工业废水的化学处理.docx
《工业废水的化学处理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《工业废水的化学处理.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
工业废水的化学处理
第12章工业废水的化学处理
12.1中和
12.1.1概述
１．酸碱废水的来源及其危害
来源：
排酸――化工厂、化纤厂、电镀厂、煤加工厂、酸洗车间等；浓度为1%~10%。
排碱――印染厂、金属加工厂、炼油厂、造纸厂等；浓度为百分之几。
危害：
腐蚀、影响水生生物
２．中和方法
分类：
酸性废水―――酸碱废水互相中和、药剂中和、过滤中和
碱性废水―――碱酸废水互相中和、药剂中和
３．中和剂
酸性废水：
石灰、石灰石、白云石（MgCO3 .CaCO3）、苏打（Na2CO3）、苛性钠（NaOH）等
碱性废水：
盐酸、硫酸
石灰石产生的沉渣较多，较难处理。
12.1.2酸碱废水互相中和法
１．酸性或碱性废水需要量
等当点：
酸碱双方的当量恰好相等时
强酸强碱中和，pH＝７
弱酸或弱碱中和，pH不为７
２．中和设备
（1）要求不高，可在集水井或管道内进行连续混合反应
（2）要求高时，可设连续流中和池，中和时间为１~2h。
（3） 水量小但变化大时，可采用间歇式中和池，完成混合、中和、沉淀、排泥等工序。
Ex12-1
解：
（1）百分比浓度―――当量浓度
百分比浓度为重量之比，故１Ｌ的1.4%ＮaOH中占1.4%*1000=14g的NaOH，当量浓度为14/40.01=0.3499geq/L
（２）克当量流量
Ｑ＝8m3/h=8000L/h=8000*0.3499=2799.20geq/h
HCl-NaOH=2808.49-2799.20=9.29geq/h
（3）混合后废水的当量浓度
9.29/（8+16.3）=0.38geq/m3=0.38*10-3geq/L
（4）混合后废水的pH值
ＨＣl全部电离，且当量浓度＝摩尔浓度，故[H+]=0.38*10-3mol/L，pH=-lg[H+]=3.42
（5）中和池有效容积
反应时间取2h,W=（8+16.3）*2=48.6m3
12.1.3药剂中和法
1.酸性废水的药剂中和处理
（1）中和剂
常用石灰.石灰乳有凝聚作用,适用处理杂质多高浓度的酸性废水.可选用工业废渣.
（2）中和反应
硫酸钙的溶解度很少,影响了中和反应的进行.故采用石灰石时,药剂颗粒就在0.5mm以下.
（3）中和剂用量
表12-2中和酸所需碱、盐量
同时要考虑纯度和不均匀性问题。
（4）药剂中和处理工艺流程
如图12-1，可采用间歇和连续运行方式，宜采用多级式自动控制系统，由pH值检测仪控制出口。
1）投药装置
方法：
干投+湿投
石灰经消解后，形成石灰乳排至溶液槽。
消解采用人工和机械法。
式中：
Ga----石灰消耗量，t/d
r----石灰的容重，0.9~1.1t/m3
C----石灰乳的浓度，5%~10%（CaO）
n-----每天搅拌的次数，
采用机械搅拌、空气搅拌、水泵搅拌。
如图12-2
2）混合反应装置
混合时间：
用石灰和酸性废水时，采用2~5min。
其它采用5~10min
如图12~3,四室隔板反应池，采用压缩空气搅拌。
3）沉淀池
采用竖流式（沉渣量少时）或平流式（排泥困难时）。
沉渣用污泥泵排出。
4）沉渣脱水装置
采用机械脱水或干化场脱水
2．碱性废水的药剂中和处理
（1）中和剂—硫酸、盐酸、硝酸、烟道气
（2）中和反应
烟道气中含CO2量可达24%。
12.1.4过滤中和法
仅用于酸性废水的处理。
碱性滤料：
石灰石、大理石、白云石
滤池分类：
普通中和滤池、升流式膨胀中和滤池和滚筒中和滤池。
