化学计算习题精炼.docx
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化学计算习题精炼
化学计算习题精炼
1．有关化学式的计算
1．下列氮肥中，含氮量最高的是（）
A．NH4NO3
B．CO（NH2）2
C．NH4HCO3
D．KNO3
2．已知M2O3的式量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）
A．56
B．72
C．112
D．144
3．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）
A．16
B．32
C．56
D．64
4．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）
A．35%
B．34.3%
C．17.15%
D．16.8%
5．下列物质中，铁元素含量最高的是（）
A．Fe（OH）2
B．Fe（OH）3
C．Fe2O3
D．Fe3O4
6．在（NH4）2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是（）
A．NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3NH4Cl
B．（NH4）2SO4NH4NO3NH4ClNH4HCO3
C．NH4HCO3NH4Cl（NH4）2SO4NH4NO3
D．NH4NO3NH4Cl（NH4）2SO4NH4HCO3
7．在SO2中硫元素的质量分数是（）
A．3.1%
B．50%
C．66.7%
D．33.3%
8．某元素R的氧化物RxOy，式量为M，则R元素的相对原子质量是（）
A．
B．
C．
D．
9．下列物质中，属于混合物的是（）
A．水银
B．含铁70%的氧化铁（Fe2O3）
C．澄清石灰水
D．氧化镁
10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其式量为44，则该化合物的化学式是（）
A．XY2
B．X2Y2
C．X2Y
D．X2Y3
11．下列计算式正确的是（）
A．2H2O的式量总和=2×1×2+16=20
B．Fe2O3中铁元素的质量分数：
C．NH4NO3中氮元素的质量分数：
D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数：
12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是（）
A．CO（NH2）2
B．NH4HCO3
C．NH4NO3
D．（NH4）2SO4
13．计算下列化学式的式量
（1）氧气（O2）_____
（2）水（H2O）_____
（3）氧化铜（CuO）_____
（4）氧化铁（Fe2O3）_____
（5）氯酸钠（NaClO3）_____
（6）硝酸（HNO3）_____
14．计算下列化合物中元素间的质量比
（1）硫酸（H2SO4）中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。
（2）四氧化三铁（Fe3O4）中铁元素与氧元素的质量比_____。
15．_____g硝酸铵（NH4NO3）含氮5.6g。
_____g碳酸氢（NH4HCO3）的含氮量与13.2g，硫酸铵[（NH4）2SO4]的含氮量相同。
16．某氧化物（MO）中，其M元素的质量分数为80%，则M的相对原子质量是_____。
17．根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：
（1）二氧化碳由哪几种元素组成？
（2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？
一共有多少个原子？
（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？
（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少？
（5）在6.6g二氧化碳中，各种元素的质量分别是多少？
（6）多少克二氧化碳中含有3g碳元素？
（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水所含的氧元素质量相等？
18．氯酸钾中氧元素的质量分数是多少？
245g氯酸钾最多能制出多少克氧气？
19．5kg硝酸铵中含有多少千克氮元素？
多少千克硝酸氢铵和7.9g碳酸氢铵所含的氮元素的质量相等？
20．根据氧化铁（Fe2O3）的化学式计算：
（1）式量。
（2）氧化铁里铁元素跟氧元素的质量比。
（3）铁元素的质量分数
（4）多少克氧化铁跟46.4g四氧化三铁的含铁量相等。
参考答案
1．B；2．A；3．C；
4．B；5．D；6．D；
7．B；8．B；9．C；
10．C；11．D；12．C；
13．
（1）32
（2）18（3）80（4）160（5）106.5（6）63
14．
（1）1∶16∶32
（2）21∶8
15．16，15.8
16．64
17．
（1）碳元素和氧元素
（2）1个碳原子2个氧原子共有3个原子
（3）含质子数22个电子数22个
（4）C∶O=3∶8
（5）碳元素质量1.8g氧元素质量4.8g
（6）11g
（7）44g
18．解：
氧元素的质量分数
设245gKClO3最多能制出xg氧气。
KClO3——3O
122.548
245x
122.5∶245=48∶xx=96（g）
答：
略。
19．解：
设5kgNH4NO3中含xkg氮元素。
NH4NO3——2N
8028
5x
80∶5=28∶xx=1.75（g）
设xkgNH4NO3和7.9kgNH4HCO3所含的氮元素质量相等。
NH4NO3——2NH4HCO3
802×79=158
x7.9
80∶x=158∶7.9
x=4（g）
答：
略。
20．
（1）1.56×2+16×3=160
（2）56×2∶16×3=112∶48=7∶3
（4）设46.4g四氧化三铁中含铁xg，其关系式如下：
Fe3O4——3Fe
232168
46.4x
232∶168=46.4∶x
需氧化铁的质量：
33.6÷70%=48（g）
答：
略。
2．有关化学方程式的计算
一、选择题（每小题有1～2个答案符号题意）。
1．加热碱式碳酸铜生成44g二氧化碳，则生成水的质量为（）。
A．22g
B．9g
