化学参考资料复习资料134单元.docx
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化学参考资料复习资料134单元
第一单元
一、物质构成的奥秘
专题解析1物质的组成和分类
知识导读
1、纯净物与混合物
混合物
纯净物
宏观
多种物质组成
一种物质组成
微观
若物质由分子构成，则由不同种分子构成
若物质由分子构成，则只含一种分子
性质
没有固定的组成（不能写化学式），各成分相互间不发生反应，保持原有的化学性质
有固定的组成（固定的化学式），具有固定的化学性质
举例
空气、食盐水、矿泉水、自来水
O2、CO2、P2O5
注意：
混合物可能只含一种元素，如O2和O3组成的混合气体。
2、单质、化合物、氧化物
单质：
由同种元素组成的纯情净物
化合物：
由不同种元素组成的纯情净物。
氧化物：
由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
3、酸、碱、盐
酸：
是由氢元素和酸根组成的化合物（水溶液中能解离出唯一的阳离子H＋的化合物）。
如：
硫酸（H2SO4）、盐酸（HC1）、硝酸（HNO3）。
碱：
是由金属元素和氢氧根组成的化合物（水溶液中能解离出唯一的阴离子是OH－的化合物）。
如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。
盐：
是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物。
如：
氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电。
原因：
溶于水时离解形成自由的阴、阳离子。
4、无机化合牧有机化合物（关键差异：
组成中是否含碳元素）
通常把含碳元素的化合物统称有机化合物（CO、CO2及含碳酸根化合物除外）。
5、元素
（1）定义：
具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
注意：
一种元素与另一种元素的本质区别是质子数不同。
由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混舍物或金刚石与石墨的混合物），更不可能是化合物。
（2）表示方法：
元素符号
①书写方法拉丁文名称的第一个字母大写。
②意义表示某种元素如O：
氧元素
表示该种元素的一个原子如O：
一个氧原子
注意：
有些元素符号还可表示一种单质。
如He等稀有气体、金属、固体非金属三类单质，这些物质通常由原子直接构成。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3H：
只表示3个氢原子。
③元素周期表发现者：
门捷列夫（俄国化学家）。
排列依据
7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加。
18纵行（16族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）。
注：
原子序数=质子数
④元素的简单分类
金属元素：
如Mg、A1，最外层电子数特点：
＜4。
非金属元素：
如N、C，最外层电子数特点：
≥4。
稀有气体元素：
如He、Ne，最外层电子数特点：
He为2，其余元素最外层为8。
⑤元素之最
地壳：
O、Si、A1、Fe、Ca，动植物细胞：
O、C、H、N、Ca。
⑥元素周期表中每一方格提供的信息
1H
氢
1.008
表示元素的原子序数————表示元素符号
——表示元素名称
表示元素的相对原子质量——
⑦元素周期表的规律
a.每一周期开头的都是金属元素（除第一周期），接近尾部的都是非金属元素，结尾的都是稀有气体元素；
b.同一周期的元素电子层数相同，原子序数、核电荷数、质子数、最外层电子数等依次递增。
c.同一族元素最外层电子数相同，化学性质相似；从上往下，电子层数依次递增。
专题解析2微粒构成物质
知识导读
1、分子和原子
（1）基本性质
1质量、体积都很小。
例：
1滴水（约0.05mL）中大约有1.67×1021个水分子。
2在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快。
例：
水的挥发、品红的扩散。
3分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小；物体的热胀冷
缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
④分子都是由原子构成的，同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
（2）分子与原子的比较
分子
原子
定义
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小微粒
性质
体积小、质量小；不断运动
联系
分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分