1、普通中和滤池
（1）适用范围
对硫酸废水，因中和过程中生成的硫酸钙在水中溶解度很小，易在滤料表面形成覆盖层，阻碍滤料和酸的接触反应。
硫酸极限浓度：
用石灰石时为2g/L，白云石为5g/L
硝酸和盐酸的极限浓度：
20g/L
（2）普通中和滤池的形式
如图12-4，分为升流式和降流式。
参数：
滤料直径为30－50mm，过滤速度1~1.5m/h，接触时间不少于10min，滤床厚度为1~1.5m.。
（3）中和滤池的计算
自学
2、升流式膨胀中和滤池
废水从滤池的底部进入，从池顶流出，使滤料处于膨胀状态。
分类：
恒滤速＋变滤速
如图12－5，恒滤速升流式膨胀中和滤池采用大阻力或小阻力布水系统进水。
大阻力布水系统底部装有栅状配管，干管与支管下部开有孔眼，下设卵石承托层，滤层高度一般为1.0m~1.2m，总高度一般为3~3.5m。
为使滤料处于膨胀状态并互相摩擦，不结垢，避免堵塞，流速采用60~80m/h，膨胀率保持在50%左右。
上清水区高度为0.5m。
如图12－6，滤池下部横截面积小，上部大。
上滤速下部为130~150m/h，上部为40~60m/h，使滤层全部都能膨胀，上部出水可少带料，克服了恒速膨胀滤池下部膨胀不起来，上部带出小颗粒滤料的缺点。
应用实例，自学
3、滚筒中和滤池
如图12－8，这种装置的优点是进水硫酸浓度可超过极限浓度值数倍，滤料不必破碎到很小粒径，但构造复杂，动力费用高，运行时设备噪音较大。
阶段测试题：
一、论述污泥的稳定（什么是污泥稳定？
污泥稳定的方法有哪些？
污泥稳定的目的是什么？
污泥稳定主要是去除什么？
）
二、为什么说污泥在紊流状态下阻力最小？
三、污泥调理的目的是什么？
四、简述离心脱水的原理。
12.2化学沉淀
12.2.1概述
从普通化学得知，水中的难溶盐服从溶度积原则，即在一定温度下，在含有难溶盐的饱和溶液中，各种离子浓度的乘积为一常数，称为溶度积常数，记为LMmNn。
MmNn＝mMn++nNm-
LMmNn=[Mn+]m[Nm-]n
式中：
[ ]――摩尔浓度（mol/L）
Mn+――金属阳离子
Nm-――阴离子
当[Mn+]m[Nm-]n＞LMmNn时，溶液过饱和，超过饱和那部分将析出沉淀。
沉淀剂：
投加的阴离子物质，用量不超过20%~50%。
12.2.2氢氧化物沉淀法
1．原理
M（OH）n＝Mn++nOH-
LM（OH）n＝[Mn+][OH-]n
[Mn+]＝LM（OH）n/[OH-]n
水的离子积为KH2O＝[H+][OH-]=1×10-14
氢氧化物的沉淀与pH值有很大关系，表12－5。
Lg[Mn+]=x-npH
离子浓度与价数有关，图12－9，价数越高，pH影响越大。
有些金属氢氧化物沉淀（Zn、Pb、Cr、Sn、Al）具有两性，所以pH值是操作的一个重要条件。
如含Zn废水，投加石灰控制pH值在9~11范围内，使其生成氢氧化锌沉淀。
2、氢氧化物沉淀法在废水处理中的应用
（1）矿山废水处理
图12－10，含铜、铁废水，采用石灰做为沉淀剂，因pH控制值不同，故采用二级化学沉淀，分别控制pH值为3.47和7.5~8.5。
（2）铅锌冶炼厂废水处理
图12－11，用漂白粉氧化法除氰，用石灰除金属离子。
12.2.3硫化物沉淀法
表12－7，金属硫化物的溶度积。
常用沉淀剂：
硫化氢、硫化钠、硫化钾
含汞废水处理，由于生成的硫化汞颗粒很小，沉淀物分离困难，常投加适量的凝聚剂，进行共沉，这种方法叫硫化物共沉法。
先加硫化钠，生成HgS和Hg沉淀后，再投加适量的FeSO4，形成FeS和Fe（OH）2沉淀。
2Hg++S2-＝Hg2S↓＝HgS↓+Hg↓
FeSO4+S2-＝FeS+SO42-
12.2.4钡盐沉淀法
用于处理六价铬、
沉淀剂：
碳酸钡、氯化钡、硝酸钡、氢氧化钡等。
