112朝阳高二化学模拟题.docx
《112朝阳高二化学模拟题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《112朝阳高二化学模拟题.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
112朝阳高二化学模拟题
朝阳区2010—2011学年第一学期高二年级综合练习
化学试卷2010.12
（考试时间90分钟，满分100分）
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16N14Na23Zn65
第Ⅰ卷（选择题共50分）
每小题只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）
1．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是
A．B．C．D．
2．下列仪器中，能直接加热的是
A．试管B．烧瓶C．烧杯D．容量瓶
3．下列关于氨气的性质描述不正确的是
A．无色B．易液化C．难溶于水D．有刺激性气味
4．硒（Se）是人体必需的微量元素。
的原子核内中子数是
A．34B．44C．78D．112
5．下列物质中，只含有共价键的化合物是
A．NaB．N2C．CO2D．KCl
6．下列物质中，属于电解质的是
A．铜B．酒精C．蔗糖D．食盐晶体
7．常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是
A．浓硫酸B．浓盐酸C．稀硫酸D．稀盐酸
8．工业上常用电解法冶炼的金属是
A．FeB．NaC．CuD．Ag
9．下列说法中，不正确的是
A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
10．在某一化学反应中，反应物A的浓度在10s内从0.8mol/L变为0.2mol/L，则在
这10s内，以反应物A浓度的减少表示该反应的速率为
A．0.02mol/LB．0.02mol/（L·s）
C．0.06mol/LD．0.06mol/（L·s）
11．下列第ⅦA族元素中，非金属性最弱的是
A．氟B．氯C．溴D．碘
12．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
13．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．Fe2O3可用作红色涂料
B．石墨可用作绝缘材料
C．Si可用作半导体材料
D．SiO2可用于制造光导纤维
14．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是
A．2
+2e-=H2↑B．Cu-2e-=
C．
+2e-=CuD．Zn-2e-=
15.欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是
A．加入铁粉B．滴加稀硫酸
C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液
16．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方
法是
A．
B．
C．
D．
17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．N2、H2、NH3在容器中共存
C．N2、H2、NH3的浓度均不再变化
D．N2、H2、NH3的浓度相等
18.能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.甲烷B.乙烯C.苯D.氯化铁
19．糖类是人体主要的能量来源。
下列糖类物质中，属于高分子化合物的是
A．淀粉B．蔗糖C．麦芽糖D．葡萄糖
20．下列离子方程式中，不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑
B．钠与水反应：
2Na+2H2O
2Na++2OH－+H2↑
C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：
CO
+2H+
CO2↑+H2O
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2+2OH－
SiO32－+H2O
21．下列说法正确的是
A．17gNH3中含有6.02×1023个电子
B．65gZn与足量稀盐酸反应转移1mole-
C．100mL1mol/LNaOH溶液中含有1molOH－
D．标准状况下，11.2LO2中约含有6.02×1023个氧原子
22．下列叙述中，正确的是
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸
C．CuSO4·5H2O属于纯净物
D．盐类物质一定含有金属阳离子
23．下列实验操作不正确的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近
C．用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe（OH）3胶体
24．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质
B．能与酸反应的物质
C．原子核内有11个质子的元素
D．原子的最外层只有一个电子的元素
25．下列叙述中，不正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．阴阳离子间的反应不一定生成离子化合物
C．金属元素从游离态变为化合态一定被氧化
D．非金属元素从化合态变为游离态一定被还原
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
一、必答题（30分）
1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：
Fe2O3+xCO
2Fe+3CO2
其中该化学方程式中x的数值是，CO作（填“氧化剂”或“还原剂”）。
在该反应中，若消耗了1molFe2O3，则生成molFe。
2．（4分）现有下列4种物质：
①NH3、②NO2、③NaCl溶液、④Na2CO3溶液。
其中，常温下为红棕色的气体是（填序号，下同），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是，与盐酸反应能生成气体的溶液是，加入硝酸银溶液生成白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不消失的溶液是。
3．（3分）在3种有机物① 酒精、②醋酸、③油脂中，能除去水壶中水垢的是____（填序号，下同）；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。
4.（4分）铝、铁两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
请回答：
（1）两种金属与稀盐酸反应，除都生成氢气外，还分别生成的物质是__、___（填化学式）。
（2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到Fe（OH）3胶体。
当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是____（填序号）。
①氯化铁溶液②Fe（OH）3胶体
（3）向盛有氢氧化铝悬浊液的试管中滴加氢氧化钠溶液，得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为。
5．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：
（1）在①～⑨九种元素中，组成化合物种类最多的是（填元素符号，下同），化学性质最不活泼的是。
（2）在①、②、③三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（填化学式）。
（3）①、③、④三种元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（填元素符号）。
（4）②元素的单质与⑥元素的氢化物反应的化学方程式是，所得溶液的pH7（填“<”、“>”或“=”）。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是（填化学式），将⑦元素的单质通入该化合物的溶液中发生反应的离子方程式是。
6．（8分）刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。