C．18g
D．36g
2．加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（）。
A．碱式碳酸铜
B．氧化汞
C．高锰酸钾
D．氯酸钾
3．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）。
A．
B．C
C．S
D．Mg
4．在2A+B=C+2D反应中，若15gA与足量的B反应，生成了9gC和22gD。
现要制取33gD，需要B的质量为（）。
A．16g
B．24g
C．48g
D．无法计算
5．为了还原8g氧化铜（铜的相对原子质量取64），则需要氢气的质量是（）。
A．0.2g
B．0.15g
C．大于0.2g
D．0.1g
6．对90g水通电一会后，剩余81g水，生成氧气的质量为（）。
A．80g
B．9g
C．1g
D．8g
7．用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g氢气的是（）。
A．5.6g锌粒
B．6.5g铁
C．6.4g铜
D．3g镁
8．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（）。
A．铝＞镁＞铁＞锌
B．镁＞铝＞锌＞铁
C．锌＞铁＞铝＞镁
D．镁＞铝＞铁＞锌
9．下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（）。
A．
B．
C．HgO
D．
10．实验室为了制取4.8g氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（）。
A．12.25g
B．4.8g
C．9.6g
D．12.3g
二、填空题
1．3g镁条完全燃烧，需氧气____g，同时生成氧化镁____g。
2．3g木炭完全燃烧，需要氧气____L，这些氧气可由____L空气提供。
（
=1.42g／L，
1.293g／L）
3．将24.5g的氯酸钾与8g二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气____g，剩余固体的质量为_____g，其中____占____g，____占____g。
4．在2A+3B=2C+4D反应中，6gA与足量的B反应生成了8gC和3g的D。
现使10gB与足量的A反应可生成____gC，____gD。
5．植物的光合作用可表示为
，则淀粉一定含____元素，可能含_______元素。
6．氢气和氧气的混合气10g，点燃爆炸后，测得还剩1g氧气没有反应，则生成水___g，原气体中氧气共____g，氢气_____g。
三、计算题（若结果除不尽请保留到0.1）
1．用一定质量的氯酸钾和3g二氧化锰混合后，加热制取氧气9.6g。
求：
原混合物中氯酸钾的质量为多少g？
反应后剩余固体的质量为多少g？
2．将13g锌粒放入到足量的稀硫酸中，共能生成氢气多少g？
合多少L？
（
=0.09g／L）
3．加热分解15.8g的高锰酸钾所产生的氧气，能使多少g铁丝完全燃烧？
4．使3g木炭完全燃烧所需要的氧气，相当于加热分解多少g氧化汞？
参考答案
一、1．C2．B3．A4．B5．C6．D7．BD8．A9．B10．D
二、1．25
2．5.628
3．9.622.9氯酸钾14.9二氧化锰8
4．166
5．碳、氢二种元素氧
6．991
三、1．24.5g17.9g
2．0.4g4.4L
3．4.2g
4．108.5g
3．有关溶液的计算
1．禽流感期间，某养殖户需配制2000g2％氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
（1）配制时需称取氢氧化钠固体____g，水_____mL（水的密度取1g／m3）。
（2）用质量为23.1g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码（打“√”表示选用），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_____（填序号）。
标尺上游码的位置
砝码大小／g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
2．t1℃时，将3g生石灰加入到60ga％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量（填“＞”“＜”或“=”，下同）____60g，溶液中溶质的质量分数_____a％；将该溶液的温度升高到t2℃，此时所得溶液中溶质质量分数____a％。
3．设洗涤剂在清洗前的水溶液中的质量分数为0.1％，一件衬衣搓洗、拧干后衣服上残留的水溶液总为100g，此时衣服上残留的洗涤剂质量为____g；现用1000g清水充分清洗，拧干后再用1000g清水充分清洗，再拧干。
则最后衣服上残留的洗涤剂质量为_____g。
（用分数表示）
4．现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。
则蒸发后溶液的质量为_____，该温度下，硝酸钠的溶解度为_____g（g／100gH2O）。
5．酒精可作为消毒剂经反复研究，发现75％的酒精消毒效果最佳。
现欲将1L无水酒精稀释成75％的酒精，问需加水多少毫升？
（已知：
无水酒精的密度为0.8g／mL，水的密度为1.0g／mL；计算结果保留一位小数）
6．将60g稀硫酸与40g质量分数为24％的氢氧化钠溶液混合，刚好完作反应。
请求出稀硫酸中溶质的质量分数。
7．将一定质量的NaCl固体完全溶解于38.5g水中，然后向溶液中加入170g溶质质量分数为10％的AgNO3溶液，恰好完全反应，试求：
（1）生成沉淀多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
8．为测定混有少量氯化钠的碳酸氢钠（NaHCO3）固体的质量分数，现进行实验：
向盛有13.6g该混合物的烧杯中加入109.5g盐酸，恰好完全反应。
反应的化学方程式为：
NaHCO3﹢HCl=NaCl﹢H2O﹢CO2↑
反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量与反应时间的数据记录如下：
反应时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量／g
210.0
