高考化学复习化学反应原理部分.docx
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高考化学复习化学反应原理部分
化学反应原理部分
（2007年高考广东理基）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：
2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。
以下说法正确的是（）
（A）负极发生的反应为：
Fe－2e－=Fe2＋
（B）正极发生的反应为：
2H2O＋O2＋2e－=4OH－
（C）原电池是将电能转变为化学能的装置
（D）钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
［答案］A。
（2007年高考广东理基）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）
（A）盐酸的浓度（B）铝条的表面积
（C）溶液的温度（D）加少量Na2SO4
［答案］D。
（2007年高考广东文基）下列说法正确的是（）
（A）需要加热的化学反应都是吸热反应
（B）中和反应都是放热反应
（C）原电池是将电能转化为化学能的一种装置
（D）水力发电是将化学能转化为电能的过程
［答案］B。
（2007年高考广东化学卷）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为（）
（A）H2＋2OH－＝2H2O＋2e－（B）O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
（C）H2＝2H＋＋2e－（D）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
［答案］C。
（2007年高考广东化学卷）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（）
（A）将青铜器放在银质托盘上（B）将青铜器保存在干燥的环境中
（C）将青铜器保存在潮湿的空气中（D）在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
［答案］BD。
（2007年高考广东化学卷）将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是（）
（A）做该实验时环境温度为22℃
（B）该实验表明化学能可以转化为热能
（C）NaOH溶液的浓度约是1.00mol/L
（D）该实验表明有水生成的反应都是放热反应
［答案］B。
（2007年高考广东化学卷）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
（A）0.1mol/LNa2CO3溶液：
c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
（B）0.1mol/LNH4Cl溶液：
c（NH4＋）＝c（Cl－）
（C）向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
（D）向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：
c（Na＋）＝c（NO3－）
［答案］AD。
（2007年高考广东化学卷）下列说法正确的是（）
（A）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
（B）蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
（C）Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
（D）天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
［答案］BD。
（2007年高考广东化学卷）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是（）
（A）可用铁作阳极材料
（B）电解过程中阳极附近溶液的pH升高
（C）阳极反应方程式为：
2Cl－－2e－＝Cl2
（D）1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
［答案］CD。
（2007年高考广东化学卷）（8分）“碘钟”实验中，3I－＋
＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。
某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号
①
②
③
④
⑤
c（I－）/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c（
）/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列问题：
（1）该实验的目的是___________________________________________________。
（2）显色时间t1＝______________。
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母）。
（A）＜22.0s（B）22.0s～44.0s（C）＞44.0s（D）数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
【命题意图】考查学生对影响化学反应速率的外界因素（如浓度、温度）及其规律的认识和理解；考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。
［答案］
（1）研究反应物I－与
的浓度对反应速率的影响。
（2）29.3s。
（3）A。
（4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）。
［提示］
（2）实验⑤的反应速率应是①的3倍，所以t1=88.0/3=29.3。
（3）每升高10℃，速率增大到原来的2～4倍，现升高20℃，所以升高到原来的22～42倍，即4～16倍，实验③为22s，显色时间应为22/4～22/16，即5.5s～1.4s，选A。
（2007年高考广东化学卷）（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）
（A）升高温度（B）降低温度（C）增大压强
（D）减小压强（E）加入催化剂（G）移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________
_______________________________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________。
【命题意图】考查学生对化学反应可逆性、化学平衡、化学平衡常数和影响化学平衡的外界条件的了解；考查学生对盐类的水解、常见非金属元素硫及其重要化合物的主要性质及其对环境质量影响的了解；考查学生计算平衡常数和平衡转化率的能力以及学生对化学平衡和元素化合物知识的综合应用及知识迁移能力。
［答案］
（1）解：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
起始浓度/mol·L－10.0500.0300
平衡浓度/mol·L－1（0.050－0.040）（0.030－0.040/2）0.040
=0.010=0.010
所以，K=
=
=1.6×103mol·L－1。
（不带单位计算也得分）
α（SO2）=
×100%=80%。
（2）B、C。
（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3。
（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。
（2007年高考广东化学卷）（12分）羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：
方法A：
用浓氨水分别调Ca（NO3）2和（NH4）2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH4）2HPO4溶液缓慢滴入Ca（NO3）2溶液中。
方法B：
剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca（OH）2悬浊液中。
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca5（PO4）3OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO3）2＋3（NH4）2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5（PO4）3OH↓＋__________＋_________
②5Ca（OH）2＋3H3PO4＝_________________________________________
（2）与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。
（3）方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________（填化学式）。
（5）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。
结合化学平衡移动原理，分析其原因________________
__________________________________________________。
【命题意图】考查学生对难溶电解质的溶解平衡和酸碱反应的了解；考查学生书写化学反应方程式的能力、读图解析和方案评价能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。
［答案］
（1）①10NH4NO3；3H2O。
②Ca5（PO4）3OH↓＋9H2O。
（2）唯一副产物为水，工艺简单。
（3）反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。
（4）Ca5（PO4）3OH。
（5）酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5（PO4）3OH（s）
5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿。
（2007年高考海南化学卷）下列叙述正确的是（）
（A）95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
（B）pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
（C）0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
（D）pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
［答案］C。
（2007年高考海南化学卷）在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（）
