皖南八校高三第二次联考理综化学试题.docx

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皖南八校高三第二次联考理综化学试题

安徽省“皖南八校”20XX届高三第二次联考理综化学试题

  “皖南八校”20XX届高三第二次联考

  理科综合

  第I卷

  可能用到的相对原子质量：

H1C12O16S32Ca40Fe56

  一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

  7．天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。

据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。

下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是

  A．KNO3B．NH4NO3C．CaC2D．P4（白磷）

  8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA

  B．常温下，1mol·L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA

  C．1molCu与含2molH2SO4,的浓硫酸充分反应，生成的S02的分子个数为NA

  D．1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键

  9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

  10．青蒿素结构式如图所示。

下列有关青蒿素的说法错误的是

  A．青蒿素的分子式为C15H22O5

  B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解

  C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

  D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

  11．短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。

W的某种原子无中子，

  X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构，且X、Y可形成原子个数比为1︰1的具有漂白性的物质，工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。

下列说法正确的是

  A．上述四种元素的原子半径大小顺序为r（Z）>r（Y）>r（X）>r（W）

  B．W和X、Y、Z均能形成18电子的分子

  C．Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1︰2

  D．X、Y、Z三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈碱性

  12．已知在碱性溶液中可发生如下反应：

Fe（OH）3+ClO-+OH-一Fe4n-+Cl-+H2O（未配平）。

则下列有关叙述错误的是

  A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则

  n=2

  B．每产生1molCl-，转移2mol电子

  C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

  D．若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

  13．常温下，向20mL0．2mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。

下列叙述正确的是

  A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小

  顺序为c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（OH-）>c（H+）

  B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

  溶液中水的电离程度比纯水中的大

  C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的

  强酸或强碱，溶液的pH变化都不大

  D．当V（NaOH）=40mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2-）减小

  26．（13分）SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还

  原性，某实验小组的同学利用右图所示装置进行实验。

（1）装置A中发生反应的离子方程式为

  .

（2）装置C的作用是____。

  （3）在上述装置中通人过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：

  方案①：

向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去；

  方案②：

向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是。

  －（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是。

  （5）该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中

  SO2的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用

  了如图所示的简易实验装置。

  ①若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺

  序合理的是：

混合气体→a、b等仪器接口字母）。

  ②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是。

  A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液C．溴水D．氨水

  ③若碘溶液的浓度为0.05mol·L-l、体积为30mL，与SO2气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为386.4mL（已折算为标准状况下的体积）。

则SO2的体积分数为。

  27．（15分）铬是极硬、难熔的银白色脆性金属，主要用于炼钢和电镀。

铬的主要矿物是铬铁矿，其组成为Fe0．Cr203或FeCr2O4。

炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。

较纯金属铬的生产T艺流程如下图所示：

  回答下列问题：

（1）铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为____。

（2）为加快铬铁矿的碱熔速率，可采取等措施（至少写两种措施）。

  已知滤液A中含有CrO42-，滤渣A可作为一种红色颜料，其俗称为。

请写出铬铁矿氧化碱熔的化学方程式：

____。

  （3）如不考虑可能含有的结晶水，则晶体的主要成分的化学式为____。

  （4）气体B和气体A不同，则气体B为（填化学式，下同）；整个

  过程中可循环利用的一种物质是____。

  （5）纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得，则此处适合用

  作还原剂的物质为（填物质名称）。

  （6）含铬废水常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中

  盛放含铬废水，原理如图，下列说法正确的是。

  a．A为电源正极

  b．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

  c．阴极区附近溶液pH降低

  d．若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L（标准状况）时，有0.1molCr2O72-被还原

  28．（15分）CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。

（1）已知：

  反应2CO（g）C（s）+CO2（g）在一定条件下能白发进行的原因是

（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

压强

  为P1时，向体积为1L的密闭容器中充人bmolCO和2bmolH2，

  平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

请回答：

  ①该反应属于）热反应；P1p2（填“>”、

  “<”或“=”）。

200℃时，该反应的平衡常数K=

  b的代数式表示）。

  ②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为。

  （3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲醇和

  空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为（4）以甲醇燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表

  面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉

  淀产生的原因是

  （5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33。

若使某铝盐溶液中的

  Al3+降至1.0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至

  （已知lg5=0.7）。

  36．[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

  下图为工业上接触法制硫酸的简单流程图，试回答下列有关问题：

（1）工业上为了提高黄铁矿的利用率，常采取的措施是

  来的气体需净化的理由是。

（每空只需填写一种）

（2）SO2的催化氧化和合成氨的原理类似。

为提高原料的转化率和单位时间内的产量，合成

  氨反应需要在200～500个大气压的条件下，而S02的催化氧化只需常压或稍加压的条

  件下，其原因是____。

  （3）若沸腾炉中每燃烧0.12kgFeS2就会放出85kJ热量，请写出此状况下FeS2燃烧的热化

  学方程式：

（4）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，将所得的Na2S03

  溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电

  解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。

  图中a表示（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

A～E分别代

  表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A为____。

  阳极的电极反应式为。

  （5）用浓硫酸吸收S03可以得到H2SO4．S03。

若用1000g98%的

  浓硫酸充分吸收SO3后，再进行稀释，最终可以得到98%的浓硫酸的质量是kg（填标号）。

  A．1.98B．2.00C．2.22D．2.42

  37．[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

  I．氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。

（1）基态P原子中，电子占据的最高能级符号为N原子核外有

  运动状态不同的电子，基态Br原子的价电子排布式为

（2）HCN的电子式为；其中心C原子的杂化类型为。

氮、磷、氟三种元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

  （3）已知PCl3是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，该水解反应的化学方程式为，所得含氧酸（电离常数Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反应生成盐的化学式为。

  （4）根据下表提供的第一电离能数据判断：

最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是

  Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN这四种晶体的结构与NaCl晶体结构相似。

下表给出了三

  种晶体的品格能数据：

  则该四种晶体（不包括NaCl）的熔点从高到低的顺序为____

  （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物品体，其结构与NaCl相同

  （如图所示）。

据此可判断该钙的氧化物的化学式为____。

  已知该氧化物的密度是pg．cm-3，则晶胞内最近的两个钙离子间

  的距离为cm（只要求列出算式，不必计算出数值结

  果，阿伏加德罗常数的值为NA）。

  38．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

  伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

  回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为；B中含有的官能团有（写名称）。

（2）写出B—C反应的化学方程式：

  C—D的反应类型为。

  （3）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：

  （4）满足下列要求的A的同分异构体有

  ①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构

  其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6︰2︰1︰1的为（写结构简式）。

  （5）

  已知：

  参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备

  的合成路线：

。