新人教版九年级化学下第八单元金属材料学案.docx
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新人教版九年级化学下第八单元金属材料学案
课题1金属材料导学案
【学习目标】
1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
【学习过程】
一、旧知回顾(检查自我,我沉着!
)
含量最多的金属元素:
地壳中是;海水中是;人体中是。
二、知识架构(充实自我,我自强!
)
(一)几种重要的金属
1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是 。
2、世界上年产量最高的金属是 ,其次是,再次是。
3、金属的物理性质
共性:
①常温下,大部分为体(是液体),有光泽;
②大多数金属呈色,(铜为色,金为色);
③有良好的性、性、性;
④密度,熔点。
特性:
①导电、导热性能最好的金属;
②硬度最高的金属;
③熔点最高的金属;熔点最低的金属;
④密度最大的金属;密度最小的金属。
(二)合金
1、金属材料包括______以及它们的_____。
2、合金的定义:
在金属中加热熔合某些______或______,而制得的______。
3、生铁和钢都是___的合金。
生铁的含碳量为_______;钢的含碳量为________。
4、合金的特性:
比组成它的纯金属,熔点,强度和硬度,抗腐蚀性能。
三、知识完形(完善自我,我能行!
)
1、在我们日常生活接触的金属:
香烟内包烟纸上的金属是 ,热水瓶胆壁上的金属是 ,温度计中填充的金属是 ,白铁皮表面、自来水管表面镀的金属。
2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。
经过淬火后的钢,其和增强,而和却降低,淬火后的钢经回火后,其可部分恢复。
那么,淬火后的缝衣针弯曲,经回火后,弯曲(填“能”或“不能”)。
五、达标测试(测试自我,我细心!
)
1、下列有关金属的说法,正确的是()
A.纯铁质软,可用来制造机械B.金属在常温下都是固体,有金属光泽
C.铜的导电性高于银D.钛具有极强的耐腐蚀性,可用来制造轮船外壳
2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的()
A.熔点低B.不易腐蚀C.硬度大D.密度小
3、下列物质中,不属于合金的是()
A.铜线B.不锈钢C.硬铝D.18K黄金
4、下列有关合金的叙述,正确的是()
①合金中至少含两种金属;②合金中的元素以化合物形式存在;③合金中一定含有金属;
④合金一定是混合物;⑤生铁是主要成分为碳的铁合金;⑥合金的强度和硬度一般比
组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。
A.①②③④⑤⑥B.①②C.①③④D.③④⑥
5、工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后便得到具有金属特性的熔合物——合金,这是制取合金的常用方法之一。
请根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是()
金属
Na
K
Al
Cu
Fe
熔点(℃)
97.5
63.6
660
1083
1535
沸点(℃)
883
774
2467
2567
2750
A.Fe—Cu合金 B.Cu—Al合金C.Al—Na合金D.Cu—Na合金
6、将10.0g含碳的铁合金放在氧气流里充分灼烧,得到0.176g二氧化碳,问此合金中碳的质量分数是多少?
它是生铁还是钢?
(C---12,O---16)
课题2金属的化学性质(第1课时)教学案
【学习目标】
1.知道常见金属与氧气的反应情况,初步了解Mg、Al、Fe、Cu、Au的活泼性;
2.通过某些金属与酸的反应,初步了解Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性;
3.了解置换反应的概念。
【学习重难点】
通过实验认识金属的活泼性;置换反应的判断。
【学习过程】
一.定向入境
1.旧知回顾
⑴金属一般有良好的性、性、性。
⑵导电、导热性能最好的金属是;硬度最高的金属是;熔点最高的金属是。
⑶合金比组成它的纯金属,熔点,强度和硬度,抗腐蚀性能。
2.情境激趣
“真金不怕火炼”的化学含义是?
铁与金比呢?
