初三化学复习提纲.docx

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初三化学复习提纲

第一章大家都来学化学复习提纲

1、化学和物理学科的共同点：

都是以为基础的自然科学.

2、化学课的学习内容：

；；

；。

3、物理变化：

叫物理变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光、等。

4、化学变化：

叫化学变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用、等。

5、化学变化和物理变化的根本区别是：

。

化学变化中常伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

但是有这些现象发生的不一定是化学变化，如：

、。

6、写出下列反应的化学方程式，并描述现象：

镁条的燃烧：

现象：

。

7、物理性质：

物质不需要发生就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

8、化学性质：

表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

9、注意性质与变化的区别：

如木材可以做成课桌与木材做成课桌，前者是后者是

铁丝能在氧气中燃烧与铁丝燃烧，前者是后者是

10、实验常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

不能加热的：

量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

能直接加热的：

试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

间接加热的：

烧杯、烧瓶、锥形瓶

第二章复习要点

一、空气的成分：

1、法国科学家实验得出结论空气是由和组成的，氧气约占空气总体积的。

2、空气的成分按体积比计算，应该是占，占，

占，占，占。

一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。

3、空气中氧气含量的测定：

（常见的实验装置如下两图）

燃烧匙所选药品有什么要求？

、，

药品量上的要求。

实验过程中看到的现象为。

写出磷燃烧的化学方程式：

实验中水位能变化所依据的原理是什么？

。

能不能用铁、碳、硫代替红磷的燃烧？

。

实验中如果红磷的量不足结果会是。

实验中什么原因可能导致结果偏小。

实验中什么原因可能导致结果偏大。

4、氮气的化学性质，溶解性是。

5、稀有气体包括、、、、。

用途主要有、。

6、混合物与纯净物：

常见的混合物有：

空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等

纯净物：

氮气、氧气、二氧化碳、高锰酸钾、氯酸钾、水、铁、铜、水银等

7、空气污染物分两大类和。

气体污染物主要是指、、。

空气质量日报主要包括三项内容：

、和。

防止大气污染的具体措施常见的有：

、、

。

二、物质构成的奥秘：

1、构成物质的微粒有、和。

2、水是由构成的，氧气是由构成的，二氧化碳由构成的；

汞是由构成的，铁是由构成的，氦气是由构成的；

食盐氯化钠是由构成的。

3、水是由水分子构成的，水分子是由和构成的，一个水分子是由和构成的。

4、原子一般是由三种微粒构成的：

、和。

原子中：

核电荷数==

原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=+。

电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于电子数。

5、原子结构示意图及离子结构示意图：

原子结构示意图：

核内质子数==核外电子数

离子结构示意图：

阳离子：

核内质子数＞核外电子数

阴离子：

核内质子数＜核外电子数

6、下列原子中，最易得到电子的是（）

7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是（）

8、写出下列微粒的符号所表示的含义：

H表示、；

He表示、、；

Hg表示、、；

2Mg表示；3O2表示；

Fe2+表示；2Fe3+表示；

第三章复习要点

一、氧气的物理性质与化学性质：

1、物理性质。

2、化学性质：

氧气是一种比较活泼的气体，具有性，是一种常用的氧化剂。

从而决定了氧气的用途、。

①黑色的C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出，放热，生成使的气体，反应的化学方程式。

②红色或白色的P和O2反应的现象是：

产生（用于发令枪、烟雾弹），放热。

反应的化学方程式。

③红色的Cu和O2反应的现象是，反应的化学方程式。

④银白色的Mg和O2反应的现象是：

发出，放出，生成（用于照明弹等）。

反应的化学方程式。

⑤银白色的Fe和O2反应的现象是：

，，放热，生成，注意点：

预先放入，防止生成的。

反应的化学方程式。

3、化合反应：

举例。

4、氧化反应：

举例。

二、制取氧气：

1、实验室制法：

原理：

（用反应的方程式表示）

；；

。

装置的选择：

发生装置

收集装置：

检验方法

验满方法

固固加热型装置制氧气的操作步骤：

