高一化学离子反应及其发生的条件.docx
《高一化学离子反应及其发生的条件.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学离子反应及其发生的条件.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高一化学离子反应及其发生的条件
离子反应及其发生的条件
时间：
45分钟 满分：
100分
一、选择题（每小题4分，共48分，每题有1－2个选项符合题意）
1．关于离子方程式Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓的说法正确的是（ ）
A．可表示所有铜盐和强碱的反应
B．可表示某一个具体的反应，也可以表示一类反应
C．离子方程式中的OH－可代表弱碱或强碱
D．该反应可看到Cu（OH）2白色沉淀
答案：
B
解析：
该离子方程式不能表示如CuSO4和Ba（OH2）的反应，A错；OH－只能代表强碱，C错；Cu（OH）2为蓝色沉淀，D错。
2．某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）
A．Mg2＋、Al3＋、SO
、NO
B．Na＋、AlO
、K＋、SO
C．MnO
、K＋、SO
、Na＋
D．NH
、NO
、Fe2＋、Cl－
答案：
A
解析：
本题考查离子共存的知识，条件是无色酸性溶液，B中AlO
不能共存，C中有颜色，D中Fe2＋有颜色且与NO
不能共存。
A正确。
3．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是（ ）
A．K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B．K＋、Cu2＋、SO
、Na＋
C．NH
、CO
、NO
、Na＋
D．NH
、Cl－、HCO
、K＋
答案：
A
解析：
解答离子共存题的关键，是要看清题目，审准题意，挖出隐含条件。
有的离子虽然在选项中没有出现，但在条件中已隐蔽出现。
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO
===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
答案：
D
解析：
D正确，符合3个守恒；A错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应该为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为3Fe2＋＋NO
＋4H＋===
3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
5．对于离子反应的表述正确的是（ ）
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应
D．Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应
答案：
D
解析：
在溶液中离子及反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，故A、C错误；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误。
6．下列说法中，正确的是（ ）
A．通常复分解反应绝大多数都是离子反应
B．有离子参加的氧化还原反应也是离子反应
C．任何化学反应都能写其离子方程式
D．微溶物质一般在写离子方程式时应保留化学式
答案：
AB
解析：
C选项只有在溶液中进行的反应，才能写离子方程式。
D选项，微溶物质在写离子方程式时，分两种情况处理：
作为反应物时，若是澄清液则写离子符号；若是悬浊液则保留化学式；作为生成物，一般均写化学式（标“↓”）。
7．下列各组中两种溶液间的反应，不可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．H2SO4＋Na2CO3，H2SO4＋NaHCO3
B．Cu（OH）2＋H2SO4，Cu（OH）2＋HNO3
C．BaCl2＋Na2SO4，Ba（OH）2＋Na2SO4
D．KOH＋CH3COONH4，Ba（OH）2＋NH4Cl
答案：
A
解析：
A选项中CO
和HCO
不同，其他均可以用同一离子方程式表示。
8．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Zn2＋＋2OH－===Zn（OH）2↓
ZnCO3＋2NaOH===Zn（OH）2↓＋Na2CO3
B．Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C．Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag
答案：
C
解析：
A中ZnCO3为难溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl难溶于水。
9．下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是（ ）
A．NH4Cl＋NaOH
NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
答案：
D
解析：
A项表示为NH
＋OH－
NH3↑＋H2O；B项表示为Mg（OH）2＋2H＋===Mg＋＋2H2O；C项表示为OH－＋HCO
===CO
＋H2O；D项表示为OH－＋H＋===H2O。
10．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：
甲：
K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：
NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：
HCl、K2CO3、NaCl
丁：
K2SO4、Na2CO3、KCl
其中记录结果合理的是（ ）
A．甲 B．乙
C．丙D．丁
答案：
D
解析：
甲会形成BaSO4沉淀而不能共存；乙会形成BaCO3沉淀而不能共存；丙会产生CO2气体而不能共存。
11．下列只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．H＋＋OH－===H2O
B．CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Zn（OH）2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO
===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
答案：
D
解析：
A项表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B项表示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、H2O和CO2的一类反应；C项表示Zn（OH）2与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应；D项只表示硫酸铜和氢氧化钡反应。
12．某同学在实验室中进行如下实验：
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验
现象
没有明显变化，溶液仍为无色
有白色沉淀生成，溶液为蓝色
有无色气体放出
以下结论正确的是（ ）
A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应
B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2
C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应
答案：
C
解析：
Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：
H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生反应为：
Ba2＋＋SO
===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。
二、非选择题（共52分）
13．（10分）用一种试剂除去下列各物质的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：
试剂________，离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）O2（CO2）：
试剂________，离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）SO
（CO
）：
试剂________，离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）盐酸（硫酸），试剂________，离子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________________
（5）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式________________________________________________________________________