3.揭题示标
二.自学建架
知识模块——
(一)金属与氧气的反应
Ⅰ.个人自学
1.阅读:
P9(一、金属与氧气的反应)
2.建构:
⑴完成下列反应的化学方程式
Mg+O2 —— Al+O2——
Cu+O2 —— Fe+O2——
⑵金属的活动性:
Mg,AlFe,CuAu
3.即学即练
有一著名的收藏家收藏的清末铝制品至今保存十分完好,经历这么长的时间,该铝制艺术品不易锈蚀的重要原因()
A铝不易发生化学反应B铝不易氧化C铝的氧化物易发生还原反应
D铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
Ⅱ.个人(小组)疑问
Ⅲ.精讲补架
(一)
常见金属中锌、铝都能在常温下在空气中形成致密的氧化膜。
知识模块——
(二)金属活动性顺序
Ⅰ.个人自学
1.阅读:
P10活动与探究部分
【学生实验】镁、锌、铁、铜分别与盐酸、硫酸反应
2.建构:
⑴完成P10金属与酸反应的相关表格;
⑵通过实验比较Mg、Zn、Fe、Cu的活泼性:
;
⑶置换反应定义:
。
3.即学即练
一般情况下,金属越活泼,与酸反应速度越快。
为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢,某研究性学习小组设计了如下实验(如图所示):
实验步骤:
①取A、B、C三支试管,分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe立即把三个相同
的气球分别套在各试管口上。
实验预测与分析:
(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式:
_________________________。
(2)气球膨胀速度最快的是______________。
(填试管编号)
(3)该实验表明,实验室一般用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是_。
(4)步骤②是实验获得成功的关键,你认为在操作过程中小组成员之间应该:
________
Ⅱ.个人(小组)疑问
Ⅲ.精讲补架
(二)
金属与酸反应化学方程式的书写规律(铝与酸的反应)、置换反应。
三.达标巩固(相对原子质量:
Mg—24,Zn—65,Fe—56)
1、甲、乙两同学分别按图A和图B装置
做质量守恒定律的探究实验。
他们的做法是:
(1)将反应前的装置放在各自天平的左盘上,
往右盘上加砝码使天平平衡;
(2)取下装置:
甲挤压胶头;乙将气球内一
定量的镁粉倒入瓶中,观察到气球逐渐涨大,最终如图C所示;
(3)把装置放回各自的天平,等天平平衡后,两同学的天平所处的状态是()
A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡,乙平衡C.甲平衡,乙不平衡D.甲、乙都平衡
2、等量的镁和锌分别与两份足量的完全相同的稀硫酸充分反应,
产生氢气的体积和时间的关系如下图所示,下列结论正确的是()
A.甲物质为镁,乙物质为锌B.反应所消耗的硫酸相等
C.镁比锌活泼D.反应速率甲快,乙慢。
3、对
反应的下列说法中,正确的是()
A.该反应属于化合反应B.该反应属于复分解反应
C.该反应属于置换反应D.该反应中铁元素的化合价升高
课题2金属的化学性质(第2课时)教学案
【学习目标】
1.认识常见金属与盐溶液的置换反应,能通过反应确定相关金属的活泼性;
2.初步认识金属活动性顺序表,能运用该表判断相关置换反应能否发生。
【学习重、难点】金属活动顺序的应用。
【学习过程】
一.定向入境
1.旧知回顾
默写镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸稀硫酸反应的化学方程式。
2.情境激趣
展示铁与硫酸铜反应制成的铜树
3.揭题示标
二.自学建架
知识模块——
(一)金属活动性顺序
Ⅰ.个人自学
1.阅读:
P11—12表格部分
【演示实验】铝与硫酸铜、铜与硝酸银、铜与硫酸铝的反应
2.建构:
⑴完成P12表格内容;
⑵通过实验比较Al、Cu、Ag的金属活动性顺序:
⑶金属活动性顺序:
⑷阅读P13——金属活动性顺序表的应用
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里,位于氢的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
③在金属活动性顺序里,位于的金属能把位于后面的从它们的
里出来。
3.即学即练
下列物质能否发生反应?
写出能发生反应的化学方程式,并判断它们是否为置换反应。
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铝与硝酸银溶液
Ⅱ.个人(小组)疑问
Ⅲ.精讲补架
(一)
金属活动性顺序表的应用(判断金属与酸、金属与盐溶液的反应)。
三.达标测试(测试自我,我细心!
)
1、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂,它是由硫酸铜、石灰加水配制而成,为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?
