高中化学巧解100题去答案.docx
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高中化学巧解高中化学巧解100题去答案题去答案高中化学计算巧解题（高中化学计算巧解题（4.18）1、将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。
求原来所配溶液中K+、Cl、Br物质的量浓度之比为（）（A）3:
2:
1（B）3:
2:
2（C）5:
4:
2（D）4:
3:
22、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为（）（A）6:
3:
1（B）9:
6:
1（C）13:
6:
1（D）15:
8:
13、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为（）（A）24.1%（B）40.3%（C）25.9%（D）37.4%4、O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2（标况）的体积为（）（A）448mL（B）460mL（C）472mL（D）720mL5、标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）（A）b=a/11.2（B）ba/22.4（D）ba/11.26、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为（）（A）50%（B）67.3%（C）72.3%（D）75.6%7、密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（）（A）29.6%（B）42.1%（C）12.4mol（D）6.22mol/L8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体（标准状况），已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：
b：
m：
V应是（）（A）40：
14：
110：
7（B）40：
14：
55：
14（C）20：
7：
55：
14（D）20：
7：
55：
219、向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）（A）1mol/L（B）1.5mol/L（C）2mol/L（D）2.5mol/L10、今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为34，则加入铁粉的质量是（）（A）5.6g（B）8.4g（C）11.2g（D）16.8g11、CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2（液）在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）（A）336mL（B）448mL（C）560mL（D）672mL12、在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的SO2的体积应是（）（A）70mL（B）45mL（C）50mL（D）55mL13、今有H2和CO（体积比为12）的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为（）（A）3VL（B）2VL（C）VL（D）0.5VL14、在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是（）（A）33.3mL（B）66.6mL（C）99.9mL（D）100mL15、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42-之比为（）（A）17（B）14（C）12（D）1316、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是（）（A）32.4（B）34.2（C）36（D）36.917、0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O。
在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是（）（A）2.2mol（B）1.2mol（C）1.8mol（D）0.9mol18、已知NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是（）（A）（m+n）V（B）（m+n）（C）（D）19、38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（标况）气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是（）（A）1.010-3mol（B）1.610-3mol（C）2.210-3mol（D）2.410-3mol向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。
若HNO3有a/4g被还原，则ab不可能为（）（A）21（B）31（C）41（D）9220、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为（）（A）81（B）41（C）21（D）1121、甲醛能与铵盐反应：
4NH4+6HCHO（CH2）6N4H+3H+6H2O，产物又能与碱定量反应：
（CH2）6N4H+3H+4OH-（CH2）6N4+4H2O，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。
为了省去计算，当称取一定质量的NH4Cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是（）（A）0.08g（B）0.11g（C）0.14g（D）1.4g22、已知agNaHCO3与盐酸完全反应时消耗HClbmol，而KHCO3和CaCO3的混合物ag与盐酸反应时，也消耗HClbmol，则混合物中KHCO3和CaCO3的物质的量之比为（）（A）31（B）144（C）174（D）13923、将一定量的NaHCO3和NH4HCO3的混合物放入坩埚内，用酒精加热到质量不变时，最终称得残留物得质量是原来的一半，则原混合物中NH4HCO3的质量数为（）（A）25%（B）20.75%（C）17.85%（D）26.45%24、把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中Na+为0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重，所得残留物的质量为（）（A）5.28g（B）4.22g（C）3.18g（D）2.12g25、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。
取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为dg/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是（）（A）%（B）%（C）%（D）%26、将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36L氢气（标准状况），则三种金属得物质的量之和可能为（）（A）0.125mol（B）0.15mol（C）0.2mol（D）0.215mol27、往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液。
析出的固体物质为5g。
该固体物质的成分可能是（）（A）Na2SO4（B）NaHSO4（C）NaOH、Na2SO4（D）Na2SO4、NaHSO428、将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150、压强为0Pa。
将残留物溶于水，无气体逸出。
下列叙述正确的是（）（A）原混合气体中O2和CH4的体积比为21；（B）原混合气体中O2和CH4的体积比为12；（C）残留固体中有Na2CO3和NaOH；（D）残留固体中只有Na2CO3。
