四川省遂宁市高中学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.docx

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四川省遂宁市高中学年高一下学期期末考试四川省遂宁市高中学年高一下学期期末考试化学化学Word版含答案版含答案遂宁市高中2021届第二学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Mg-24Na-23第卷（选择题，满分50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是A.干电池工作时将化学能转化为电能B.医用酒精是纯酒精C.食盐溶解于水时破坏了化学键D.人工固氮是氮的循环的一部分2空气质量是政府和公众普遍关注的问题，下列物质不列入空气质量指数首要污染物的是A二氧化硫B氮氧化物CPM25D二氧化碳3下列化学用语使用正确的是A中子数为10的氧原子的原子符号：

OBHCl的电子式：

C甲烷的比例模型：

D乙烯的结构简式：

CH2CH24.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制CuSO4：

Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OB制Cu（NO3）2：

Cu4HNO3（浓）Cu（NO3）22NO22H2OC制CuSO4：

2CuO22CuO；CuOH2SO4（稀）CuSO4H2OD制Cu（NO3）2：

3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O5.下列物质转化过程为吸热的是A生石灰与水作用制熟石灰B食物因氧化而腐败CBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合D盐酸与氢氧化钠混合6有如图所示的铜-锌原电池，其电解液为硫酸铜溶液。

下列关于该电池的说法错误的是A锌电极为负极，发生氧化反应B电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C铜电极上发生的反应为Cu2+2e=CuD电解液中的SO42向锌电极移动7下列各组物质中所含化学键类型相同的是ANaF、NH4ClBNaOH、NaClOCCaO、Na2O2DMgCl2、Mg（OH）28对于A（g）+3B（g）2C（g）+4D（g）反应，反应速率最快的是Av（A）=0.4mol/（Lmin）Bv（B）=1.0mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（D）=1.0mol/（Ls）9科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以30%KOH为电解质的装置进行发电，电池正极反应为AH22OH2e2H2OBO24H4e2H2OCH22e2HDO22H2O4e4OH10.铝热反应的实验装置如图。

下列有关铝热反应的说法中，不正确的是A铝热反应是放热反应B铝热反应可用于冶炼某些金属C实验中镁条的主要作用是还原氧化铁D实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出11.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是A石墨转化为金刚石不属于化学变化B石墨比金刚石更稳定C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D石墨和金刚石是碳元素的同位素12.已知（b）、（d）、（p）三种有机物，下列说法不正确的是Ab、d、p互为同分异构体Bb、d、p的分子中所有原子处于同一平面Cd可与酸性高锰酸钾溶液反应Db和液溴在一定条件下可发生取代反应13.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：

2SO2O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等14.下列实验操作和现象与结论关系不正确的是操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B向盛有少量苯的试管中加入溴水后振荡，静置分层，上层显橙红色苯分子中没有与乙烯类似的双键C向少量某物质的溶液滴加少许新制的氢氧化铜，加热至沸腾后有砖红色物质生成该物质可能是葡萄糖D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去SO2具有漂白性15.实验室中，从海带里提取碘的部分流程如下图，下列说法不正确的是A步骤灼烧海带需要用坩埚B步骤主要操作为过滤C步骤主要反应为：

2I+H2O2+2H=2H2O+I2D步骤可以加入酒精萃取I216.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有A3种B4种C5种D6种17.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB4时，18gD2O中含有共用电子对数为2NAC64gSO2和16gO2充分反应，生成SO3的分子数为NAD14g乙烯和丙烯的混合物中含有2NA个极性共价键18.下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性ClS反应吸热19.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是A、对应简单离子半径依次减小B该表中标注的元素全部是主族元素C元素和的原子序数相差11D的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物20.在恒温恒容的容器中，发生反应：

H2（g）CO（g）C（s）H2O（g），初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是A当气体的平均相对分子质量为16时该反应达平衡B此时CO的转化率为40%C反应前后气体的密度之比为54D反应前后气体的压强之比为21第卷（非选择题，满分50分）注意事项：

1请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2试卷中横线及框内注有“”的地方，是需要你在第卷答题卡上作答。

二、填空题（共50分）21.（12分）按要求填空。

.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C氕与氘；D甲烷与戊烷；E葡萄糖与蔗糖；F与；G.与.