（3）从分子和原子角度来区别下列几组概念
①物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
化学变化的实质：
在化学反应中分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子。
②纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成，混舍物由不同种分子构成。
③单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
（4）分子、原子、物质之间的关系
物质、元素表示宏观只讲种类，不讲个数，用词谈组成（例：
水是由氢元素和氧元素组成的）。
分子、原子表示微观既讲种类，又讲个数，用词谈（例：
H2O，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。
2、原子的构成
（1）原子的构成
注：
原子中不一定有中子，如氢原子的原子核内无中子。
（2）在原子中：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）三决定
决定元素种类质子数（核电荷数）
决定元素化学性质最外层电子数
决定原子的质量原子核（核内质子数和中子数）
说明：
最外层电子数相同其化学性质不一定相同（特殊情况如He，其最外层电子数虽然为2，但第一个电子层最多容纳2个电子，因此其化学性质稳定，不活泼）。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He、Ne均为稳定结构）。
（5）原子核外电子的排布
结构示意图的基本含义
最外层电子数与元素化学性质的关系
最外层电子数
是否稳定
化学性质
元素种类
最外层电子数＜4
不稳定
易失去最外层电子
通常为金属元素
4≤最外层电子数＜8
不稳定
易得电子，使最外层达到稳定结构
通常为非金属元素
最外层电子数=8
稳定
不易得也不易失电子
稀有气体
特例
1.氢元素最外层电子数为1，硼元素最外层电子数为3，但属于非金属元素。
2.氦元素最外层电子数为2（第一层最多容纳2个电子），排满，已达稳定结构，属于稀有气体元素。
（6）相对原子质量
两种公式
相对原子质量≈质子数＋中子数
相对原子质量=
概念：
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
碳-12原子是含有6个质子和6个中子的碳原子。
3、离子（带电的原子或原子团）
（1）离子的表示法——离子符号
阳离子：
H＋、Na＋、Mg2＋、A13＋（）
阴离子：
C1－、F－、S2－（OH、、、）
说明：
括号中为常见原子团的离子符号
（2）离子符号的意义（数字2的意义）
2Mg2＋左2表示两个镁离子，离子符号前边的化学计算数表示离子个数；右上2表示每个镁离子带两个单位的正电荷。
（3）离子与原子的区别
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示：
Na、C1
用阳离子符号表示：
Na＋、
用阴离子符号表示：
C1－、
专题解析3化学式和化合价
知识导读
写对化学式你可能需要的知识：
化学式
物质命名的规律
两种元素组成的物质命名（氧化物的命名）、含酸根物质的命名、物质名称中的化合价特征
化合价
核外电子排布（最外层电子的得与失）、离子符号所带电荷、化合价顺口溜、化合价的简单计算
元素符号
元素周期表前20号元素的名称和符号、九年级常见元素的名称及符号
符号和数字的意义
化学式的意义、元素符号的意义、数字出现在符号正前方、正上方、右上角、左下角的意义
1、物质命名的规律（读懂物质名称，知道物质组成中应该写出的元素种类、原子团等）
两种元素组成的通常读为“某化某”，如氯化钠NaC1、氧化铜CuO、氧化镁MgO、氧化铝A12O3（氧化物“几氧化几某”，如五氧化二磷P2O3、四氧化三铁Fe3O4）。
三种元素组成的含、、等酸根的化合物命名通常读作“某酸某”，如硫酸铜（CuSO4）、碳酸钙（CaCO3）、硝酸根（AgNO3）等；含OH—的化合物通常读作“氢氧化某”，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］等。
如某元素显多化合价中较低正价的命名，可能读为“某化亚某”，如氧化亚铁（FeO）、氯化亚铁（FeC12）；“某酸亚某”，如硫酸亚铁（FeSO4）；“氢氧化亚某”，如氢氧化亚铁［Fe（OH）2］。
酸类物质命名时，氢元素不读，如硫酸（HC1）。
2、化合价（重运用，轻概念）
（1）表示方法
表示化合价时，用正负号和数字组合的形式标注在元素符号或原子团符号的正上方，正负号在前、数字在后，标化合价时，数字1不省略。
注意：
表示离子符号时，数字在前、符号在后，数字1省略。
（2）化合价规则
①有正负
所有元素在单质中的化合价均为零；化合物中正负化合价的代数和为零（原子团的化合价代数和不为零）。
②同种元素在不同化合物中可显不同的化合价