BaCO3+CrO42-＝BaCrO4+CO32―――沉淀的转化
过量的钡可用石膏法去除。
12.3药剂氧化还原
氧化：
得电子――氧化法－―氧化剂：
氧、臭氧、氯、漂白粉、三氯化铁
还原：
失电子――还原法――还原剂：
Fe2+、SO42-、铁、锌、SO2等
12.3.1药剂氧化法
氯氧化法：
用于去除氰化物、硫化物、酚、醇、醛、油类、脱色、脱臭、杀菌等
含氰废水：
来源于电镀车间和某些化工厂，如氰化钠、氰化钾、氰化铵等，氰离子为CN-。
1.碱式氯化法基本原理
利用次氯酸根的氧化作用
（1） 局部氧化法
氰化物在碱性条件下被氯氧化成氰酸盐。
CN-+ClO-+H2O――――CNCl+2OH-－―――与pH值无关
CNCl+OH-――――CNO-+Cl-+H2O―――――pH越高反应越快
用量：
破坏游离氰所需氧化剂的理论用量为：
CN:
Cl2=1:
2.73
CN:
NaOCl=1:
2.85
CN:
漂白粉（有效氯20%～25%）=1:
4～5
破坏络离子用量：
CN:
NaOCl=1:
3.22
还有其它还原物质，故若用NaOCl计，用量为含氰量的5～8倍。
（2）完全氧化法
将生成的氰酸根CNO-进一步氧化成N2和CO2，消除氰酸盐对环境的污染。
完全氧化工艺的关键在于控制反应的pH值。
pH大于12，则反应停止，pH值也不能太低，否则氰酸要会水解生成氨并与次氯酸生成有毒的氯胺。
药剂分两次投加，分步进行，以保证有效地破坏氰酸盐。
2．碱性氯化法处理含氰废水的工艺流程
宜用于电镀废水，氰离子含量不大于50mg/L。
采用一级氧化处理，特殊采用二级氧化处理。
如图12－12和12－13。
设有调节池，加碱调节pH值，并投加氧化剂：
氯酸钠、漂白粉、液氯等，投加凝聚剂提高沉淀效果。
总反应时间为30min。
然后经过滤池进一步处理。
3．应用实例
我国大多采用一级氧化处理含氰废水，如图12－14。
使用NaOH用pH计自动控制pH值在10~11之间，用ORP计自动控制投加次氯酸钠的量，一般控制为＋300mV。
经反应后加高分子絮凝剂加速沉淀。
再加H2SO4高回pH值排放。
如图12－15，流程简单
12.3.2药剂还原法
1．药剂还原法处理含铬废水基本原理
含铬废水来源：
电镀厂、制革厂、某些化工厂
原理：
在酸性条件下，利用化学还原剂将六价铬还原成三价铬，然后用碱使三价铬成为氢氧化铬沉淀去除。
六价铬：
CrO42-和Cr2O72-
CrO42-+2H+＝＝Cr2O72-＋H2O―――――在酸性条件下，主要以Cr2O72-形式存在
Cr2O72-＋2OH-＝＝2CrO42-+2H2O―――在碱性条件下，主要以CrO42-形式存在
2．亚硫酸盐还原法
六价铬与亚硫酸氢钠或亚硫酸钠反应后，生成三价铬Cr3+，在碱性条件下再形成Cr（OH）3沉淀，中和剂为NaOH和石灰。
控制设计参数：
3．硫酸亚铁还原法
在酸性条件下，用硫酸亚铁还原六价铬，形成Cr3+和Fe3+，用石灰乳中和沉淀，形成混合沉淀物CaSO4、Cr（OH）3和Fe（OH）3，称为硫酸亚铁石灰法，无回收价值。
主要工艺设计参数：
4．水合肼还原法
水合肼N2H4.H2O在中性或微碱性条件下，能迅速感觉还原六价铬并生成氢氧化铬沉淀。
4CrO3+3N2H4＝＝4Cr（OH）3+3N2
可处理镀铬生产线第二回收槽带出的含铬废水，也可处理铬酸盐钝化工艺中产生的含铬漂洗水。
12．4臭氧氧化
12.4.1 臭氧的物理化学性质
臭氧是氧的同素异形体，无色臭味。
（1）氧化能力
是一种强氧化剂，仅次于氟，强于氧、氯、高锰酸钾。
（2）在水中的溶解度
臭氧化空气中，臭氧只占0.6%~1.2%（体积比），根据亨利定律，溶解度只有3~7mg/L。
（3）臭氧的分解
