C．t1=t2
D．无法确定
18．如图7所示，两条足够长的光滑金属导轨平行放置，导轨所在平面与水平面的夹角为θ，导轨上端连有定值电阻，匀强磁场垂直于导轨平面。
将质量为m的导体棒放在导轨上静止释放，当速度达到v时导体棒开始匀速运动，此时再对导体棒施加一平行于导轨向下的拉力，并保持拉力的功率恒定，导体棒最终以2v的速度匀速运动。
已知导体棒始终与导轨垂直且
接触良好，不计导轨和导体棒的电阻，重力加速度为g。
在由静止开始运动到以速度2v匀速运动的过程中（AC）
A．拉力的功率为2mgvsinθ
B．安培力的最大功率为2mgvsinθ
图7
C．加速度的最大值为2gsinθ
D．当棒速度为1.5v时，加速度大小为gsinθ
19．如图8所示，质量为M的三角形木块A静止在水平面上，其左右两斜面光滑．一质量为m的物体B沿倾角α＝30°的右侧斜面加速下滑时，三角形木块A刚好保持静止．假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则当物块B沿倾角β＝60°的左侧斜面下滑时，下列说法中正确的是（ AD ）
A．A将向右滑动，若要使A仍然静止需对其施加向左侧的作用力
图8
B．A仍然静止不动，地面对A的摩擦力两种情况下等大
C．A仍然静止不动，对地面的压力比沿右侧下滑时对地面的压力小
D．若α＝45°，物块沿右侧斜面下滑时，A将滑动
20.假设在宇宙中存在这样三个天体A、B、C，它们在一条直线上，天体A和天体B的高度为某值时，天体A和天体B就会以相同的角速度共同绕天体C运转，且天体A和天体B绕天体C运动的轨道都是圆轨道，如图9所示.则以下说法正确的是（ AC ）
A.天体A做圆周运动的加速度大于天体B做圆周运动的加速度
图9
B.天体A做圆周运动的线速度小于天体B做圆周运动的线速度
C.天体A做圆周运动的向心力大于天体C对它的万有引力
D.天体A做圆周运动的向心力等于天体C对它的万有引力
21．在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步．下列表述符合物理学史实的是（ABC）
A．普朗克为了解释黑体辐射现象，第一次提出了能量量子化理论
B．爱因斯坦为了解释光电效应的规律，提出了光子说
C．卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究，提出了原子的核式结构模型
D．贝克勒尔通过对天然放射性的研究，发现原子核是由质子和中子组成的
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33~40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）某实验小组用如图10所示的实验装置和实验器材做“探究恒力对小车做功与小车动能改变的关系”实验，在实验中，该小组同学进行了平衡摩擦力后，把砂和砂桶的总重力当作小车受到的合外力．
图11
图10
（1）除实验装置中的仪器外，还需要的测量仪器有________________．
（2）如图11为实验中打出的一条纸带，现选取纸带中的A、B两点来探究恒力对小车做功与小车动能改变的关系．已知打点计时器的打点周期为T，重力加速度为g.图中已经标明了要测量的物理量，另外，小车的质量为M，砂和砂桶的总质量为m，M远大于m.用题中给出的字母，恒力对小车做的功可表示为________，小车动能的改变量可表示为________________，只要推导出二者在误差范围内相等即可得出结论．
【答案】（6分）刻度尺、天平（2分，少填一项得1分，多填了非测量仪器不扣分）
（2）mgx（2分）
（2分）
23．（9分）某实验小组设计了如图甲的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为3V，内阻RV约10kΩ，电流表量程为0.5A，内阻RA＝4.0Ω，R为电阻箱。
（1）该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。
闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表的示数I和电阻箱的阻值R，在I－U坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线，如图乙中曲线所示。
为了完成该实验，应将导线c端接在________（选填“a”或“b”）点；
（2）利用
（1）中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2、U2的计算式为______________________；（用U1、I、R和RA表示）
（3）实验小组利用
（2）中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在I－U坐标系中，如图乙中直线所示，根据图象分析可知，电源的电动势E＝________V，内电阻r＝________Ω；
（4）实验中，当电阻箱的阻值调到6Ω时，热敏电阻消耗的电功率P＝__________W。
（保留两位有效数字）
【解析】
（1）利用伏安法测电阻，由图象可知热敏电阻的阻值远小于电压表电阻，所以采用电流表外接法，导线c端接在a点上。
（2）电源两端的电压利用欧姆定律可得，U2＝U1＋I（RA＋R）。
（3）利用电源的外特性曲线可知电动势E＝6.0V，内电阻r＝
Ω＝5.0Ω。
（4）把电流表、电阻箱、电源作为等效电源，等效电源的电动势为6.0V，内电阻为15Ω。
在I－U图象中作等效电源的外电路特性曲线，与热敏电阻的伏安特性曲线的交点坐标（2.5，0.24）。
所以热敏电阻的电功率为0.60W。
考虑作图的误差故功率计算范围0.53～0.62W。
【答案】
（1）a（1分）
（2）U2＝U1＋I（R＋RA）（2分） （3）6.0（2分）
5.0（2分） （4）0.60（0.53～0.62均得分）（2分）
24.（14分）如图12所示，质量m＝1kg的物块A放在质量M＝4kg木板B的左端，起初A、B静止在水平地面上.现用一水平向左的力F作用在木板B上，已知A、B之间的动摩擦因数为μ1＝0.4，地面与B之间的动摩擦因数为μ2＝0.1，假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g＝10m/s2.求：
图12
（1）能使A、B发生相对滑动的F的最小值；（6分）
（2）若F＝30N，作用1s后撤去，要想A不从B上滑落，则木板至少多长；从开始到A、B均静止，A的总位移是多少.（8分）
【答案】
（1）25N
（2）0.75m 14.4m
【解析】
（1）对于A，最大加速度由A、B间的最大静摩擦力决定，即μ1mg＝mam，am＝4m/s2
对A、B整体，Fmin－μ2（M＋m）g＝（M＋m）am得Fmin＝25N
共同速度v3＝v1＋a1′t2＝4.8m/s
从开始到A、B相对静止时，A、B的相对位移即为木板最短的长度L
L＝xB－xA＝
－
－
a1（t1＋t2）2＝0.75m
A、B速度相等后共同在水平面上匀减速运动，加速度a3＝μ2g＝1m/s2
从v3至最终静止位移为x＝
＝11.52m
所以A的总位移为xA总＝xA＋x＝14.4m.