为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。
请回答
（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为____。
（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为__。
（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和___，需要用到的玻璃仪器有
___（填字母）。
a．烧杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精灯
二、选答题（20分）
请在以下两个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌饼干包装上的部分说明。
上表所列配料中，富含淀粉的是 （填序号，下同），富含油脂的是____，
富含蛋白质的是 ，属于调味剂的是。
2．（4分）有四种常见药物①阿司匹林、②青霉素、③胃舒平、④麻黄碱。
请回答下列问题（填序号）。
（1）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是；
（2）某同学胃酸过多，应选用的药物是；
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是；
（4）具有解热镇痛作用的是。
3．（4分）近年来，在经济高速发展的同时环境问题也引起人们高度关注。
在下列环境问题中：
①酸雨、②臭氧空洞、③重金属污染，其中由于大量燃烧煤会导致的影响是（填序号），在燃烧煤时向煤中加入适量的石灰石可大大减少燃烧产物中SO2的量，该反应的化学方程式是；工农业生产排放的废水中若含有Hg、Cr的化合物会导致的影响是（填序号），而向含有Hg2+的废水中加入Na2S可以使Hg2+沉淀而除去，该反应的离子方程式是。
4.（8分）人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。
请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。
此过程中不可能发生的变化有（填序号）。
①铁元素被氧化②铁元素被还原③铁元素由＋3价转化为＋2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是____（填序号）。
①擦干②放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。
某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：
____。
若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为L（精确到0.01）。
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）现有下列5种有机物：
①CH3CH3②CH3COOH③CH3—CH＝CH—CH3
④⑤
（1）其中不属于烃类的是___（填序号，下同），与①互为同系物的是，与⑤互为同分异构体的是。
（2）用系统命名法给④命名，其名称为____。
2．（8分）有如下6种物质：
①CH4②CH2＝CH2③C6H6④C2H5OH
⑤C6H5OH⑥CH3COOH，回答下列问题：
（1）能够与溴水发生加成反应的是（填序号，下同）；
（2）常温下加入过量浓溴水产生白色沉淀的是；
（3）在一定条件下，能够发生消去反应的是；
（4）写出④和⑥两种物质发生反应的化学方程式：
__________________。
3．（8分）巴豆醛是一种重要的化工原料，其结构简式为：
CH3—CH
CH—CHO
请回答：
（1）巴豆醛中含氧官能团的名称是。
（2）巴豆醛能发生的反应有（填序号）。
①加成反应②消去反应③氧化反应
（3）1mol巴豆醛最多能与molH2发生反应。
（4）巴豆醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
。
①分子中含甲基②与巴
高一化学必修2第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题
考试时间90分钟满分100分
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
（）
1、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物比X的氢化物的稳定
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
（）2、下列推断中，符合实际的是
A、第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（n＞1）
B、第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1）
C、若元素原子最外层电子数为m，电子层为n，则m-n=5的主族元素最高价含氧酸为最强酸
D、短周期元素中最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素
（）3、已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。
在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。
若A的核电荷数为a，则B的核电荷数不可能为
A、a+8-m-nB、a+18-m-nC、a+16-m-nD、a-m-n
（）
4、在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示．若B元素的核电荷数为a，则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a；②5a＋18；③5a＋10；④5a＋8．
A．只有①，③ B．只有① C．只有③ D．全部
（）5、a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，e为金属元素。
五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A、baedc B、edabcC、abdce D、ebadc
（）6、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M—的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和M的原子序数之差为6B．A和M原子的最外层电子数之和为9
C．A和M原子的最外层电子数之差为7D、A和M原子的电子总数之和可能为11
（）7、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是
A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>X
B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D．阴离子半径由大到小排列顺序Z>W>X>Y
二、填空题（本题包括8小题，共63分）
8、（4分）元素周期表中前7周期的元素数目如下表所示：
（1）第6、7周期比第4、5周期多了14种元素，其原因是______________________________。
（2）周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物种类最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，预言第8周期最多可能含有元素种数为________。
A．18B．32C．50D．64
9、（2分）某二价金属跟足量盐酸反应产生0.5g氢气，生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是____________________
10、（11分）已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。
X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
（1）请写出元素符号X_________，Y_________，Z_________，W________
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为