206.7
204.6
203.9
203.4
203.4
求：
（1）混合物中NaHCO3的质量分数是______，计算步骤为：
______；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是______，计算步骤为：
______；
9．称21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物，配制成523.3g溶液，然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应；经过滤后，得到滤液和沉淀；小心烘干沉淀，得到固体23.3g。
（已知：
Ba（OH）2﹢Na2SO4=BaSO4↓﹢2NaOH）
试计算：
（1）混合物中氢氧化钡的质量；
（2）所得滤液中溶质的质量分数。
10．某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：
先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25％的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色恰好变成无色为止，共消耗硫酸溶液49g。
请你计算：
（1）49g25％的硫酸溶液中溶质的质量。
（2）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
11．已知钡（Ba）是一种非常活泼的金属，遇到水会发生剧烈反应，放出氢气，反应的化学方程式为：
Ba﹢2H2O=Ba（OH）2﹢H2↑。
将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中，充分应后，固体全部溶解，收集到0.2g氢气。
试计算：
（1）生成Ba（OH）2的质量是多少？
溶液中Ba（OH）2的质量分数是多少？
（2）取反应后溶液的一半，加入50g溶质的质量分数为7.3％的稀盐酸，刚好完全中和然后再往其中加入足量AgNO3溶液，求反应生成白色沉淀的质量。
12．某矿井采出的食盐（欲称井盐）中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量：
取上述井盐22.8g，向其中加入100g质量分数为10.6％的Na2CO3溶液恰好完全反应。
若样品检测过程在t℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。
（相对分子质量：
CaCl2—111，Na2CO3—106，NaCl—58.5，CaCO3—100）
（1）取样检测后的溶液中，Na+与Cl–的数量比为_____。
（2）求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数（结果保留一位小数）。
（3）请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液？
参考答案
1．
（1）40；1960
（2）C
砝码大小／g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
√
√
2．＜=＜
3．0.1
4．90；80
5．解：
1L无水酒精质量为100mL×0.8g／mL=800g
设需加水的质量为x
加水的体积
答：
需加水的体积为266.7mL
6．解：
设所求稀H2SO4的溶质质量分数为a％
98︰80=60×a％︰40×24％
a％=0.196=19.6％
答：
（略）
7．解：
设生成沉淀xg，生成NaNO3yg，NaCl固体的质量为zg
x=14.35（g）
y=8.5（g）
z=5.85（g）
由题意可知，的反应后所得的溶液是NaNO3溶液则：
答：
（略）
8．
（1）92.6％
计算步骤：
设混合物中NaHCO3的质量为x，生成NaCl的质量为y。
CO2的质量：
210.0g—203.4g=6.6g
x=12.6g
y=8.78g
NaHCO3的质量分数：
（2）8.4％
计算步骤：
反应后溶液中溶质的质量分数：
9．解：
（1）设原混合物中氢氧化钡的质量为x，生成的氢氧化钠质量为y
171︰x=233︰23.3gx=17.1g
233︰23.3g=80︰yy=8g
（2）滤液中氢氧化钠的质量为21.1g－17.1g﹢8g=12g
溶液的总质量为523.3g﹢100g－23.3g=600g
溶液中溶质（氢氧化钠）的质量分数为
答：
混合物中氢氧化钡的质量为17.1g。
氢氧化钠的质量分数为2%
10．
（1）49g×25％=12.25g
（2）解：
设反应消耗NaOH质量为x
待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为
答：
（略）
11．解：
（1）设参加反应的钡的质量为x，生成氢氧化钡的质量为y
137︰2=x︰0.2gx=13.7g
171︰2=y︰0.2gy=171.1g
反应后所得溶液中Ba（OH）2的质量分数是
（2）根据
（1）可知所取的溶液中含BaCl2质量为（24.1g－13.7g）÷2=5.2g
所有的Cl–的质量为：
从而可以算出AgCl质量：
或设AgCl的质量为m
35.5︰143.5=5.325︰m
m=21.525g
答：
（1）生成Ba（OH）2的质量为17.1g；溶液中Ba（OH）2的质量分数是17.1％；
（2）生成白色沉淀21.525g。
12．
（1）1︰1
（2）设所取样品中CaCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
则：
m（NaCl）=（22.8g－11.1g）﹢11.7g=23.4g
（3）溶液中水的质量：
100g×（100％－10.6％）=89.4g
方法一：
设t℃时89.4g水是NaCl的最大溶解量为m
则100g︰36g=89.4g︰m
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液。
方法二：
t℃NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数：
检测后的溶液中NaCl的质量分数：
故样品检测后的溶液不是t℃时的NaCl饱和溶液。
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