专题八 中考化学题型分析与总结.docx

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专题八中考化学题型分析与总结

第14讲专题八中考题型分析与总结

重庆中考化学分析

   初中化学是中考科目中出现最晚、学习时间最短的一门学科，学习时间只有短短的1年、满分70分，是一门性价比最高的得分科目。

在这个“一分一个操场”的年代，70分不仅能在中考中“雪中送炭”，更可以为想要冲击名校的学生“锦上添花”。

   随着2019年的钟声敲响，中考已经近在眼前了，想要在化学这门学科上占得先机，取得优势，对于中考真题的了解和分析就必不可少.

（一）考试形式

考试时分为A、B卷，联招区县使用A卷，非联招区县使用B卷，采取闭卷笔试形式；

中考时理化同堂考试，共用考试时间为120分钟，全卷总分150分，其中化学部分占70分。

120分钟完成分值150分的试卷，相当于每分钟要完成1.25分题目。

一般而言，70分的化学试卷要求在50分钟内完成，就要求学生在答题时兼顾正确率和答题速度。

（二）题型分布及比例

1.内容结构与比例  

化学基本概念和原理约占30%，常见的物质约占35%，化学实验约占25%，化学计算约占10%。

2.题型结构与比例  

选择题约占43%，填空题约占30%，实验题约占17%，计算约占10%。

（三）考点分布

   化学在中考时也是有章可循的，我们可以将其分为七大模块，碳和碳的氧化物、金属和金属材料、化学式与化学方程式、物质的构成、溶液与酸碱盐、化学与生活以及实验这七大模块是考试的重点内容，那这些知识点在中考中具体分值是如何分布呢？

1.溶液和酸碱盐、实验都是每年中考考试的重点内容，也是我们学习过程中的难点；

2.化学与生活所占的比重也是不容忽视的，且近些年来呈现愈演愈烈的形式，同学们对于生活中的热点问题需要了解一些；

3.化学式与化学方程式虽然直接考察的不多，但它是作为基础知识穿插在我们学习化学的过程中；

4.碳和碳的氧化物以及金属在中考考查的比重并不大，但当我们进入高中以后，会继续学习这方面的知识，因此不能因为在中考所占的比重不多，就不引起足够的重视。

（四）五年中考化学考点对比

   中考化学对于知识点的考查并不是一成不变的，几乎每年我们的考试说明都会出现一些微小的变化，这就给我们的中考指明了一个方向，现在我们来看一下，历年中考化学中对于各个知识模块考查的发生了怎样的变化：

1.溶液与酸碱盐的分值一直居高不下，每年考查的分数值都在16-20分之间，说明这一块知识点是每年中考化学的热点以及重点，同时也是我们同学学习过程中的一大难点；

2.化学式与化学方程式的考查一直处于抑制状态，不是因为化学式与化学方程式不再重要，而是因为现在对于这方面知识的考查更加的灵活。

3.实验在中考中的比重一直比较稳定，考查的分值在14分左右，一般是选择题中会出现一题对于实验操作是否正确的判断，再加上2道实验题，一共14分，实验是学习化学以及所有自然学科的基础，因此平时同学们一定要加强对于实验题的练习，理解书本上的实验设计，并且自己也能设计简单的实验方案；

选择题：

1.物质变化、空气、实验操作、碳和碳的氧化物、化学方程式、化学与生活这6个知识点连续5年考到，属于中考化学中的常考知识点；

2.物质分类和溶液知识点也在4年中考中出现，需要引起同学们的重视；

3.此外，化合价、金属、营养物质、分子与原子结构、酸碱盐、环境污染、化肥、能源以及水的性质等也是常考的考点，并且对于化学知识点的考查与实际生活结合的也越来越紧密，综合知识类题目出现的概率更高。

