人教版学年高二化学上学期段考试题 人教新目标版.docx
《人教版学年高二化学上学期段考试题 人教新目标版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版学年高二化学上学期段考试题 人教新目标版.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
人教版学年高二化学上学期段考试题人教新目标版
2019学年高二化学上学期11月段考试题
（满分：
100分；考试时间：
90分钟）
可能用到的相对原子质量：
Mg-24Zn-65H-1O-16
第一部分选择题（42分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分）
1、常温下，将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,混合后所得溶液的pH=10，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为
A、9：
1B、1：
9C、10：
1D、1：
10
2、0.2mol/L的MOH强碱溶液和等浓度的HA弱酸溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度关系用图示表示，正确的是
3、常温下，下列条件下各组离子一定能大量共存的是
A．甲基橙显黄色的溶液：
Na＋、CO32－、NO3－、SO32－
B．在由水电离出的c（H+）=1×10－12mol/L的溶液：
Fe3＋、ClO－、Na＋、SO42－
C．加入金属铝产生H2的溶液中：
Na＋、K＋、SO42－、Cl－
D．饱和氯水中：
Cl－、Na＋、NO3－、SO32－
4、在一定温度下，向容积为1.0L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g）△H>0，达到平衡后采取下列措施，相关的判断正确的是
A．升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅
B．充入氩气，混合气体的颜色逐渐变浅
C．充入NO2，混合气体的颜色逐渐变浅
D．将反应容器的容积减少一半，混合气体的颜色先变深后变浅
5、阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH
的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
加热氯化铁溶液颜色变深
水解反应是放热反应
B
将NH4Cl溶液蒸干可得NH4Cl固体
NH4Cl属于强酸弱碱盐
C
Na2S可除去污水中的Cu2+
硫化铜极难溶
D
充满NO2的集气瓶浸入热水中颜色加深
温度升高NO2分子运动加快
7、醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的离子浓度减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
8、对可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，下列图像正确的是
9、在一定温度下，10mL1.0mol/LH2SO4与Zn粒发生反应。
不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min
0
1
3
5
7
9
V（H2）/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.0~5min的平衡反应速率：
v（H2SO4）≈0.02mol/（L•min）
B.5~9min的平衡反应速率：
v（H2SO4）<0.02mol/（L•min）
C.反应到5min时，c（H2SO4）=0.010mol/L
D.反应到5min时，Zn溶解了65mg
10、下列判断不正确的是
常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于1.7
②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；
CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；
④因Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；
⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
⑥常温下0.1mol•L-1NaHSO3溶液中，c（Na＋）=c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）
A．①④⑥B．②③⑤C．①②③④⑤D．全部
11、已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
12、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
下列说法正确的是
A.550℃时，充入惰性气体v正、v逆都不变
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.平衡常数:
K（CO，96.0%）=K（CO，40.0%）
D.T℃时，反应的v（CO2）正=v（CO）逆
13、T℃时，在20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中滴入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是
A．T℃时，CH3COOH电离平衡常数Ka=1.0×10-3
B．M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：
N＞Q
D．N点所示溶液中c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+）
14、25℃时，pH＝2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。
下列叙述正确的是
A．Kw的数值：
a点大于c点
B．溶液中的总酸量：
a点大于b点
C．HB的电离程度：
b点大于c点
D．将a点与b点两溶液同时升高温度，则减小
第二部分非选择题（58分）
二、非选择题（共58分）
15、（14分）近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）
N2（g）＋2CO2（g） △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。
请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
②若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施_________。
（写一个）
（2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）△H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为___________________________________________________。
（已知：
H2S：
Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。
H2CO3：
Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
（3）已知反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
1实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。
2实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
3该反应的△H______0（填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO，5mo1H2O，2mo1CO2，5molH2，此时υ正__υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
16、（14分）I、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）ΔH=+183kJ/mol
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH=－571.6kJ/mol
4NH3（g）＋5O2（g）===4NO（g）＋6H2O（l）ΔH=－1164.4kJ/mol
写出工业合成氨的热化学方程式________________________________________。
