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1、四川省成都经济技术开发区实验中学校届高三月考 理科综合成都经开区实验中学2019届高三9月月考试题理科综合能力测试注意事项： 1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Na23 Cr52 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列相关叙述正确的是 （ C ）A细

2、胞核中可进行遗传物质的复制、转录和翻译B分泌蛋白先经过高尔基体再经过内质网分泌到细胞外CDNA与磷脂分子中所含元素的种类相同D不同生物膜的基本支架是相同的，膜上蛋白质的种类、数量和功能也是相同的2下列关于物质进出细胞的叙述正确的是 （ B ）A膜蛋白不参与物质跨膜运输的被动运输过程B氧气浓度不会影响哺乳动物成熟红细胞对K+的主动吸收C胞吞与胞吐只能运输大分子物质或颗粒DNa+进出神经细胞均需要消耗ATP3下列有关生物学实验的叙述，正确的是( B )A在观察叶绿体形态和分布的实验中，使用生理盐水制作黑藻临时装片B低温诱导大蒜根尖时间过短，可能导致难以观察到染色体加倍的细胞C用显微镜观察洋葱根尖装

3、片时，需保持细胞活性以便观察有丝分裂过程D将洋葱表皮放入0.3 g/mL蔗糖溶液中，可观察到质壁分离自动复原过程4某种鼠的黄色与鼠色是一对相对性状(由一对等位基因A、a控制)，正常尾与卷尾是一对相对性状(由一对等位基因T、t控制)。黄色卷尾鼠彼此交配，得子代：6/12黄色卷尾、2/12黄色正常尾、3/12鼠色卷尾、1/12鼠色正常尾。由此所作出的下列推断，错误的是( B )A上述遗传现象仍然遵循基因的自由组合定律B上述遗传现象的主要原因是基因T纯合致死C彼此杂交的黄色卷尾鼠的基因型为AaTtD子代鼠色正常尾和鼠色卷尾交配，后代鼠色卷尾鼠色正常尾215.哺乳动物的一种血红蛋白是由2种共4个亚基组

4、成（22),每个亚基是由一条肽链和一个血红素分子组成。其结构如图1所示。下列相关叙述的是（ B ）图1A.mRNA、tRNTA和rRNA都参与了血红蛋白的合成B.核糖体、内质网和高尔基体直接参与了血红蛋白的合成和分泌C.血红蛋白的四个亚基之间不存在肽键D.指导和亚基合成的基因，脱氧核苷酸对的排列顺序不同6. 某同学利用性状分离比的模拟实验装置，进行了如下实验图2：甲乙两个容器中各放置两种小球，球上标记的A、a、B、b代表基因；实验时每次从甲乙两个容器中各随机抽出一个小球，记录组合情况，如此重复多次并计算各种组合间的比例，下列说法错误的是（ A ）图2A. 甲容器中的小球可能代表精子，也可能代表

5、卵细胞B. 本实验模拟了两对等位基因之间的自由组合C. 甲乙两个容器中的小球总数量应为11D. 重复的次数越多，组合间的比例越接近11117.下列实验现象或结论判断错误的是（ B ）A. 向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀B. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体C. 不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似D. 向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀8X、Y、Z是一种短周期元索，原子半径的大小为：r(Y)r(X)r(Z)，三种元素的原子序数之和

6、为15；X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右下图转化关系其中R为10电子分子，是一种常见的无机溶剂。下列说法中不正确的是（ C ）A. X元素位于周期表中第16列B. X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为l：1的化合物C. X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D. R的沸点高于M的沸点9下表中鉴别物质的试剂选择或现象描述有错误的是（ D ）选项待鉴别的两种物质选用试剂现象AA12O3、SiO2稀硫酸A12O3能溶解，SiO2不能B苯、乙醇金属钠乙醇与钠反应产生气体，苯不能C淀粉、麦芽糖碘酒淀粉变蓝色，麦芽糖不变色DNa2CO3溶液、NaOH溶液酚酞NaOH溶液显红色，Na2

7、CO3溶液为无色10某有机物的结构简式为，下列关于该物质的说法中正确的是(D )A该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类B该物质能和AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀C该物质可以发生消去反应D该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应11. 有关氧化还原反应的理解正确的是（C）A. 在一定条件下，氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2Cl2B. 已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 molC. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2

8、和 NH3。则该反应的氧化产物：还原产物=1:3D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中，若有1molO2参加反应，则反应中有4mol电子转移12下列说法正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)( B )A1 mol Na被完全氧化为Na2O2，失去的电子数为2 NAB常温常压下，16 g O3气体含有氧原子数为NAC常温常压下，22.4 L CO2含有分子数为NAD18 g D2O所含有电子数为10NA13. 25 时，用浓度为0.100 0 molL1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的二种酸HX、HY(忽略体积变化

