高考化学复习河北省保定市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版.docx
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高考化学复习河北省保定市高三第一次模拟考试理综化学试题解析版
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
7．有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是
A．lmol甲分子内含有l0mol共价键
B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应
C．丙分子的二氯取代产物只有三种
D．分子丁显然是不可能合成的
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA
B．0.1mol/LNa2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子
D．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
试题分析：
葡萄糖溶液中还有水分子，因此所含分子数大于NA，A错；Na2CO3溶液的体积不确定，因此无法确定阴离子数，B错；电解精炼铜时，阳极是粗铜，含有Ag、Zn等杂质，因此阳极质量减少64g，外电路导线上不一定通过2NA个电子，C正确；5.6g铁与0.1mol氯气反应，氯气不足，以氯气的量为标准计算，0.1mol氯气转移电子数为0.2NA，D错。
考点：
考查阿伏伽德罗常数。
9．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．a、b两元素的单质构成原电池两极时，a—定为负极
B．e的氢化物分子和d的氢化物分子不可能含有相同的电子数
C．六种元素中，c元素与其它三种非金属元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增强
10．下列用来表示物质变化的化学反应中正确的是
A．表示中和热的热化学方程式：
H＋＋OH－===H2O△H=-57.3kJ·mol-1
B．硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式：
NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子方程式：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D．足量酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应的离子方程式：
2MnO4－＋5H218O2＋6H＋===2Mn2＋＋518O2↑＋8H2O
【答案】D
【解析】
试题分析：
书写热化学方程式时，需标明物质的状态，A错；硫酸氢铵中的氢也会与NaOH反应，离子方程式未表示出来，B错；强碱性溶液中不可能生成H+，C错；根据氧化还原反应电子得失守恒，MnO4-恰好将H2O2中的O全部氧化为O2，D正确。
考点：
考查离子方程式正误的判断。
11．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是
A．石油裂化的主要产品是甲烷、乙烯和苯
B．除去乙醇中的少量水需加入氢氧化钙，再迸行蒸馏并灼烧
C．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性
D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，与葡萄糠互为同系物
12．RO2受热分解为+4和+2价的混合氧化物，+4价的R能氧化浓盐酸生成Cl2，现将1molRO2加热分解得到O2,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2，所得O2和Cl2物质的量之比为3:
2，则残余固体的组成及物质的量之比可能是
A．R3O4，RO，2:
1B．RO2，RO，1：
3
C．RO2，R3O4，1:
2D．RO2，RO，1:
4
13．甲酸甲酯水解反应方程武为：
HCOOCH3（aq）＋H2O（l）
HCOOH（aq）＋CH3OH（aq）△H>0。
某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t）的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是
A．温度升高，该反应的平衡常数减小
B．0〜10min，HCOOCH3的平均反应速率u=0.003mol·L-1•min-1
C．HCOOCH3平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变
D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变
26．（17分）已知氮元素有许多化合价，其化合价有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：
通过分析上表可得出的结论是：
当硝酸与金属M反应时，________________。
金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是________。
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2－）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。
其工作原理如图所示：
①该电池工作时的总反应为________
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）。
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
如图所示装置可用于制备N2O5，写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。
（3）电解时，阳极失电子，因此N2O4和HNO3失电子产生N2O5。
考点：
考查氧化还原反应，燃料电池，电解池，电极反应式书写。
27．（l0分）已知：
A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如右（部分产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式________
（2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________
（3）已知20°C时的溶解度：
S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g。
则20°C恒温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3________g（小数点后保留1位）
（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：
MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；通过必要的计算和推理判定：
甲溶液为__________溶液，乙溶液为________溶液。
（2）根据反应方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O及Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3，可知0.5×0.3=0.15molNaOH与2.24÷22.4=0.1molCO2反应，反应后得到的是含有等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液显碱性，则有c（Na+）>c（HCO3－）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）。
考点：
考查元素化合物的转化，离子浓度比较，溶解度的计算。
28．（16分）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置（图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①_____②_____
（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是______________，C的作用是___________________
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。
则铁碳合金中铁的质量分数为________________（写表达式）。
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
I：
只含有Fe3+；II：
只含有Fe2+；III：
________________________
验证III的实验方法是________________________
【答案】
（1）常温下碳与浓硫酸不反应，常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
36．【化学一选修2化学与技术】（15分）
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：
6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
________________。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
_______________。
（3）简要叙述操作③的目的：
________________________。
（4）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式：
___________。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－），若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度________________（设整个过程中其它杂质不参与反应）。
【解析】
考点：
考查化工流程分析，化学方程式书写，中和滴定计算。
37．【化学一选修3物质结构与性质】（15分）
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
巳知A和B均为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了_______。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为_______。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
已知金刚石中的C—C的键长为154.45pm，C60中C—C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确_______（填“正确”或“不正确”），并阐述理由。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质中K原子和C60分子的个数比为_______。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_______，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为_______。
Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则分子中π键的数目为_______
【答案】
（1）能量最低原理
（2）sp杂化
（3）不正确。
C60为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所需能量较低，故C60熔点低于金刚石。
（4）4s13:
1
（5）N>C>Si正四面体30
38．【化学一选修5有机化学基础】（15分）
近来有新闻报道，在“酒鬼”酒中检验出“塑化剂”，“塑化剂”又名“增塑剂”其在工业上用途非常广泛，但其若进人人体则危害健康。
“塑化剂”种类很多，其中一种“塑化剂”的制备流程如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：
①_______②_______⑦_______0
（2）写出下列方程式：
③_____________________
⑥_____________________
⑧_____________________
（3）D的属于酯类且含有两个甲基的同分异构体有_______种，写出其中一种核磁共振氢谱有3个峰，且氢原子数为6：
1：
1的结构式_______。
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