（写出每一步操作中应该注意的问题）

查；

装；

定；

点；

收；

离；

熄；

2、工业制法：

，理论依据是

3、催化剂概念中的关键词：

4、分解反应：

举例：

三、燃烧条件与灭火原理：

1、燃烧的条件、，。

2、缓慢氧化举例：

3、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点、。

4、灭火原理：

、，。

灭火常用方法举例：

。

四、元素：

1、一种元素与另一种元素的本质区别是不同。

2、元素与物质的关系：

3、一般元素符号的意义有两点：

宏观，微观。

由原子构成的物质元素符号还表示。

比如：

Fe的意义：

、、。

元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示。

4、根据所含元素不同把物质进行分类：

（在短线上写出所举例子的化学式）

元素金属单质

组成

单质固态非金属单质

纯净物

非金属单质气态非金属单质

稀有气体单质

物质化合物

（氧化物）

混合物：

。

第四章复习要点

一、水的有关问题：

1.水污染产生的原因：

①②，

③④⑤

（并能写出对应的防治措施）

2.列举生活中常用的节约用水的两种方法__________、。

3.水体富营养化是由于水中的、等营养元素含量过高引起的，在江河湖泊中称为“”，在海洋中称为“”。

4.饮用水的净化过程一般包括：

凝结沉淀、、空气氧化、、除臭。

水的净化方法是指沉淀、过滤，水的纯化的方法是。

硬水和软水区别是，检验是用，

现象及结论为。

硬水转化为软水一般生活中常用的方法是，工业或实验室用法。

5.写出水电解的化学方程式，在水的通电分解实验中，看到正负两极的表面都有，其体积比为，质量比为。

正极产生的气体检验时用，现象是；负极产生的气体检验时用，现象是。

在进行该实验时，水中加氢氧化钠或稀硫酸的目的是。

6.水是由和组成，是由构成的。

水分子是由和构成，一个水分子是由和构成。

7.许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式：

化合反应，分解反应。

置换反应，复分解反应。

二、化学式的有关问题：

1.化合价规律中，金属元素常显价，非金属元素常显价。

在化合物中，氧元素通常显价，氢通常显价。

在化合物中，正负元素化合价的代数和为。

单质中元素的化合价为。

2.熟记下列元素及原子团的化合价，并会用符号表示：

一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；

-1硝酸氢氧根，-2硫酸碳酸根；-3记住磷酸根，只有+1是铵根。

3.写出下列离子符号：

氯离子，氢离子，钾离子，钠离子，银离子；

钙离子，钡离子，镁离子，锌离子，铜离子，

亚铁离子，铁离子，铝离子；

硝酸根离子，氢氧根离子；硫酸根离子，

碳酸根离子；铵根离子（铵离子），磷酸根离子。

4.根据元素或原子团的化合价，写出下列化合物的化学式：

氧化钾，氧化钠，氧化钙，氧化钡，氧化镁，

氧化铜，氧化汞，氧化亚铁，氧化铁，氧化铝，

二氧化锰，四氧化三铁。

过氧化氢，水，一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫，

三氧化硫，一氧化氮，二氧化氮，五氧化二磷。

氯化铵，氯化钠，氯化钾，氯化银，氯化钙，氯化钡，氯化镁，氯化锌，氯化铜，氯化亚铁，氯化铁，氯化铝。

氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡，氢氧化镁，氢氧化锌，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化铁，氢氧化铝。

硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠，硝酸银，

硝酸钙，硝酸钡，硝酸镁，硝酸锌，

硝酸铜，硝酸亚铁，硝酸铁，硝酸铝。

硫酸铵，硫酸钾，硫酸钠，硫酸钙，硫酸钡，硫酸镁，硫酸锌，硫酸铜，硫酸亚铁，硫酸铁，硫酸铝。

碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠，碳酸钙，碳酸钡。

氯酸钾，高锰酸钾，锰酸钾。

5．掌握化学式的意义及有关计算：

例：

肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉”，其化学名称为“三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。

判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确，并将错误的答案改正：

（1）三硅酸镁属于氧化物

（2）三硅酸镁是由三种元素组成的

（3）三硅酸镁中三种元素的质量比为2∶3∶8

（4）三硅酸镁的相对分子质量为260

（5）三硅酸镁中镁元素的质量分数为18.5%

三、化学方程式的有关问题：

1.在化学反应中存在着质量守恒，质量守恒的实质是在化学反应前后

不变，不变，不变。

2.利用质量守恒定律正确解答以下问题：

（1）铁钉生锈后质量为什么增加？

高锰酸钾受热分解固体质量为什么减轻？

（2）在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应生成的C和D共2.1g，则消耗反应物A为g，B为g。

