人教版九年级化学上册提高训练精选50题.docx
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人教版九年级化学上册提高训练精选50题
人教版九年级化学上册提高训练精选50题
1、用量筒量取液体时,某同学操作如下:
量筒放平稳,面对刻度,仰视液体凹液面最低处,读数为19ml.倾倒出一部分液体,又俯视液体凹液面最低处,读数为11ml.这位同学取出液体的体积是（ ）
A. 8mlB. 大于8mlC. 小于8mlD. 无法判断
2、为了探究氨气（NH3）的某些性质,某同学做了以下实验:
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象.
（1）通过实验,小明同学可得出氨气的三点性质,分别是:
（1）；②；③．
（2）A操作中,导气管要尽量接近试管底部,其目的是
．
3、实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题:
（1）装置I是加热固体的装置,指出其中的错误,并写出用该正确装置制取气体的化学反应方程式;
（2）写出使用装置II制取CO2化学方程式;
（3）简述使用装置II前要检验气密性的方法;
（4）实验室制取H2、O2、CO、CO2四种气体时,可选用装置III来收集的气体有。
4、如图所示装置的气密性检查中，能说明装置漏气的是（）。
5、用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是（ ）。
A:
铜粉用量的多少，会影响实验结果
B:
实验结束后冷却到室温才能读数
C:
气球的作用是调节气压，使氧气完全反应
D:
在正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5
6、下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于纯净物的是（ ）
A. 氮气、碘酒B. 冰水共存物、氧化镁
C. 食醋、糖水D. 净化后的空气、二氧化碳
7、我国自2015年1月1日起，对地级及以上城市执行空气质量监测新标准。
监测数据包括可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、SO2、NO2、O3和CO等6项指标。
某同学对SO2、NO2、O3和CO四种物质的认识，不正确的是（ ）。
A:
O3属于单质B:
SO2、NO2和CO都属于氧化物
C:
SO2、NO2中都含有氧分子D:
SO2、NO2、O3和CO中都含有氧元素
8、甲图所示为测定空气中氧气含量的装置及药品.
（1）为获得较为准确的实验数据,下列做法不正确的是（）
A.检查装置的气密性
B.燃烧匙中的红磷足量
C.点燃红磷后缓慢将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞
D.红磷熄灭,广口瓶冷却后打开弹簧夹
（2）小明同学用足量的木炭代替红磷,氢氧化钠溶液代替水来做此实验.小明操作正确,但是测得的数据小于用红磷测得的数据,其原因是木炭燃烧除生成二氧化碳外还可能生成。
（3）市售“暖宝宝”中发热剂的主要成分是:
铁粉、炭粉、水和食盐等,反应原理可以简化为铁生锈,小明用配制的发热剂按图乙装置实验,他不是将足量的发热剂堆在瓶底,而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周,这样做的目的是。
（4）在上述三个实验操作都正确的情况下,与另外两个实验的测量结果相比,第三个实验的测量结果与空气中氧气的含量更接近,推测其主要原因,最合理的是．
9、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：
选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放人试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20ml刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明_________________；
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为____________________；
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。
可观察到的现象为____________________。
10、如图所示装置有洗气、储气等用途。
在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
下列关于该装置的说法中正确的是（）。
（多选）
A.导管B连接供给氧气的钢瓶
B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C.可用来观察输出氧气的速度
D.可用来调节输出氧气的速度
11、以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是（ ）。
A:
①的化学性质比较稳定B:
③④属于同种元素C:
④是一种阴离子D:
②容易得到电子
12、用“○”和“●”分别代表两种不同元素的原子.这两种元素组成的化合物在一定条件下能发生以下反应,反应前后的微观模拟图如下:
（1）该反应的基本反应类型是
。
（2）据此可知化学反应前后
不变;
（3）已知“○”的相对原子质量是“●”的m倍,该反应中生成物
与
的质量比为．
13、现有部分常见元素的性质或原子结构如下表:
元素编号
元素性质或原子结构
X
由它形成的某种单质气体的密度约为空气的1.1倍
Y
历史上道尔顿曾用
来作为它的元素符号,它的单质是最轻的气体
Z
由它组成的某种单质是细鳞片状的很软的固体,有金属光泽和滑腻感
W
K层和M层电子数之和等于L层的电子数
（1）元素X和Y能形成原子个数比为1:
1的化合物,其化学式为．
（2）写出元素Z组成的这种单质的一种用途．
（3）元素W可形成一种单质,其式量为256,该单质的化学式为．
14、下列物质肯定为纯净物的是（ ）
A. 由同种元素组成的物质B. 由不同种元素组成的物质
C. 由同种分子构成的物质D. 由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质
15、蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成，其中N的质量分数为16％。
因此测定奶制品中N的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。
有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺（C3H6N6）以“提高”其中N的含量。
（1）三聚氰胺中N的质量分数为 （结果保留一位小数）。
（2）加入1g三聚氰胺，就N的含量而言“相当于”多少克蛋白质?
