人教版九年级化学上册提高训练精选50题.docx
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人教版九年级化学上册提高训练精选50题
人教版九年级化学上册提高训练精选50题
1、用量筒量取液体时,某同学操作如下:
量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为19ml.倾倒出一部分液体,又俯视液体凹液面最低处,读数为11ml.这位同学取出液体的体积是( )
A. 8mlB. 大于8mlC. 小于8mlD. 无法判断
2、为了探究氨气(NH3)的某些性质,某同学做了以下实验:
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象.
(1)通过实验,小明同学可得出氨气的三点性质,分别是:
(1);②;③.
(2)A操作中,导气管要尽量接近试管底部,其目的是
.
3、实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:
(1)装置I是加热固体的装置,指出其中的错误,并写出用该正确装置制取气体的化学反应方程式;
(2)写出使用装置II制取CO2化学方程式;
(3)简述使用装置II前要检验气密性的方法;
(4)实验室制取H2、O2、CO、CO2四种气体时,可选用装置III来收集的气体有。
4、如图所示装置的气密性检查中,能说明装置漏气的是()。
5、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是( )。
A:
铜粉用量的多少,会影响实验结果
B:
实验结束后冷却到室温才能读数
C:
气球的作用是调节气压,使氧气完全反应
D:
在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
6、下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是( )
A. 氮气、碘酒B. 冰水共存物、氧化镁
C. 食醋、糖水D. 净化后的空气、二氧化碳
7、我国自2015年1月1日起,对地级及以上城市执行空气质量监测新标准。
监测数据包括可吸入颗粒物(PM10)、细颗粒物(PM2.5)、SO2、NO2、O3和CO等6项指标。
某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识,不正确的是( )。
A:
O3属于单质B:
SO2、NO2和CO都属于氧化物
C:
SO2、NO2中都含有氧分子D:
SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素
8、甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品.
(1)为获得较为准确的实验数据,下列做法不正确的是()
A.检查装置的气密性
B.燃烧匙中的红磷足量
C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞
D.红磷熄灭,广口瓶冷却后打开弹簧夹
(2)小明同学用足量的木炭代替红磷,氢氧化钠溶液代替水来做此实验.小明操作正确,但是测得的数据小于用红磷测得的数据,其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成。
(3)市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是:
铁粉、炭粉、水和食盐等,反应原理可以简化为铁生锈,小明用配制的发热剂按图乙装置实验,他不是将足量的发热剂堆在瓶底,而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周,这样做的目的是。
(4)在上述三个实验操作都正确的情况下,与另外两个实验的测量结果相比,第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近,推测其主要原因,最合理的是.
9、为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:
选用实际容积为40mL的试管作反应容器,将过量的白磷放人试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20ml刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明_________________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为____________________;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为____________________。
10、如图所示装置有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
下列关于该装置的说法中正确的是()。
(多选)
A.导管B连接供给氧气的钢瓶
B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C.可用来观察输出氧气的速度
D.可用来调节输出氧气的速度
11、以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是( )。
A:
①的化学性质比较稳定B:
③④属于同种元素C:
④是一种阴离子D:
②容易得到电子
12、用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子.这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应,反应前后的微观模拟图如下:
(1)该反应的基本反应类型是
。
(2)据此可知化学反应前后
不变;
(3)已知“○”的相对原子质量是“●”的m倍,该反应中生成物
与
的质量比为.
13、现有部分常见元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
X
由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍
Y
历史上道尔顿曾用
来作为它的元素符号,它的单质是最轻的气体
Z
由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体,有金属光泽和滑腻感
W
K层和M层电子数之和等于L层的电子数
(1)元素X和Y能形成原子个数比为1:
1的化合物,其化学式为.
(2)写出元素Z组成的这种单质的一种用途.
(3)元素W可形成一种单质,其式量为256,该单质的化学式为.
14、下列物质肯定为纯净物的是( )
A. 由同种元素组成的物质B. 由不同种元素组成的物质
C. 由同种分子构成的物质D. 由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质
15、蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成,其中N的质量分数为16%。
因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。
有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺(C3H6N6)以“提高”其中N的含量。
(1)三聚氰胺中N的质量分数为 (结果保留一位小数)。
(2)加入1g三聚氰胺,就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质?
(结果保留一位小数)。
(3)请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺:
。
16、如图是元素周期表中一格,下列关于铬元素的说法不正确的是( )
A.铬属于金属元素B.原子核内中子数为26
C.相对原子质量为52.00D.原子核外有24个电子
17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题:
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____(填字母);
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同
(2)1869年,_____(填字母)发现了元素周期规律并编制出元素周期表;
A.张青莲 B.门捷列夫 C.拉瓦锡
(3)元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示,下列说法正确的是_____(填字母);
A.氟属于金属元素B.氟的原子序数是9C.氟的相对原子质量是19.00g
(4)氟原子结构示意图如图,氟原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。
18、由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物,经测定知其中硫元素的质量分数为a%,则混合物中铁元素的质量分数为()
A.(100-a)%B.(100-2a)%C.(100-3a)%D.(100-4a)%
19、X、Y两元素的原子量之比为2:
1,由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2:
3,其中X元素的化合物价为+a,则化合物中Y元素的化合价为()
A-
B-
C-
D-
20、将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶,实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克,装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。
试计算:
(1)混合气体中甲烷的质量(写出完整的计算过程);
(2)混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为多少?