（2）在恒温恒容体系中进行的合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2
B．3v（N2）正＝v（H2）逆
C．容器内压强保持不变
D．生成1molN2的同时消耗2molNH3
II．近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。
回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。
A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）H2S与CO2在高温下发生反应：
H2S（g）＋CO2（g）
COS（g）＋H2O（g）。
在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①计算H2S的平衡转化率α1和反应平衡常数K。
（要求在答卷上写出计算过程）
②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0。
（填“>”“<”或“＝”）
17、（18分）学习小组进行三组滴定的实验。
（1）第一组实验：
常温下，向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸40mL。
回答下列问题：
①滴定前向Na2CO3溶液中加入几滴酚酞，溶液呈红色的原因是_____________________
（用离子方程式表示）。
②当盐酸消耗了10mL时，溶液中所含有的阴离子是_____________________。
③当滴定至终点时，溶液中开始产生气泡，发生反应的离子方程式________________。
（2）第二组实验：
常温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。
回答下列问题：
①表示滴定醋酸的曲线是__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②V（NaOH）=10.00mL时，滴定醋酸所得的混合液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
（3）第三组实验：
氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似。
现有0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnO
＋HSO
＋H＋→Mn2＋＋SO
＋H2O（未配平）。
①下列操作会导致测定结果偏低的是___________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．锥形瓶内溶液颜色开始发生变化，便停止滴定，立刻读数
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
②配平：
____MnO
＋____HSO
＋____H＋→____Mn2＋＋____SO
＋____H2O
③用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，达到滴定终点时的现象为_____________________________________________________，滴定终点时所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4∶5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1
18、（12分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____________________________________________________________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）0。
（3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为____________________________________________________________。
班级___________姓名____________学号_________
--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------
广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考（2017.11）
高二化学答卷
选择题成绩
非选择题成绩
总分
15、（14分）
（1）①
②_________________________________________________。
（2）①_________②____________________________________________________________。
（3）①K＝_____________。
②__________。
③△H_______0；υ正_______υ逆
16、（14分）I、
（1）___________________________________________________。
（2）_________________。
II．
（1）_________________。
（2）①
②α2________α1，ΔH________0。
17、（18分）
（1）①______________________________________________________。
②________________________________________________。
③_________________________________________________________________。
（2）①__________。
②__________________________________________________。
（3）①___________
②配平：
____MnO
＋____HSO
＋____H＋→____Mn2＋＋____SO
＋____H2O
③现象为________________________________________________________________，
________mol·L－1
18、（12分）
（1）_______________________________________________________________________
___________________________________________________________________________。
（2）①___________________________________________________________________。
②______________，______________。
③ΔH_________0。
（3）_______________________________________________________________________。
广州市培正中学2017-2018学年第一学期段考（2017.11）
高二化学答案
1-5ACCDD6-10CBACC11-14CBCD（每小题3分，共48分）
15、（共14分）
（1）①
（2分）
②增大压强、向容器中再充入CO气体（1分）
（2）①高温（1分）②CO32-+H2S＝HCO3-+HS-（2分）
（3）①2.67（2分）②a＜b（2分）③＜（2分）；＜（2分）
16、（共14分）
Ⅰ.
（1）N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）ΔH=—92.2kJ/mol（2分）
（2）BC（2分）
Ⅱ.
（1）D（2分）
（2）①2.5 2.8×10－3（计算过程共6分）②>（1分） > （1分）
17、（每空2分，共18分）
（1）①CO32－+H2O
HCO3－+OH－（多写HCO3－+H2O
H2CO3+OH－不扣分）
②HCO3－、CO32－、Cl－、OH－
③HCO3－+H+=H2O+CO2↑
（2）①Ⅰ②c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
（3）①C 2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
②溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色③0.2000
18、（每空2分，共12分）
（1）蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；
（2）①2CrO42-+2H＋
Cr2O72-+H2O；②增大；1.0×1014；③小于；
（3）Cr2O72-+3HSO3-+5H＋=2Cr3++3SO42-+4H2O。
升级会员 