（结果保留一位小数）。
（3）请解释为什么不法商贩要在奶制品中添加三聚氰胺：
。
16、如图是元素周期表中一格,下列关于铬元素的说法不正确的是（ ）
A.铬属于金属元素B.原子核内中子数为26
C.相对原子质量为52.00D.原子核外有24个电子
17、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
回答下列问题：
（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_____（填字母）；
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
（2）1869年，_____（填字母）发现了元素周期规律并编制出元素周期表；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
（3）元素周期表中氟元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是_____（填字母）；
A．氟属于金属元素B．氟的原子序数是9C．氟的相对原子质量是19.00g
（4）氟原子结构示意图如图，氟原子在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为。
18、由硫酸铁和硫酸亚铁组成的混合物，经测定知其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（）
A.（100-a）%B.（100-2a）%C.（100-3a）%D.（100-4a）%
19、X、Y两元素的原子量之比为2：
1，由两元素形成的化合物中X、Y元素的质量比为2：
3，其中X元素的化合物价为+a，则化合物中Y元素的化合价为（）
A-
B-
C-
D-
20、将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。
试计算：
（1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）；
（2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为多少？
混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为多少？
21、如图为某化学反应的微观模拟图.“○”和“●”分别表示两种不同的原子,下列说法正确的是一定条件（ ）
A该反应的基本反应类型为置换反应
B反应前后原子的种类和数目改变
C由大量微粒甲“”聚集成的物质是单质
D参加反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为2:
1
22、四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如下图所示.则有关说法中不正确的 （ ）
A丁一定是化合物
B乙可能是这个反应的催化剂
C该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
D参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
23、化学活动课上，老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如图所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉立刻燃烧起来。
通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种，都是初中化学常见的物质。
根据所学化学知识回答：
（1）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质____，反应_____（填“吸收”或“放出”）大量的热；
（2）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是_____；
（3）过氧化钠和水反应的化学方程是。
24、下图表示三种物质在密闭容器中反应前后质量比例的变化,下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中CaO起催化作用
B. 该反应中CO 2是生成物
C. 该反应是复分解反应
D. 该反应是化合反应
25、为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置,有以下几种制取氧气的方法:
（1）加热高锰酸钾,
（2）电解水,（3）在常温下过氧化钠固体（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气.
（1）写出方法（3）的化学方程式．
（2）你认为适合在潜水艇里制取氧气的方法是（填序号）,与其他两种方法相比,这种方法的优点是
；
（3）有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水,为确定A的组成,某同学进行了如下探究.
猜想：
猜想一:
A中只含C、H两种元素 猜想二:
A中含C、H、O三种元素
实验：
结论：
猜想正确（选填“一”或“二”）.
