人教版高中化学必修二章末综合测评四.docx

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人教版高中化学必修二章末综合测评四

章末综合测评（四）

（时间45分钟，满分100分）

一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是（　　）

【导学号：

30032068】

A．采取低碳、节俭的生活方式

B．按照规定对生活废弃物进行分类放置

C．深入农村和社区宣传环保知识

D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

【解析】　经常使用一次性筷子、纸杯和塑料袋会造成资源的浪费，且不利于环境保护，所以D选项错误，符合题意。

【答案】　D

2．目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法，其流程图如下：

下列推断不合理的是（　　）

A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质

B．SO2吸收溴的反应方程式为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr

C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2等

D．没有采用直接蒸馏含溴海水得到单质主要是为了节能

【解析】　溴易挥发，所以用热空气将溴吹出，A项正确；SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，B项正确；流程中SO2被氧化为H2SO4，不可能被循环使用，C项错误；“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2的海水相比效率更高，消耗能源少，成本低，D项正确。

【答案】　C

3．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（　　）

①实验室收集氨气采用图甲所示装置

②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④B．①②③

C．①②④D．①③④

【解析】　①实验室收集氨气采用图甲所示装置，用滴有酚酞的水吸收多余的氨气防止污染环境，符合绿色化学的要求。

②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置，用浸有碱液的棉球吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求。

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染空气，因此不符合绿色化学的要求。

④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物收集在气球里面，可以防止污染环境，符合绿色化学的要求。

【答案】　C

4．化学与能源开发、环境保护、生产、生活等密切相关。

下列叙述错误的是（　　）

A．光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C．开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D．改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

【解析】　电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，A正确；聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染，B错误；开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，C正确；改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，D正确。

【答案】　B

5．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是（　　）

A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

C．海水中的Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程，形成了化学键

D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁

【解析】　A项，溴在海水中主要以Br－形式存在，因此从海水中提溴的关键是Br－―→Br2；B项，海水中的钾元素是以K＋形式存在的，只经过物理变化无法得到钾单质；C项，Na＋、Cl－结晶成NaCl的过程中形成了离子键；D项，海水中含有Mg2＋，经过处理可以得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可制得金属镁。

【答案】　B

6．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：

干海带

海带灰

悬浊液

滤液

碘水

I2的CCl4溶液

I2

下列关于海水制碘的说法不正确的是（　　）

A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌

B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应

C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

【解析】　A项，实验室灼烧干海带应在坩埚中进行；B项，I－→I2发生氧化反应；C项，淀粉遇I2变蓝色；D项，CCl4能萃取碘水中的I2。

【答案】　A

7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法不正确的是（　　）

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石（二氧化硅）

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取

D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

【解析】　SiO2＋CaCO3

CO2↑＋CaSiO3，A项正确；工业上金属Mg、Na都是用电解熔融的氯化物制得的，C错误。

【答案】　C

8．废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是（　　）

A．回收其中的电极

B．利用电池外壳的金属材料

C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品

D．防止电池中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

【答案】　D

9．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。

下列关于铝热法炼铁的叙述错误的是（　　）

A．铝热法炼铁的原理是Fe2O3＋2Al

2Fe＋Al2O3

B．该实验需要关注的安全事项是纸漏斗与盛沙子蒸发皿的距离不要太高，否则熔融的铁水易溅出伤人

C．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应

D．Fe2O3和Al粉的质量比要控制在2∶1左右，且要混合均匀，以保证Fe2O3和Al都能完全反应

【解析】　铝热法炼铁的原理是高温下铝把三氧化二铁中的铁置换出来，A项正确；高温熔融物遇到常温下的沙子容易溅出，B项正确；镁条燃烧是剧烈的放热反应，产生的高温可以引发铝热反应，C项正确；由化学方程式可以计算出Fe2O3和Al粉的质量比约为3∶1，D项错误。

【答案】　D

10．下列说法中不正确的是（　　）

A．与煤、柴油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料

B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量

D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义

【解析】　A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或柴油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。