在同一物质里，同种元素的化合价可能相同，也可能不同。
例如：
NH4NO3中的氮元素分别为－3价和＋5价。
（3）常见化合价的判断记忆方法
①根据原子最外层电子数得失判断常见元素的最高正价或最低负价。
例：
11号元素钠，其最外层电子数为1，容易失去1个电子达到相对稳定结构，带1个单位正电荷，所以其化合价为+1价
17号元素氯，其最外层电子数为7，容易得以1个电子达到相对稳定结构，带1个单位负电荷，所以其常见化合价为－1价。
②离子符号：
离子符号右上角所带正负电荷的数值，与最外层电子的得失紧密相连，因此，通过已知离子符号，也能知道该元素在此化合物中的化合价。
例：
带2个单位负电荷，说明硫酸根的化合价为－2价；Mg2＋带2个单位正电荷，说明镁元素在该化合物中显＋2价。
③口诀法（能记住大多数元素常见的化合价）
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见
单质零价永不变，负一氢氧硝酸根
负二碳酸硫酸根，正一价的是铵根
（其中加点的元素和数字表示负价）
④利用化合价原则展开计算（化合物中正负化合价的代数和为零）
①②③三种方法能让我们判断或记住许多常见化合价，但实际运用中会遇到某些元素存在多种化合价，或遇到了一种陌生的元素（或原子团），要想知道它们的化合价，可通过化合价原则进行计算。
①②③三种方法所掌握的化合价是展开计算的基础。
KC1O3：
通过前三种方法，我们可判断钾元素的化合价为＋1价，氧元素的化合价为－2价，则1＋氢元素化合价＋（－2）×3=0氢元素化合价=＋5价。
（4）化合价的应用
①根据化合价书写化学式
一般正价元素符号写在前，负价元素符号写在后（正先负后）
注意：
只有确实知道某种化合物存在，才能根据元素化合价写出化学式，切不可胡编乱造。
②检验化学式的正误
一个写正确的化学式，正负化合价的代数和为零，如果正负化合价代数和不为零，说明化学式有误。
3、常见符号及数字的含义
符号
含义
总结
数字的含义
正前方
2H、2H2、3Fe2＋
2个氢原子、2个氢原子分子、3个亚铁离子
1.符号前方的数字，表示对应微粒的个数，谈论个数，只能表示微观，没有宏观意义
2.右上角数字表示离子所带电荷的数量
3.右下角数字表示某分子中原子构成的数量
4、正上方数字表示某元素或某原子团在化合物中呈现的正负化合价
右上角
Fe2＋
每个亚铁离子带两个单位正电荷
右下角
H2、
CO2
每个氢分子含有2个氢原子
每个二氧化碳分子含有2个氧原子
正上方
－2
S
－2
SO4
表示硫元素在某化合物中显－2价
表示硫酸根在某化合物中显－2价
符号的含义
元素
符号
O
氧元素
1.表示1种元素
2.表示该元素的一个原子
3.金属、稀有气体、固态非金属三类元素符号除表示元素和原子外，还可表示物质
一个氧原子
Fe
铁元素、1个铁原子、单质铁
离子
符号
Mg2＋
镁离子，镁离子带2个单位的正电荷
只能表示微观，表示离子所带电荷的数量
化学式
H2O
宏观
物质：
表示水这种物质
1.表示一种物质
2.表示某物质的元素
3.表示某物质的一个分子
4.表示某物质一个分子的原子构成
元素：
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
分子：
表示一个水分子
原子：
表示一个分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
注意：
金属中、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、C12。
4、有关相对分子质量的计算
（1）计算相对分子质量
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量与各原子的个数乘积的总和。
例：
H2O的相对分子质量=1×2＋16=18
（2）计算物质组成元素间的质量比（个体：
个体）
各元素在化合物中所占相对质量之比（通常要求化简为最简整数比）
例：
C6H12O6中各元素间的质量比为（12×6）∶（1×12）∶（16×6）=72∶12∶96=6∶1∶8
（3）计算化合物中某元素与整个化学式的相对原子质量之经（个体：
整体）
某元素在化合物中所占相对质量：
化合物的相对分子质量
H2O中氧元素占整个分子的质量比=16∶（1×2＋16）=8∶9
（4）计算物质中某元素的质量分数（个体在整体中所占的百伊始比）
某元素的质量分数==100%
例：
计算硝酸铵（NH4NO3）氮元素的质量分数先根据化学式计算：
NH4NO3的相对分子质量=14＋1×4＋14＋16×3=80
再计算氮元素的质量分数：
×100%=
×100%=35%
注意：
质量分数用百分数表示，计算时，在形式上要乘以100%。
（5）物质中某元素的质量
已知物质的质量和元素的质量分数，求物质中某元素的质量。
物质中某元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数（或质量比）
（该公式可变形，求物质的质量）
第三单元
三、物质的化学变化
