四川省成都市学年高二化学上学期期末调研考试试题.docx

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四川省成都市学年高二化学上学期期末调研考试试题四川省成都市学年高二化学上学期期末调研考试试题四川省成都市2019-2020学年高二化学上学期期末调研考试（1月）试题本试卷选择题和非选择题两部分。

第I卷（选择题）1至4页，第II卷（非选择题）4至6页，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只将答题卡交回。

第I卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1.礼记内则记载：

“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。

”古人洗涤衣裳冠带，所用的就是草木灰浸泡的溶液。

下列说法错误的是A草木灰的主要成分是H2CO3B.洗涤利用了草木灰溶液的碱性C.洗涤时加热可增强去油污能力D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2.下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A.温度计B.量筒C.分液漏斗D.环形玻璃搅拌棒3.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释。

下列说法正确的是A.较浓盐酸可有效抑制Fe3水解B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c（H）增大C.FeCl3溶液中存在Fe33H2OFe（OH）33HD.FeCl3溶液显黄色，没有Fe（OH）3存在4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A常温下将pH4的醋酸溶液稀释10倍，pH5B.H2、I2（g）、HI平衡体系加压后颜色变深C.利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成5.水煤气变换反应的能量变化如右图。

下列叙述错误的是A.反应为：

CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）B.反应物总能量高于生成物总能量C.H2的燃烧热为41kJmol1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能6.在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：

N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0。

下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不变B.体系温度不变C.3v逆（NH3）2v正（H2）D.N2和NH3的浓度的比值不变7.一定温度下，HF分子容易双聚或多聚：

nHF（g）（HF）n（g）H014.德国化学家哈伯在合成氨方面的研究促进了人类的发展。

合成氨的工业流程如右图，下列说法错误的是A.增大压强既可以加快反应速率，又可以提高原料转化率B.升高温度可提高平衡转化率C.冷却过程中采用热交换有助于节约能源D.原料循环可提高其利用率15.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是A.容易产生水垢的水般是硬水B.盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C.可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D.水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除16.已知Ksp（AgCl）1.81010。

向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。

下列判断正确的是A.上层清液为AgCl的饱和溶液B.向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c（Cl）不变C.向悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液，不会有明显变化D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱17.酶是具有催化活性的生物催化剂。

H2O2在某种酶催化作用下的分解速率随温度变化的关系如图所示。

下列说法错误的是A.ab段温度升高，反应速率增大B.T1温度时，酶的催化效果最好C.温度过高，酶失去活性，速率降低D.bc段速率下降是因为H2O2浓度减小18.已知，常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105。

某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg（OH）2固体均溶解。

下列说法正确的是A.I中现象说明NH3H2O碱性强于Mg（OH）2B.II中总反应为2HMg（OH）2Mg22H2OC.实验II、III研究NH4对Mg（OH）2溶解的作用原理D.III中CH3COONH4浓度越小，越有利于沉淀的溶解19.生命过程与化学平衡移动密切相关。

血红蛋白（Hb）与O2结合成氧合血红蛋白（Hb（O2）的过程可表示为：

HbO2（g）Hb（O2）。

下列说法正确的是A.体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B.吸入新鲜空气，平衡逆向移动C.CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使Hb（O2）分解速率增大D.高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb（CO）O2（g）Hb（O2）CO（g）右移20.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液过程中的pH变化如图所示。

下列说法错误的是Ab点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B.选指示剂时，其变色范围应在4.309.70之间C.若将HCl换成同浓度的CH3COOH，曲线ab段将会上移D.都使用酚酞做指示剂，若将NaOH换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH小第II卷（非选择题，共60分）21.（14分）一定温度下，在1L的烧瓶中充入一定量N2O4气体。

（1）体系中气体颜色由浅变深，写出对应的化学方程式。

（2）保持温度和容积不变，向达到平衡的容器中再充入一定量N2O4气体，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），N2O4的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数。

（3）某小组为研究温度对化学平衡移动的影响，设计如图实验。

右图方案还需补充的是（用文字表达）；实验现象为。

（4）在一定条件下，N2O4和NO2的消耗速率与压强关系为：

v（N2O4）k1c（N2O4），v（NO2）k2c（NO2），设达到平衡时c（N2O4）1mol/L，则

（1）中反应的平衡常数为（用k1、k2表示）。

22.（10分）溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：

CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2。

当受热或压强突然减小时溶解的Ca（HCO3）2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。

（1）写出Ca（HCO3）2受热分解的离子方程式；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca（HCO3）2分解的原因。

（2）向Ca（HCO3）2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。

由此可得到的结论是：

饱和溶液中Ca（HCO3）2水解程度且。

（3）常温下，H2CO3的电离常数Ka24.71011。

若测得5.0103mol/LCa（HCO3）2溶液的pH为8.0，则溶液中c（CO32）与c（OH）的比值为（简要写出计算过程）。

23.（15分）某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。

（1）设计如下实验研究2Fe32I2Fe2I2的反应。

振荡静置后C中观察到的现象是；为证明该反应存在一定限度，还应补做实验为：

取C中分液后的上层溶液，然后（写出实验操作和现象）。

测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：

I用移液管移取20.00mLKI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。

II小心加热除去过量的H2O2。

III用淀粉做指示剂，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定，反应原理为：

2Na2S2O3I22NaINa2S4O6。

步骤II是否可省略?

（答“可以”或“不可以”）步骤III达到滴定终点的现象是。

巳知I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是。

（2）探究Mn2对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。

反应原理（化学方程式）为；仪器及药品：

试管（两支）、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体；实验方案：

请仿照教材（或同教材）设计一个实验用表格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。

24.（10分）烟气中含有大量氮氧化物NOx，工业脱硝技术成为研究热点。

（1）汽车尾气中NO和CO可利用车载催化剂转化为无毒物质排放。

已知：

N2（g）O2（g）2NO（g）H1183kJmol12CO（g）O2（g）2CO2（g）H2565kJmol1写出催化转化的热化学方程式。

（2）臭氧氧化碱吸收法可有效脱除NO，氧化原理为：

NO（g）O3（g）NO2（g）O2（g）H200.9kJmol1。

在容积为2L的密闭容器中充入含1.0molNO的模拟烟气和2.0molO3，在不同温度，经过相同时间（10min）NO的转化率如图所示。

100时，从开始反应到P点的平均反应速率v（NO）。

反应时同时发生副反应：

2O33O2，共有15%的O3自身分解为O2。

则P点时O3的物质的量为mol。

（3）选择性催化还原技术（NCR）可在较低温度下脱硝，原理如图I，天然锰矿可作催化剂。

以NO代表氮氧化物，写出反应方程式；实验测得脱硝率随温度的变化如图II所示，请分析温度高于250时脱硝率下降的原因可能是。

25.（11分）含铬（6价）废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。

其部分工艺流程如下：

（1）废水中，六价铬以CrO42；或者Cr2O72的形式存在，写出其相互转化的离子方程式。

我国常用NaHSO3做还原剂，写出还原池中反应的离子方程式。

（2）废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。

实际生产中需控制pH2.53.0，原因可能是。

（3）沉淀池中生成Cr（OH）3的颗粒太细，为促使其更好地沉淀，可采取的措施是。

（4）我国规定，工业废水中含Cr（VI）量的排放标准为0.1mg/L。

已知：

Cr的相对原子质量为52，Kap（BaCrO4）1.21010。

若用Ba2除去废水中的CrO42，达到废水排放标准时，废水中Ba2浓度最低为mol/L（保留小数点后2位）。

用Ba2除去废水中的CrO42是否可行，为什么?

请简要回答。