【答案】　D

11．聚丙烯酸酯的结构简式可表示为

，由丙烯酸酯加聚得到。

下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是（　　）

【导学号：

30032069】

A．属于高分子化合物，是混合物

B．链节为—CH2—CH—

C．单体为

D．n为聚合度

【解析】　依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式，可确定其链节为

，单体为

，n为聚合度，因n值不确定，聚丙烯酸酯是很多高分子化合物的混合物，故B不正确。

【答案】　B

12．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。

“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。

在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。

以下属于“绿色销毁”的是（　　）

A．泼上汽油焚烧

B．倾倒于江河之中

C．深埋于土中

D．碾压粉碎后回收利用

【答案】　D

二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）

13．（10分）某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化实验，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________，

加入药品之前的操作为

_______________________________________________________________，

长导管的作用是

_______________________________________________________________。

（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了

_______________________________________________________________。

（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴？

________________。

理由是___________________________________。

（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：

_______________________________________________________________。

【答案】　

（1）从下往上、从左到右　检验装置的气密性　导气、冷凝气体

（2）裂化生成了碳原子数5个以上的烃

（3）裂化生成了碳原子数小于5的烯烃

（4）不能　裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应

（5）C20H42

C10H22＋C10H20

14．（12分）把海水过滤除杂后，又提取了氯化钠、溴、镁等化学物质。

剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

（1）丁溶液中的溶质为________（填化学式）。

（2）第④步的操作中用稀硫酸浸洗的目的是

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________（写出操作名称）。

（4）检验得到I2的方法是

_______________________________________________________________。

【解析】　富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI（甲），AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。

而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液（丁）和I2单质，用萃取的方法可从碘水中提取碘。

【答案】　

（1）FeCl3

（2）用稀硫酸除去银中过量的铁屑

（3）萃取、分液

（4）取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘

15．（12分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请回答下列问题：

（1）实验时灼烧海带应在________（填仪器名称）内进行。

（2）步骤④中反应的离子方程式是

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（3）步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________（填试剂名称）。

（4）上述流程中的实验操作包括下图中的________（按操作顺序选填字母代号）。

（5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：

_______________________________________________________________。

【解析】　

（1）固体物质的灼烧应在坩埚内进行。

（2）步骤④是利用H2O2将I－氧化成I2的过程。

（3）步骤⑤是将生成的I2萃取分离出来，可用的有机溶剂是苯或四氯化碳。

（4）流程图中的操作包括灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏（分离萃取液中的有机溶剂和碘）。

（5）淀粉遇I2变蓝色，这一显色特征常用于二者的相互检验。

【答案】　

（1）坩埚　

（2）2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O

（3）苯或四氯化碳　（4）ADC

（5）取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘

16．（18分）SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。

（1）酸雨是降水呈酸性（pH小于5.6）的统称，个别地方甚至低于2.1（食醋的pH＝3）。

引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。

它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。

①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。

试写出这两个反应的化学方程式：

_______________________________________________________________；

_______________________________________________________________。

②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107kg。

NO2溶于水生成________和NO。

③酸雨可导致的危害有________（填序号）。

A．腐蚀建筑物B．导致树木枯萎

C．造成洪涝灾害D．恶化人类环境

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。

（2）某化学兴趣小组选用如图所示的实验装置，测定工业原料气（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）。

①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：

原料气________________（用字母和箭头表示）。

②写出装置B中发生反应的离子方程式：

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________；

当装置B中出现________现象时，立即停止通气。

③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是________。

A．酸性KMnO4溶液B．NaOH溶液

C．溴水D．氨水

④若碘溶液的浓度为0.05mol·L－1，体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积）。

那么，SO2的含量是否超标？

________。

【解析】　

（1）①据信息可以写出化学方程式：

2SO2＋O2

2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。

②NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

③酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会构成洪涝灾害。

④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。

（2）因废气中的SO2能与I2发生化学反应：

SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，当B中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，根据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法（短管进，长管出）而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气→c，d→b，a→e。

SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaOH溶液、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象。

由条件知n（SO2）＝n（I2）＝0.05mol·L－1×0.02L＝0.001mol，即其体积为22.4mL，所以工业原料气总体积为297.6mL＋22.4mL＝320mL，其中SO2的质量为0.001mol×64g·mol－1＝0.064g，故SO2的含量为

＝200mg·L－1>0.02mg·L－1，所以SO2含量超标。

【答案】　

（1）①2SO2＋O2

2SO3

SO3＋H2O===H2SO4

②HNO3　③ABD　④脱硫　碱液

（2）①c，d→b，a→e

②I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO

＋4H＋　蓝色恰好变成无色　③A　④超标