在空气中：
易分解并放出热量，不易贮存，需边生产边用。
在水中：
分解更快，半衰期为5~30min。
（4）臭氧的毒性和腐蚀性
有毒气体：
刺激五官，环境允许值为0.1mg/L
腐蚀金属：
除金和铂外。
不含碳的铬铁合金，基本不受臭氧腐蚀，故采用25%Cr的铬铁合金制造臭氧发生设备、加注设备、臭氧直接接触的部件。
腐蚀非金属：
不能用普通橡胶作密封材料，应采用耐腐蚀能力强的硅橡胶或耐酸橡胶。
12.4.2臭氧的制备
1.无声放电法生产臭氧的原理
无声放电法是利用高速电子轰击氧气，分解成氧原子，与氧气合成臭氧，有些合成氧气。
图12－16，用玻璃管作为介电体，用不锈钢管套在玻璃管的外面作为一个电极，在玻璃管内壁涂石墨作为一个电极，在电极上接上高压交流电，使放电间隙产生高速电子流。
将干燥的空气或氧化从一端通入放电间隙，受到高速电子流的轰击，从另一端流出的是臭氧化空气或臭氧化氧气。
在臭氧生产过程中，产生大量的热量，加速了臭氧的分解，故应冷却设备。
2．臭氧发生器
分类：
板式（奥托板式＋劳泽板式）＋管式（立管式＋卧管式）
图12－17，卧管式臭氧发生器的构造
由多个套管组成：
不锈钢管＋玻璃管（内涂石墨）――形成二个电极
两个通道：
冷却水通道（不锈钢管外侧）＋空气臭氧通道（进气分配室＋玻璃管＋臭氧化空气收集室）
电：
高压端接石墨，低压端接不锈钢管
提高产量的措施：
增加电压＋提高交流电的频率＋减少放电间隙
12.4.3空气的净化
图12－18
无油润滑空压机：
防止润滑油污染空气，堵塞干燥剂
空气冷凝器：
用CaCl2盐水冷冻液预冷，降温至5~10℃，减少含湿量
旋风分离器：
除去大颗粒杂质及部分水分
瓷环过滤器：
去除细小杂质及水分，过滤填料也可采用纱布＋毛毡＋活性炭＋泡沫塑料
硅胶干燥器＋分子筛干燥器：
进一步去除水分，达到一定的干燥度，干燥剂也可用活性氧化铝
脱脂棉过滤器：
去除因硅胶干燥器和分子筛干燥器产生的粉尘
干燥剂再生：
1）电加热活化再生法：
采用电炉加热器加热净化空气至150℃，送入待再生的干燥器内，再生完成后再用冷却的净化空气冷却。
硅胶运行120h需再生一次，再生时间6h，进气150℃，出气130℃
分子筛运行160h需再生一次，再生时间6h，进气400℃，出气350℃
适用大型的水处理站
2）吸附再生法：
干燥器工作时是在一定压力下进行的，干燥剂在一定压力下吸附湿空气中的水分，当达到吸附饱和后，利用减压干燥空气使干燥剂解吸再生，一般采用二个干燥器交替运行。
又称无热再生法―――解吸过程所需的热量，由吸附剂本身保持的吸附热和再生冲洗气解吸下来的水分散发出来的热量供给，不需外加热量。
如图12－19。
12.4.4臭氧接触反应设备
分类：
气泡式＋水膜式＋水滴式
1．气泡式臭氧接触反应器
（1）多孔扩散式反应器
臭氧化空气通过设在反应器底部的多孔扩散装置分散成为微小气泡后进入水中。
多孔扩散装置：
穿孔管、穿孔板、微孔滤板
气水流动方向：
同向流（利用率低）＋异向流（利用率达80%）＋承压式异向流（反应器增设了降流和升流管，反应器底部压力增大，臭氧利用率达90%以上）。
（2）表面曝气式反应器
如图12－23，采用表面曝气方式
臭氧化空气沿液面流动，采用叶轮曝气，适用臭氧投量低的场合，但能耗大。
（3）塔板式反应器
分类：
筛板塔＋泡罩塔
如图12－24。
塔内设多层塔板
每层塔板上设溢流堰（维持一定水深，防止气流沿降流管上升）和降液管
塔板上开许多筛孔――筛板（塔）
上升的气流通过筛孔，被分散成细小的气泡，与水接触，再上升至上层。
气流维持一定压力，阻止废水经筛板下漏
2．水膜式臭氧接触反应器
如图12－25，填料塔
塔内装拉西环或鞍状填料，废水经配水装置分布在填料上，形成水膜沿填料表面向下流动，上升气流从填料间通过和废水逆向接触。