（3）12g碳与34g氧气反应时，生成二氧化碳g。

（4）已知反应2KNO3+S+3C

K2S+3CO2+X其中X的化学式为。

3.以2H2+O2

2H2O为例，熟记方程式的意义：

（1）表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

（2）表示每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水。

（3）表示反应过程中氢气、氧气和水的微粒个数比为2∶1∶2。

4.有关方程式的计算注意：

设、写、找、列、解、答（步骤完整、书写规范）

5．写出下列符号的含义：

H表示、。

Cu表示、、。

H2O宏观上表示、。

微观上表示，。

2H2O表示。

nH2SO4表示。

Fe2+。

6．写出下列符号中数字“2”的意义：

2H表示。

H2表示。

2H2前面的“2”表示。

表示。

2Fe2+前面的“2”表示，

右上角的“2”。

第五章复习要点

一、氢气：

氢气的物理性质

氢气的化学性质：

1、可燃性：

①燃烧时的现象

②氢气燃烧时反应的化学方程式

③氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起，爆炸极限为，

所以点燃氢气前一定要验纯。

（回忆验纯的操作方法）

④氢能源是最理想的能源，其优点是、

、。

⑤氢能源目前没有推广使用的原因

2、还原性：

写出氢气还原氧化铜的反应方程式

反应中的现象。

二、几种常见的碳单质：

写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：

金刚石：

、

石墨：

、

活性炭、木炭：

、

三、碳单质的化学性质：

1、可燃性：

（写出两种不同情况下燃烧的方程式）

、

2、还原性：

（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式）

、反应基本类型

四、一氧化碳：

1、物理性质：

常温下一氧化碳是色味溶于水的气体，是煤气的主要成分

2、化学性质：

①一氧化碳具有可燃性，燃烧时产生色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

燃烧的方程式。

②一氧化碳具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出一氧化碳还原氧化铜的方程式，

反应现象：

。

③毒性：

一氧化碳能使血红蛋白失去输送氧的能力。

五、二氧化碳的性质：

1、物理性质：

常温下是色味溶于水的气体，密度空气密度。

固体二氧化碳叫，升华时吸热，可做。

二氧化碳是很好的化工原料及温室肥料。

2、化学性质：

①二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸。

②二氧化碳能使变红，原因是

（用方程式表示）

③二氧化碳能使澄清的石灰水，此方法常用于二氧化碳的检验，

写出反应的化学方程式。

六、二氧化碳的实验室制法：

1、所需药品及反应原理：

、

不选用浓盐酸的原因

不选用稀硫酸的原因

不选用碳酸钠和纯碳酸钙的原因

2、装置的选择：

发生装置使用时的

发生装置注意事项收集装置

3、验满的方法，

检验的方法。

七、化石燃料：

1、三大化石燃料、、，其中是较清洁能源。

2、写出甲烷燃烧的化学方程式

3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有

、、、。

4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起、

、等。

5、我们常说的新能源是指。

第六章复习要点

一、金属的物理通性：

、、、

记忆几种金属之最：

熔点最高的、熔点最低的、硬度最大的……

二、金属的化学性质：

1、金属与氧气的反应：

（完成下列方程式并写出反应现象）

Al+O2—Mg+O2—

Cu+O2—Fe+O2—

2、金属与盐酸或稀硫酸的置换反应：

判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：

Cu+H2SO4—Fe+H2SO4—

Al+HCl—Zn+HNO3—

Ag+HCl—Zn+H2SO4—

金属活动性顺序

这类反应发生需要的条件是：

①；

②。

3、金属与某些盐溶液的置换反应：

（判断下列反应能否进行，能反应的完成方程式）

Fe+CuSO4—Na+CuSO4—

现象：

Cu+MgSO4—Zn+CuSO4—

Cu+AgNO3—Cu+AgCl—

现象：

这类置换反应要发生必须满足的条件是：

①

②；

③。

4、什么是置换反应？

你学过哪些类型的置换反应呢？

。

三、合金：

合金是指由与其他或熔合而成的具有的物质。

一般来说跟组成的金属相比，合金都增大，降低。

生铁和钢都是铁的合金。