9、)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( D)数据编号滴入NaOH(aq)的体积/mL溶液的pHHXHY031a7x20.007yA.在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HXc(Y)c(OH)c(H)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14如图3所示，一小车上有一个固定的水平横杆，左边有一轻杆与竖直方向成角与横杆固定，下端连接一质量为m的小球P.横杆右边用一根细线吊一相同的小球Q.当小车沿水平面做加速运动时，细线保持与竖直方向的夹角为.已

10、知，则下列说法正确的是(D)图3A小车一定向右做匀加速运动B轻杆对小球P的弹力沿轻杆方向C小球P受到的合力大小为mgtan D小球Q受到的合力大小为mgtan 15. 如图4所示，倾角37的上表面光滑的斜面体放在水平地面上一个可以看成质点的小球用细线拉住与斜面一起保持静止状态，细线与斜面间的夹角也为37.若将拉力换为大小不变、方向水平向左的推力，斜面体仍然保持静止状态sin370.6，cos370.8.则下列说法正确的是(B)A. 小球将向上加速运动图4B. 小球对斜面的压力变大C. 地面受到的压力不变D. 地面受到的摩擦力不变16如图5所示，真空中同一平面内MN直线上固定电荷量分别为9Q和Q

11、的两个点电荷，两者相距为L，以Q电荷为圆心，半径为画圆，a、b、c、d是圆周上四点，其中a、b在MN直线上，c、d两点连线垂直于MN，一电荷量为q的试探电荷在圆周上运动，则下列判断错误的是( B )A电荷q在a处所受到的电场力最大B电荷q在a处的电势能最大图5C电荷q在b处的电势能最大D电荷q在c、d两处的电势能相等17如图6所示，oa、ob是竖直平面内两根固定的光滑细杆，o、a、b、c位于同一圆周上，c为圆周的最高点，a为最低点，ob经过圆心。每根杆上都套着一个小滑环，两个滑环都从o点无初速释放，用t1、t2分别表示滑环到达a、b所用的时间，则下列关系正确的是（ B ） A t1 t2 图6

12、Bt1 t2 Ct1 = t2 D无法确定18 如图7所示，两条足够长的光滑金属导轨平行放置，导轨所在平面与水平面的夹角为，导轨上端连有定值电阻，匀强磁场垂直于导轨平面。将质量为m的导体棒放在导轨上静止释放，当速度达到v时导体棒开始匀速运动，此时再对导体棒施加一平行于导轨向下的拉力，并保持拉力的功率恒定，导体棒最终以2v的速度匀速运动。已知导体棒始终与导轨垂直且接触良好，不计导轨和导体棒的电阻，重力加速度为g。在由静止开始运动到以速度2v匀速运动的过程中（ AC ）A拉力的功率为2mgvsin B安培力的最大功率为2mgvsin 图7C加速度的最大值为2gsinD当棒速度为1.5v时，加速度大

13、小为gsin19如图8所示，质量为M的三角形木块A静止在水平面上，其左右两斜面光滑一质量为m的物体B沿倾角30的右侧斜面加速下滑时，三角形木块A刚好保持静止假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，则当物块B沿倾角60的左侧斜面下滑时，下列说法中正确的是(AD)AA将向右滑动，若要使A仍然静止需对其施加向左侧的作用力图8BA仍然静止不动，地面对A的摩擦力两种情况下等大CA仍然静止不动，对地面的压力比沿右侧下滑时对地面的压力小D若45，物块沿右侧斜面下滑时，A将滑动20.假设在宇宙中存在这样三个天体A、B、C，它们在一条直线上，天体A和天体B的高度为某值时，天体A和天体B就会以相同的角速度共同绕天体C运转

14、，且天体A和天体B绕天体C运动的轨道都是圆轨道，如图9所示.则以下说法正确的是(AC)A.天体A做圆周运动的加速度大于天体B做圆周运动的加速度图9B.天体A做圆周运动的线速度小于天体B做圆周运动的线速度C.天体A做圆周运动的向心力大于天体C对它的万有引力D.天体A做圆周运动的向心力等于天体C对它的万有引力21在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步下列表述符合物理学史实的是( ABC )A普朗克为了解释黑体辐射现象，第一次提出了能量量子化理论B爱因斯坦为了解释光电效应的规律，提出了光子说C卢瑟福通过对粒子散射实验的研究，提出了原子的核式结构模型D贝克勒尔通过对天然放射性