3．水滴式臭氧接触反应器
如图12－26，喷雾塔
废水由喷雾头分散成细小水珠，水珠在下落过程中，同上升的臭氧化空气接触，在塔底聚集流出，尾气从塔顶排出。
特点：
简单价低，对臭氧吸收能力低，喷头易堵塞。
12.4.5尾气处理
方法：
活性炭法＋药剂法＋燃烧法
1．活性炭法
活性炭吸附臭氧，并与臭氧反应，使其分解。
2C＋O3→CO2＋CO＋Q
特点：
简单经济，但使用周期短，需再生，并产生热。
2．药剂法
还原法：
亚铁盐、亚硫酸钠、硫代亚硫酸钠
分解法：
氢氧化钠
特点：
简单、费用高
3．燃烧法
臭氧在3000℃以上分解。
12.4.6废水臭氧处理系统的设计
1．臭氧发生器
2．臭氧接触反应器
3．气源冷却和除尘设备
4．干燥器
5．尾气处理设备
12.4.7臭氧氧化法在废水处理中的应用
处理对象：
BOD、COD、脱色、除臭、除味、杀菌、杀藻、除铁、锰、氰、酚。
1．印染废水处理
能将含活性染料、阳离子染料、酸性染料、直接染料等水溶性染料的废水几乎完全脱色，对不溶于水的分散染料也有良好的脱色效果，对硫化、还原、涂料等不溶于水的染料，脱色效果差。
如图12－27。
2．含氰废水处理
分二个阶段，第一阶段生成 CNO－,其毒性只有CN－的1%。
第二阶段为无害状态，生成N2、HCO3－。
如图12－28。
3．含酚废水处理
臭氧能将酚完全氧化为二氧化碳，但并不经济，通常只氧化到邻苯醌为止。
12..4.8臭氧氧化法的优缺点
1．优点
（1）氧化能力强
（2）不产生二次污染
（3）无贮存和运输，操作简单
（4）不产生污泥
2．缺点
（1）造价高
（2）处理成本高
12.5 电解
12.5.1概述
电解：
电解质溶液在电流的作用下，发生电化学反应的过程
阴极：
电源负极――阴极――接受电子――给阳离子――被还原，阴极＝还原剂
阳极：
电源正极――阳极――失去电子――阴离子失电子――被氧化，阳极＝氧化剂
电解法：
废水中的有毒物质在阳极和阴极分别进行氧化还原反应，产生新物质，沉积于电极表面或沉淀下来或生成气体从水中逸出，从而降低了废水中有毒物质的浓度。
1．法拉第电解定律
电解时在电极上析出的或溶解的物质质量与通过的电量成正比，并且每通过96487C的电量，在电极上发生任一电极反应而变化的物质质量均为lmol。
式中：
G——析出的或溶解的物质质量，g；
E——物质的化学当量，g／mol；
Q——通过的电量，C（库仑）；
I——电流强度，A；
t——电解时间，s；
F——法拉第常数，F=96487C／mol。
2．分解电压
分解电压：
能使电解正常进行时所需的最小外加电压
原因：
反电动势＋极化现象
反电动势：
电解槽本身就是某种原电池，产生的电动势同外加电压的方向正好相反
极化现象：
分解电压超过原电池电动势的现象
电极的极化作用：
（1）浓差极化
原因：
靠近电极表面溶液薄层内的离子浓度与溶液内部的离子浓度不同，产生浓差电池，电位差同外加电压方向相反
措施：
搅拌，由于存在电极表面扩散层，不可能完全把它消除。
（2）化学极化
原因：
电解时两极析出的产物构成了原电池，方向相反，另外，当通电进行电解时，因电解液中离子运动受到一定的阻碍，所以需一定的外加电压加以克服。
实际上，分解电压还与电极的性质、废水性质、电流密度（单位电极面积上流过的电流，A／cm2）及温度等因素有关。
12.5.2电解槽的结构形式和极板电路
按水流方式分类：
回流式＋翻腾式，如图12—29所示
根据电路分类：
单极性＋双极性，如图12—30所
回流式电解槽：
水流的路程长，离子能充分地向水中扩散，电解槽容积利用率高，但施工和检修困难。
翻腾式电解槽：
极板采取悬挂方式固定，防止极板与池壁接触，可减少漏电现象，更换极板较回流式方便，也便于施工维修。