填空题：

1.化学符号与原子结构示意图是每年必考的内容，考查的知识点比较简单，在中考中属于送分题；

2.金属的性质和溶解度也是常考内容，4年围绕这方面的知识点出题，其中溶解度尤其要记住氢氧化钙、氯化钠、硝酸钾这三种典型物质的溶解度曲线的特点；

3.其他常考的考点有：

物质（离子）的鉴别方法、碳和碳的氧化物的性质、物质推断，常见酸碱盐的性质以及热点问题（环境污染，能源问题，化学肥料）。

实验题：

1.对于常见实验仪器名称以及实验操作，同学们一定要牢记，包括：

取用，加热，称量，读取量筒示数，过滤，蒸发等；

2.实验室2套经典制取与收集气体的装置以及它们的变形装置，几乎是每年必考的内容，制取：

固固加热型和固液常温型；收集：

排水法和排空气法；

3.探究物质的组成（离子检验）、粗盐提纯、燃烧条件都在中考中出现过，且每年实验题都是考生丢分的重灾区，一方面对于整个实验操作的过程不是很清晰，另一方面对于化学语言的表述不够到位，导致会做的题目拿不到高分。

计算题：

1.中考化学的压轴题与数学不同，数学的压轴题可能是拉开分差的一个分水岭，但对于化学而言，计算题的难度并不高，只要熟练掌握相关的化学方程式，计算题几乎就相当于解出了一半，所以对于化学的压轴题，同学们一定不要轻言放弃，但同时对于我们的解题步骤就要求就比较高；

2.每年考查的内容相当比较稳定，一般计算题分为2小题，其中一题是关于化学方程式的简单计算，另一题是关于一定质量分数溶液的配制；

（五）2019重庆中考化学备考建议

（1）夯实基础，稳步提升：

学生刚学化学的时候往往感觉简单，但是学到“物质构成的奥秘”后，学生的成绩就有可能出现突然下降，随着知识的不断增多与深入，分数逐渐拉开差距。

所以学习化学也要注意基础知识的扎实与知识的递进，学生在课堂学到知识的基础上，课下也要努力加强练习与拔高。

（2）在学习过程中要多总结：

把握最本质的原理和规律，同时多做真题或者模拟练习以提高答题速度和准确性，开阔解题思路。

（3）突出重点、扫除盲点、补强弱点：

对于重点题型要有针对性的复习，通过练习补充知识上的不足。

（4）加强综合训练：

注重提高自身分析解决新问题和运用新信息的能力，突破自身的思维定式。

加强对于学生的基本功和思维方式的双向训练，同时加强探究实验思路的训练。

（5）关注新版教材中增加的内容：

将教材中的基础实验的原理、操作、现象、结论在掌握的前提下进行拓展、延伸。

示范题

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。

1．下列过程中不涉及化学变化的是（　　）

A．高粱酿酒B．炸药开路C．石头雕刻D．牛奶发酵

2．餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（　　）

A．酸奶B．玉米糊C．冰水D．可乐

3．大山深处空气清新，空气中氮气的体积分数约为（　　）

A.78%B.21%C.11%D.58%

4．老年人缺钙易引发的病症是（　　）

A．贫血B．夜盲症C．骨质疏松D．甲状腺肿大

5．工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是（　　）

A.COB．Fe2O3C.CO2D.Fe

6．重庆地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是（　　）

A．煮沸可降低水的硬度B.可用肥皂水区别硬水和软水

C．水通电在正极获得氧气D．活性炭可将自来水变为纯净水

7．在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列做法不利于环境保护的是（　　）

A．自带布袋购物B．垃圾野外焚烧C．共享单车出行D．多使用太阳能

9．妈妈烘焙蛋糕时散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是（　　）

A．分子体积很小B．分子间间隔很小

C．分子在不断运动D．分子可以再分

10．氯化钠由什么粒子构成？

四位同学分别给出以下答案，你认为正确的是（　　）

A．离子B．分子C．原子D．中子

11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。

“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2C

Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是

A.生成CO的原因是O2不足B.该反应为置换反应

C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多D.该反应体现了C的氧化性

12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。

川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。

下列关于乌头碱的说法不正确的是

A.乌头碱由四种元素组成

B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:

47

C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O

D.每个乌头碱分子由93个原子构成

13、实验室常用2KClO3

2KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是

A.MnO2加快了反应速率B.该反应属于分解反应

C.固体减少的质量等于生成O2的质量

D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价

14、食醋里通常含有3-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列说法不正确的是

A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋，溶液pH变小

C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋

15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。

对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁

B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

16、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。

下列图像正确的是

A.①②B.②③C.①④D.②④

二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）

17.（4分）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。

低钠盐能预防高血压，碘盐能补充人体所需碘元素，工业用盐使用不当易使人中毒。

（l）氯化钠中质量分数较大的是______（填名称）元素。

（2）硫酸镁可以改变钠盐的“口味”，硫酸镁的化学式为______。

（3）碘盐中加了碘酸钾（KIO3），则KIO3中碘元素的化合价为______。

（4）工业用盐含NaNO2，NaNO2的名称为______（填序号）。

A．磷酸钠B．硝酸钠C．亚硝酸钠

18.（4分）2017年5月5日，C919大型客机在浦东机场成功起飞．先进材料首次在国产客机大规模使用，其中第三代铝锂合金材料在C919机体结构中的用量达到8.8%．

（1）下列客机上使用的物品中，属于合成材料的是　　（填序号）．

A．合金门把手B．真皮椅套C．塑料快餐盒D．羊毛毯子

（2）客机上常提供以下食物：

瘦肉、青菜、面包、米饭等，其中维生素含量最丰富的是　　．

（3）金属铍（Be）与铝化学性质相似，铍元素的核电荷数为4，相对原子质量为9．

①铍原子结构示意图为　　（填序号）．

②在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜，发生反应的化学方程式为　　．

19、（4分）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________（填字母）。

（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

20、（4分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。

操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________________。

操作②时，当______________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________________。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________（填化学式）。

21、（4分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。

根据所学知识填空。

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有种反应为：

TiF4+2H2SO4

4HF+2X+TiO2，X的化学式为______________________。

（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是________________（填序号）。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉

B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液

C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22、（5分）规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。

（1）可用作热源的是_____________（填序号），若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________（填“平”“立”或“斜”）放。

（2）若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________（填名称）。

（3）若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且___________________________。

23、（6分）

（1）不同实验对反应速率有不同要求。

某同学探究CO2制取实验，按要求答题。

限选控制反应速率的方法：

①反应物的浓度②反应物的状态

限选试剂：

A.稀盐酸B.浓盐酸C.块状石灰石D.碳酸钠溶液E.粉末状石灰石

填写下表并回答相关问题。

实验名称

控制速率的方法

所选用的最佳试剂

灭火器反应原理

①

______和D

CO2的实验室制法

_____________

A和C

写出灭火器反应原理的化学方程式________________________________________。

（2）已知：

CO2和SO2既有相似性，又有差异性。

实验一：

水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：

SO2_____（填“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成______色。

实验二：

已知镁条在CO2中剧列燃烧的化学方程式为：

2Mg+CO2

2MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：

剧烈燃烧，_______________________________。

四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）

24、（7分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。

方式一：

2SO2+O2+2CaO=2CaSO4方式二：

2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O

试计算：

（已知：

CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4136Na2SO4142）。

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和______________。

（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元?

（3）若用方式二处理9.61tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。

25.（7分）合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：

K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_____________。

（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

答案：

1-10：

CDACBDABCA11-16BCDBCC

17.

（1）氯；

（2）MgSO4；（3）+5；（4）C。

18.

（1）C；

（2）

（2）青菜；（3）①A；②2Be+O2=2BeO。

19、

（1）50%

（2）C（3）160降温结晶

20、

（1）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O还有少量水

（2）H2O（3）NaClNa2SO4

21、

（1）SO3

（2）水、氧气（3）A

三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22、

（1）C平

（2）搅拌，加速散热漏斗（3）易溶于水

23、

（1）

实验名称

控制速率的方法

所选用的最佳试剂

灭火器反应原理

①

B和D

CO2的实验室制法

②

A和C

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

（2）>红产生淡黄色固体

四、计算题（本大题包括1个小题,共7分）

24、

（1）氧元素

（2）方式一解：

设9.6tSO2生成CaS04质量为x；

2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 

128272

9.6tx

=

x=20.4t

产品价值=20.4t×700元/t=14280元

（3）方式二解：

设9.6tSO2生成Na2SO4质量为y;

2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O

128284

9.6ty

=

y=21.3t

×100%=35.7%

25.

（1）13:

2:

8；

（2）75g；（3）7.1%。