分析化学.docx
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分析化学
分析化学
（一）实验技能
（二）误差与数据处理
（三）氧化还原
（四）酸碱滴定
（五）沉淀滴定
（六）配位滴定
（七）重量分析法
（八）分光光度法
（一）实验技能
1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：
A，砂；B.水；C．CO2D．CCl4
1—7下表中的各种试剂，按纯度由高到低的顺序是：
代号
1
2
3
4
规格
分析纯
化学纯
实验试剂
优级纯
A.1、2、3、4B.4、3、2、1
C．2、3、4、1D.4、1、2、3
1—8下列贮存试剂的方法中何者是错误的?
A.P2O5存放于干燥器中；
B.SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；
C.NH4F密封于棕色玻璃瓶内；
D.KOH密封于塑料瓶小；
l—10现需配制0.2mol／LHCl溶液和0.2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：
A容量瓶；B移液管；C.量筒；D．酸式滴定管；1—11欲取50m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者?
A．50ml量筒：
B.50ml移液管；C．50ml滴定管；D50ml容量瓶；
1—12现需配制0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：
A．容量瓶B移液管；c．量筒；D酸式滴定管；
1—13沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：
A.银坩埚；B铁坩埚；C镍坩埚；D.瓷坩埚
1—18使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：
A.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；
C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
1—19下列哪些操作是错误的?
A.配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；
B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；
C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，
D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；
1—20下列物质的干燥条件中何者是错误的：
A.邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中；
C.CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；
D.NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。
1—21下列操作中哪一种是错误的：
A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液；
B.以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶；
C.上述滴定（C）中，淀粉指示剂宜在近终点时加入；
D.用EDTA标准溶液直接滴定Al3+时，滴定速度应慢。
1—19下列哪些操作是错误的?
A.配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；
C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些；
E.把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。
1—20下列物质的干燥条件中何者是错误的：
A.邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中；
C.CaCO3放在盛硅胶的干燥器中；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；
E.NaCl放在空的干燥器中。
1—24递减称量法（差减法）最适合于称量：
A．对天平盘有腐蚀性的物质B、剧毒物质；
C.易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。
D．易挥发的物质；
1—25实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约0.03g，要求测定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平?
A
B
C
D
天平名称
台天平
普通天平
电光天平
半微量天平
最大载荷
200g
200g
200g
20g
分度值（感量）
0.1g
1mg
0.1mg
0.01mg
l—30指出下列常用干燥剂在应用中的错误：
A.无水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物；
B．CaO不宜用于干燥酸类化合物．
C．浓硫酸一般用于气体的干燥；
D.碱石灰（即钠石灰）一般用于干燥水、醇、酸等化合物
1—97.配制NaOH标准溶液以及用邻苯二甲酸氢钾标定时，下列何种规格的试剂?
A．NaOH（L．R．）B．NaOH（G．R．）
C．邻苯二甲酸氢钾（L．R．）D．邻苯二甲酸氢钾（G．R．）。
1—98下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：
A．固体NaOH（G．R．）；B．浓HCl（G．R.），
C．固体K2Cr2O7（G．R．）；D．固体Na2S2O3·5H2O（A．R.）。
（二）误差与数据处理
1—1汽油等有机溶剂着火时，不能使用下列哪些灭火剂：
A，砂；B.水；C．CO2D．CCl4
1—7下表中的各种试剂，按纯度由高到低的顺序是：
代号
1
2
3
4
规格
分析纯
化学纯
实验试剂
优级纯
A.1、2、3、4B.4、3、2、1
C．2、3、4、1D.4、1、2、3
1—8下列贮存试剂的方法中何者是错误的?
A.P2O5存放于干燥器中；
B.SnCl2密封于棕色玻璃瓶中；
C.NH4F密封于棕色玻璃瓶内；
D.KOH密封于塑料瓶小；
l—10现需配制0.2mol／LHCl溶液和0.2mol／LH2SO4溶液，请从下列仪器中选一最合适的仪器量取浓酸：
A容量瓶；B移液管；C.量筒；D．酸式滴定管；1—11欲取50m1某溶液进行滴定，要求容积量取的相对误差≤0.1％；，在下列量器中宜选用何者?
A．50ml量筒：
B.50ml移液管；C．50ml滴定管；D50ml容量瓶；
1—12现需配制0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液，请从下列量器中选用一最合适的量器：
A．容量瓶B移液管；c．量筒；D酸式滴定管；
1—13沉淀灼烧温度一般高达800℃以上，灼烧时常用下何种器皿：
A.银坩埚；B铁坩埚；C镍坩埚；D.瓷坩埚
1—18使用碱式摘定管进行滴定的正确操作方法应是：
A.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁；B.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁；
C．右手捏于稍高于玻璃珠的近旁；D．左手用力捏于玻璃珠上面的橡皮管上。
1—19下列哪些操作是错误的?