29、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672mL混合气体（标准状况），放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）（A）11（B）211（C）121（D）32130、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入mgZn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为（）（A）n（B）n（C）n（D）n31、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是（）（A）5.6g（B）6.4g（C）7.2g（D）8.4g32、向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为41，则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为（）（A）11（B）21（C）12（D）1333、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025molKNO3去氧化其中的Fe2+，余下的Fe2+用12mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化（MnO4-Mn2+）则NO3-的还原产物是（）（A）NO2（B）NO（C）N2O（D）NH334、某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗A与Cl2的质量之比为11.9，原子个数之比为13，则A的原子量为（）（A）24（B）56（C）64（D）6535、用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是（）（A）FeO、Fe2O3（B）Fe2O3、Fe3O4（C）FeO、Fe3O4（D）Fe2O336、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：
需要保持水中溶有适量的氧气；鱼苗呼出的CO2必须及时除净；防止大量细菌的繁殖。
所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是（）（A）直接不断通入氧气（B）加入Na2O2粉末（C）加入CaO2粉末（D）加入少量CuSO437、25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物加热到500，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中AgNO3的质量是（）（A）17g（B）8.5g（C）8.4g（D）9.2g38、在一定温度下向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（）（A）等于1.06g（B）大于1.06g，小于2.86g（C）等于2.86g（D）大于2.86g39、某温度下向硫酸镁饱和溶液（此时溶液的溶质质量分数为25%）中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15gMgSO4nH2O晶体，则n值为（）（A）3（B）5（C）7（D）1040、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得Na2SO37H2O晶体。
若此温度下Na2SO3得溶解度为20g，析出的Na2SO37H2O晶体质量是（）（A）15.3g（B）10.6g（C）10g（D）5.3g41、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）+566KJ；CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）+890KJ由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量（）KJ（A）2912（B）2953（C）3236（D）382742、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：
C2H2（气）+2H2（气）C2H4（气）
（1）；2CH4（气）C2H4（气）+2H2（气）
（2）在降低温度时
（1）式平衡向右移动，
（2）式平衡向左移动，则下列三个反应：
C（固）+2H2CH4（气）+Q1；C（固）+1/2H2（气）1/2C2H2（气）+Q2C（固）+H21/2C2H4（气）+Q3。
反应热由小到大排列正确的是（）（A）Q1Q2Q3（B）Q3Q2Q1（C）Q3Q1Q2（D）Q2Q3Q143、标准状况时将NO2、NH3、O2的混合气体26.88L通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24L。
将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是（）甲组：
（A）40.6（B）44（C）38（D）36.4乙组：
（A）46.3（B）40.6（C）47.5（D）4644、200时，使11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为（）（A）5.8（B）11.6（C）23.2（D）46.445、由NH3、CH4、H2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中VNH3VCH4VH2的比应是（）（A）321（B）123（C）134（D）23446、同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（）（A）28（B）60（C）32（D）4447、某元素的近似相对原子质量为M，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mR和nR在自然界中的原子个数之比为（）（A）（M-n）（m-M）（B）（M-n）（m-n）（B）（M-n）（M-n）（C）（m-n）（M-m）48、某混合气体的百分组成为：
O232%、CO222%、N228%、CH416%、H22%，则此气体的平均分子量为（）（A）12.22（B）22.22（C）44.44（D）66.6649、元素X、Y可以分别组成H2X和H2Y，其分子量之比为1.891，又知X在化合物XY2中的含量为50%，则X和Y两种元素分别是（）（A）S、O（B）C、O（C）N、O（D）C、S50、O2和O3的混合气体共2升，在同温同压下转化为O2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（）（A）38.4（B）32.5（C）35.2（D）36.451、还原某金属氧化物得到单质R时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（）（A）R2O3（B）RO2（C）R2O5（D）R2O752、甲乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲乙中X元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为XY2，则乙的分子式可能是（）（A）XY（B）X2Y（C）X2Y3（D）X2Y553、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（）（A）（B）（C）（D）54、化合物AB中含B36.36%，在化合物BC2中含B50%，则在化合物ABC4中，B的百分含量是（）（A）12.64%（B）19.56%（C）21.11%（D）24.68%55、有O、O、H、D、T五种原子可构成的双氧水（如：
H216O18O）分子的种类有几种？
（）（A）14（B）16（C）16D2456、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为651，而地球上12C和13C的原子个数比为891。
