【答案】B
2．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）T℃时，在—恒容密闭容器中发生反应：
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。
下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是
A.NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
B.单位时间内消耗2amolNH3的同时生成amolN2
C.容器内的压强不再变化
D.混合气体的平均摩尔质量不再变化
【答案】B
【解析】A、NH3的生成速率与NH3的分解速率相等，正逆反应速率相等，能说明反应已达到平衡；B、消耗NH3和生成N2都反映的是正反应速率，未体现正逆反应速率的关系，不能说明反应已达到平衡；C、反应是气体体积有变化的反应，当容器内的压强不再变化时，气体的物质的总量不变，能说明反应已达到平衡；D、参与反应的物质都是气体，气体的总质量不变
，而反应没达平衡时，气体的总物质的量会发生变化，当总物质的是不变，则平衡摩尔质量不变时，能说明反应已达到平衡。
答案选B。
3．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）在一体积可变的密
闭容器中发生反应：
2M（g）+N（s）
3P（g）△H<0。
下列有关说法正确的是
A.该反应在常温下不能自发进行
B.达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动
C.达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快
D.达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动
【答案】D
4．（2018届河北省邢台市高三上学期第二次月考）下列对化学反应平衡常数（K）的叙述正确的是
A.仅升髙温度，K可能增大，也可能减小B.仅加入催化剂，K可能增大
C.仅增大压强，K可能减小D.仅减小浓度，K值可能减小
【答案】A
【解析】A、升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，则对于吸热反应，升高温度K增大，对于放热反应，升高温度K减小，选项A正确；B、催化剂只能改变化学反应速率，不能使平衡，则加入催化剂，K不变，选项B错误；C、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，改变压强K不变，选项C错误；D、K只与温度有关，而与浓度、压强无关，减小浓度K不变，选项D错误。
答案选A。
5．（2018届湖北省荆州中学高三上学期第三次双周考11月）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。
下面是一种处理方法的工业流程：
其中第①步存在平衡：
2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
下列说法正确的是（）
A.反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+
B.改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化
C.若2v（Cr2O72-）=v（CrO42-），说明反应①达平衡状态
D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O
Fe（OH）2↓+2H+
【答案】A
6．（2018届四川省成都七中实验学校高三上学期入学考试）在一密闭容器中，可逆反应：
aA（g）+bB（g）
cC（g）达平衡后，测得此时C的浓度为0.6mol/L。
若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，当重新达平衡后，C的浓度是0.8mol/L。
下列说法正确的是
A.a+b>cB.平衡向正反应方向移动
C.物质A的转化率降低D.物质C的质量分数增加
【答案】C
【解析】保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的2/3，若平衡不移动，C的浓度为0.9mol/L；压缩体积，增大压强，平衡时C的浓度为0.8mol/L
0.9mol/L，增大压强平衡逆反应方向移动，则a+b
c，物质A的转化率降低，C的质量分数减小，答案选C。
7．（2018届吉林省抚松五中、长白县实验中学、长白山二中、长白山实验中学高三四盟校期中联考）下述实验能达到预期目的的是（）
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有氧化性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
【答案】B
【解析】A项，将SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化剂，发生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以证明SO2具有还原性，故A错误。
B项，将Cl2通入NaBr溶液中，发生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反应，根据氧化还原反应的强弱规律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正确；C项，将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，气体中发生的反应是2NO2
N2O4，与Cu2＋无关，故C错误；D项，根据“控制变量法”，在比较催化剂对化学反应速率的影响时，应在同一浓度下进行比较，否则没有可比性，故D错误。
此题答案选B。
8．（2018届甘肃省会宁县第一中学高三上学期期中考试）关于恒容密闭容器进行的反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列说法不正确的是
A.△S>0
B.在低温下能自发进行
C.当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态
D.达到平衡状态时，升高温度，CO2转化率和反应速率均增大
【答案】B
9．（2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期期中考试）设NA为阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是
A.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒
B.28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C.28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA
D.标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
【答案】C
【解析】A、氢氧化铁胶体是由若干个氢氧化铁分子聚合而成，因此0.1molFeCl3完全水解成氢氧化铁胶体的微粒数小于0.1NA，故A错误；B、此反应是可逆反应，不能完全进行到底，因此生成NH3的分子数小于2NA，故B错误；C、C2H4和CO摩尔质量都是28g·mol－1，因此含有分子物质的量为28/28mol=1mol，故C正确；D、如果发生2Na＋O2
Na2O2，标准状况下，11.2L氧气参与反应转移电子物质的量为11.2×2/22.4mol=1mol，故D错误。
10．（2018届河南省豫南豫北名校高三精英联赛）对于可逆反应SiO2（s）+C（s）+N2（g）
Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H<0，下列叙述正确的是
A.该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO
B.增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大
C.反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2mol
D.反应的平衡常数可表示为K=c（CO）/c（N2），升高温度K减小
【答案】C
11．（2018届山西省运城市高三上学期期中考试）下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
A
B
C
D
实验方案
将NO2球浸泡在冰水热水
中
实验目的
探究温度对平衡
2NO2
N2O4的影响
验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
除去CO2气体中混有的SO2
比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
【答案】A
【解析】将NO2球分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，故A正确；实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，故B错误；碳酸钠溶液与二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2，故C错误；氯化氢易挥发，氯化氢能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故D错误。
12．（2018届湖北省荆州市高三第一次质量检查）在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（?