混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为多少?
21、如图为某化学反应的微观模拟图.“○”和“●”分别表示两种不同的原子,下列说法正确的是一定条件( )
A该反应的基本反应类型为置换反应
B反应前后原子的种类和数目改变
C由大量微粒甲“”聚集成的物质是单质
D参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为2:
1
22、四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示.则有关说法中不正确的 ( )
A丁一定是化合物
B乙可能是这个反应的催化剂
C该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
23、化学活动课上,老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图所示),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向脱脂棉上滴了几滴水,脱脂棉立刻燃烧起来。
通过查阅资料可知,过氧化钠和水反应的产物只有两种,都是初中化学常见的物质。
根据所学化学知识回答:
(1)从燃烧的条件分析可知,过氧化钠(Na2O2)和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质____,反应_____(填“吸收”或“放出”)大量的热;
(2)根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_____;
(3)过氧化钠和水反应的化学方程是。
24、下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是( )
A. 该反应中CaO起催化作用
B. 该反应中CO 2是生成物
C. 该反应是复分解反应
D. 该反应是化合反应
25、为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置,有以下几种制取氧气的方法:
(1)加热高锰酸钾,
(2)电解水,(3)在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.
(1)写出方法(3)的化学方程式.
(2)你认为适合在潜水艇里制取氧气的方法是(填序号),与其他两种方法相比,这种方法的优点是
;
(3)有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水,为确定A的组成,某同学进行了如下探究.
猜想:
猜想一:
A中只含C、H两种元素 猜想二:
A中含C、H、O三种元素
实验:
结论:
猜想正确(选填“一”或“二”).
反思:
有机物A中所含元素的质量比为.
26、下列四种说法正确的有( )。
①用点燃的方法除去CO2中少量的CO
②用如图装置测定空气中O2的含量时,不能用硫磺代替红磷
③1g金属a和1g金属b分别与足量酸充分反应,产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比
④一定质量的某有机物充分燃烧,消耗48g氧气,生成44g二氧化碳和27g水,说明该有机物的组成中含氧元素
A:
1种B:
2种C:
3种D:
4种
27、从
(反应条件点燃)中获取的信息错误的是( )。
A:
在反应前后,元素的种类没有变化 B:
在常温下氢气与氧气混合不能发生反应
C:
4g氢气与36g氧气完全反应,可以生成40g水D:
在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变
28、在密闭容器中,将少量乙醇(化学式C2H5OH)置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W.现测得反应前后各物质的质量如下:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
48
80
0
0
0
反应后质量/g
2
0
44
54
x
下列有关说法错误 的是( )
A. W物质一定含有氢元素B. 该反应属于氧化反应
C. W物质一定含有氧元素D. x的值为28
29、一定质量的铜粉和碳粉的混合物,在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变,则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为( )。
A:
4:
1B:
2:
1C:
3:
2D:
1:
1
30、某加钙食盐的配料表如下:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。
为了测定其中钙元素的含量,取20g该食盐溶于水,加足量盐酸,生成0.66gCO2。
则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少(结果保留一位小数)?
31、2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。
以石墨为原料,先制备氧化石墨,再经过热还原制备石墨烯。
石墨烯硬度大,导电性能好,有韧性,可弯曲。
下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是( )。
A:
将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B:
石墨烯是一种新型的化合物
C:
四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D:
四种物质碳原子的排列方式不同
32、镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2,则x可能为( )
A0.8B1C1.5D无法确定
33、单层石墨称为石墨烯,这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料,下列关于石墨烯的叙述中正确的是( )。
A:
石墨烯的化学式为CB:
石墨烯的硬度小于金刚石
C:
石墨烯属于化合物D:
石墨烯中碳元素的化合价为+4
34、如图进行实验,有关说法及分析不正确的是( )。
A:
烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
B:
网罩的作用是集中火焰,提高温度
C:
可观察到澄清石灰水变浑浊
D:
产生的气体一定没有CO
35、我市盛产石灰石,主要成分是CaCO3。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量,记录数据如下表:
(假设反应匀速进行,杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g。
)
请计算:
(1)表中的“m”为_____g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果精确至0.1%)
36、航天飞机表面覆盖石墨瓦,主要是利用石墨( )
A. 具有导电性、防辐射B. 密度小,减轻机身重量
C. 熔点高、化学性质稳定D. 硬度小,有润滑作用
37、据报道,科学家已成功合成了少量N4,有关N4的说法中正确的是()。
A.N4的相对分子质量是56gB.N4是N2的同素异形体
C.N4比N2稳定D.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1:
2
38、已知木炭粉和
反应的化学方程式为:
.某同学设计一个实验,证明氧化铁中含有氧元素,并测定氧化铁中氧元素的质量分数,实验装置如图.
(1)实验中,盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是,原因是;
(2)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,写出不用空气的主要理由
,实验也不能用潮湿的氮气,原因是.