A.配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；
B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；
C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，
D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要慢些；
1—20下列物质的干燥条件中何者是错误的：
A.邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中；
C.CaCO3放110℃的电烘箱中干燥；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；
D.NaCl放在铂干埚中500～650℃保持40～50分钟并在硫酸干燥器中冷却。
1—21下列操作中哪一种是错误的：
A．用台天平称取固体NaOH来配制NaOH溶液；
B.以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时用碘量瓶；
C.上述滴定（C）中，淀粉指示剂宜在近终点时加入；
D.用EDTA标准溶液直接滴定Al3+时，滴定速度应慢。
1—19下列哪些操作是错误的?
A.配制NaOH标准溶液时，用量筒量取水；B.把K2Cr2O7标准溶液装在碱式滴定管中；
C．把Na2S2O3标准溶液贮于棕色细口瓶中，D.用EDTA标准溶液滴定Ca2+时，滴定速度要快些；
E.把AgNO3标准溶液贮于带橡皮塞的棕色瓶中。
1—20下列物质的干燥条件中何者是错误的：
A.邻苯二甲酸氢钾在105～110℃的电烘箱中；B.Na2CO3在105～110℃电烘箱中；
C.CaCO3放在盛硅胶的干燥器中；D．H2C2O4·2H2O放在空的干燥器中；
E.NaCl放在空的干燥器中。
1—24递减称量法（差减法）最适合于称量：
A．对天平盘有腐蚀性的物质B、剧毒物质；
C.易潮解、易吸收CO2或易氧化的物质；多份不易潮解的样品。
D．易挥发的物质；
1—25实验室中有五种天平，其性能如下表所示；今欲称量某试样约0.03g，要求测定结果的相对误差≤0.1％，宜选用何种天平?
A
B
C
D
天平名称
台天平
普通天平
电光天平
半微量天平
最大载荷
200g
200g
200g
20g
分度值（感量）
0.1g
1mg
0.1mg
0.01mg
l—103若某基准物质A的摩尔质量为100g·L-1，用它标定0.1mo1·L-1的B溶液，假定反应为A+B＝P，财每份基准物的称取量应为
A．0.1～0.2g；B.0.2～0.4g；C．0.4～0.88；
D．0.8～1.0g
（三）氧化还原
5．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电势之差至少应大于（）。
A、0.09VB、0.27VC、0.36VD、0.18V
7．在1mol·dm-3H2SO4介质中，
以Ce4+滴定Fe2+时，最适宜的指示剂为（）。
A、二苯胺磺酸钠
B、邻二氮菲-亚铁
C、硝基邻二氮菲-亚铁
D、邻苯氨基苯甲酸
8．已知在1mol·dm-3HCl介质中，
以K2CrO7滴定Fe2+时，选择下述哪种指示剂合适？
（）
A、二苯胺
B、二甲基邻二氮菲
C、次甲基蓝
D、中性红
9、已知1mol·dm-3H2SO4介质中，
在此条件下，用KMnO4滴定Fe2+，其化学计量点电势为（）。
A、0.75VB、0.91VC、1.32VD、1.45V
10、用0.01mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.1mol·dm-3Fe2+溶液和用0.001mol·dm-3KMnO4溶液滴定0.01mol·dm-3Fe2+溶液时，两种情况滴定突跃大小将（）。
A、相同B、浓度大的突跃大
C、浓度小的突跃大D、无法判断
11．用K2Cr2O7法测定Fe时，若SnCl2量加入不足，则导致测定结果（）。
A、偏高B、偏低C、不变D、无法判断
12．碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会（）。
A、反应不定量B、I2易挥发
C、终点不明显D、I-被氧化，Na2S2O3被分解
13．标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？
（）
A、H2C2O4·2H2OB、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe
14．标定碘的基准物是下述哪一种？
（）
A、Na2S2O3·5H2OB、Na2C2O4C、Na2SO3D、NaCl
15．碘量法测铜时，加入KI的目的是（）。
A、氧化剂配合剂掩蔽剂
B、沉淀剂指示剂催化剂
C、还原剂沉淀剂配合剂
D、缓冲剂配合剂预处理剂
16．用K2Cr2O7测Fe时，加入H3PO4的目的是（）。
A、有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀
B、提高酸度，使反应更完全
C、提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色
D、降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰
17．在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（）。
A、边滴定边快速摇动
B、加入过量KI，并在室温和避阳光直射的条件下滴定