）+B（?
）==2C（g）,下列说法正确的是
A.若A为气态,则气体的的平均密度不再变化时反应达到平衡状态
B.升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热
C.达到平衡后,向容器中加入B,正反应速率一定加快
D.达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态
【答案】D
13．（2018届江西省南昌县莲塘一中高三11月质量检测）CO （g） +H2O （g）
H2 （g） +CO2 （g） △H<0，在其他条件不变的情况下（）
A.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
B.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变
C.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变
【答案】C
【解析】A、升温反应速率加快，平衡逆向移动，所以放出的热量减少，A错误。
B、催化剂只改变反应的途径，加快或减慢反应的速率，不影响反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的能量的差值有关，B错误。
C、该反应前后气体的体积不发生变化，改变压强，平衡不发生移动，放出的热量也不变，C正确。
D、原电池是将化学能转化为电能的装置，该反应若在原电池中进行，化学能主要转化为电能，只有少量转化为热能，放出的热量减少，D错误。
正确答案为C。
14．（2018届天津市耀华中学高三上学期第二次月考）下列有关叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀
B.常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4FeOH）3（s）能自发进行，则△H<0
C.NH4Al（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液:
NH4++OH-=NH3·H2O
D.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
【答案】B
15．（2018届北京市石景山区高三第一学期期末）已知：
一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：
2NO2（g）
2NO（g
）
+O2（g）△H＝+QkJ/mol（Q＞0）。
若向2L该容器中通入1.2molNO2气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c（O2）为0.2mol/L。
下列说法正确的是
A.增加c（NO），平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小
B.100s内NO2的分解速率为8×10－3mol/（L·s）
C.反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q
D.其他条件不变时，若开始时n（NO2）为2.4mol，则达到平衡后，c（O2）＜c（NO2）
【答案】D
【解析】A.增加c（NO），平衡逆向移动，平衡常数只与温度有关与浓度无关，则温度不变，反应的化学平衡常数不变，选项A错误；B、化学反应速率之比等于计量数之比，则100s内NO2的分解速率等于氧气的生成速率的2倍，为2×
=4×10－3mol/（L·s），选项B错误；C、反应达平衡时生成氧气的物质的量为0
.2mol/L×2L=0.4mol，则吸收的热量为0.4Q，选项C错误；D、开始时n（NO2）为1.2mol，平衡时c（NO2）=
=0.2mol/L，c（O2）=c（NO2），其他条件不变时，若开始时n（NO2）为2.4mol，则压强增大平衡向气体体积缩小的逆方向移动，则达到平衡后，c（O2）＜c（NO2），选项D正确。
答案选D。
16．（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:
2NO2（g）
N2O4（g）。
下列说法正确的是
A.混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态
B.达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:
1
C.升高温度,平衡状态不改变
D.若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%
【答案】A
17．（2018届辽宁师范大学附属中学高三上学期期末）T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：
A（g）+2B（g）
C（p）。
反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（A）/mol
n（B）/mol
0
1.00
1.20
10
0.50
30
0.20
下列说法错误的是
A.前10min内反应的平均速率为v（C）=0.0250mnol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.