25.（18分）如图13所示，倾角θ＝30°、长L＝4.5m的斜面，底端与一个光滑的
圆弧轨道平滑连接，圆弧轨道底端切线水平．一质量为m＝1kg的物块（可视为质点）从斜面最高点A由静止开始沿斜面下滑，经过斜面底端B后恰好能到达圆弧轨道最高点C，又从圆弧轨道滑回，能上升到斜面上的D点，再由D点由斜面下滑沿圆弧轨道上升，再滑回，这样往复运动，最后停在B点．已知物块与斜面间的动摩擦因数为μ＝
，g＝10m/s2，假设物块经过斜面与圆弧轨道平滑连接处速率不变．求：
图13
（1）物块经多长时间第一次到B点；
（2）物块第一次经过B点时对圆弧轨道的压力；
（3）物块在斜面上滑行的总路程．
【答案】
（1）
s（6分）
（2）30N，方向向下（6分） （3）9m（6分）
【解析】：
（1）物块沿斜面下滑时，
mgsinθ－μmgcosθ＝ma（2分）
解得：
a＝2.5m/s2（1分）
从A到B，物块匀加速运动，
由L＝
at2（1分）
可得t＝
s（1分）
（3）从开始释放至最终停在B处，设物块在斜面上滑行的总路程为s，
则mgLsinθ－μmgscosθ＝0（3分）
解得s＝9m（1分）
26.（15分）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳（COS，结构类似于CO2），目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:
氢解:
COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）
水解:
COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO2（g）
（1）氧硫化碳的电子式为________________________________。
（2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。
①观察图像，水解与氢解相比优势为_________________________________。
②水解的△H=___0（填“大于"或“小于”）
③已知:
1molCOS（g）完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为______kJ（只列式，不必计算）。
（3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。
①写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式___________________________。
②吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:
__________。
③常温下，在c（H+）=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c（S2-）=_______[忽略H2S电离生成的H+，Ka1（H2S）=1.3×10-7，Ka2（H2S）=7.0×10-15，结果保留两位有效数字。
]
【答案】：
（1）
（2分）
（2）①水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得（或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，比氢解节约能源）（2分）
②小于（2分）③96%n×6.99（2分）
（3）①2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S（2分）Fe2++2H+
2Fe3++H2↑（2分）
②1.0×10-21mol/L（3分）
27．（14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图14及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
图14
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。
请分别写出a仪器和c仪器的名
称：
、。
（2）请写出a中发生反应的化学方程式：
。
d中倒置漏斗的作用是：
，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。
试分析该同学的操作是否可行：
（填“是”或“否”），
简要说明其原因：
。
（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________（填入正确选项前的字母）；
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
【答案】（除标注外，每空2分，共14分）
（1）三颈（烧）瓶、球形冷凝管
（2）
防倒吸（1分）否（1分）
进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br2。
（3）苯C
28.某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）提高步骤①反应速率的措施，除温度外，还有_____________（写一条）；
（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为____________；
（3）固体A的主要成分是_______________（填化学式）；
（4）步骤⑤中，所加试剂x为____________（填标号）；
a．Cl2 b．H2O2 c．KMnO4d．HNO3
（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_________________________；
（6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。
该转化反应的离子方程式为____________；
（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。
现用过量的FeS处理含0.01mol·L-1Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=______mol·L-1（忽略体积变化）。
【答案】
（1）.将固体研成粉末
（2）.FeS（s）+Pb2+（aq）=PbS（S）+Fe2+（aq）
（3）.SiO2（4）.b（5）.酸性高锰酸钾溶液
（6）.CuS+8Fe3++4H2O
Cu2++8Fe2++8H++SO42-（7）.2×10-21
【解析】
（1）为了加快反应速率，可以采取措施有：
适当升高温度、将固体研成粉末、增大反应物的接触面积等。
答案为：
将固体研成粉末
（2）FeS与Pb2+可以发生沉淀的转化，FeS转化为PbS沉淀，反应的离子方程式为：
FeS（s）+Pb2+（aq）=PbS（s）+Fe2+（aq）答案为：
FeS（s）+Pb2+（aq）=PbS（s）+Fe2+（aq）
（3）SiO2不溶于稀硫酸，所以固体A的主要成分是SiO2，答案为：
SiO2
（4）步骤⑤中，所加试剂x既能把Fe2+氧化为Fe3+，又不能引入其它杂质，最好选择H2O2
答案为：
b
（5）若溶液B完全转化为溶液C，则溶液B中不再含有Fe2+，可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
若含有Fe2+，则酸性高锰酸钾溶褪色，若不含有Fe2+，则酸性高锰酸钾溶无变化。
答案为：
酸性高锰酸钾溶液
（6）根据题知条件可知：
反应物为硫化铜和硫酸铁、水，条件是细菌，生成物是硫酸和硫酸亚铁，该转化反应的离子方程式为：
CuS+8Fe3++4H2O
C
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