嘉定区高三一模化学试题.docx
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嘉定区高三一模化学试题
嘉定区2015学年高三一模化学试题
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Fe-56Ca-40
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．人的胃壁能产生胃液，胃液里含有少量盐酸，称为胃酸。
胃酸过多会导致消化不良和胃痛。
抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部的不适。
下列物质不能作抗酸药的是
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．碳酸镁D．硫酸钡
2．下列有关化学用语表示正确的是
①CSO的电子式：
②对硝基苯酚的结构简式：
③Cl－的结构示意图：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的实验式：
CH2O⑥原子核内有20个中子的氯原子：
⑦HCO3－的水解方程式为：
HCO3－＋H2O
CO32－＋H3O＋
A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确
3．下列有关物质用途的说法，错误的是
A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
4．以下说法正确的是
A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键
B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键
C．非金属元素间只能形成共价键
D．金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键
5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。
如：
Na2O2＋SO2→Na2SO4、Na2O2＋SO3→Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是
A．2Na2O2＋2Mn2O7→4NaMnO4＋O2↑
B．2Na2O2＋P2O3→Na4P2O7
C．2Na2O2＋2N2O3→NaNO2＋O2↑
D．2Na2O2＋2N2O5→4NaNO3＋O2↑
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．下列制绿矾的方法最适宜的是用
A．
与稀
B．
屑与稀
C．
与稀
D．
与
粉
7．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K＋、ClO－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤
8．碘化砹（AtI）可发生下列反应，①2AtI+2Mg→MgI2+MgAt2
②AtI+2NH3（l）→NH4I+AtNH2。
对上述两个反应的有关说法正确的是
A．这两个反应都是氧化还原反应
B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物
C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂
D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性
9．下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+
10．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是
A．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA。
B．32gCu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA。
C．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl―的数目为3NA。
D．1mol
（其中D代表
）中含有的中子数为10NA。
11．向某二价金属M的M（OH）2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到VL气体。
如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是
A．M（OH）2溶液的物质的量浓度B．与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度
C．MCO3的质量D．题给条件充足，不需要再补充数据
12．为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程
中活塞2为打开状态），下列说法中错误的是
A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
13．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列认识正确的是（ ）
A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时要剧烈振荡锥形瓶D．维生素C的分子式为C6H9O
14．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
15．下列说法中正确的是
A．在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阴极的阳极保护法
B．电解饱和食盐水是将电能转变成化学能，在阴极附近生成氢氧化钠和氢气
C．铜锌原电池反应中，铜片作正极，产生气泡发生还原反应，电子从铜片流向锌片
D．外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连
16．咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为
。
下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是
A．咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
B．咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
C．1mol咖啡酸最多能与4molBr2反应
D．1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3
17．amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生N气体。
所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为
A．
B．（a+3b）mol
C．
D．（cV－3a－9b）mol
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是
A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2－、OH－、
CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：
I－、Br－、Fe2＋
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：
Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
19．下列离子反应方程式正确的是
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
B．硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液产生黑色硫化亚铁沉淀：
H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：
AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液
NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
20．下列溶液中微粒的关系正确是
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：
c（H+）+c（M+）＝c（OH－）+c（A－）
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中可能存在：
c（NH4＋）>c（Cl－）
C．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是
1.0×10－amol/L和是1.0×10－bmol/L，在此温度时，水的离子积为1.0×10－（a+b）
D．常温下，0.1mol/L酸HApH=3，0.1mol/L碱BOHpH=13，则盐BA溶液的pH＜7
21．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是
A．该反应的化学方程式为：
3X+2Y2Z
B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
22．浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐渐加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B．B烧杯中通入CO2体积为448ml
C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）:
n（Na2CO3）=2：
1
四、（本题共12分）
高锰酸钾（KMnO4）和双氧水（H2O2）都是常见物质。
23.写出二者共同元素的原子最外层轨道表示式：
_____________________________________
K在周期表的位置是_____________________________;25Mn属于_____________族元素。
24.双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
25.2g高锰酸钾溶于10ml水时溶液没有明显的温度变化，请解释理由 ___________________________________________________________,氧化剂一般来说，酸性越强其氧化性也越强，因此常用酸化的高锰酸钾作氧化剂。
用高锰酸钾法测定H2O2时，不能用HCl来酸化原因是_______________________________________________;
26.往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，从溶液内部析出大量无色气泡。
写出可能的化学反应方程式。
__________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
27.往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式错误的是
A、3H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑
B、5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑
C、7H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10H2O＋6O2↑
D、9H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋12H2O＋7O2↑
五．（本题共12分）
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义
28.工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________
29.右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
。
（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
30.下列有关该反应的说法正确的是_____（填序号）
A.保持容器的体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已经达到平衡状态。
B.达到平衡时若升高温度，混合气体中氮元素的质量分数将变大。
C.达到平衡时若减少容器的体积，正反应速率将大于逆反应速率。
D.达到平衡后，N2的转化率和H2的转化率一定相等。
31.在催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出反应的化学方程式：
_________________________________________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________
32.把NH3通入盐酸溶液中，所得溶液的pH=7,此时溶液中离子浓度关系是_________________________________;______________________________________
六、（本题共12分）
用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。
有如下操作：
已知：
在pH为4~5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
33.加热酸溶过程中发生反应的离子方程式有：
______________________________________________________________
34.氧化剂A可选用_______（填编号，下同）
①Cl2②KMnO4③HNO3
35.要得到较纯的产品，试剂B可选用_______
①NaOH②FeO③CuO
36.试剂B的作用是_______
①提高溶液的pH②降低溶液的pH
③使Fe3+完全沉淀④使Cu2+完全沉淀
37.从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是___________（按实验先后顺序填编号）
①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却
38.为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：
方案一：
称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止、冷却、称量所得无水CuCl2的质量为ng。
方案二：
称取mg晶体、加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止、冷却、称量所得固体的质量为ng。
试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是______，据此计算得x=________________
（用含m、n的代数式表示）。
七．（本题共12分）
碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。
为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。
Ｉ.某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。
将样品放入圆底烧瓶中：
39.请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为。
40．分液漏斗中的液体最适合的是。
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠
41.连在最后的装置起到的作用。
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。
甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4+2H2SO4+6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。
步骤如下：
42．用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。
用准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0.08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
1．20
16．21
2
3．00
18．90
3
4．50
19．49
达滴定终点时的现象为，
由此可计算出该样品中的氮的质量分数为。
43.在滴定实验结束后发现滴定用的滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
八、（本题共10分）
有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。
A可以使溴水褪色；A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。
通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应。
44、A可能发生的反应有__________（选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应
45、B分子所含官能团的名称是_____________、________________。
46、B分子中没有支链，其结构简式是_________________________，与B具有相同官能团
的同分异构体的结构简式是_______________________________。
47、由B制取A的化学方程式是_______________________________________________。
48、天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：
天门冬氨酸的结构简式是__________________________。
九、（本题共12分）
请根据以下知识解答
（R代表烃基，下同。
）
1，4―丁二醇是生产工程塑料PBT（聚对苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通过下图两种不同的合成路线制备，请写出相应物质的结构简式：
49、请写出A和D的结构简式：
、。
50、写出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化学反应方程式：
写出生成F（PBT）的化学反应方程式:
。
51、关于对苯二甲酸的结构，在同一直线上的原子最多有个。
52、某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇，请你设计出合理的反应流程图。
提示：
①合成过程中无机试剂任选②反应流程图表示方法示例如下：
abc……乙二醇
。
十、（本题共14分）
乙烯和乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。
试求：
53、当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）：
n（C2H6）=_________。
54、当a=1时，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，
则b=______，得到的CO和CO2的物质的之比n（CO）:
n（CO2）=__________________。
55、a的取值范围是？
（写出计算过程）
56、b的取值范围是？
（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1
2
3
4
5
D
A
C
A
C
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6
7
8
9
10
B
B
B
D
B
11
12
13
14
15
C
A
B
A
B
16
17
D
A
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
18
19
20
21
22
D
CD
AC
BC
AD
23、
第四周期ⅠAⅦB或副族（3分）
24、H2O2
H++HO-2（1分）HO-2
H++O2-2（1分）
25、高锰酸钾溶于水时扩散过程吸收的能量与水合过程放出的能量相近；因HCl具有还原性。
（3分）
26、5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑（1分）
2H2O2
2H2O+O2↑（1分）
27．A（2分）
五．（本题共12分）
28.铁触媒.
（2分）
29.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2（b-a）kJ·mol-1（2分）
30.C（2分）
31.4NH3+6NO→5N2+6H2O2:
3（4分）
32.c（NH4+）＝c（Cl-）＞c（H+）＝c（OH-）c（NH4+）+c（H+）＝c（OH-）+c（Cl-）（2分）
六．（本题共12分）
33.Fe+2H+→Fe2++H2↑；CuO+2H+→Cu2++H2O（各1分）（2分）
34.①（1分）
35③（1分）
36.①③（2分）
37.②④①（2分）
38.二；
（1+3分）（4分）
七．（本题共12分）
39.b-e,f-h,g-c（3分）
40.B（1分）
41.防止空气中水和二氧化碳进入装置影响实验结果；（2分）
42.滴定管酚酞溶液从无色变为浅红色，30s内不褪色14%（5分）（1+1+2+1）
43.偏小（1分）
44、①③④（2分）
45、碳碳双键羧基（2分）
46、HOOC-CH=CH-COOH（1分）CH2=C（COOH）2（1分）
47、HOOC—CH=CH—COOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOOCH3+2H2O（2分）
48、HOOCCH2CH（NH2）COOH（2分）
九、（本题共12分）
49、A．CH≡CCH=CH2（1分）D.CH≡CCH2OH（1分）
50、CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br（2分）
（2分）
H2O/NaOH
51、4个
52、、CH≡CHCH2=CH2CH2Br－CH2BrCH2OH－CH2OH
（4分，其他合理答案也给分）
十（本题共14分）
53、
（1）1：
1（4分）
54、3，1：
3（4分）
55、
（3分）
56、
（3分）
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