（A）Ca2＋、CH3COOH、Br－、Na＋（B）NO3－、Fe3＋、Mg2＋、SO42－
（C）HClO、Ba2＋、Na＋、Cl－ （D）K＋、Cl－、Al3＋、SO32－
［答案］A。
（本人注：
选项C中，HClO会不会大量存在？
）
（2007年高考海南化学卷）（9分）依据氧化还原反应：
2Ag＋（aq）＋Cu（s）=Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；
X电极上发生的电极反应为____________________________；
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。
［答案］
（1）铜（或Cu）；AgNO3溶液。
（2）正，Ag＋＋e－=Ag；Cu－2e－=Cu2＋。
（3）负（Cu）；正（Ag）。
（2007年高考海南化学卷）（6分）PCl5的热分解反应为：
PCl5（g）
PCl3（g）＋Cl2（g）
（1） 写出反应的平衡常数表达式：
（2） 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
［答案］
（1）K=
。
（2）K=0.45。
（2007年高考海南化学卷）（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号
金属质量
/g
金属
状态
c（H2SO4）
/mol·L－1
V（H2SO4）
/mL
溶液温度/℃
金属消失
的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
20？
44
40
（本人注：
9中温度20，可能要改为30）
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，________________________ 对反应速率有影响，________________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有__________________________（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有_____________________，其实验序号是___________。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
________________________________
______________________________________________________。
［答案］
（1）固体反应物的表面积；表面积越大；1和2（或4和5）。
（2）1、3、4、6、8；或2和5。
（3）反应温度；6和7，8和9。
（4）可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
（2007年高考江苏卷）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；∆H=+49.0kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）；∆H=－192.9kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
（A）CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1
（B）反应①中的能量变化如图所示
（C）CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
（D）根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1
［答案］D。
（2007年高考江苏卷）一定温度下可逆反应：
A（s）＋2B（g）
2C（g）＋D（g）；∆H＜0。
现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。
下列说法正确的是（）
图1图2图3
（A）保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
（B）保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大
（C）保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
（D）保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
［答案］BD。
（2007年高考江苏卷）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
（A）0.1mol·L－1HCOOH溶液中：
c（HCOO－）＋c（OH－）=c（H＋）
（B）1L0.1mol·L－1CuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中：
c（SO42－）＞c（NH4＋））＞c（Cu2＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
（C）0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＋c（H2CO3）=c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）
（D）等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（H＋）＞c（OH－）
［答案］CD。
（2007年高考江苏卷）（10分）实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I称取样品1.500g。
步骤
将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤
移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤
填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积
/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为___________。
［答案］
（1）①偏高。
②无影响。
③B。
④无；粉红（或浅红）。
（2）18.85%。
（2007年高考江苏卷）（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有___________________________、_______________________等。
（2）若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_____________________________________、____________________________________________等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成____________________、________________________等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。
实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间
同一反应温度
反应温度
/℃
转化率
（%）
选择性
（%）*
反应时间
/h
转化率
（%）
选择性
（%）*
40
77.8
100
2
80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。
（A）120℃，4h（B）80℃，2h（C）60℃，4h（D）40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为__________________________________________。
［答案］
（1）增大乙醇的浓度；移去生成物。
（2）温度过高，发生了副反应；冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分产物挥发）（任填两种）。
（3）部分原料炭化；留有酸性废液污染环境（或产生SO2污染环境）；催化剂重复使用困难；催化效果不理想（任填两种）。
（4）①C；②乙醇脱水生成了乙醚。
（2007年高考上海化学卷）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
（A）纯碱溶液去油污（B）铁在潮湿的环境下生锈
（C）加热氯化铁溶液颜色变深（D）浓硫化钠溶液有臭味
［答案］B。
（2007年高考上海化学卷）往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3溶液体积V（AgNO3）的关系如图所示。
则原溶液中c（I－）/c（Cl－）的比值为（）
（A）（V2－V1）/V1（B）V1/V2
（C）V1/（V2－V1）（D）V2/V1
［答案］C。
（2007年高考上海化学卷）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）
（A）相同浓度的两溶液中c（H＋）相同
（B）100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
（C）pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
（D）两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H＋）均明显减小
［答案］B。
（2007年高考上海化学卷）已知：
CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）
4CO2（g）＋5H2O（l）；∆H=－2878kJ
（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）
4CO2（g）＋5H2O（l）；∆H=－2869kJ
下列说法正确的是（）
（A）正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
（B）正丁烷的稳定性大于异丁烷
（C）异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
（D）异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
［答案］A。
（2007年高考上海化学卷）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是（）
（A）铅笔端作阳极，发生还原反应（B）铂片端作阴极，发生氧化反应
（C）铅笔端有少量的氯气产生（D）a点是负极，b点是正极
［答案］D。
（2007年高考上海化学卷）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：
CH3COOH
CH3COO
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