专题解析10物质的变化和性质
知识导读
1、物理变化、化学变化的区别与联系
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
有其他物质生成的变化
伴随现象
物质的形状、状态等发生变化
常伴随有放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象
本质区别
变化时是否有其他物质生成
实例
石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发
煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸作用
相互关系
物质在发生化学变化中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时发生石熔化。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化
化学变化中不一定发光、放热、变色、放出气体、产生沉淀等全部现象发生，有这些现象发生的变化也不一定是化学变化，这些现象只能作为判断化学变化的参考，而不能作为判断的依据。
判断某变化是否为化学变化，依据是看有没有其他物质生成，如电灯通电后有发光、放热现象，但该变化是物理变化。
2、物理性质、化学性质之间的区别与联系
物理性质
化学性质
概念
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在化学变化中表现出来的性质
实质
物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质
实例
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性
可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等
确定
由感官直接感知或由仪器测定
通过化学变化可知
区别
是否需要通过化学反应表现出来
3、变化与性质之间的区别与联系
在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
例：
纸张燃烧，是化学变化；纸张能燃烧则是代表纸张的一种化学性质。
专题解析11化学变化的分类
知识导读
1、四种基本反应类型
（1）化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，“多变一”；
（2）分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，“一变多”；
（3）置换反应（单质＋化合物→新单质＋新化合物）
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应
（4）复分解反应（化合物＋化合物→两种新化合物）
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应发生的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应实质：
生成气体：
H＋与；与OH－。
生成水：
H＋与OH－。
生成沉淀：
Ca2＋与；Ba2＋与或；Ag＋与C1－；Mg2＋和OH－等。
能结合形成H2O、沉淀、气体的离子间，通常不能同时存在于同一溶液中，即不能共存，同理可解释物质不能共存。
2、其他反应类型
（1）氧化还原反应
氧化反应：
物质得到氧的反应；
还原反应：
物质失去氧的反应；
氧化剂：
提供氧的物质；
还原剂：
夺取氧的物质（常见还原剂：
H2、C、CO）。
（高中知识中常用反应前后元素化合价升降来判断氧化还原反应，反应前后元素化合价升高的，失电子，被氧化；反应前后元素化合价降低的，得电子，被还原）
（2）中和反应
酸与碱作用生成盐水和水的反应（属于分解反应中的一种）
注：
常见化学反应方程式分类总结参见附录Ⅱ
专题解析12质量守恒定律
知识导读
1、质量守恒定律
（1）含义：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和中”；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
（3）化学反应前后
①一定不变
宏观：
反应物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：
原子的种类、数目、质量不变
②一定改变
宏观：
物质的种类一定变
微观：
分子种类一定变
③可能改变：
分子总数可能变
化学方程式的含义
2H2＋O2点燃2H2O
宏观意义
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
微观意义
表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（氢分子、氧分子与水分子的个数比为2∶1∶2）
各物质间质量比