（6）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________________
答案：
（1）BaCO3 BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
（2）NaOH溶液 CO2＋2OH－===CO
＋H2O
（3）稀H2SO4 2H＋＋CO
===H2O＋CO2↑
（4）适量BaCl2溶液 Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
（5）适量Ba（OH）2溶液
Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
（6）适量NaOH溶液
Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
（其他合理答案也可）
解析：
除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应，不引入新的杂质，转化生成更多的被提纯物质。
14．（10分）
（1）选择适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式。
①CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O
_____________________________________________________。
②Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓
_____________________________________________________。
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
_____________________________________________________。
（2）完成离子反应，并改写成化学方程式。
①________＋Ag＋===________＋Ag
_____________________________________________________。
②Fe2O3＋________===Fe3＋＋________
_____________________________________________________。
③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________
_____________________________________________________。
答案：
（1）①Na2CO3＋2HCl===CO2↑＋2NaCl＋H2O
②CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4
③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
（2）①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu（NO3）2
②Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O
③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
解析：
（1）①CO
代表易溶碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表强酸，主要有三种，是HNO3、H2SO4、HCl。
②Cu2＋代表易溶的铜盐，如CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等，但注意Ca（OH）2、Ba（OH）2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：
Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO
===Cu（OH）2↓＋CaSO4↓
（微溶，视为沉淀）
Ba2＋＋Cu2＋＋SO
＋2OH－===BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
③H＋代表稀硫酸、盐酸，不能用浓硫酸和HNO3，因其与Zn反应不放出H2。
（2）①能置换Ag的金属可以在金属活动性顺序表中Mg～Hg之间找即可。
②能将Fe2O3变为自由移动的Fe3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。
③由CaCO3制CO2需要酸，可用盐酸，硝酸，但不能用H2SO4。
15．（10分）有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba（NO3）2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：
在A中加C，无明显变化；
在A中加D，无明显变化；
在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；
在B中加C，生成沉淀并得到溶液F；
将少量E加入到过量F中，有气体放出。
（1）写化学式，B是________，C是________。
（2）如果将A和B混合，有关反应的离子方程式为____________________；将E加入过量F中，有关反应的离子方程式为________________________。
答案：
（1）Ba（NO3）2 H2SO4
（2）SO
＋Ba2＋===BaSO4↓ BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑
解析：
根据“在A中加C，无明显变化”和“在A中加D，无明显变化”，可判断A一定是K2SO4，并可初步推断C和D分别为K2CO3和H2SO4中的一种，则B可能是Ba（NO3）2。
根据“在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液”和“在B中加C，生成沉淀并得到溶液F”，可验证B确实是Ba（NO3）2，C、D确定是K2CO3、H2SO4中的一种。
Ba（NO3）2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KNO3
Ba（NO3）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
但C和D中，哪一个是K2CO3，哪一个是H2SO4，还必须根据后续实验加以判断。
根据“将少量E加入到过量F中，有气体放出”，结合上一步分析中的两个化学方程式，可推断C是H2SO4，D是K2CO3，沉淀E是BaCO3，溶液F是HNO3，将少量E加入到过量F中的化学方程式为：
BaCO3＋2HNO3===Ba（NO3）2＋CO2↑＋H2O。
16．（11分）某无色溶液可能含有Na＋、Ba2＋、Cu2＋、CO
、Cl－、Mg2＋中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少量①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为______________________。
答案：
（1）Ba2＋、Cl－ CO
、Mg2＋、Cu2＋ Na＋
（2）Ba2＋＋SO
===BaSO4↓
解析：
因“无色”故一定无Cu2＋（蓝色）。
滴加稀盐酸无明显现象，则一定没有CO
。
因只有两种阴离子，既然无CO
则一定含Cl－。
第②说明一定有Ba2＋，生成了BaSO4沉淀，符合题意，第③中说明无Mg2＋，若有Mg2＋会生成Mg（OH）2白色沉淀和题意不符。
17．（11分）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：
______________________________________。
（2）NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是__________________________。
（3）①若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比为2:
1混合，反应的离子方程式是________________________________。
②若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量比1:
1混合，反应的离子方程式是：
__________________________________。
答案：
（1）NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
（2）盐 NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子 （3）①2H＋＋SO
＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ②H＋＋SO
＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaSO4↓
解析：
在书写NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子方程式时，要注意两点：
一是H＋与OH－反应生成H2O，同时SO
与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4与Ba（OH）2的物质的量之比。
升级会员 