（1）同位素，

（2）同素异形体（3）同系物，（4）同分异构体，（5）同一物质。

.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。

E是具有果香气味的液体。

A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。

请回答下列问题：

（1）D物质中官能团的名称是；F是A的同系物且分子中的碳原子比A多一个，它在一定条件下聚合生成高分子的化学方程式为。

（2）反应BC的化学方程式为，反应BDE的化学方程式为。

22.（14分）下表列出了AR10种元素在周期表中的位置（填元素符号）：

族周期周期AAAAAAA02EJF3ACDGR4BHi.请填空：

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号）。

（2）D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。

（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（填元素符号）。

（4）EF2的电子式为，F元素的最简单氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是。

（5）G元素和H元素两者核电荷数之差是。

ii.元素J的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。

某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。

回答下列问题：

只用固体药品制备氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。

欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：

发生装置（按气流方向，用小写字母表示）。

将上述收集到的NH3充入无色透明烧瓶中，并加入少量催化剂，然后充入NO2。

常温下反应一段时间后的实验现象为，反应的化学方程式为。

23.（10分）H2O2是常用的漂白剂和氧化剂，在环境保护、医药、化学合成等方面有重要的作用.为探究影响H2O2分解速率的因素，某实验小组进行了如下实验：

实验1：

在相同的条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和amLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象。

实验2：

将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，实验结果如下：

MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min回答下列问题：

（1）H2O2的分解反应是反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）实验2的实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

（3）实验1的目的是，a=。

Fe3可以作为H2O2分解化的催化剂，可能的催化过程如下。

请写出ii。

i2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2Hii。

.在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。

某实验小组在不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（溶液体积变化忽略不计）。

t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9

（1）06min中该反应的平均反应速率v（H2O2）约为。

（保留两位有效数字）

（2）反应到6min时，H2O2分解率为。

24.（14分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3、Fe2和Mn2等离子的易溶盐。

以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：

已知：

（1）Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3，生成Fe（OH）3沉淀除去

（2）原料价格表物质价格/（元吨1）漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（3）生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1回答下列问题：

（1）某课外兴趣小组设计实验证明卤块中含有Fe3为：

取少许样品加水溶解，则说明卤块中含Fe3。

（2）工业上冶炼镁常用的方法的化学方程式为。

（3）步骤加入NaClO而不用H2O2的原因是，步骤反应后产生少量红褐色沉淀，该反应中氧化剂与还原剂的比例为。

（4）沉淀A的主要成分为；步骤加入的物质为。

（5）步骤发生的反应的化学方程式为。

（6）步骤如在实验室进行，应选用在（填仪器名称）中灼烧。

遂宁市高中2021届第二学期期末教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题（每题只有一个选项符合题意要求，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）题号12345678910答案BDCCCBBBDC题号11121314151617181920答案BBDDDBDCDC二、填空题（50分）21方程式每个2分，其余每空1分，共12分

（1）C；

（2）A；（3）D；（4）F；（5）G。

II.

（1）羧基

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O22.除注明以外，其余每空1分，共14分

（1）Ar；

（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（2分）（3）KNaMg；（4）；2K+2H2O=2KOH+H2；（5）18II.A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）dcfei；红棕色气体慢慢变浅8NH3+6NO27N2+12H2O；（2分）23.除注明以外，其余每空一分，共10分.

（1）放热；

（2）催化剂接触面积；（3）研究FeCl3对H2O2分解反应速率的影响；a=1；H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）.

（1）3.3102molL1min1或0.033molL1min1（2分）；

（2）50%（2分）24.除注明以外，其余每空一分，共14分

（1）往所得溶液中滴加硫氰化钾溶液（1分）,若溶液变红（1分）两点一共2分

（2）MgCl2（熔融）MgCl2（2分）（3）漂液比H2O2的价格低得多1：

2（2分）（4）Fe（OH）3Mn（OH）2（2分）；Na2CO3（2分）（5）MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2（2分）（6）坩埚