）

A．原子半径：

Z＞Y＞X＞W

B．最高价氧化物对应的水化物酸性：

Y＞X

C．简单阴离子的还原性：

W＜Z

D．W、Y、Z组成的化合物只含共价键

答案　B

解析　根据化合物M的性质流程图中信息可知，M与氯化铁溶液反应得血红色溶液则含有SCN－，所得溶液与氢氧化钠溶液共热后得到能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则气体为氨气，M中含有NH

，SCN－与氢氧化钠不反应，继续加入氯化铁溶液还是会变红，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，则W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。

原子半径：

Z（S）＞X（C）＞Y（N）＞W（H），选项A错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：

Y＞X，即HNO3>H2CO3，选项B正确；非金属性越弱，简单阴离子的还原性越强，故Z＜W，选项C错误；W、Y、Z组成的化合物NH4HS、（NH4）2S中既含共价键也含离子键，选项D错误。

13．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。

W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。

下列说法错误的是（　　）

A．X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

B．Y元素可以形成多种含氧酸

C．X元素在自然界中只有化合态没有游离态

D．W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置

答案　D

解析　主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属，该气体为乙炔，则W为C元素，Z为Ca元素；W、X、Z族序数之和为10，则X的族序数＝10－4－2＝4，X位于第ⅣA族，则X为Si元素；Y的原子半径在同周期主族元素中最小，Y的原子序数大于Si，位于第3周期，为Cl元素。

单质Si为良好的半导体材料，是人类将太阳能转化为电能的常用材料，A正确；Cl元素含有多种化合价，可以形成多种含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正确；Si为亲氧元素，在自然界中只以化合态存在，没有游离态，C正确；碳化钙极易与水反应，不是难溶于水的块状固体，不能用图示装置制取乙炔，D错误。

二、非选择题

14．19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。

请回答：

（1）门捷列夫的突出贡献是__________（填字母，下同）。

A．提出了原子学说B．提出了分子学说

C．发现了元素周期律D．发现了能量守恒定律

（2）该表变化表明__________。

A．事物的性质总是在不断地发生变化

B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素

C．ⅠA族元素的金属性一定比同周期ⅡA族元素的金属性强

D．物质发生量变到一定程度必然引起质变

（3）按照表中元素的位置，认真观察从ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到____________。

A．耐高温材料B．耐腐蚀材料

C．半导体材料D．新型催化剂材料

（4）据报道，美国科学家制得一种新原子

Lv，它属于116号元素，下列关于它的推测正确的是________。

A．这种原子的中子数为167

B．这种元素位于元素周期表的第6周期

C．这种元素一定是金属元素

D．这种元素的原子易与氢化合

答案　

（1）C　

（2）ACD　（3）C　（4）ACD

15．有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。

②

⑦

⑧

（1）元素②在周期表中的位置为______________；②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________（用化学式表示）。

（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应。

单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，试写出符合条件的反应a的两个化学方程式：

_________________________________。

答案　

（1）第2周期ⅣA族　HClO4>H2SO4>H2CO3　

（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、SiO2＋2C

Si＋2CO↑

解析　本题考查元素推断与元素周期律知识。

（1）由周期表的结构及②号元素在周期表中的位置，②、⑦和⑧元素分别是碳、硫和氯。

由元素周期律可知，最高价氧化物对应水化物的酸性关系：

HClO4>H2SO4>H2CO3。

（2）由转化关系可知，丙应该是能够与氧气反应的单质或化合物，故可能的反应a为：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或2C＋SiO2

Si＋2CO↑

16．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1所示的装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验。

乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾反应能够生成氯气。

可供选择的试剂有：

大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液