(3)如用Mg氧化铁与木炭粉的混合物反应,测得澄清石灰水增重Ng,则氧化铁中氧元素的质量分数为;若实验中通入的氮气中混有少量空气,那么实验测得氧化铁中氧元素的质量分数的结果(填“偏大”或“偏小”).
39、某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应.已知,氮气的密度比空气的小;该装置气密性良好,锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花.具体操作有:
(1)从a端通入二氧化碳;
(2)从a端通入氮气;(3)从分液漏斗中滴加适量水;
(4)从b端通人二氧化碳;(5)从b端通人氮气.
下列实验操作顺序最合理的是( )
A.
(1)(3)(4)B. (4)
(2)
(1)(3)
C. (4)
(2)(3)
(1)D.
(1)(5)(3)
(1)
40、已知CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水。
某实验小组在含一定量Ca(OH)2的石灰水中通入CO2,产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示,回答下列问题:
(1)写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。
(2)请描述整个实验过程的实验现象 。
(3)通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。
(4)至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值(不考虑CO2气体在水中的溶解性)。
41、气体A(C2H2) 是无色、难溶于水的气体,实验室常用CaC2(块状固体)和水在常温下反应制备:
(微溶)
.下列有关实验室制备A的叙述不正确的是( )
A. 用如图所示装置可以制A
B. 制A肯定可以用启普发生器
C. 用排水法收集到的A较纯
D. 用排空气法收集到的A密度偏小
42、如图所示,将两支燃着的蜡烛罩上茶杯,一会儿后高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭,同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发:
从着火燃烧的高层房间中逃离,下列方法中正确的是()
A.用湿毛巾捂住鼻子B.呈站立姿势跑出
C.沿墙角伏低身子迅速爬向门外D.打开窗户跳出
43、关于天然气的下列叙述中不正确的是( )
A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B. 液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C. 天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸
D. 与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少
44、一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热,充分反应(如下图所示),反应前后测定装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量记录如下。
下列分析正确的是()
反应前的质量
反应后的质量
装置Ⅰ
56.3g
55.2g
装置Ⅱ
242.9g
243.7g
A.Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量B.Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
C.反应后Ⅰ中固体成分可能有3种情况D.生成的气体可能是混合物
45、煤燃烧后的产物主要是CO2也含有一定量的SO2,还可能含有CO。
小明同学进行环境调查时发现,荆开火力发电厂(以煤为燃料)周围的树木已渐枯萎,发电厂排放的废气也可能含CO。
他将收集的废气样品用如图所示装置恰当组合后进行检验,已知其中的药品均足量。
请回答下列问题:
(1)上述装置中,仪器
的名称叫_____;
(2)你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是_____;
(3)为确定发电厂排放的废气中是否含有CO,请根据拟定的气体流向,确定并填写组合装置中各导管口(用代号表示)的连接顺序:
废气
_____
_____
_____
_____
_____
_____
尾气处理;
(4)实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO,则实验过程中与此相关的实验现象有_____,_____,上述现象对应的化学反应方程式依次为_____,_____;
(5)请说明你对该实验尾气的处理方法。
46、学校禁止吸烟,是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康,其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体,它是( )。
A:
CO2B:
COC:
N2D:
SO2
47、工业上用煅烧石灰石的方法可制得生石灰,同时也可制得二氧化碳,若要确定煅烧后得到的生石灰中是否还含有未反应的石灰石,可采用的简便方法是(提示:
生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水)()。
A.加水看是否全部溶解B.加少量盐酸看是否有气泡产生
C.加热至高温看是否有气体产生D.研磨后看是否有块状固体残留
48、三个同学设计了如下图所示探究实验,则下列说法中错误的是()。
A.甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色,说明分子在不停地运动
B.乙加入烧碱溶液后塞上橡胶塞,振荡后塑料瓶变瘪,说明CO2与烧碱发生了反应
C.若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊,说明CuO全部发生了反应
D.丙实验结束时应先撤去酒精灯,继续通入CO至玻璃管冷却到室温
49、下列有关燃烧和灭火的说法中,正确的是( )
A. 物质燃烧一定要有氧气(或空气)B. 防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C. 金属钠着火应立即用水来浇灭D. 厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
50、某同学用如图装置验证某混合气体中一定含有一氧化碳、氢气及少量二氧化碳和水蒸气,假设每步操作中,参加反应的气体都完全反应或吸收,仪器可重复使用。
资料收集:
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色;
②H2+CuO
Cu+H2O。
请分析上面信息后回答:
(1)你认为验证混合气体中各成分的顺序依次是 ;实验进行时,若要气体从左向右流动,则这几种仪器的连接顺序应是:
混合气体→()→()→()→()→()→()→()(填A、B、C、D或E)。
(2)装置C的目的是 ,装置D的作用是 。
(3)装置A内观察到的现象是 。
(4)实验中两次用到装置B,其目的分别是 , ;请你设计一种尾气处理方案:
。
(5)可以通过测量反应前后A处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铜的纯度(杂质只有铜)。
在这个实验装置中,除了这种方法外,你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是 。