西汉刘安著《淮南万毕述》中“曾青得铁则化为铜”中的曾青可用硫酸铜表示,试写出一个化学方程式。
2、X、Y、Z三种金属中,只有Z能与稀硫酸反应。
当把Y放入X的盐溶液中时,Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动顺序为()
A.X>Z>YB.Y>X>ZC.Z>Y>XD.Y>Z>X
3、为验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是()
A.AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B.Fe、Cu、AlCl3溶液
C.Fe、AlCl3溶液、CuSO4D.Cu、FeCl2溶液、AlCl3溶液
4、把铁片投到下列溶液中,铁片溶解且其溶液质量减轻也没有气体产生的是()
A.H2SO4B.Al2(SO4)3C.ZnSO4D.CuCl2
5、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后,过滤,滤纸上的物质是()
A.只有FeB.只有CuC.Fe、CuD.Fe、Mg、Cu
6、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠,社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可用什么办法来鉴别它们呢?
归纳完型(请你归纳本课主要知识,形成知识框架,利于知识巩固)
课题3金属资源的利用和保护(第1课时)教学案
【学习目标】
1、知道一些常见金属(铁、铜、铝等)矿物。
2、了解用铁矿石炼铁的方法。
【学习重点】
用铁矿石炼铁的方法
【学习过程】
一.定向入境
1.旧知回顾
(1)默写金属活动性顺序表
(2)写出你学过的几种生成铁的化学方程式:
2.情境激趣:
投影金属矿石图片
3.揭题示标
二.自学建架
知识模块——
(一)常见的金属矿石
Ⅰ.个人自学
1.阅读:
P15~P16
2.建构:
(1)少数很不活泼的金属(如金、银等)以形式存在
金属元素在自然界中的存在
大多数以的形式存在
(2)地壳中金属元素含量前二位的是:
、
Ⅱ.个人(小组)疑问
Ⅲ.精讲补架
(一)
炼铁时铁矿石的选择(含铁量、污染)
知识模块——
(二)铁的冶炼
Ⅰ.个人自学
1.阅读:
P16(一、铁的冶炼)~P17结束
2.建构:
铁的冶炼:
⑴原料:
、、、。
⑵设备:
⑶原理:
。
⑷化学方程式:
(赤铁矿)
(磁铁矿)
Ⅱ.个人(小组)疑问
Ⅲ.精讲补架
(二)
1.炼铁中各种原料的作用
2.炼铁原理的分析
3.CO还原氧化铁实验装置分析
视频:
一氧化碳还原氧化铁实验
⑴实验前先通入一氧化碳一会儿,后加热的原因是 。
⑵实验后先撤酒精灯后停通一氧化碳的原因是。
⑶尾气处理办法 。
⑷该实验的现象:
。
⑸化学方程式。
三.达标巩固(相对原子质量:
Fe—56,O—16,C—12)
1、炼铁的主要原料是()
A.石灰石、焦炭、生铁B.焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C.石灰石、焦炭、铁矿石D.铁矿石、氧气、二氧化锰
2、工业上大量冶炼金属常用到的一种氧化物还原剂是()
A.二氧化碳B.二氧化硫C.一氧化碳D.一氧化氮
3、下列化合物中铁元素的质量分数最大的是()
A.FeOB.Fe2O3C.FeCO3D.Fe3O4
4、炼钢的主要原料是生铁,在古代,人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打,最终可使生铁转化为钢,这也就是成语“百炼成钢”和“千锤百炼”的来历。
请你根据所学知识,写出上述最关键一步的反应的化学方程式___________________________________。
5、根据如图所示关系回答问题
(1)写出上图各物质化学式
ABCDE
(2)写出
反应的化学方程式
②反应的化学方程式
③反应的化学方程式
课题3金属资源的利用和保护(第2课时)教学案
班级:
初三()姓名:
学科:
化学课型:
新授编者:
陈友楼审核:
备课组
【学习目标】掌握含杂质的化学方程式的计算方法。
【学习重点】掌握含杂质的化学方程式的计算方法。
【学习过程】
一.定向入境
1.旧知回顾
⑴炼铁的原料与原理
⑵计算:
80g氧化铁最多可炼得多少铁?
2.情境激趣
在实际生产中是用赤铁矿炼铁的,如果我们只知道赤铁矿石的质量是1000t呢?