化学计算数×相对分子质量之比
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水（氢气、氧气与水的质量比为4∶32∶36；质量比是利用化学方程式计算的基础）
2、如何正确书写化学方程式
化学方程式
（1）含义：
用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
（2）遵循原则：
①以客观事实为依据；②遵守质量守恒定律。
（3）书写的步骤
①写写出反应物、生成物的化学式
②配配平方程式（配平：
在化学式前配上适当的化学计量数，使左右两边各种原子数目相等）。
③注注明反应条件和生成物的状态（反应前无固体，生成物是固体↓；反应前无气体，生成物是气体标↑）。
④等将横线改为“”
3、利用化学方程式的简单计算
（1）依据：
利用化学方程式能反映物质的质量比，且质量呈正比例关系。
（2）步骤：
①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤依题意答。
（3）根据化学方程式计算应注意些什么
①写出与题目有关的化学方程式，是解这类问题的关键一步。
②化学方程式所表示的是纯物质之间的反应，因此不纯物质的质量必须换算成纯物质的质量后，才能代入化学方程式，列出比例式进行计算。
纯物质与不纯物质的质量的换算关系是：
纯净物质的质量=不纯物质的质量×纯物质的质量分数
不纯物质的质量=纯净物质的质量÷纯物质的质量分数
③一般用质量单位计算，如果要求气体或液体的体积，应先求出质量，然后再根据密度换算成何积。
④如果是多步反应，可根据几个化学方程式找出有关物质间的关系式，并计算出有关物质的关系量来求解，这样可以简化计算步骤（关系式法解题）。
⑤已知两反应物的量，如果有一反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算。
⑥各物质单位必须统一。
第四单元化学与社会发展
专题解析13能源利用与环境保护
知识导读
1、燃烧和灭火
（1）燃烧和灭火
燃烧的
定义
可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应
注意：
发光、放热的现象不一定是燃烧，如电灯发光、放热
燃烧的
条件
1.可燃物2.氧气（或空气）
3.达到燃烧所需的最低温度
三者缺一不可，否则不能燃烧
灭火的
原理
1清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离
2.隔绝氧气（或空气）
3.使温度降到着火点以下（燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的）
（1）油锅着火，可用锅盖盖灭，使可燃物与空气隔离
（2）纸箱着火，可用水浇灭，隆温，使可燃物与空气隔离
（3）森林着火，可将大火蔓延前方的树木砍掉，制造隔离带（隔离可燃物）
（4）图书档案着火，用干冰（固体CO2）灭火，隔绝空气（CO2密度比空气大，覆盖在可燃物表面），降低温度（干冰升华吸热）
模拟泡沫
灭火器
Na2CO3+2HC12NaC1+H2O+CO2↑（该反应只是实验室中的模拟实验，不是真正的泡沫灭火器反应）
浓盐酸与饱和碳酸钠溶液迅速反应，短时间内产生大量二氧化碳气体，装置内气压增大，使二氧化碳气体、水等物质一同喷在可燃物表面，水降低了环境的温度，二氧化碳隔绝了空气，从而实现灭火
几种常用灭火器的灭火原理和使用范围见教材。
（2）易燃物和易爆物的安全知识
爆炸
有限空间内气压急剧增大，超过空间的承受能力就会发生爆炸
物理
爆炸
特点：
无新物质产生，仅由气压超负荷而引起
热水瓶爆炸，锅炉爆炸，气球爆炸，夏天轮胎爆炸（提示我们，热水瓶不要塞得太紧；锅炉要定期检查并清除水垢；夏天轮胎充气不要太胀）
化学
爆炸
可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸
都有新
物质产生
瓦斯爆炸
CH4+2O2为点燃CO2+2H2O
物质受撞击引起快速的化学反应，迅速产生大量气体，气压迅速增大引起爆炸
氯酸钾爆炸
2KC1O3为撞击2KC1+3O2↑
碳酸氢铵爆炸
NH4HCO3为撞击NH3↑+H2O↑+CO2↑
注意：
可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸，因此，可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度，以防止发生爆炸的危险
油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：
空气中常混有可燃性体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，越可能发生爆炸。
2.燃料和热量
（1）化石燃料
化石
燃料
煤
主要含C元素，是混合物形成：
古代植物经复杂
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