反思：
有机物A中所含元素的质量比为．
26、下列四种说法正确的有（ ）。
①用点燃的方法除去CO2中少量的CO
②用如图装置测定空气中O2的含量时，不能用硫磺代替红磷
③1g金属a和1g金属b分别与足量酸充分反应，产生氢气的质量比等于b和a的相对原子质量之比
④一定质量的某有机物充分燃烧，消耗48g氧气，生成44g二氧化碳和27g水，说明该有机物的组成中含氧元素
A:
1种B:
2种C:
3种D:
4种
27、从
（反应条件点燃）中获取的信息错误的是（ ）。
A:
在反应前后，元素的种类没有变化 B:
在常温下氢气与氧气混合不能发生反应
C:
4g氢气与36g氧气完全反应，可以生成40g水D:
在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变
28、在密闭容器中,将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧,生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W.现测得反应前后各物质的质量如下:
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水蒸气
W
反应前质量/g
48
80
0
0
0
反应后质量/g
2
0
44
54
x
下列有关说法错误 的是（ ）
A. W物质一定含有氢元素B. 该反应属于氧化反应
C. W物质一定含有氧元素D. x的值为28
29、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（ ）。
A:
4:
1B:
2:
1C:
3:
2D:
1:
1
30、某加钙食盐的配料表如下：
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。
为了测定其中钙元素的含量，取20g该食盐溶于水，加足量盐酸，生成0.66gCO2。
则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少（结果保留一位小数）？
31、2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者。
以石墨为原料，先制备氧化石墨，再经过热还原制备石墨烯。
石墨烯硬度大，导电性能好，有韧性，可弯曲。
下列关于金刚石、石墨、C60和石墨烯四种单质的叙述错误的是（ ）。
A:
将石墨变成石墨烯发生了化学变化
B:
石墨烯是一种新型的化合物
C:
四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D:
四种物质碳原子的排列方式不同
32、镁铝合金xg和足量盐酸反应生成0.1gH2,则x可能为（ ）
A0.8B1C1.5D无法确定
33、单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是（ ）。
A:
石墨烯的化学式为CB:
石墨烯的硬度小于金刚石
C:
石墨烯属于化合物D:
石墨烯中碳元素的化合价为+4
34、如图进行实验，有关说法及分析不正确的是（ ）。
A:
烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
B:
网罩的作用是集中火焰，提高温度
C:
可观察到澄清石灰水变浑浊
D:
产生的气体一定没有CO
35、我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。
某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。
取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。
在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：
（假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。
）
请计算：
（1）表中的“m”为_____g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果精确至0.1%）
36、航天飞机表面覆盖石墨瓦,主要是利用石墨（ ）
A. 具有导电性、防辐射B. 密度小,减轻机身重量
C. 熔点高、化学性质稳定D. 硬度小,有润滑作用
37、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法中正确的是（）。
A.N4的相对分子质量是56gB.N4是N2的同素异形体
C.N4比N2稳定D.相同质量的N2和N4所含原子个数比为1:
2
38、已知木炭粉和
反应的化学方程式为:
.某同学设计一个实验,证明氧化铁中含有氧元素,并测定氧化铁中氧元素的质量分数,实验装置如图.
（1）实验中,盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是,原因是；
（2）实验中通入的气体是纯净干燥的N2,写出不用空气的主要理由
,实验也不能用潮湿的氮气,原因是．
（3）如用Mg氧化铁与木炭粉的混合物反应,测得澄清石灰水增重Ng,则氧化铁中氧元素的质量分数为;若实验中通入的氮气中混有少量空气,那么实验测得氧化铁中氧元素的质量分数的结果（填“偏大”或“偏小”）.
39、某同学用如图所示装置验证二氧化碳与水的反应.已知,氮气的密度比空气的小;该装置气密性良好,锥形瓶中放入的是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花.具体操作有:
（1）从a端通入二氧化碳;
（2）从a端通入氮气;（3）从分液漏斗中滴加适量水;
（4）从b端通人二氧化碳;（5）从b端通人氮气.
下列实验操作顺序最合理的是（ ）
A.
（1）（3）（4）B. （4）
（2）
（1）（3）
C. （4）
（2）（3）
（1）D.