C、在70℃～80℃恒温条件下滴定
D、滴定一开始就加入淀粉指示剂
18．用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4的作用是（）。
A、催化剂B、诱导反应剂
C、氧化剂D、配合剂
19．用间接滴定法测软锰矿中的MnO2时，先加入过量HCl，将生成的Cl2通入KI溶液中，最后用Na2S2O3滴定生成的I2，则MnO2与Na2S2O3的计量关系是（）。
A、1：
2B、1：
4C、1：
1D、2：
1
l—30指出下列常用干燥剂在应用中的错误：
A.无水CaCl2用于干燥醇、酚、胺、醛、酮、脂等化合物；
B．CaO不宜用于干燥酸类化合物．
C．浓硫酸一般用于气体的干燥；
D.碱石灰（即钠石灰）一般用于干燥水、醇、酸等化合物l—78在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时的溶液中
A.反应中消耗的KBrO3的物质酌量与产物I2的物质的量之比为1﹕3。
B．电对BrO3-／Br-的电位大于电对I2／I-的电位；
C．反应产物I2与KBr的物质的量相等；
D．溶液中已绝无BrO3-离子存在；
1—79用同一高锰酸钾溶液分别滴定容积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的容积相等，则说明两溶液的浓度c（单位：
mol·L-1，下同）的关系是：
A．c（FeSO4）＝（H2C2O4）；
B.c（FeSO4）＝2c（H2C2O4）；
C．c（H2C2O4）=2c（FeSO4）；
D.c（FeSO4）＝4c（H2C2O4）；
1-127以FeSO4溶液滴定0.02009mo1·L-1Ce（SO4）2溶液至化学计量点时它们的体积比为0.5000。
FeSO4溶液的浓度（单位：
mo1·L-1
A.0．01000；B．0．02000；C．0．03000；
D．0．04000；
1—138以0.01000mo1／LK2Cr2O7溶液滴定25.00mL、Fe2+溶液耗去K2Cr2O7溶液25.00m1。
每毫升Fe2+溶液含铁（Fe的摩尔质量为55.85g·mol-1）多少毫克?
A．0.3351；B．0.6585；C．5.585D．3.351；
1—140计算0.002000mo1·L-1K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g·mol-1）的滴定度（单位:
mg·ml-1）：
A．9.600；B.0.9600C．.0.1600D．1.600
1—207条件电位是：
A．在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素（酸度、络合、……等）影响后的实际电极电位。
B．任意温度下的电极电位：
C．任意浓度下的电极电位；
D．电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mo1·L-1时的电极电位
1—213巳知在1mol/LH2SO4溶液中，
，
。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+其化学计量点的电位值为：
A.0.38V；B.0.73V；C.0.89VD.1.32V；
1—216在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应
A．如酸碱滴定那样快速进行；
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快；
C．始终缓慢地进行；
D。
开始时快，然后缓慢；
1－245在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0.1mol／LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/Fe2+溶液，其等量点的电位为0.86V。
对此滴定最适宜的指示剂为：
A次甲基蓝（φθ′＝0.36V）；
B．二苯胺（φθ′＝0.76V）；。
C.二苯胺磺酸钠（φθ′＝0.84V）；
D．邻二氮菲—亚铁（φθ′＝1.06V）；
1－248间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是：
A.滴定开始时；B.滴定至近终点时；
C．滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时；
D．在标准溶液滴定了近50%；
（四）酸碱滴定
1．用cHCl=0.10mol·dm-3的盐酸滴定c（NaOH）=0.10mol·dm-3的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7～4.3。
用cHCl=0.010mol·dm-3的盐酸滴定cNaOH=0.010mol·dm-3的氢氧化钠溶液时pH值突跃范围是（）。
A、9.7～4.3B、9.7～5.3C、8.7～4.3D、8.7～5.3
3．某弱酸型指示剂的理论变色范围为4.5～6.5，此指示剂的解离常数Ka约为（）。
A、3.2×10-5B、3.2×10-7C、3.2×10-6D、3.2×10-4
4、某碱液25.00cm3，以cHCl=01000mol·dm-3标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00cm3，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50cm3，此碱液的组成是（）。
.