15、的研究，发现原子核是由质子和中子组成的第卷（非选择题 共174分）本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）22（6分）某实验小组用如图10所示的实验装置和实验器材做“探究恒力对小车做功与小车动能改变的关系”实验，在实验中，该小组同学进行了平衡摩擦力后，把砂和砂桶的总重力当作小车受到的合外力图11图10(1) 除实验装置中的仪器外，还需要的测量仪器有_(2) 如图11为实验中打出的一条纸带，现选取纸带中的A、B两点来探究恒力对小车做功与小车动能改变的关系已知打点计时器的打点周期为T，重力加速度为

16、g.图中已经标明了要测量的物理量，另外，小车的质量为M，砂和砂桶的总质量为m，M远大于m.用题中给出的字母，恒力对小车做的功可表示为_，小车动能的改变量可表示为_，只要推导出二者在误差范围内相等即可得出结论【答案】（6分）刻度尺、天平(2分，少填一项得1分，多填了非测量仪器不扣分)(2) mgx (2分) (2分)23(9分)某实验小组设计了如图甲的电路，其中RT为热敏电阻，电压表量程为3 V，内阻RV约10 k，电流表量程为0.5 A，内阻RA4.0 ，R为电阻箱。(1) 该实验小组首先利用该电路进行描绘热敏电阻的伏安特性曲线的实验。闭合开关，调节电阻箱，记录不同情况下电压表示数U1、电流表

17、的示数I和电阻箱的阻值R，在IU坐标系中，将各组U1、I的数值标记在相应位置，描绘出热敏电阻的部分伏安特性曲线，如图乙中曲线所示。为了完成该实验，应将导线c端接在_(选填“a”或“b”)点；(2)利用(1)中记录的数据，通过分析计算可得外电路的电压U2、U2的计算式为_；(用U1、I、R和RA表示)(3)实验小组利用(2)中的公式，计算出各组的U2，将U2和I的数据也描绘在IU坐标系中，如图乙中直线所示，根据图象分析可知，电源的电动势E_V，内电阻r_；(4)实验中，当电阻箱的阻值调到6 时，热敏电阻消耗的电功率P_W。(保留两位有效数字)【解析】(1)利用伏安法测电阻，由图象可知热敏电阻的阻

18、值远小于电压表电阻，所以采用电流表外接法，导线c端接在a点上。(2)电源两端的电压利用欧姆定律可得，U2U1I(RAR)。(3)利用电源的外特性曲线可知电动势E6.0 V，内电阻r5.0 。(4)把电流表、电阻箱、电源作为等效电源，等效电源的电动势为6.0 V，内电阻为15 。在IU图象中作等效电源的外电路特性曲线，与热敏电阻的伏安特性曲线的交点坐标(2.5，0.24)。所以热敏电阻的电功率为0.60 W。考虑作图的误差故功率计算范围0.530.62 W。【答案】(1)a（1分） (2)U2U1I(RRA)（2分） (3)6.0 （2分） 5.0（2分） (4)0.60(0.530.62均得分

19、)（2分）24.（14分）如图12所示，质量m1 kg的物块A放在质量M4 kg木板B的左端，起初A、B静止在水平地面上.现用一水平向左的力F作用在木板B上，已知A、B之间的动摩擦因数为10.4，地面与B之间的动摩擦因数为20.1，假设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，g10 m/s2.求：图12(1)能使A、B发生相对滑动的F的最小值；（6分）(2)若F30 N，作用1 s后撤去，要想A不从B上滑落，则木板至少多长；从开始到A、B均静止，A的总位移是多少.（8分）【答案】(1)25 N (2)0.75 m 14.4 m【解析】(1)对于A，最大加速度由A、B间的最大静摩擦力决定，即1mgmam，a

20、m4 m/s2对A、B整体，Fmin2(Mm)g(Mm)am得Fmin25 N共同速度v3v1a1t24.8 m/s从开始到A、B相对静止时，A、B的相对位移即为木板最短的长度LLxBxAa1(t1t2)20.75 mA、B速度相等后共同在水平面上匀减速运动，加速度a32g1 m/s2从v3至最终静止位移为x11.52 m所以A的总位移为xA总xAx14.4 m.25.（18分）如图13所示，倾角30、长L4.5 m的斜面，底端与一个光滑的圆弧轨道平滑连接，圆弧轨道底端切线水平一质量为m1 kg的物块(可视为质点)从斜面最高点A由静止开始沿斜面下滑，经过斜面底端B后恰好能到达圆弧轨道最高点C，