（1）（5）（3）
（1）
40、已知CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2易溶于水。
某实验小组在含一定量Ca（OH）2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2气体的量的关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式 。
（2）请描述整个实验过程的实验现象 。
（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为 g。
（4）至少通入CO2气体质量 g时溶液的质量是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。
41、气体A（C2H2） 是无色、难溶于水的气体,实验室常用CaC2（块状固体）和水在常温下反应制备:
（微溶）
.下列有关实验室制备A的叙述不正确的是（ ）
A. 用如图所示装置可以制A
B. 制A肯定可以用启普发生器
C. 用排水法收集到的A较纯
D. 用排空气法收集到的A密度偏小
42、如图所示，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。
由此我们可以得到启发：
从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是（）
A.用湿毛巾捂住鼻子B.呈站立姿势跑出
C.沿墙角伏低身子迅速爬向门外D.打开窗户跳出
43、关于天然气的下列叙述中不正确的是（ ）
A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B. 液化石油气灶具改为天然气作燃料,燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量
C. 天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸
D. 与煤炭相比,天然气燃烧产生的废气中,SO2等污染物较少
44、一定量的碳与8.0g氧化铜混合加热，充分反应（如下图所示），反应前后测定装置Ⅰ、装置Ⅱ的质量记录如下。
下列分析正确的是（）
反应前的质量
反应后的质量
装置Ⅰ
56.3g
55.2g
装置Ⅱ
242.9g
243.7g
A.Ⅰ中减少的质量是氧元素的质量B.Ⅱ中增加的质量是吸收的二氧化碳的质量
C.反应后Ⅰ中固体成分可能有3种情况D.生成的气体可能是混合物
45、煤燃烧后的产物主要是CO2也含有一定量的SO2，还可能含有CO。
小明同学进行环境调查时发现，荆开火力发电厂（以煤为燃料）周围的树木已渐枯萎，发电厂排放的废气也可能含CO。
他将收集的废气样品用如图所示装置恰当组合后进行检验，已知其中的药品均足量。
请回答下列问题：
（1）上述装置中，仪器
的名称叫_____；
（2）你认为发电厂周围树木枯萎的原因可能是_____；
（3）为确定发电厂排放的废气中是否含有CO，请根据拟定的气体流向，确定并填写组合装置中各导管口（用代号表示）的连接顺序：
废气
_____
_____
_____
_____
_____
_____
尾气处理；
（4）实验结果证明该发电厂排放的废气中含有CO，则实验过程中与此相关的实验现象有_____，_____，上述现象对应的化学反应方程式依次为_____，_____；
（5）请说明你对该实验尾气的处理方法。
46、学校禁止吸烟，是因为燃着的香烟产生的烟气有害学生健康，其中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是（ ）。
A:
CO2B:
COC:
N2D:
SO2
47、工业上用煅烧石灰石的方法可制得生石灰，同时也可制得二氧化碳，若要确定煅烧后得到的生石灰中是否还含有未反应的石灰石，可采用的简便方法是（提示：
生石灰与盐酸反应生成氯化钙和水）（）。
A.加水看是否全部溶解B.加少量盐酸看是否有气泡产生
C.加热至高温看是否有气体产生D.研磨后看是否有块状固体残留
48、三个同学设计了如下图所示探究实验，则下列说法中错误的是（）。
A.甲的实验现象为紫色石蕊试液变红色，说明分子在不停地运动
B.乙加入烧碱溶液后塞上橡胶塞，振荡后塑料瓶变瘪，说明CO2与烧碱发生了反应
C.若丙的A处黑色粉末变红色、B处澄清石灰水变浑浊，说明CuO全部发生了反应
D.丙实验结束时应先撤去酒精灯，继续通入CO至玻璃管冷却到室温
49、下列有关燃烧和灭火的说法中,正确的是（ ）
A. 物质燃烧一定要有氧气（或空气）B. 防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C. 金属钠着火应立即用水来浇灭D. 厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风
50、某同学用如图装置验证某混合气体中一定含有一氧化碳、氢气及少量二氧化碳和水蒸气，假设每步操作中，参加反应的气体都完全反应或吸收，仪器可重复使用。
资料收集：
①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；
②H2+CuO
Cu+H2O。
请分析上面信息后回答：
（1）你认为验证混合气体中各成分的顺序依次是 ；实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器的连接顺序应是：
混合气体→（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）（填A、B、C、D或E）。
（2）装置C的目的是 ，装置D的作用是 。
（3）装置A内观察到的现象是 。
（4）实验中两次用到装置B，其目的分别是 ， ；请你设计一种尾气处理方案：
。
（5）可以通过测量反应前后A处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铜的纯度（杂质只有铜）。
在这个实验装置中，除了这种方法外，你认为还可以通过测量来计算氧化铜样品纯度的方法是 。
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