中考化学有关物质成分的探究复习题附答案.docx

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中考化学有关物质成分的探究复习题附答案

实验探究四有关物质成分的探究

1．（2013年湛江）在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。

老师要求同学们探究滤液中溶质的组成。

请你一同参与探究并回答有关问题。

【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠、氯化钡溶液显中性。

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：

___________________________。

【提出猜想】

猜想1：

滤液中溶质是NaCl；

猜想2：

滤液中溶质是NaCl和__________的混合物（填化学式）；

猜想3：

滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。

【实验探究】

（1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。

同学们认为猜想__________不成立。

（2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有________________（填实验现象），证明猜想2成立。

【问题讨论】

（1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。

你认为甲同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。

（2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。

你认为乙同学__________（填“能”或“不能”）达到实验目的。

理由是________________________________________________________________________。

2．（2013年佛山）我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

已知：

H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为：

__________________________________。

（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl（或H2SO4）反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式：

____________________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中的盐成分进行探究：

【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？

【进行猜想】猜想1：

只有K2SO3；猜想2：

____________；猜想3：

既有K2SO4，也有K2SO3。

【实验探究】限选试剂：

稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液。

步骤 实验操作 预期现象与结论

1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两支试管  

2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色品红溶液 __________________________________________，证明含有K2SO3

3 向B试管中加入______________，再加入足量的________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，即猜想3成立

3.（2012年茂名）酸雨往往含有硫酸、盐酸和硝酸等三种成分，但地区不同，成分也不同，要治理酸雨，先要确定其组成，兴趣小组对当地的酸雨进行探究，请你参与探究过程：

（1）若要确定该地区酸雨的pH，最简便的方法是使用____________________；

（2）设计实验方案，探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸，填写下来。

（已知硫酸银微溶于水）

限选试剂：

NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液

实验步骤 预期现象与结论 

 步骤1：

取适量的溶液于试管中，_______________________ __________________________________

步骤2：

取适量步骤1中的上层清液与试管中，_____________________________________________________________ __________________________________

4.学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：

2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C，所以镁着火不能用CO2来灭火。

但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。

于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。

【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：

____________________________。

【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。

【查阅资料】

①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。

②Ba（OH）2溶于水而BaCO3不溶于水。

③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。

基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

①Na2O、C；②________、C；③NaOH、C；④Na2O、Na2CO3、C。

通过理论分析，猜想________（填序号）肯定是错误的，理由是________________________________________________________________________。

【验证猜想】 

步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）

（1） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有________

（2） 取少量

（1）所得上层清液，加入过量的BaCl2溶液 _________________________________________________________________ 燃烧产物中肯定有Na2CO3

（3） 取

（2）所得少量上层清液，加入____________溶液 有蓝色沉淀生成 燃烧产物中肯定有________

在步骤

（2）中BaCl2溶液为什么要加入至过量：

__________________________        。

在步骤（3）中也可以通过加入______________试剂的方法进行检验（写一种指示剂）。

【结论】猜想________（填序号）正确。

5．某气体可能由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的成分进行探究。

【提出问题】该气体由什么物质组成？

【提出假设】猜想Ⅰ：

只有氢气；猜想Ⅱ：

只有一氧化碳；猜想Ⅲ：

______________________。

【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。

【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物质质量的变化情况来推测该气体的组成。

【现象与结论】

现象 结论

①装置A质量增加，装置B质量无变化 猜想______成立

②装置A质量________，装置B质量增加 猜想Ⅱ成立

③装置A质量增加，装置B质量____________ 猜想Ⅲ成立

【分析讨论】

（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有______生成，推知该气体成分中一定含有______元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有__________生成，推知该气体成分中一定含有______元素。

（2）装置A中浓硫酸的作用：

__________________________________________________。

【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是____________________（任写一种物质的化学式或名称）。

6．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。

【查阅资料】

（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：

5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2X”。

这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是________。

（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。

”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：

____________________________________________。

根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。

【实验探究】（3）甲同学：

[实验操作]甲同学进行了如下图所示A、B两步实验。

[实验现象]A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。

[得出结论]煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________。

（5）丙同学：

[实验操作]丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：

【探究与结论】（6）C装置的作用是____________________________________。

（7）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

丙同学的实验中________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

7．潜水艇有两种供氧的装置，第一种是储备压缩氧气，第二种是在紧急的情况下才使用的过氧化钠（Na2O2）作供氧剂，小红同学对过氧化钠如何作供氧剂产生浓厚的兴趣，于是他在老师的指导下展开了以下的探究活动。

【查阅资料】

①过氧化钠是用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合中，将人们呼出的CO2转换成O2，以供呼吸之用。

②二氧化碳与过氧化钠反应的生成物只有两种，一种是氧气，另一种是化合物。

③人呼出的气体中含有的水分也能与过氧化钠反应生成氧气。

（1）小红利用下图的BCDE装置组合和有关药品制取并收集氧气。

①          ②    ③    ④     ⑤ 

若用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，则B中装置可采用上图中的______（填数字序号，下同）；E中装置可采用上图中的______；B中的化学方程式为：