21、又从圆弧轨道滑回，能上升到斜面上的D点，再由D点由斜面下滑沿圆弧轨道上升，再滑回，这样往复运动，最后停在B点已知物块与斜面间的动摩擦因数为，g10 m/s2，假设物块经过斜面与圆弧轨道平滑连接处速率不变求：图13 (1)物块经多长时间第一次到B点；(2)物块第一次经过B点时对圆弧轨道的压力；(3)物块在斜面上滑行的总路程【答案】(1) s （6分）(2)30 N，方向向下 （6分）(3)9 m（6分）【解析】：(1)物块沿斜面下滑时，mgsin mgcos ma(2分)解得：a2.5 m/s2(1分)从A到B，物块匀加速运动，由Lat2(1分)可得ts(1分) (3)从开始释放至最终停在B处，

22、设物块在斜面上滑行的总路程为s，则mgLsin mgscos 0(3分)解得s9 m(1分)26.(15分)天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:氢解:COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g)水解:COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)(1)氧硫化碳的电子式为_。(2)如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。观察图像，水解与氢解相比优势为_。水解的H=_0(填“大于或“小于”)已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为n

23、mol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为_kJ(只列式，不必计算)。(3)氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式_。吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，写出电解时总反应的离子方程式:_。常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.010-15，结果保留两位有效数字。【答案】：(1)

24、 (2分)(2)水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得(或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，比氢解节约能源)(2分)小于(2分) 96%n6.99(2分)(3)2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S(2分) Fe2+2H+2Fe3+H2(2分)1.010-21mol/L(3分)27(14分)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图14及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶图14（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生。

25、请分别写出a仪器和c仪器的名称： 、 。（2）请写出a中发生反应的化学方程式： 。d中倒置漏斗的作用是： ，某同学认为如果想验证该反应的类型，可以取反应后烧杯d中溶液，加入稀硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，如果产生了淡黄色沉淀即验证了该反应的类型。试分析该同学的操作是否可行： （填“是”或“否”），简要说明其原因： 。（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的

26、是_（填入正确选项前的字母）； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取【答案】（除标注外，每空2分，共14分）（1）三颈（烧）瓶、球形冷凝管（2） 防倒吸（1分）否（1分）进入d烧杯被NaOH溶液吸收的除了HBr外还有Br2蒸汽，加入硝酸银仅能验证d中有溴离子，但是不能说明溴离子来自于HBr还是Br2。（3）苯 C28. 某实验小组利用FeS处理含Cu2+和Pb2+废水后的废弃固体（主要成分CuS、FeS、PbS、SiO2）制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下： （1）提高步骤反应速率的措施，除温度外，还有_（写一条）；（2）处理废水时，FeS与Pb2+反应的离子方程式为_；

27、（3）固体A的主要成分是_（填化学式）；（4）步骤中，所加试剂x为_（填标号）； aCl2bH2O2cKMnO4 dHNO3（5）检验溶液B完全转化为溶液C的试剂是_； （6）潮湿多雨的夏季，在细菌作用下，废石堆中的硫化铜与硫酸铁转化为含重金属盐的酸性废水（硫元素全部进入溶液中）而污染土壤。该转化反应的离子方程式为_；（7）已知，常温下FeS、CuS的Ksp分别为6.5x10-18和1.3x10-36）。现用过量的FeS处理含0.01molL-1 Cu2+的废水，处理后废水中c（Cu2+）=_molL-1（忽略体积变化）。【答案】(1). 将固体研成粉末 (2). FeS(s)+Pb2+(aq

28、)=PbS(S)+Fe2+(aq) (3). SiO2 (4). b (5). 酸性高锰酸钾溶液 (6). CuS+8Fe3+4H2O Cu2+8Fe2+8H+SO42- (7). 210-21【解析】（1）为了加快反应速率，可以采取措施有：适当升高温度、将固体研成粉末、增大反应物的接触面积等。答案为：将固体研成粉末（2）FeS与Pb2+可以发生沉淀的转化，FeS转化为PbS沉淀，反应的离子方程式为：FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq) 答案为：FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq) (3) SiO2不溶于稀硫酸，所以固体A的主要成分是SiO2，答案为：SiO2（4）步骤中，所加试剂x既能把Fe2+氧化为Fe3+，又不能引入其它杂质，最好选择H2O2答案为：b（5）若溶液B完全转化为溶液C，则溶液B中不再含有Fe2+，可以用酸性高锰酸钾溶液检验。若含有Fe2+，则酸性高锰酸钾溶褪色，若不含有Fe2+，则酸性高锰酸钾溶无变化。答案为：酸性高锰酸钾溶液（6）根据题知条件可知：反应物为硫化铜和硫酸铁、水，条件是细菌，生成物是硫酸和硫酸亚铁，该转化反应的离子方程式为：CuS+8Fe3+4H2O C