全国高考化学考前复习大串讲专题35 走进高考.docx

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全国高考化学考前复习大串讲专题35走进高考

1.【2017届浙江省名校协作体高三下学期】恒温恒容装置中发生如下反应：

A（g）＋2B（g）

2C（g）ΔH=-akJ·mol-1，开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。

下列说法正确是

A.反应放出的热量一定小于akJ

B.5s后，反应停止，各物质浓度保持不变

C.5s末，ν（A）︰ν（B）=1︰2

D.阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量

【答案】C

2.【2015北京理综化学】最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

【答案】C  

【解析】 根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。

【名师点评】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。

【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化

3.【2017届河北省定州中学高三上期末】下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。

下列说法正确的是

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量

C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O

（1），共吸收484kJ能量

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2moIH2O（g），共放出484kJ能量

【答案】D

【考点】：

考查了化学反应中的能量变化的相关知识。

4.【2017届北京市丰台区高三上学期期末】工业上可以利用水煤气（H2、CO）合成二甲醚（CH3OCH3），同时生成CO2。

2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）ΔH＝－91.8kJ/mol

2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－23.5kJ/mol

CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH＝－41.3kJ/mol

下列说法不正确的是

A．二甲醚与乙醇互为同分异构体

B．CH3OCH3中只含有极性共价键

C．CH3OH和乙醇均可发生消去反应

D．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：

3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH＝－248.4kJ/mol

【答案】C

【考点】：

考查了盖斯定律的应用、物质的结构和性质的相关知识。

5.【2017届江西师大附中高三12月月考】一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示．下列有关说法正确的是（）

A．e是ClO3-

B．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

C．a，b，c，d，e中c最稳定

D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-116kJ•mol-1

【答案】D

【解析】A．e点氯元素是＋7价，应该是ClO4-，A错误；B．根据图中数据无法计算b→a+c反应的活化能，B错误；C．a，b，c，d，e中a能量最低，所以最稳定，C错误；D．b→a+d，根据转移电子守恒可得该反应的热化学方程式为3ClO-（aq）＝ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H＝（64+2×0-3×60）kJ/mol＝-116kJ•mol-1，D正确，答案选D。

【考点】考查氧化还原反应、热化学方程式的书写

6.【2015上海卷】对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】B

7.【2015广东理综、11】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图2，下列说法

正确的是（）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

【答案】C

【解析】温度升高，水的离子积增大，c（H+）、c（OH-）都增大，表示的点就不在曲线上，A错；水的离子积常数K=c（H+）·c（OH-），从图可知离子积是1.0×10-11，不是1.0×10-13，B错；加入FeCl3，水解使得溶液酸性增强，c（H+）增大，那么c（OH-）减小，故可能引起由b向a的变化，C对；温度不变水的离子积不变，稀释溶液后所表示的点还在曲线上，不可能引起由c向d的变化，D错。

8.【2015福建理综、12】在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。

下列判断不正确的是（）

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80

1.44

1.08

A．a=6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D

9.【2015四川卷】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：

C（s）+CO2（g）

2CO（g）。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：

气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。

下列说法正确的是（）

A．550℃时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

【答案】B

【解析】A、平衡向正反应方向移动，A错误；B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确，C、由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，平衡不移动，C错误；D、平衡后P（CO）=

P总，P（CO2）=

P总，KP=

。

选B

10.【2016·江苏化学，14，4分】H2C2O4为二元弱酸。

20℃时，配制一组c（H2C2O4）＋c（HC2O

）＋c（C2O

）＝0.100mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（双选）（　　）

A．pH＝2.5的溶液中：

c（H2C2O4）＋c（C2O

）>c（HC2O

）

B．c（Na＋）＝0.100mol·L－1的溶液中：

c（H＋）＋c（H2C2O4）＝c（OH－）＋c（C2O

）

C．c（HC2O

）＝c（C2O

）的溶液中：

c（Na＋）>0.100mol·L－1＋c（HC2O

）

D．pH＝7.0的溶液中：

c（Na＋）>2c（C2O

）

【答案】BD

度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。

围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。

解决这类题目必须掌握的知识基础有：

掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论（电离平衡、水解平衡）,电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。

解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。

11.【2015·江苏化学，14，4分】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：

c（NH

）＝c（HCO

）＋c（CO

）

B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：

c（Na＋）＞c（NH

）＞c（SO

）

C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：

c（Na＋）＝2

D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：

c（Na＋）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）

【答案】D

12.【全国百强校.重庆市第一中学2017届高三下学期第一次月考】常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。

下列分析不正确的是

A.a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B.b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C.b、c两点水的电离程度：

b

D.c点溶液存在c（NH4+）>c（R-）、c（OH-）>c（H+）

【答案】C

13.【2017届福建省漳州市八校高三上学期期末联考】25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.8×10﹣5

4.9×10﹣10

K1=4.3×10﹣7K2=5.6×10﹣11

下列有关说法正确的是（）

A.等物质的量浓度溶液的pH关系为pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B.amol•L﹣1HCN溶液与bmol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：

c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于b

C.往冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性逐渐增大

D.将0.2mol•L﹣1KHCO3溶液与0.1mol•L﹣1KOH溶液等体积混合：

c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

【答案】D

【解析】A．酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，则这三种盐pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．HCN与NaOH恰好反应生成NaCN，CN-发生水解浓度减小，所以NaCN溶液中c（Na+）＞c（CN-），此时a=b，故B错误；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C错误；D．0.2mol•L-1KHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合生成K2CO3，KHCO3有剩余，溶液中的电荷守恒为：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；故选D。

【名师点评】：

考查弱电解质的电离及盐类水解，明确酸的强弱与酸根离子水解程度关系是解本题关键，酸的电离平衡常数越大，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小；注意：

溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，易错选项是C。

14.【全国市级联考2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考】某温度下，向一定体积0.1mol·L-1的氨水中逐渐加入等浓度的盐酸，溶液中pOH与pH的变化关系如下图所示．下列说法不正确是

A.M点和N点溶液中H2O的电离程度相同

B.Q点溶液中，c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（Cl-）

C.M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D.N点溶液加水稀释，

变小

【答案】B

15.【2016江苏卷】下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

【答案】A

16.【2015江苏卷】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（）

A．反应CH4＋H2O

3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

【答案】D

【解析】A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：

CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。

17.【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题】下列关于实验的说法正确的是

选项

实验目的

实验操作

A

分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

将混合液倒入过滤器中过滤

B

证明Ksp（CuS）

向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.1mol/LZnCl2溶液，产生白色沉淀，再加入CuSO4溶液，产生黑色沉淀

C

证明酸性：

H2CO3>H3BO3

向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液，无气泡冒出

D

验证铁的吸氧腐蚀

将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，产生气泡

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

18.【2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷】已知LiAl/FeS电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：

Li2S+Fe－2e－=2Li++FeS。

下列有关该电池的说法中，正确的是

A.化合物LiAl具有强还原性，作负极材料

B.为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液

C.放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS=Li2S+Fe

D.放电时，当电路中0.1mol电子的电量时，有0.1molLi+向LiAl移动

【答案】C

【解析】A、Li和Al都属于金属，所以Li-Al应该属于合金而不是化合物，故A错误；B、Li是IA活泼金属，与水剧烈反应，不能加水溶液，故B错误；C、根据电解时阳极反应得正极反应2Li＋+FeS+2e－=Li2S+Fe与负极反应2Li-2e－=2Li＋相加可得反应的电池反应式为：

2Li+FeS=Li2S+Fe，故C正确；D、根据C中电极反应，Li＋在正极消耗，故移向正极，LiAl为负极，D错误；故选C。

19.【2017届宁夏银川二中高三上学期统练二】某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应X（g）+mY（s）

3Z（g）△H，下列说法正确的是（）

A．气体的平均密度不变时.说明达到了平衡状态

B．加入少量的X，△H变大

C．加入一定量:

的惰性气体，平衡向左移动

D．加入少量的Y正反应速率加快

【答案】A

20.【2016年天津卷（节选）】

（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。

电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：

Fe+2H2O+2OH−

FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。

若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。

已知：

Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_______（填“阴极室”或“阳极室”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

③c（Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：

_____________。

【答案】

（5）①阳极室

②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低

③M点：

c（OH-）低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢（或N点：

c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低）。

21.【2017届湖北省孝感市高三上第一次统考化学试卷】离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。

请回答下列问题：

（1）将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰（MnO2）。

请写出该反应的离子方程式_________________。

（2）已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。

为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。

（3）常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________（填“会”或“不会”）有沉淀生成。

（4）pH相同的①NH4Cl②NH4Al（SO4）2③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH4＋）由大到小顺序为________________（用序号及“＞”“=”“＜”表示）。

【答案】

（1）S2O82-+Mn2++2H2O=MnO2+4H++2SO42-；

（2）NH4+、Fe3+；SO42-、NO3-、Cl-；

（3）会；（4）①=③＞②。

（3）饱和的AgCl溶液中：

c（Ag+）=c（Cl-）=

=1.342×10-5，饱和的AgI溶液中：

c（Ag+）=c（I-）=

=1.0×10-8，等体积混合后，浓度减半，c（Cl-）=6.71×10-6，c（I-）=5.0×10-9，c（Ag+）=6.71×10-6，混合后，Qc=c（Ag+）×c（I-）＞Ksp（AgI），有AgI沉淀生成，故答案为：

会；

（4）铵根离子浓度越大，水解后溶液的酸性越强，氯离子和硫酸根离子对铵根离子的水解无影响，c（NH4＋）①=③；铝离子抑制铵根离子的水解，②最小，故答案为：

①=③＞②。

【考点】：

考查了离子方程式的书写、常见离子的检验方法、离子共存、难溶电解质的溶解平衡、盐类水解的相关知识。

22.【2015·江苏化学，18，12分】软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：

MnO2＋SO2===MnSO4。

（1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化________L（标准状况）SO2。

（2）已知：

Ksp＝1×10－33，Ksp＝3×10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。

（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________________________。

（4）准确称取0.1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c（Fe2＋）＝0.0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋），消耗Fe2＋溶液20.00mL。

计算MnSO4·H2O样品的纯度（请给出计算过程）。

【答案】

（1）4．48；

（2）5．0

n（Mn3

＋）×1=n（Fe2＋）×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4·H2O）=1．00×10－3×169g=0．169g，纯度是：

0．169/0．1710×100%=98．8%。

还原反应得失电子数目守恒的思想解决问题，培养学生计算能力和看图能力，解决知识的运用能力。

23.【2016年高考新课标

卷】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题：

（1）NaClO2的化学名称为_______。

（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子

SO42−

SO32−

NO3−

NO2−

Cl−

c/（mol·L−1）

8.35×10−4

6.87×10−6

1.5×10−4

1.2×10−5

3.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。

增加压强，NO的转化率______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_______。

②已知下列反应：

SO2（g）+2OH−（aq）===SO32−（aq）+H2O（l）ΔH1

ClO−（aq）+SO32−（aq）===SO42−（aq）+Cl−（aq）ΔH2

CaSO4（s）===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3

则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO−（aq）+2OH−（aq）===CaSO4（s）+H2O（l）+Cl−（aq）的ΔH=______。

【答案】

（1）亚氯酸钠；

（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O；提高②减小；

③大于；NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）①减小；②

（4）①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高②△H1＋△H2－△H3

+