3.揭题示标
二.自学建架
知识模块——
(一)含杂质的化学方程式的计算方法
Ⅰ.个人自学
1.阅读:
P18例题
2.建构:
归纳例题的解题步骤(与纯物质质量计算的不同)
3.即学即练
⑴将下列不纯物质的质量转换成纯物质的质量。
①1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少?
②1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少?
③多少吨铁的质量分数为96%的生铁中含560t铁?
⑵炼3000吨含4%杂质的生铁,需要含Fe3O480%磁铁矿石多少吨?
Ⅱ.个人(小组)疑问
Ⅲ.精讲补架
(一)
含杂质的反应物或生成物的简单计算
原则:
化学方程式计算一定要用纯物质的质量代入计算。
公式:
纯物质质量=纯物质百分含量(又叫纯度)×不纯物质(又叫样品)质量
不纯物质质量=纯物质的质量÷纯物质百分含量
三.达标巩固(相对原子质量:
Fe—56,O—16,C—12)
1、某炼铁厂利用含Fe2O380%的赤铁矿2000t可炼得铁多少吨?
2、用1000Kg含杂质20%的赤铁矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克?
3、某炼铁厂每天生产纯度96%的生铁2240t,问该厂每天最少需要含Fe3O480%磁铁矿石多少吨?
课题3金属资源的利用和保护(第3课时)教学案
【学习目标】
1、了解导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法;
2、了解金属资源的保护方法。
【学习重点】导致钢铁锈蚀的因素以及防止钢铁锈蚀的办法
【学习过程】
一.定向入境
1.旧知回顾:
CO与氧化铁、四氧化三铁反应的化学方程式
2.情境激趣:
钢铁生锈的图片(或视频)
3.揭题示标
二.自学建架
知识模块——
(一)金属的腐蚀和防护
Ⅰ.个人自学
1.活动与探究:
视频——铁钉生锈;分析:
易生锈和不生锈的铁钉,概括生锈的条件。
2.建构:
阅读P19全页
(1)铁生锈的条件:
铁与和直接接触。
(两者)
即:
铁++铁锈(主要成分是)
(2)铁和铝在空气锈蚀的不同情况
3.即学即练
下列各种情况下,埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是()
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中B.在呈酸性的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中
Ⅱ.个人(小组)疑问。
Ⅲ.精讲补架
(一)
⑴探究铁生锈因素时措施与控制变量的方法
⑵归纳防止铁生锈的方法
①保持铁制品表面的洁净与干燥;②覆盖保护层——如涂油、涂漆、镀上其它金属、生成致密氧化膜等;③改变铁的组成——如制成不锈钢
知识模块——
(二)金属资源保护
Ⅰ.个人自学
1.阅读:
P20第1段~P21
2.建构:
金属资源保护的方法:
⑴⑵
⑶⑷等。
Ⅱ.个人(小组)疑问。
Ⅲ.精讲补架
(二)简单概括金属资源的保护方法
三.达标巩固
1、某学生将沾有清水的细铁丝放在下图的装置中(铁架台略),经过数小时后能观察到的现象是()
A.铁丝不变,导管中b水面上升B.铁丝不变,导管中b水面不变
C.铁丝生锈,导管中b水面上升D.铁丝生锈,导管中b水面不变
2、家庭中的下列做法不能防止菜刀生锈的是()
A菜刀使用完后,用水洗净并擦干B久置不用时在菜刀表面涂一层使用油
C把菜刀存放在潮湿的地方D用不锈钢菜刀取代普通菜刀
3、请你参与某学习小组的探究活动,并回答相关问题(氢氧化钠溶液能吸收CO2,碱石灰是常用干燥剂):
发现问题:
带眼镜的同学发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈。
提出问题:
这种物质“生锈”的原因是什么?
收集证据:
(1)回忆已有知识:
铁生锈的条件是 。
(2)查阅有关资料:
“铜锈”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)。
(3)实验探究:
将四小块铜片分别按下图所示放置一个月,观察现象如下:
实验
装置
实验
现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知,铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。
(4)反思与应用:
利用所得结论进行填空:
写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。
四、(课题3)归纳完型(请你归纳本课主要知识,形成知识框架,利于知识巩固)