 ____________________________。

（2）二氧化碳与过氧化钠反应除生成氧气外还生成什么物质？

【作出猜想】小红作出了以下三种猜想：

①生成碳酸；②生成氢氧化钠；③生成碳酸钠。

通过对反应物有关的元素组成的分析，乙同学认为猜想________（填数字序号）一定是错误的，理由是____________________________________________________________________。

【进行实验】小红通过以下实验验证了另一个猜想的正确性，请完成下述实验报告。

实验步骤 实验现象 实验结论

取CO2与Na2O2反应后的固体少量于试管中，加入少量__________，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中 ①__________________________；

②___________________________ 猜想____是正确的

【反思与交流】

①小红若用图A来代替B装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意小红的做法？

____（填“是”或“否”），原因：

____________________________________。

②由此可知道过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：

______Na2O2＋______CO2===O2＋________。

8．（原创）某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。

他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。

于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。

【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。

生成氢氧化钠的化学方程式为：

________________________________。

对其他成分他们分别做出了如下猜想：

小亮猜想：

还可能有Na2CO3。

小强猜想：

还可能有Ca（OH）2和Na2CO3。

你认为__________的猜想是错误的，理由是______________________________。

你还能做出的猜想是：

还可能有________________。

【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：

滤液中没有Na2CO3。

请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。

实验步骤 现象及相应结论

【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是______________________________。

9．2011年5月1日起“醉驾入刑”。

醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。

醉酒后驾车会带来严重的社会危害。

（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为：

____________________________。

（2）交警进行呼气酒精检测的原理是橙红色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬由Cr3＋和SO2－4组成，则硫酸铬的化学式为____________。

（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，某兴趣小组想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：

【提出问题】白酒中溶质有哪些？

【查阅资料】

材料一：

乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：

乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【猜想】

猜想1：

只有乙醇；猜想2：

只有乙酸；猜想3：

______________________。

【实验探究】

实验操作 实验现象 实验结论

①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液 ①_____________________________ 猜想3

成立

②____________________________________________________________ ②____________________________________________________________ 

有关物质成分的探究

1．[查阅资料]Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

[提出猜想]BaCl2

[实验探究]

（1）3　

（2）白色沉淀生成

[问题讨论]

（1）能　

（2）不能　氯化钠和硝酸银反应也能够生成白色沉淀

2．

（1）5.6　

（2）2CaO＋2SO2＋O2=====高温2CaSO4

（3）Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O

（4）[进行猜想]只有K2SO4

[实验探究]有气泡产生，品红溶液褪色　足量的氯化钡溶液　稀盐酸

3．

（1）pH试纸检测

（2）滴加Ba（NO3）2溶液　有白色沉淀生成，说明有硫酸　滴加AgNO3溶液　有白色沉淀生成，说明有盐酸

4．[提出猜想]4Na＋CO2=====点燃2Na2O＋C

[查阅资料]Na2CO3　③ 

NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素，根据质量守恒定律可知③错误

[验证猜想]

（1）C　

（2）有白色沉淀生成

（3）CuSO4（或CuCl2）溶液　Na2O　完全除去Na2CO3，以免Na2CO3干扰NaOH的检验　酚酞（或紫色石蕊等）

[结论]④

5．[提出假设]氢气与一氧化碳的混合物（写化学式也可，下同）

[现象与结论]Ⅰ　无变化　增加

[分析讨论]

（1）水　氢　二氧化碳　碳　

（2）吸水

[反思]甲烷（乙醇、甲醇等）

6．

（1）H2SO4　

（2）SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O 

（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素

（6）除去过多的二氧化硫（或排除二氧化硫的干扰）

（7）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊 

7．

（1）②　⑤　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）[作出猜想]①②　二氧化碳与过氧化钠都不含氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的碳酸或氢氧化钠（答案合理即可）

[进行实验]

实验步骤 实验现象 实验结论

稀盐酸（或稀硫酸等） ①有大量气泡产生

②澄清石灰水变浑浊 ③

[反思与交流]

①否　人呼出的气体中的水也能与过氧化钠反应生成氧气

②2　2　2Na2CO3

8．[猜想与假设]Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH　小强　Na2CO3和Ca（OH）2不能共存　Ca（OH）2

[活动与探究]取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液　若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca（OH）2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca（OH）2（其他合理答案也可）

[反思]滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡

9．

（1）C2H5OH＋3O2=====点燃2CO2＋3H2O

（2）Cr2（SO4）3　

（3）[猜想]既有乙醇，又有乙酸

[实验探究]实验现象①：

橙色溶液变蓝绿色

 实验操作② 实验现象②

答案1 取少量白酒于试管中，滴入几滴石蕊溶液 变红色

答案2 取少量碳酸钠溶液于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成

答案3 取少量铁粉（或镁、铝、锌等）于试管中，加入一定量白酒 有气泡生成

答案4 取少量氧化铜（或氧化铁等）于试管中，加入一定量白酒 固体逐渐溶解

答案5 在白瓷片或玻璃片上放一小片pH试纸，用滴管取少量白酒滴到试纸上 pH试纸变红色或橙色