单极性电解槽：
极板腐蚀不均匀，相邻两块极板易碰撞，会引起短路而发生严重安全事故，
双极性电解槽：
投资少；极板腐蚀较均匀，相邻两块极板碰撞机会少，即使碰撞也不会发生短路现象；便于缩小极距，提高极板的有效利用率，降低造价和节省运行费用；使用普遍。
极板间距对电耗有一定的影响。
极板间距越大，则电压就越高，电耗也就越高，但极板间距过小，不仅安装不便，材料用量也大，而且给施工带来困难，所以极板间距应综合考虑各种因素后确定。
电解法采用直流电源。
电源的整流设备应根据电解所需的总电流和总电压进行选择。
12.5.3电解法处理含铬废水
1．基本原理
1） 还原六价铬为三价铬
在电解槽中，用铁电极作为阳极，溶解产生亚铁离子，在酸性条件下，将六价铬还原为三价铬，这是主要的。
在阴极六价铬直接还原为三价铬，但是次要的。
2）形成沉淀
在阴极，氢离子获得电子生成氢，氢离子浓度的减少，使废水碱性增强。
在碱性条件下，形成氢氧化铬和氢氧化铁沉淀物。
3）阳极钝化
在阳极区，氢离子消耗，使氢氧根离子浓度增加，引起氢氧根离子在铁阳极上放出电子，结果生成铁的氧化物Fe2O3．FeO，使铁板阳极表面生成一层不溶性的钝化膜。
具有吸附能力，粘附着一层棕褐色的吸附物（主要是氢氧化铁）。
阻碍亚铁离子进入废水中去，从而影响处理效果，形成阳极钝化。
减少阳极钝化的方法：
（1）定期用钢丝刷清洗极板。
（2）定期将阴、阳极交换使用。
利用电解时阴极上产生氢气的撕裂和还原作用，将极板上的钝化膜除掉。
（3）投加食盐电解质。
由NaCl生成的氯离子能起活化剂的作用。
因为氯离子容易吸附在已钝化的电极表面，接着氯离子取代膜中的氧离子，结果生成可溶性铁的氯化物而导致钝化膜的溶解。
投加食盐不仅为了除去钝化膜，也可增加废水的导电能力，减少电能的消耗。
食盐的投加量与废水中铬的浓度等因素有关，可用试验确定。
2．工艺流程
如图12—31所示
调节池：
调节含铬废水的水量和浓度。
调节池设计成两格，如无资料时可按2～4h平均流量设计。
沉淀池：
使氢氧化铬和氢氧化铁从水中分离出来。
沉下的污泥送入污泥脱水设备。
滤池：
去除未被沉淀池除去的氢氧化铬和氢氧化铁。
可采用重力式或压力式滤池。
3．电解槽的工艺计算
12.5.4脉冲电解法处理含银废水
含银废水多采用脉冲电解法处理，比普通直流电解法相比，可减少浓差极化，提高电流效率20％～30％，电解时间缩短30％～40％，节省电能30％～40％，提高银回收纯度。
1．脉冲电解法减少浓差极化的原理
普通直流电解法：
存在浓差极化问题，回收银的纯度达不到回用镀银的要求，电流效率较低。
脉冲电解法：
减少浓差极化。
使用直流电，时而接通，时而关断，而且脉冲电源的频率很高。
在关断的时间间隔内，由于浓度差，使电解槽内废水中的金属离子向阴极扩散，可减少浓差极化，降低槽电压，提高了电流效率，缩短了电解时间。
电源关断时，因废水中的杂质和氢从阴极向废水中扩散，不容易在阴极沉积，所以可提高回收银的纯度。
另外，由于脉冲峰值电流大大高于平均电流可促使金属晶体加速形成，而在电源关断的时间内又阻碍晶体的长大，结果晶种形成速度远远大于晶体长大速度，这样在阴极沉积的金属结晶细化，排列紧密，孔隙减少，电阻率下降。
脉冲电源参数主要有3个：
（1）通电时间（又称脉冲宽度或脉宽时间）t通可采用350×10-6S；
（2）断电时间（又称间断时间）t断可采用350×10-6～600×10-6s；
（3）峰值电流A峰可采用平均电流A平的2.0～2.7倍。
导出参数：
（1）周期T＝t通+t断
（2）周波ω＝1/T=1/（t通+t断）――频率
（3）脉宽系数（占空比）α＝t通/（t通+t断）
（4）平均电流A平＝dA峰
2、工艺流程
如图12－32所示
升级会员 