地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为（）（A）12.000（B）12.009（C）12.015（D）12.98057、A、B、C为短周期相邻的三种元素，A、B为同周期，A、C为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则A、B、C三元素的符号分别为（）（A）N、O、S（B）Cl、O、S（C）Si、P、N（D）S、Cl、F58、有X、Y、Z三种金属混合物，其原子量之比为357，原子个数之比为421，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568L气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为（）（A）24、27、40（B）9、27、40（C）24、40、65（D）24、40、5659、13.9gRSO4nH2O完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若R的原子量约是结晶水分子数的8倍，则R的原子量和n值是（）（A）236（B）278（C）40556760、Pg某结晶水合物AnH2O，失去部分结晶水后，质量变为qg，由此可得出此结晶水和物的式量为（）（A）（B）（C）（D）61、把H2ONaClNa2SMgONH3按沸点从高到低的顺序排列正确的是（）（A）（B）（C）（D）62、将1molCO和1mol水蒸气混合，在一定条件下CO+H2O=CO2+H2，已知反应达到平衡时CO的转化率为21.75%。
则平衡混合气体是同条件下的密度的（）（A）6.85倍（B）9倍（C）11.5倍（D）17.8倍63、反应mA（气）+nB（气）=pC（气）+qD（气）经5分钟后达到平衡，测得此时A的浓度减少了amol/L，而C的浓度增加了2/3amol/L；又测得平均反应速率vC=2vB。
达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为（）（A）2A（气）+6B（气）=3C（气）+5D（气）（B）3A（气）+B（气）=2C（气）+2D（气）（C）3A（气）+B（气）=2C（气）+D（气）（D）A（气）+3B（气）=2C（气）+2D（气）64、在一个6升的密闭容器中放入了3升X气体和2升Y气体，在一定条件下发生如下反应：
4X（气）+3Y（气）2Q（气）+nR（气），达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为（）（A）3（B）4（C）5（D）665、在一定体积的密闭容器中，放入3升R和5升Q（气）在一定条件下发生反应：
2R（气）+5Q（气）=4X（气）+nY（气）。
反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）（A）2（B）3（C）4（D）566、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（）（A）CuSO45H2O（B）Na2O2（C）NaOH和Al（OH）3各5g（D）CaO67、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。
已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl、SO42-、NO3-、OH-的各不同的4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是（）（A）SO42-和NO3-可存在于同一工厂（B）Cl和NO3-一定在不同的工厂（C）Ag+和Na+可能在同一工厂（D）NaNO3来自同一工厂68、某学生欲把100g5%的CuSO4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：
蒸掉1半水加入无水CuSO45.56g加入胆矾9.26g加入15%的CuSO4溶液100g加入20%CuSO4溶液50g，其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）都不正确69、将浓度为a%物质的量浓度为M1mol/L的稀H2SO4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为M2mol/L的H2SO4，则M1和M2的关系是（）（A）M1=2M2（B）M12M1（D）M22M170、1L1mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为（）（A）13（B）21（C）23（D）3271、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：
H2O7.62%、K2CO32.38%、KOH90%。
若将此样品1g加入到1mol/L盐酸46.00mL中过量的盐酸用1.070mol/LKOH溶液恰好中和。
蒸发中和的溶液，可得固体（）（A）3.43g（B）4.00g（C）4.50g（D）无法计算72、在空气中放置一段时间的KOH固体，经分析知其中含水a%、含K2CO3b%，其余为KOH。
取此样品mg溶于100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4中，所得溶液尚需加入ngKOH固体才能完全中和。
然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）（A）3.1（m+n）g（B）14.2g（C）17.4g（D）20.6g73、将mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶解在过量的100mLH+=0.1mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mLNaOH溶液，则NaOH溶液物质的量浓度为（）（A）0.1mol/L（B）0.05mol/L（C）0.2mol/L（D）无法计算74、将mg含Fe2O3nH2O杂质的Al2O3样品溶解在过量的200mLH+=0.1mol/L的稀H2SO4溶液中，然后向其中加入100mLNH3H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3H2O溶液物质的量浓度为（）（A）0.2mol/L（B）0.1mol/L（C）0.05mol/L（D）无法计算75、取100mLFe（NO3）3与Cu（NO3）2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/LNaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3-离子的浓度为（）。
（A）1.25mol/L（B）3.75mol/L（C）2.5mol/L（D）5.0mol/L76、在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中,当Na+=0.2mol/L,SO42-=xmol/L时,x与y的关系是（）。
（A）x=y+0.2（B）x=y/2（C）x=0.1+y/2（D）缺H+和OH-的数据，无法计算。
77、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）（A）OH-/NH3H2O（B）NH3H2O/OH-（C）H+和OH-的乘积（D）OH-的物质的量78、0.1mol/L的H2SO410mL和0.2mol/L的BaCl2溶液10mL混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是（）（A）H+ClSO42-OH-（B）SO42-Ba2+H+OH-（C）ClH+Ba2+SO42-OH-（D）H+ClBa2+=SO42-OH-79、将0.2mol/LBa（OH）2溶液与0.05mol/LNa2SO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）（A）Ba2+OH-Na+SO42-（B）Na+OH-Ba2+SO42-（C）Na+Ba2+OH-SO42-（C）OH-Ba2+Na+SO42-80、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无H2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化），此时溶液中H+约为（）（A）
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