50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n（C）<0.25mo1
C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大
D.温度为T2℃时（T1>T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应
【答案】D
18．（2018届福建省永春县第一中学等校高三上学期第一次四校联考）汽车尾气净化中的一个反应如下：
。
在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。
下列说法正确的是（）
A.达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动
B.达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大
C.0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol·L一1·min一1
D.使用催化剂，平衡常数不变
【答案】D
【解析】A．正反应为放热反应，只升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B．恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.0～5min内，N2的平均速率=
=2.4×10-3mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故
v（NO）=2v（N2）=4.8×10-3mol•L-
1•min-1，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。
19．（2018届福建省厦门市高三上学期期末）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:
V2O5+SO2
2VO2+SO3（快）4VO2+O2
2V2O5（慢）
下列说法正确的是
A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂
C.逆反应的活化能大于198kJ/molD.增大SO2的浓度可显著提高反应速率
【答案】C
20．（2018届北京市丰台区高三上学期期末）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g），若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。
下列关于该过程的判断正确的是
A.该反应的ΔH<0B.化学平衡常数K增大
C.CO2的转化率增加D.正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】A
【解析】A、若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加，这说明升高温度平衡逆反应方向进行，即正反应是放热反应。
故A正确；B、升高温度，平衡逆反应方向进行，平衡常数减小，故B错误；C、反应物的转化率减小，故C错误；D、升高温度正、逆反应速率均增大，故D错误；故选A。
21．（2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考）下列实验操作规范、能达到实验目的的是
A.用乙醇作萃取剂萃取碘水中的碘
B.将NO2
球放在
不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响
C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌
D.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000mol/L的HCl溶液
【答案】D
【解析】A，乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂从碘水中萃取碘，A项不能达到目的；B，NO2球中存在化学平衡：
2NO2
N2O4，将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学平衡的影响，B项不能达到目的；C，灼烧海带应使用坩埚，C项操作不规范；D，HCl溶液呈酸性，量取HCl溶液的体积为25.00mL，用酸式滴定管量取25.00mL的HCl溶液，D项能达到目的；答案选D。
22．（2018届天津市河西区上学期期末）常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g）。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：
Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：
将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；
第二阶段：
将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断不正确的是
A.该反应达到平衡时，v分解[Ni（CO）4]=4v消耗（CO）
B.第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C.第二阶段,230℃时Ni（CO）4分解率较高
D.其他条件不变，增加c（CO）,平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
【答案】A
23．（2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考）羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。
可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：
H2S（g）+CO2（g）
COS（g）+H2O（g）△H>0。
在2L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：
实验
温度/℃
起始时
平衡时
平衡
常数
n（CO2）/mol
n（H2S）/mol
n（COS）/mol
n（H2O）/mol
n（COS）/mol
1
T1
0.200
0.200
0
0
0.0200
K1
2
T2
0.200
0.200
0
0
n2
K2=1/36
3
T2
0.400
0.400
0
0
n3
K3
下列判断不正确的是
A.K1=1/81
B.K2=K3且n3=2n2
C.初始反应速率：
实验3>实验2>实验1
D.实验2中平衡时的c（COS）约为0.0286mol·L-1
【答案】D
设实验2中转化COS物质的量浓度为xmol/L，则转化H2
S、CO2、H2O（g）物质的量浓度都为xmol/L，平衡时H2S、CO2、COS、H2O（g）物质的量浓度依次为（0.1-x）mol/L、（0.1-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，K2=
=
，解得x=0.0143，平衡时c（COS）约为0.0143mol/L，错误；答案选D。
24．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。
化学原理：
CH2=CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H。
已知几种共价键的键能如下表所示：
化学健
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
健能/kJ·mol-1
413
615
463
348
351
下列说法错误的是（）
A.上述合成乙醇的反应是加成反应
B.相同时间段内,反应中用三种物质表示
的反应速率相等
C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍
D.上述反应式中,△H=-96kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A.上述合成乙醇的反应是加成反应，A正确；B.反应混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反应中用三种物质表示的反应速率相等，B正确；C.由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，C正确；D.上述反应式中，△H=（615kJ·mol-1）+（413kJ·mol-1）
+（463kJ·mol-1）
×（348kJ·mol-1）-（413kJ·mol-1）
-（463kJ·mol-1）-（351kJ·mol-1）=-34kJ·mol-1，D不正确，本题选D。
25．（2018届河北省邯郸市高三1月教学质量检测）常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反
应：
H2NCOONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）△H,达到平衡时测得c（CO2）=amol·L-1。
温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c（NH3）=xmol·L-1。
下列说法正确的是（）
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态
B.达到新平衡时，△H为原来的2倍
C.上述反应达到新平衡状态时x=2a
D.上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变
【答案】C
26．（2018届湖南省长沙市长郡中学高三月考）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应
2HI（g）+Cl2（g）
2HCl（g）+I2（s）。
下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是
A.断裂1molCl-Cl键的同时形成2molH-Cl键
B.容器内气体密度不再改变
C.容器内气体颜色不再改变
D.容器内气体压强不再改变
【答案】A
【解析】A.根据方程式可知：
当有1molCl-Cl键断裂的时候，会生成2molHCl,即形成2molH-Cl键,无法证明Cl2的量或HCl的量不再改变，所以不能说明该反应达到平衡状态，A错误；B.反应过程中气体的质量是变量，而容器的体积不变，则密度是变量，容器内气体密度不再改变，一定达到平衡状态，B正确；C.容器内气体颜色不再改变，说明Cl2的浓度不再改变，一定达到平衡状态，C正确；D.反应过程中压强是变量，容器内气体压强不再改变，一定达到平衡状态，D正确.答案选A.
27．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧
的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g
）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B.从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定
C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0
D.HCl和NaOH反应中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1
【答案】B
28．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末）已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，化学平衡逆向移动
B.增大压强，
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