四、金属的冶炼：

1、炼铁的原材料：

2、赤铁矿炼铁的反应原理（方程式）：

3、反应的现象：

反应过程中应注意的事项：

反应开始时应先，

再，原因。

反应结束时应先再，

原因。

4、尾气处理的方法及原因：

5、炼钢的原理：

6、铜的冶炼：

碱式碳酸铜的受热分解：

现象：

氢气还原氧化铜反应方程式：

现象：

五、珍惜和保护金属资源：

1、铁生锈的条件、。

2、金属防锈常用的方法：

、、、

3、保护金属资源要从哪些方面做起：

有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈、

第七章复习要点

一、溶液的认识：

1、溶液由两部分组成、，所以溶液是混合物。

2、溶液的基本特征是、。

3、影响溶解快慢的因素及影响情况：

①

②

③。

4、溶解时的吸热放热现象：

生石灰、浓硫酸、氢氧化钠溶于水，硝酸铵溶于水。

5、溶液导电的实质是溶液中存在着的的离子。

二、物质溶解的量：

1、饱和溶液与不饱和溶液：

概念关键词：

一定温度下、一定量的溶剂、不能再溶解某溶质的溶液

饱和与不饱和相互转化的方法

2、固体物质的溶解度：

一定温度下、100克的溶剂里、达到饱和时、溶质的质量

3、影响固体物质溶解度的因素：

溶质、溶剂的性质及外因温度

一般固体物质的溶解度随温度的而，而象Ca（OH）2这样溶解度随温度的而。

4、固体物质溶解度曲线图：

①直观表示固体溶解度随温度的变化情况

②理解曲线交点的含义

③会利用曲线分析某物质在某温度段内溶液的变化情况

④会利用曲线图判断物质的溶解性

5、影响气体物质溶解度的因素：

压强、温度

气体物质的溶解度随温度的而，随压强的而。

三、溶液浓稀的表示：

1、溶质质量分数的计算方法：

2、浓溶液稀释的有关计算：

加水前的溶质=加水后的溶质

加水前溶液质量×加水前的质量分数=加水后的溶液质量×加水后的质量分数

3、配制一定质量分数的溶液的基本步骤：

计算、、溶解、。

四、混合物的分离方法：

1、过滤：

把和分离的方法。

2、结晶：

降温结晶（KNO3）、蒸发结晶（NaCl）

五、乳化作用：

能使乳浊液稳定的物质叫乳化剂（洗涤剂），它所起的作用叫乳化作用。

洗涤剂清洗油污属于乳化作用，而汽油清洗油污属于溶解，酸除水垢属于化学反应

第八章复习要点

（一）

重要的酸

一、酸的认识：

1、酸的概念：

酸溶液中的阳离子。

2、写出下列酸根所对应的酸的化学式及名称：

Cl-、；SO42-、；NO3-、；

CO32-、；PO43-、；SO32-、。

二、浓酸的特性：

1、盐酸的化学名称，浓盐酸具有性，打开浓盐酸的瓶盖瓶口易形成，暴露在空气中质量会，质量分数会。

工业用盐酸常略显色。

2、浓硫酸具有性、性、性（或腐蚀性），暴露在空气中质量会，质量分数会。

可做某些气体的干燥剂（如H2、O2、CO2等）

稀释浓硫酸时一定要把沿着容器壁缓缓地倒入里，并用

不断搅拌。

浓硫酸溶于水放出大量的热。

3、浓硝酸具有性，瓶口易形成。

三、酸的化学通性：

1、与酸碱指示剂的作用：

能使紫色的石蕊试液变红，无色酚酞不变色。

2、与活泼金属反应生成盐和氢气：

判断下列反应能否进行，能反应的写出反应方程式并描述现象，不能反应的说明原因：

Fe+H2SO4—Cu+H2SO4—

；；

Al+HCl—Ag+HCl—

；；

Zn+H2SO4—Zn+HNO3—

；。

小结：

反应中金属必须符合的条件是什么？

哪些酸与金属反应不能生成氢气？

反应的基本类型

3、与金属氧化物反应生成盐和水：

（完成下列反应的方程式，并描述反应现象）

CuO+HCl—CuO+H2SO4—

现象：

。

Fe2O3+HCl—Fe2O3+H2SO4—

现象：

。

MgO+HCl—MgO+H2SO4—

Al2O3+HCl—Al2O3+H2SO4—

现象：

。

小结：

金属氧化物大多数是难溶于水的固体，但都能与酸反应生成盐和水。

能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。

反应的基本类型。

4、与碱发生中和反应生成盐和水：

（完成下列反应的方程式）

NaOH+HCl—NaOH+H2SO4—

Cu（OH）2+HCl—Ca（OH）2+H2SO4—

Mg（OH）2+HCl—Ba（OH）2+H2SO4—

Fe（OH）3+HCl—Al（OH）3+H2SO4—

小结：

酸与碱反应生成盐和水，反应的基本类型

5、与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐：

（完成下列反应的方程式）

CaCO3+HCl—

Na2CO3+HCl—

（碳酸盐都能发生类似反应，此方法用于检验CO32-）

AgNO3+HCl—

现象：

（此方法用于检验Cl-）

BaCl2+H2SO4—

Ba（NO3）2+H2SO4—

现象：

（此方法用于检验SO42-）

小结：

反应的基本类型