A、NaOHB、NaOH+Na2CO3
C、NaHCO=+Na2CO3D、Na2CO3
5、为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度，取二份此试液，每份25.00cm3，分别有cNaOH=0.2500mol·dm-3的氢氧化钠标准溶液滴定，第一份用甲基橙为指示剂，消耗30.00cm3氢氧化钠标准溶液；第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00cm3。
溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（）。
A、c（H3PO4）=c（HCl）B、c（H3PO4）=2c（HCl）
C、2c（H3PO4）=c（HCl）
6、已知下列各碱液的浓度均为0.10mol·dm-3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？
若能滴定，应如何选择指示剂？
A、六次甲基四胺（CH2）6N4，pKb=8.85
B、乙醇胺HOC2H4NH2,pKb=4.50
C、联氨H2NNH2，
=5.52，
=14.12
7．氢氧化钠溶液的标签浓度为0.300mol·dm-3，该溶液从空气中吸收了少量的CO2，现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度（）。
A、高B、低C、不变
8．某HCl溶液中含有约0.1mol·dm-3的H3BO3（pKa=9.24），欲准确测定溶液中HCl的含量，用NaOH标准溶液滴定，应选用下列指示剂中的哪一种为宜？
（）
A、百里酚蓝（pKa1=1.7）B、甲基橙（pKa=3.4）
C、甲基红（pKa=5.0）D、酚酞（pKa=9.1）
E、百里酚酞（pKa=10.0）
9．以cNaOH=0.01mol·dm-3的氢氧化钠溶液滴定
的H2SO3
至生成NaHSO3时溶液的pH值为：
（）
A、4.4B、5.4C、4.7D、5.7
1—81用同一盐酸溶液分别滴定容积相等的NaOH溶液和NH3·H2O溶液，消耗盐酸溶液的容积相等。
说明两溶液（NaOHNH3.H2O）中的
A．[OH-]相等。
B．NaOH和NH3·H2O的浓度（单位：
mol·L-1）相等。
C．两物质的pKb相等。
D．两个滴定的pH突跃范围相同．
1—100.标定HCl溶液常用的基准物有：
A硼砂（Na2B4O7·10H2O），．B．草酸（H2C2O4·2H2O）；
C.邻苯二甲酸氢钾。
D．CaCO3；
1—101标定NaOH溶液常用的基准物有：
A．无水Na2CO3B.邻苯二甲酸氢钾，
C．硼砂；D．CaCO3
1—102.已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为204.2g·L-1l用它来标定0.1mo1·L-1NaOH溶液宜称取邻苯二甲酸氢钾为：
（NaOH溶液的体积以25ml计）
A．0.25g左右；B．1g左右；C．0.5g左右；D．0.058左右；
1—113以NaOH滴定H3PO4（Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8Ka3＝5.0×10-13）至生成Na2HPO4时溶液的pH为：
A．10.7；B.9.8；C.8.79D．7.7
l—144用0.10mol·L-1HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106g·L-1至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：
A.16mlB.20mlC.30ml；D.40ml
1—146用甲醛法测定按盐中NH3（其摩尔质量为17.0g·L-1）含量。
0.2g铵盐试样耗去25ml0.10mol·L-1NaOH溶液，则试样中NH3的含量约为：
A．21%，B。
26％；C．31％D．36％；
1—150由于硼酸的离解常数（Ka＝5.8×10-10太小，为测定H3BO4（其摩尔质量为61.83g／mol）含量；需加入甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸（Ka=1.0×10-6）后，再用准确浓度为c（单位：
mol／L）的NaOH溶液滴定。
若硼酸试样重为Gg，耗用NaOH溶液的体积为V（单位：
ml），则硼酸含量的计算式为：
A．％H3BO3=
B.％H3BO3=
C．％H3BO3=
D.％H3BO3=
1—181．下列这些物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定?
A.盐酸苯胺C6H5NH2·HCl（C6H5NH2的Kb＝4.6×10-10）；
B.（NH4）SO4（NH3·H2O）的Kb＝1.8×10-5）
C．邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2＝2.9×10-6）；
D.HAc（Ka＝1.8×10-5）：
1—182下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定?
A．NaCO3（H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11）；
B．Na2B4O7·10H2O（H3BO3,Ka=5.8×10-10）
C.NaAc（HAc的Ka＝1.8×10-5）
D.Na3PO4（H3PO4的Ka1＝10-2.12，Ka2＝10-7.2，Ka3＝10-12.36）。
1—184某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1ml，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2ml。
若V2小于V1，则此碱样溶液是：
A．Na2CO3；B．NaOH；C．Na2CO3+NaHCO3D.NaOH+Na2CO3；
1－232酸碱滴定中选择指示剂的原则是：
A．Ka＝KHIn；
B．指示剂的变色点与化学计量点点完全符合；
C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；
D．指示剂变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内；
1－234用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol／LHCOOH（pKa＝3.74）。
对此滴定适用的指示剂是：
A．酚酞（pKa＝9.1）；B．中性红（pKa＝7.4）；
C.甲基橙（pKa＝3.41）；D．溴酚蓝（pKa＝4.1）；
1－235某盐酸溶液中约含有0.1mol／LH3BO3（Ka1=7.8×10-10）。
今欲测定其中的HCl含量，用约0.1mol／LNaOH标准溶液滴定。
应选用下列何种指示剂?
A．百里酚蓝（第一次变色）（pKHIn＝1.7）；B甲基红（pKHIn＝5.0）；
C.百里酚蓝（第二次变色）（pKHIn＝8.9）；D．酚酞（pKHIn＝9.1）；
（五）沉淀滴定
1．用佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定。
若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（）。
A、偏高B、偏低C
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