_____________________；E的水溶液显______性，原因可表示为______________________；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气中的_____________以减少对大气的污染。
（3）这四种元素可组成原子个数比为5：
1：
1：
3的化合物，该化合物的水溶液与足量烧碱溶液混合反应的离子方程式为___________________________________________
（4）将9克Y单质在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L1mol/L的烧碱溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为_______________________________
11、（9分）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m≥0）时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m＜0）时，该元素属于非金属元素。
试回答：
（1）第n周期（n≥2）有______种主族金属元素，有________种非金属元素。
（2）第m主族（m＞1）有_________种非金属元素。
（3）根据每周期最后一个金属元素出现的族序数，预测原子序数最大的金属元素将在第________周期_______族
（4）根据周期表中每个周期非金属元素的种数，预测周期表中应有_________种非金属元素（含零族元素），还有_____种未发现，未发现的非金属处在第______周期_______族
12、（12分）原子序数介于11—35之间的两种主族元素A、B的离子分别为Am+和Bn-，填写下表
13、（5分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。
已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体。
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：
___________＞___________
（2）A和B可形成原子个数比为1∶1的化合物，其化学式为____________。
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，
写出反应的化学方程式_______________________________________________。
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式__________________________________________。
14、（14分）下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是，除⑩外原子半径最大的是。
（2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为
（4）元素⑦的氢化物的化学式为；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为。
（5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为。
（6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式
_________________________________________________________________________。
（7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为_________________；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为_____；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为_______________________________。
15、（6分）下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一化学元素。
（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h②b、g、k③c、h、1④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量__________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的（填写字母）元素。
用元素符号表示X和j形成化合物的化学式。
③Y是周期表中族元素。
④以上13种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
三、实验题（本题包括1小题，共16分）
16、（16分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：
。
（2）实验用品试剂：
金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。
仪器：
①，②，③，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸等。
（3）实验内容：
（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
（4）实验结论。
（5）请用原子结构的知识简单解释上述结论_______________________________________
____________________________________________________________________________。
江苏省睢宁高级中学2008—2009学年度第2学期必修2
第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题答案
一、选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
1、D2、AB3、B4、A5、A6、B7、A
二、填空题（本题包括8小题，共63分）
8、
（1）第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素
（2）第ⅢB族、第ⅣA族（3）C
9、第3周期ⅡA族
10、
（1）HCNO
（2）N2+3H2
2NH3碱NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
（3）NH4++HCO3-+2OH-==CO32-+H2O+NH3·H2O
（4）0.25molNa2CO30.5molNaHCO3
11、
（1）n8-n
（2）m-2（3）80（4）23170
12、
13、⑴HClO4＞H2SO4
20081205
⑵H2O2⑶Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
⑷NaHSO4＋NaHSO3===SO2↑＋H2O+Na2SO4
14、
（1）ArK
（2）KOH（3）Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（4）H2OK+2H2O=2KOH+H2↑（5）黄色Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
（6）Al（OH）3+3H+==Al3++2H2OAl（OH）3+OH-==AlO2-+2H2OH++OH-=H2O
（7）CO2+2Mg
2MgO+C橙红色H2O＞HCl＞HBr
15、
（1）①④
（2）①Li原子失去一个电子后，Li＋已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难
②a；Na2O和Na2O2③ⅢA或第三主族④m
16、
（1）探究同周期元素性质的递变规律
（2）试管滴管烧杯
（3）①BMg+2H2OMg（OH）2+H2↑②FNa2S+Cl2====2NaCl+S↓
③A2Na+2H2O====2NaOH+H2↑④CMg+2HCl====MgCl2+H2↑
⑤D2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
⑥EAlCl3+3NaOH====Al（OH）3↓+3NaC
升级会员 